नियॉन 18 . का हैth समूह और उत्कृष्ट गैसों के परिवार के अंतर्गत आता है। यह एक मोनोएटोमिक गैस है जिसका कोई रंग या गंध नहीं है। आइए नीचे दिए गए अनुसार नियॉन प्रकृति के बारे में और जानें।
नियॉन वायुमंडल में गैस के रूप में मौजूद है और 10 की परमाणु संख्या के साथ रासायनिक प्रतीक Ne द्वारा दर्शाया गया है। यह प्रकृति में एक अक्रिय गैस है और इसे 1898 में क्सीनन और क्रिप्टन के साथ खोजा गया था। नियॉन भी दुर्लभ अक्रिय गैसों की श्रेणी में आता है। .
दूसरा महत्वपूर्ण नियॉन की विशेषताएं इसकी संरचनात्मक जैसी हैं इस आलेख में संरचना, बंधन कोण, औपचारिक शुल्क और उपयोग समझाया गया है।
नियॉन संरचना कैसे आकर्षित करें?
नियॉन एक कुलीन है जिसके सबसे बाहरी कोर कोश में पूरी तरह से भरा हुआ इलेक्ट्रॉन है। नियॉन के लिए एक संरचना उत्पन्न करने के लिए निम्नलिखित चरणों का पालन किया जा सकता है।
1. नियॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।
नियॉन परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था है 1s2 2s2 2p6 चूँकि इसकी परमाणु संख्या 10 है। यह स्पष्ट है इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कि 4 इलेक्ट्रॉन s ऑर्बिटल्स से संबंधित हैं और 6 इलेक्ट्रॉन p ऑर्बिटल से संबंधित हैं।
2. बंधन के लिए उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें
Ne के लिए संयोजकता संख्या 8 है। ऐसा इसलिए है क्योंकि बाहरी कक्षकों से संबंधित इलेक्ट्रॉन रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने में सक्षम हो सकते हैं क्योंकि वे नाभिक से कम आकर्षण महसूस करते हैं।
3. नीयन की लुईस संरचना का सचित्र प्रतिनिधित्व
नियॉन एकपरमाणुक है और एक मौलिक प्रतीक के रूप में Ne द्वारा दर्शाया गया है। नियॉन के संरचनात्मक निरूपण में, Ne को केंद्र में रखा गया है और इससे जुड़े वैलेंस इलेक्ट्रॉन डॉट्स के रूप में निरूपित करते हैं जिन्हें कहा जाता है लुईस संरचनाएं जैसा कि दिए गए चित्र में दिखाया गया है।
नियॉन संरचना अनुनाद
अनुनाद प्रणाली की बढ़ती एन्ट्रापी के माध्यम से स्थिरता जोड़ने के लिए अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों के निरूपण को संदर्भित करता है। आइए हम नियॉन में अनुनाद की तलाश करें।
नीयन के लिए अनुनाद संभव नहीं है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सभी ऑर्बिटल्स पहले से ही स्थिर रूप से व्यवस्थित हैं और इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के लिए कोई जगह नहीं छोड़ी है।
नियॉन संरचना आकार
किसी भी अस्तित्व योग्य संरचना के लिए एक संरचनात्मक इकाई महत्वपूर्ण है। निम्नलिखित अनुच्छेद नियॉन के संरचनात्मक आकार का वर्णन करता है।
नियॉन प्रकृति में गैस के रूप में मौजूद है लेकिन नियॉन की ठोस अवस्था संरचना चेहरा केंद्रित घन व्यवस्था को अपनाती है जैसा कि चित्र में दिखाया गया है।
नियॉन स्ट्रक्चर फॉर्मल चार्ज
किसी भी रासायनिक इकाई द्वारा वहन किए जाने वाले संपूर्ण प्रभार को औपचारिक प्रभार के रूप में संदर्भित किया जाता है। आइए नियॉन परमाणु का औपचारिक आवेश नीचे दिए गए अनुसार जानते हैं।
नियॉन के लिए औपचारिक शुल्क शून्य है। और इसलिए एक तटस्थ इकाई। ऐसा इसलिए है क्योंकि नियॉन नोबल गैस परिवार से संबंधित है और प्रत्येक महान गैस पर शून्य औपचारिक शुल्क होता है।
नियॉन संरचना कोण
संरचना कोण अणु के भीतर परमाणुओं के बीच की दूरी और प्रतिकर्षण के बारे में जानकारी देता है। आइए नियॉन के लिए निरीक्षण करें।
नियॉन की एफसीसी (फेस सेंटेड क्यूबिक) संरचना में अल्फा और बीटा गामा नामक तीन कोण मौजूद हैं। ये तीनों कोण एक दूसरे के बराबर हैं और इनका मान 90 है0
नियॉन संरचना ऑक्टेट नियम
अष्टक नियम के अनुसार, प्रत्येक परमाणु के सबसे बाहरी उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 8 या स्थिर होनी चाहिए। नियॉन संरचना के लिए अष्टक नियम के बारे में विवरण नीचे दिया गया है।
नियॉन को अष्टक नियम का एक अच्छा उदाहरण माना जाता है क्योंकि इसके बाहरी कक्षकों में एक साथ 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 2s में कुल 2 होते हैं जबकि 2p में क्रमशः 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
नियॉन संरचना अकेला जोड़े
एकाकी जोड़े प्रतिक्रियाओं के दौरान भाग नहीं लेते हैं लेकिन संबंधित अणुओं की ज्यामिति को प्रभावित करते हैं। आइए हम नियॉन परमाणु से जुड़े एकाकी जोड़े की संख्या गिनें।
नियॉन में शून्य जोड़े अकेले जोड़े हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि नियॉन एक तत्व है और एक परमाणु भी। एकाकी युग्मों की संख्या पर तभी विचार किया जा सकता है जब वे अन्य परमाणुओं के साथ अभिक्रिया करके बनते हैं अणु उदाहरण के लिए Ne.सावधान2O2एन.ई.
नियॉन वैलेंस इलेक्ट्रॉन
वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्होंने परमाणु स्तर पर पूरी रासायनिक प्रक्रिया शुरू की। आइए नियॉन के लिए उपलब्ध संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या देखें।
नियॉन में कुल 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूंकि इसमें 2s . का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है2 2p6. इसलिए, सामूहिक रूप से संख्या में आठ।
नियॉन संकरण
संकरण की प्रक्रिया हमें बताती है कि मौजूदा अणु कैसे बनते हैं। नियॉन संकरण के पीछे का विचार नीचे वर्णित है।
मौजूदा नियॉन यौगिक जैसे I2Ne2मैं,2Ne3, और मैं2Ne4 संकेत मिलता है एसपी प्रकार का संकरण जो है द्वारा विशेषता कूलम्ब विस्फोट कल्पनाg तकनीक. नियॉन का संकरण सीधे तौर पर उससे जुड़े लिगैंड या परमाणु के प्रकार पर निर्भर करता है।
नियॉन घुलनशीलता
घुलनशीलता एक विशेष विलायक में दिए गए पदार्थ की मात्रा का प्रतिनिधित्व करती है। आइए नियॉन के लिए विलेयता सीमा नीचे दिए गए अनुसार देखें।
नियॉन के लिए घुलनशीलता कारक अभी भी प्रायोगिक जांच के अधीन है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि नियॉन एक अक्रिय गैस है और ज्ञात सॉल्वैंट्स के साथ इंटरैक्ट करता है।
नियॉन का उपयोग करता है
नियॉन की गैर-प्रतिक्रियाशील प्रकृति के कारण, विभिन्न क्षेत्रों में इसके व्यापक अनुप्रयोग हैं। नियॉन के उपयोग नीचे दिए गए हैं।
- यह वोल्टेज स्टेबलाइजर्स, वेवमीटर और टेलीविजन ट्यूब जैसे इलेक्ट्रॉनिक्स में भी उपयोग किया जाता है।
- इसका उपयोग लैम्स के संचालन के लिए किया जाता है क्योंकि यह उत्तेजित अवस्था में लाल-नारंगी प्रकाश का उत्सर्जन करता है।
- इसका उपयोग क्रायोजेनिक रेफ्रिजरेंट के रूप में भी किया जाता है।
क्या नियॉन पानी में घुलनशील है?
पानी के साथ मिलाने पर नियॉन एक समरूप घोल बनाते हैं। इसका मतलब है कि पानी नियॉन के लिए एक अच्छा विलायक है। आइए हम पानी में नियॉन घुलनशीलता की तलाश करें।
नियॉन पानी में पूरी तरह से घुलनशील नहीं है। हालांकि, कुछ शर्तों के तहत, यह 10.510.5K पर कुछ हद तक 3 सेमी 293/किलोग्राम घुलनशील है।
नियॉन पानी में कैसे और क्यों पूरी तरह से घुलनशील नहीं है?
नियॉन पानी में आंशिक रूप से घुल जाता है क्योंकि नियॉन पानी के अणुओं के साथ बातचीत नहीं करता है और इसलिए कोई प्रतिक्रिया नहीं होती है।
क्या नियॉन एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?
एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट एक रासायनिक पदार्थ है जो पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाता है और बिजली उत्पन्न करता है। आइए नियॉन की तलाश करें।
नियॉन मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के वर्ग से संबंधित नहीं है क्योंकि यह एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन वाली गैस है और इसलिए, यह सामान्य तापमान पर प्रतिक्रिया नहीं करती है।
नियॉन प्रबल विद्युत अपघट्य क्यों और कैसे नहीं है?
नियॉन एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य नहीं कर सकता है क्योंकि यह एक आयनिक यौगिक के रूप में मौजूद नहीं हो सकता है जो वर्तमान के प्रवाह को उत्पन्न करने के लिए समाधान के अंदर आसानी से टूट जाता है।
नियॉन एसिडिक है या बेसिक?
अम्लता और किसी भी अणु की मौलिकता इस तथ्य पर निर्भर करती है कि क्या इच्छित अणु प्रोटॉन या हाइड्रॉक्सिल आयन देने में सक्षम है। आइए नियॉन की तलाश करें।
नियॉन न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय। ऐसा इसलिए है क्योंकि यह हाइड्रोजन सांद्रता को नहीं बढ़ाता है। इसी तरह, नियॉन ओएच को प्रभावित नहीं करता है- दिए गए समाधान की एकाग्रता।
नियॉन पोलर है या नॉनपोलर?
अणुओं की संरचनात्मक व्यवस्था बताती है कि यह अध्रुवीय है या ध्रुवीय। नियॉन के ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय गुण की व्याख्या नीचे दी गई है।
नियॉन गैर-ध्रुवीय है क्योंकि यह एक अक्रिय गैस है और अधिकांश गैसें प्रकृति में गैर-ध्रुवीय हैं।
नियॉन गैर-ध्रुवीय कैसे और क्यों है?
नियॉन की गैर-ध्रुवीयता नियॉन ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की सममित व्यवस्था के कारण है।
नियॉन एक लुईस एसिड या बेस है?
के अनुसार लुईस एसिड और बेस परिभाषा, एसिड एक पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है जबकि आधार इलेक्ट्रॉन जोड़े को दान करता है। आइए नियॉन के लिए खोजें।
नियॉन को न तो लुईस एसिड माना जाता है और न ही लुईस बेस। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि नियॉन में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए खाली कक्ष नहीं होते हैं। नियॉन भी अपने एकाकी जोड़े को दूसरे परमाणु में योगदान नहीं देता है और इसलिए इसे आधार नहीं माना जा सकता है।
क्यों और कैसे नियॉन न तो लुईस एसिड की तरह व्यवहार करता है और न ही लुईस बेस के रूप में?
नियॉन लेविस एसिड और बेस के रूप में कार्य नहीं कर सकता है क्योंकि इसमें आने वाले इलेक्ट्रॉन जोड़े और इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था को समायोजित करने के लिए खाली डी ऑर्बिटल्स नहीं होते हैं ताकि इसे आधार के रूप में कार्य करने के लिए अपने इलेक्ट्रॉन जोड़े को दान करने के लिए बहुत सारी ऊर्जा की आवश्यकता हो।
नियॉन रैखिक है?
अणु को रैखिक तभी माना जाता है जब उस विशेष अणु का संरचनात्मक कोण 180 . हो0. नियॉन की रैखिकता के पीछे की व्याख्या नीचे दी गई है।
नियॉन को रैखिक तभी कहा जा सकता है जब यह रैखिक रूप में किसी अन्य अणु से जुड़ा हो। उदाहरण के लिए CF4Ne और CCl4ने. ये नियॉन के वैन डेर वाल अणु हैं जिन्हें रैखिक माना जाता है।
नियॉन रैखिक कैसे और क्यों है?
नियॉन की रैखिकता इस तथ्य पर निर्भर करती है कि नियॉन किस प्रकार के लिगैंड से बंधा हुआ है। आमतौर पर, नियॉन अणु नहीं बनाता है, लेकिन मानक परिस्थितियों में, यह संबंधित लिगैंड के साथ रैखिक संरचनाएं बनाता है।
नियॉन चुंबकीय है?
यदि दिए गए अणु को पृथ्वी के चुंबकीय क्षेत्र पर प्रतिक्रिया दी जाती है तो इसे चुंबकीय अणु के रूप में लिया जाता है। आइए देखें कि नियॉन चुंबकीय है या नहीं।
नियॉन प्रतिचुंबकीय है यानी गैर-चुंबकीय क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉनों को जोड़ा जाता है और वे एक दूसरे को चुंबकीय क्षेत्र को रद्द कर देते हैं। इसलिए, नियॉन अपने आप में एक प्रभावी चुंबकीय क्षेत्र उत्पन्न नहीं करता है।
नियॉन गैर-चुंबकीय क्यों और कैसे है?
नियॉन गैर-चुंबकीय है क्योंकि नियॉन के लिए कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन उपलब्ध नहीं है। चुम्बकत्व तब उत्पन्न होता है जब मुक्त इलेक्ट्रॉन अपनी स्पिन पर गति करते हैं और अपने चुंबकीय क्षेत्र का निर्माण करते हैं जो पृथ्वी के चुंबकीय क्षेत्र के प्रति प्रतिक्रिया करता है।
नियॉन कंडक्टर है?
एक कंडक्टर इलेक्ट्रॉनों के प्रवाह को इसके माध्यम से गुजरने की अनुमति देता है। नियॉन के संचालन या गैर-संचालन प्रकृति के पीछे की व्याख्या नीचे दी गई है।
नियॉन एक कुचालक है और कमरे की स्थिति में बिजली उत्पन्न नहीं करता है। हालांकि, बेहद कम दबाव की उपस्थिति में और वोल्टेज के उच्च परिमाण के साथ यह कुछ हद तक बिजली पैदा करता है।
निम्न दाब के अधीन होने पर नियॉन विद्युत का संचालन क्यों और कैसे करता है?
नियॉन बिजली का संचालन करता है क्योंकि यह कम दबाव में आयनित हो जाता है और परिणामी आयन आगे बिजली का उत्पादन करते हैं।
नियॉन धात्विक है या अधात्विक?
गुणों के निश्चित सेट के आधार पर, कुछ तत्व धातुओं और अधातुओं को मानते हैं। आइए देखें कि नियॉन किस श्रेणी से संबंधित है।
नियॉन एक अधात्विक है क्योंकि यह एक अधातु के सभी अभिलक्षणिक गुणों को संतुष्ट करता है और इसलिए इसे आवर्त सारणी में अधातुओं के अंतर्गत रखा गया है।
क्या नियॉन एक मिश्रण है?
जब दो रसायन आपस में एक दूसरे के साथ क्रिया करके एक समरूप विलयन बनाते हैं तो उसे मिश्रण कहते हैं। आइए नियॉन के लिए खोजें।
नियॉन मिश्रण नहीं है। यह इस कारण से है कि नियॉन स्वयं एक तत्व है और मोनोआटोमिक के रूप में भी मौजूद है और शायद ही अन्य अणुओं के साथ बातचीत करता है.
नियॉन भंगुर है?
भंगुर धातुओं के गुणों में से एक है जो इंगित करता है कि धातु टूटने योग्य हो सकती है। आइए नियॉन के भंगुर होने या न होने की संभावना को नीचे दिए गए अनुसार देखें।
- नियॉन निम्न दो कारणों से भंगुर नहीं है।
- नियॉन एक गैस है
- नियॉन के उपकोश में इलेक्ट्रॉन परिवेश में परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के लिए प्रतिरोधी होते हैं।
नियॉन क्रिस्टलीय या अनाकार है?
क्रिस्टलीय और अनाकार शब्दों का प्रयोग किसी ठोस की पूर्ण या अपूर्ण संरचना को परिभाषित करने के लिए किया जाता है। नियॉन इन शब्दों से किस प्रकार संबंधित है, इसका स्पष्टीकरण नीचे दिया गया है।
नियॉन न तो क्रिस्टलीय होता है और न ही अनाकार यह रूप गैस के रूप में मौजूद हैं और गैसों के आकार नहीं होते हैं।
क्या नियॉन कठिन है?
कठोरता किसी धातु की सतह की सहनशीलता की सीमा को दर्शाती है। नीचे दिया गया पैराग्राफ बताता है कि यह कारक नियॉन से कैसे संबंधित है।
नियॉन कठोर नहीं है क्योंकि कठोरता ठोस अवस्था का गुण है लेकिन नियॉन गैस है।
नियॉन लीड है?
अनुप्रयोगों की विस्तृत श्रृंखला के साथ सीसा एक अन्य महत्वपूर्ण तत्व है। नीचे दिया गया पैराग्राफ बताता है कि नियॉन सीसा है या नहीं।
नियॉन सीसा नहीं है क्योंकि आवर्त सारणी में सीसा एक अन्य व्यक्तिगत तत्व है और परमाणु संख्या 82 के साथ Pb द्वारा दर्शाया गया है और एक धातु भी है जबकि नियॉन गैर-धातु है।
क्या नियॉन स्टील से हल्का होता है?
हल्के वजन वाले तत्व का व्यापक अनुप्रयोग होता है और इसलिए यह किसी भी तत्व की एक महत्वपूर्ण विशेषता है। आइए देखें कि नीचे दिए गए अनुसार नियॉन को हल्का माना जा सकता है या नहीं।
नियॉन स्टील की तुलना में हल्का है क्योंकि नियॉन दूसरी सबसे हल्की गैस है जबकि स्टील ठोस है भारी धातु।
नियॉन हल्का क्यों और कैसे होता है?
नियॉन एक हल्का तत्व है क्योंकि यह गैस के रूप में मौजूद है और गैसों का एक बड़ा सतह क्षेत्र होता है जिसमें अधिक अंतर-आणविक बल होते हैं। इसलिए, वे हल्के होते हैं।
क्या नियॉन निंदनीय है?
निंदनीय किसी पदार्थ की सतह पर दरारें प्राप्त किए बिना उसका आकार बदलकर उसके गुण को संदर्भित करता है। आइए देखें कि नियॉन निंदनीय है या नहीं।
नियॉन लचीला नहीं है क्योंकि यह गैसीय अवस्था में होता है और गैसों को संपीड़ित किया जा सकता है लेकिन गैसों का आकार निश्चित नहीं होता है।
नियॉन क्यों और कैसे निंदनीय नहीं है?
नियॉन निंदनीय नहीं है क्योंकि यह एक अधातु है और नियॉन धातुओं का गुण है।
नियॉन रेडियोधर्मी है?
यदि परमाणु स्तर पर संबंधित पदार्थ विघटित होता रहता है और रेडियो तरंगों का उत्सर्जन करता है तो इच्छित यौगिक विचार करता है रेडियोधर्मी. आइए नियॉन की तलाश करें।
नियॉन गैर-रेडियोधर्मी है क्योंकि इसकी कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था ऐसी है कि पूरी प्रणाली स्थिर हो जाती है और इसलिए नाभिक को अधिक स्थिर रूपों में परिवर्तित करने के लिए खुद को विघटित करने की आवश्यकता नहीं होती है।
नियॉन गैर-रेडियोधर्मी क्यों और कैसे है?
नियॉन गैर-रेडियोधर्मी है क्योंकि नियॉन अपने मौलिक रूप में स्थिर है और इसलिए, स्थिरता प्राप्त करने के लिए नियॉन के नाभिक को और रासायनिक प्रतिक्रियाओं से गुजरने की कोई आवश्यकता नहीं है।
निष्कर्ष
नियॉन एक मोनोएटोमिक नोबल गैस है जिसमें एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन होता है और इस पर शून्य औपचारिक चार्ज होता है।
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नमस्ते...मैं पोमिला शर्मा हूं। मैंने सिंथेटिक कार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर किया है। मैंने 4 शोध लेख प्रकाशित किए हैं। मुझे रसायन विज्ञान की दुनिया से बहुत लगाव है। मेरा मानना है कि यह सब रसायन विज्ञान के बारे में है तो आइए इसे एक साथ खोजें।