एसीटोन लुईस संरचना: विस्तृत स्पष्टीकरण

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लुईस डॉट संरचना एक परमाणु के सबसे बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों के बारे में एक विचार देती है। यह लेख एसीटोन लुईस संरचना और स्पष्टीकरण के बारे में चर्चा कर रहा है।

एसीटोन लुईस संरचना अणु में परमाणुओं के परमाणु प्रतीक के साथ लिखी जाती है। किसी विशेष परमाणु के बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों को उस विशेष परमाणु के चारों ओर डॉट प्रतीकों द्वारा दिखाया जाता है।

ये इलेक्ट्रॉन अपने बगल वाले परमाणु के बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों के साथ बंधन बना सकते हैं। या इनमें से कुछ इलेक्ट्रॉन बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते हैं, गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के रूप में बने रहते हैं।

एसीटोन अणु का संरचनात्मक सूत्र

एसीटोन में एक अणु है कार्बोनिल परिवार। यह आणविक सूत्र C3H6O या (CH3)2CO के साथ सबसे छोटा कीटोन अणु है। तो एक एसीटोन अणु में तीन कार्बन परमाणु, छह हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है।

एसीटोन लुईस संरचना ड्राइंग

आकर्षित करने के लिए लुईस संरचना एसीटोन की, इन परमाणुओं के सभी बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉनों की गणना पहले की जाती है। कार्बन 'समूह 14' का तत्व है, ऑक्सीजन 'समूह 16' का तत्व है और हाइड्रोजन 'समूह 1' का तत्व है। आवर्त सारणी.

बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉन गणना

इलेक्ट्रोनिक विन्यास एक कार्बन परमाणु का: 1s2 2s2 2p2। ऑक्सीजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s2 2s2 2p4। हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s1.

अतः एक कार्बन परमाणु में सबसे बाहरी कोश इलेक्ट्रॉन की संख्या चार होती है। एक ऑक्सीजन परमाणु का छह होता है और एक हाइड्रोजन परमाणु के लिए एक होता है।

एसीटोन अणु में तीन कार्बन परमाणुओं के लिए कुल बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन होते हैं (4×3) = 12। छह हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए ये इलेक्ट्रॉन संख्या (1×6) = 6 होगी। उस एक ऑक्सीजन परमाणु के लिए कुल सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन संख्या (6×1) = 6 होगी।

इस प्रकार एक एसीटोन अणु में परमाणुओं की बाहरी कक्षा में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या 24 होती है।

एसीटोन लुईस संरचना
एसीटोन लुईस संरचना

इलेक्ट्रॉन जोड़ी गणना की संख्या

एक दूसरे के बगल में दो परमाणुओं के बीच बनने वाले बंधन में, दो इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉन की एक जोड़ी) शामिल होते हैं।

हम संख्या 24 को 2 से विभाजित करके एसीटोन अणु में कितने जोड़े इलेक्ट्रॉनों के बंधन में भाग लेते हैं और संख्या 12 होगी। क्योंकि एसीटोन अणु में 24 बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉन होते हैं।

कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े जो अणु निर्माण में भाग लेते हैं = अणु में कुल बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन ÷ 2.

एसीटोन लुईस संरचना में परमाणुओं की व्यवस्था

एसीटोन में लुईस संरचना, परमाणुओं की व्यवस्था इस तरह से होती है कि आम तौर पर कम विद्युतीय चरित्र वाला परमाणु एक अणु में केंद्रीय परमाणु होगा।

यहाँ हाइड्रोजन कम है निद्युत परमाणु। केंद्रीय परमाणु होने के लिए, कम से कम इसे दो अन्य परमाणुओं से जोड़ना होगा। हाइड्रोजन में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए यह केंद्रीय परमाणु नहीं हो सकता।

एसीटोन अणु में कार्बन केंद्रीय परमाणु बन जाता है। कार्बन परमाणुओं के चारों ओर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु रखे जाते हैं। बंध युग्म इलेक्ट्रॉनों को दो परमाणुओं के बीच सीधी रेखाओं में दिखाया जाता है।

अभी के लिए लुईस संरचनाकुल अठारह इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉनों के नौ जोड़े) बंधन निर्माण में शामिल हैं।

चूंकि हाइड्रोजन एक 'समूह 1' तत्व है, इसलिए इसमें गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के लिए कोई रिक्त कक्षीय कक्ष नहीं है। अणु के ऑक्सीजन परमाणु के ऊपर इलेक्ट्रॉनों के तीन असहभाजित युग्म लिखे होते हैं।

औपचारिक शुल्क गणना

अब एसीटोन के परमाणुओं के औपचारिक शुल्कों की गणना परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को ठीक से वितरित करने के लिए की जाती है।

औपचारिक आरोप एक अणु में एक परमाणु का = (बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - (1/2 × बंधन इलेक्ट्रॉन))

हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़े कार्बन परमाणु का औपचारिक आवेश = (4 – 0 – (1/2×8)) = 0.

ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े कार्बन परमाणु के लिए औपचारिक शुल्क = (4 - 0 - (1/2 × 6)) = +1।

हाइड्रोजन परमाणु का औपचारिक आवेश = (1- 0 - (1/2×2)) = 0।

ऑक्सीजन परमाणु का औपचारिक आवेश = (6 - 6 - (1/2×2)) = -1।

औपचारिक प्रभार के साथ स्थिरता पर विचार

संरचना स्थिर नहीं है क्योंकि ऑक्सीजन और केंद्रीय कार्बन परमाणु दोनों पर औपचारिक शुल्क हैं।

एक स्थिर एसीटोन अणु प्राप्त करने के लिए आरोपों की संरचना करें बेअसर करना होगा। यह असाझा इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन परमाणु और केंद्रीय कार्बन परमाणु के बीच बंधन गठन में परिवर्तित करके बनाया जा सकता है।

एसीटोन लुईस संरचना
एसीटोन पर औपचारिक प्रभार लुईस संरचना

अंतिम एसीटोन लुईस संरचना

एसीटोन लुईस संरचना में a . का निर्माण होता है पी बंधन (दोहरा बंधन) केंद्रीय कार्बन परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु के बीच। इसके अलावा अणु में नौ सिग्मा बांड (एकल बंधन) होते हैं।

एसीटोन अणु के ऑक्सीजन परमाणु में चार असहभाजित इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन परमाणु के ऊपर डॉट साइन की जोड़ी के रूप में लिखा जाता है।

एसीटोन लुईस संरचना
एसीटोन लुईस संरचना

अब यदि हम एसीटोन में प्रत्येक परमाणु के बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉनों की गणना करें लुईस संरचनाहमने पाया कि परमाणुओं की प्रत्येक बाहरी कक्षा इलेक्ट्रॉनों से भरी हुई है। के अनुसार स्थिर विन्यास के लिए यह मुख्य शर्त है ओकटेट नियम.

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