एक्टिनियम इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन: कैसे लिखें इसके 7 आसान चरण

एक्टिनियम आवर्त सारणी में आंतरिक संक्रमण धातु है जिसका परमाणु भार है 227यू. आइए हम ऐक्टिनियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का विस्तार से अध्ययन करें।

एसी का पहला तत्व है एक्टिनाइड श्रृंखला, जहां इसने 4f कक्षक भरा है और इस कारण से, यह एक f ब्लॉक तत्व मानता है, हालांकि संयोजी इलेक्ट्रॉन 7s कक्षक में मौजूद हैं। यह यूरेनियम श्रृंखला में मौजूद एक नरम, सफेद रेडियोधर्मी धातु है।

इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार, Ac की स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था +2 और +3 है। अब इस लेख में, हम उचित स्पष्टीकरण के साथ कक्षीय आरेख, इलेक्ट्रॉनिक संकेतन, जमीन और उत्साहित राज्य इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ एसी के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन पर चर्चा करेंगे।

1. एक्टीनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखें

Ac 7वें आवर्त का तत्व है इसलिए इसमें 89 इलेक्ट्रॉन हैं और उन इलेक्ट्रॉनों को निम्नलिखित चरणों द्वारा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में ठीक से व्यवस्थित किया जाना चाहिए,

चरण 1- ऊर्जा क्रम द्वारा कक्षीय की व्यवस्था

हमें एन + एल नियम का उपयोग करके औफबाऊ के सिद्धांत के अनुसार उनकी ऊर्जा के क्रम को बढ़ाकर सभी कक्षीयों को व्यवस्थित करना चाहिए, जहां एन प्रमुख क्वांटम संख्या है और इसे 1, 2, 3 के रूप में नोट किया जाना चाहिए .. और एल दिगंशीय है सांख्यिक अंक इसे एस, पी, डी के रूप में नोट किया जाता है,एफ। अतः, Ac के लिए कक्षक जैसे 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s...

चरण 2- कक्षक के प्रत्येक कोश में इलेक्ट्रॉन भरना

अब हम हंड के नियम से प्रत्येक कक्षक में इलेक्ट्रॉन भरते हैं, जहाँ पहले हम प्रत्येक कोश में इलेक्ट्रॉन भरते हैं और यदि अधिक इलेक्ट्रॉन बचे हैं तो हम युग्मन के लिए जाते हैं। पहले इलेक्ट्रॉन की जोड़ी बनाने की अनुमति नहीं है। उदाहरण के तौर पर हमने प्रत्येक शेल में एक इलेक्ट्रॉन द्वारा पी ऑर्बिटल भरा और फिर युग्मन के लिए जाना।

स्टेप 3- परफेक्ट स्पिन के बाद इलेक्ट्रॉन को पेयर करना

जब हम प्रत्येक कोश में इलेक्ट्रॉन को जोड़ते हैं तो हमें यह पालन करना चाहिए कि पॉलिंग के अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार दोनों इलेक्ट्रॉन एक विपरीत स्पिन में होने चाहिए। जैसे एस ऑर्बिटल में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं और दोनों विपरीत स्पिन में होने चाहिए और उन इलेक्ट्रॉनों को प्रत्येक शेल के सुपरस्क्रिप्ट पर लिखा जाता है।

2. एक्टीनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास आरेख

एसी में 89 इलेक्ट्रॉन होते हैं और उपरोक्त तीन सिद्धांतों के अनुसार सभी इलेक्ट्रॉनों को संबंधित इलेक्ट्रॉनिक खोल में रखा जाना चाहिए,

• सबसे पहले, 1s दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाएगा क्योंकि इसकी ऊर्जा कम है और इसमें एक कक्षीय है, और प्रत्येक कक्षीय में विपरीत स्पिन वाले अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• 1s के बाद, 2s कक्षक ऊर्जा क्रम के अनुसार दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाएगा
• 2s के बाद, 2p कक्षक ऊर्जा क्रम के अनुसार भरा जाएगा और इसमें तीन कक्षक हैं इसलिए यह अधिकतम छह इलेक्ट्रॉनों को जमा कर सकता है।
• 2p के बाद, 3s कक्षक पिछले वाले की तुलना में उच्च ऊर्जा के अनुसार दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाता है।
• 3s के बाद, 3p कक्षक छह इलेक्ट्रॉनों से भर जाएगा क्योंकि इसमें तीन कक्षक और अधिक ऊर्जा है।
• 3p के बाद, 4s कक्षक दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाएगा क्योंकि इसमें उच्च सिद्धांत क्वांटम संख्या के लिए उच्च ऊर्जा होती है।
• 4s के बाद, प्रभावी नाभिकीय आवेश और परिरक्षण प्रभाव के कारण 3d कक्षक भरा जाएगा, इसमें 4s से अधिक ऊर्जा होती है और d कक्षक में पाँच उपकोश होते हैं, इसलिए यह अधिकतम दस इलेक्ट्रॉनों को संचित कर सकता है।
• 3d के बाद, 4p कक्षक छह इलेक्ट्रॉनों से भर जाएगा।
• 4p के बाद 5s कक्षक ऊर्जा के अनुसार दो इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है।
• 5s के बाद, 4d कक्षक अधिकतम दस इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है क्योंकि इसमें 5s से अधिक ऊर्जा होती है।
• 4d के बाद, 5p कक्षक छह इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाता है।
• 5p के बाद, 6s कक्षक दो इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है।
• 6s के बाद, 4f कक्षक अधिकतम 14 इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाएगा क्योंकि f कक्षक में सात उपकोश होते हैं और खराब स्क्रीनिंग प्रभाव के कारण इसमें पूर्व की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है।
• 4f के बाद, 5d कक्षक 10 इलेक्ट्रॉनों से भर जाएगा।
• 5d के बाद, 6p कक्षक छह इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाएगा।
• 6p के बाद, 7s कक्षक दो इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है।
• और अंत में, 6d कक्षक शेष एक इलेक्ट्रॉन द्वारा भरा जाता है।
• अत: आरेख में भरे गए सभी 87 इलेक्ट्रॉन होंगे –

3. जंगी इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन

ऐक्टीनियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास संकेतन को किस रूप में प्रदर्शित किया जाता है -

[आरएन] ६ डी¹7s²,

इस संकेतन में 89 इलेक्ट्रॉन हैं जहाँ Rn में 86 इलेक्ट्रॉन हैं इसलिए यहाँ हम उत्कृष्ट गैस विन्यास का उपयोग करते हैं। शेष अतिरिक्त 3 इलेक्ट्रॉनों को ऊर्जा क्रम द्वारा अगले 7s और 6d कक्षीय में रखा जाता है। यह कक्षीय की उपलब्धता को सिद्धांत क्वांटम संख्या के अनुसार स्थान देगा।

4. ऐक्टीनियम असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास

ऐक्टिनियम का संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है,

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶6d¹7s²

एक्टिनियम असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास में कुल 89 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो इस प्रकार भरे जाते हैं -

• 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं।
• 2s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन।
• 2p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन।
• 3s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन।
• 3p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन।
• 3डी कक्षीय में दस इलेक्ट्रॉन।
• 4s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन।
• 4p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन।
• 4डी कक्षीय में दस इलेक्ट्रॉन।
• 4f कक्षीय में चौदह इलेक्ट्रॉन।
• 5s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन।
• 5p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन।
• 5डी कक्षीय में दस इलेक्ट्रॉन।
• 6s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन।
• 6p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन।
• 7s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन।
• 6d कक्षीय में एक इलेक्ट्रॉन।

5. ग्राउंड स्टेट एक्टिनियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

एसी ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है,

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶6d¹7s² जो इसका संक्षिप्त रूप भी है जहां सभी 87 इलेक्ट्रॉनों को संबंधित ऊर्जा क्रम द्वारा उचित कक्षीय में उपयुक्त रूप से रखा जाता है।

6. जंगी इलेक्ट्रॉन विन्यास की उत्साहित अवस्था

Ac उत्साहित राज्य इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन होगा,

 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶6d²7s¹. यहाँ 7s कक्षीय से एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा प्रदान करके उच्च ऊर्जा कक्षीय 6d में स्थानांतरित हो गया। 6d और 7s के बीच प्रचार ऊर्जा 6s और 7s के सापेक्ष प्रभाव के कारण भी कम है। हंड के नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉन 6d में युग्मित नहीं होगा।

7. ग्राउंड स्टेट एक्टिनियम कक्षीय आरेख

एक्टिनियम ग्राउंड स्टेट ऑर्बिटल आरेख क्वांटम संख्या के अनुसार नाभिक के चारों ओर 89 इलेक्ट्रॉनों प्रति खोल की उपस्थिति है और इसे उन 7 इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करने के लिए 89 गोले की आवश्यकता होती है और वे हैं,

• के-शेल = दो इलेक्ट्रॉन युक्त (1s¹)
• एल-शेल = 8 इलेक्ट्रॉन युक्त (2s²2p⁶)
• एम-शेल = 18 इलेक्ट्रॉन युक्त (3s²3p⁶3d¹⁰)
• एन-शेल = 32 इलेक्ट्रॉन युक्त (4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴)
• ओ-शेल = 18 इलेक्ट्रॉन युक्त (5s²5p⁶5d¹⁰)
• पी-खोल = 9 इलेक्ट्रॉन युक्त (6s²6p⁶6d¹)
• क्यू-खोल = 2 इलेक्ट्रॉन युक्त (7s²)
• ऐक्टीनियम का कक्षीय आरेख होगा-

निष्कर्ष

Ac का 4f कक्षक गहरे बैठा है इस कारण से Ac का 6d और 7s कक्षक हमेशा बंधन निर्माण में शामिल होता है। तो, यह स्थिर +3 ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद हो सकता है और मुख्य रूप से हैलोजन के साथ त्रि-समन्वित अणुओं का निर्माण कर सकता है। Ac के कुछ ऑर्गोनोमेटिक यौगिक भी ज्ञात हैं लेकिन लिगेंड 4f कक्षीय के साथ सीधे तौर पर शामिल नहीं है।

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विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।