Al2O3 लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

परमाणुओं के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को रेखाओं और बिंदुओं के रूप में दर्शाया जाता है, जिन्हें लुईस संरचना कहते हैं। आइए हम अली पर एक संक्षिप्त चर्चा करें₂O₃ लुईस संरचना नीचे।

Al₂O₃ दो तत्व होते हैं अर्थात एल्युमीनियम धातु और ऑक्सीजन परमाणु। यह धातु और गैर-धातु यौगिकों का संयोजन है। इस प्रकार यह एक आयनिक यौगिक बनाता है। अली₂O₃ 2 एल्यूमीनियम धातुओं और 3 ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है। दोनों एएल परमाणुओं ने अपने 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को 3 ओ परमाणुओं में खो दिया है, इस प्रकार इसमें +3 चार्ज होता है।

3 ओ परमाणु 2 अल परमाणुओं से 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, इस प्रकार इस पर -2 चार्ज होता है। इसमें Al . के सभी Al और O परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन होता है₂O₃. 2 Al और 3 O परमाणु उस पर आवेश की उपस्थिति के कारण वर्गाकार कोष्ठक में रखे जाते हैं। आइए हम एकाकी जोड़े, औपचारिक आवेश, अष्टक नियम और अल के आकार पर चर्चा करें₂O₃ लेविस विभिन्न विशेषताओं और तथ्यों के साथ संरचना.

अली कैसे आकर्षित करें₂O₃ लुईस संरचना?

किसी भी रासायनिक यौगिक की लुईस संरचना बनाने के लिए इसके कुछ चरण या नियम हैं जो नीचे दिए गए हैं।

Al . में संयोजकता इलेक्ट्रॉन और बंध₂O₃:

प्रत्येक Al और O परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर Al2O3 लुईस संरचना पर उपलब्ध समग्र संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का मूल्यांकन करें। के भीतर एक आयनिक बंधन है Al₂O₃ लुईस संरचना इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण होती है।

Al . पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन और अष्टक नियम₂O₃:

आबंधन के बाद एल2ओ3 लुईस संरचना पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की गणना करता है। Al . के प्रत्येक Al और O परमाणु पर अष्टक नियम लागू करें₂O₃ लुईस संरचना यह जांचने के लिए कि इसमें पूर्ण या अपूर्ण अष्टक है या नहीं।

औपचारिक प्रभार और ज्यामिति और Al . का आकार₂O₃:

अल के अल और ओ परमाणुओं पर मौजूद औपचारिक प्रभार का मूल्यांकन करें₂O₃ लुईस संरचना दिए गए सूत्र का उपयोग करके। इसके आकार, ज्यामिति, संकरण और बंध कोण की भी पहचान करें Al₂O₃ अणु।

Al₂O₃ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

किसी परमाणु या तत्व पर उपलब्ध सबसे बाहरी कोश इलेक्ट्रॉनों की संख्या को संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है। अली पर एक संक्षिप्त नज़र डालें₂O₃ संयोजकता इलेक्ट्रॉन नीचे दिए गए हैं।

Al₂O₃ लुईस संरचना में कुल मिलाकर 24 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। एल्यूमीनियम धातु 13 . से संबंधित है^th आवर्त सारणी समूह। ऑक्सीजन परमाणु 16 . का है^th आवर्त सारणी समूह। इस प्रकार एल्युमिनियम और ऑक्सीजन परमाणु के सबसे बाहरी कक्षीय कक्षक में क्रमशः 3 और 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Al . के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन परिकलन के चरण₂O₃ लुईस संरचना नीचे दी गई है।

• एल्युमिनियम परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 3 x 2 (Al) = 6
• ऑक्सीजन परमाणुओं पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 6 x 3 (O) = 18
• Al . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂O₃ लुईस संरचना = 6 + 18 = 24 . है
• Al . पर कुल इलेक्ट्रॉन युग्म जानने के लिए₂O₃ लुईस संरचना हमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को 2 = 24/2 = 12 . से विभाजित करना है
• इसलिए अली₂O₃ लुईस संरचना में 24 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 12 इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं।

Al₂O₃ लुईस संरचना अकेला जोड़े

एक परमाणु या अणु पर इलेक्ट्रॉनों या गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की असाझा जोड़ी को इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा कहा जाता है। नीचे अली का विवरण है₂O₃ अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन।

Al₂O₃ लुईस संरचना में कुल 6 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। Al . में इसके कुल 24 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं₂O₃. 12 इलेक्ट्रॉन बंध जोड़े हैं जो 2 एकल सहसंयोजक बंधन और 2 दोहरे बंधन Al और O परमाणुओं के भीतर बनाते हैं। बचे हुए 12 इलेक्ट्रॉनों को 3 O परमाणुओं पर असाझा इलेक्ट्रॉनों के रूप में रखा जाता है अर्थात एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन।

नीचे Al . के गणनात्मक भाग के लिए स्पष्टीकरण दिया गया है₂O₃ लुईस संरचना अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों।

• Al . पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म₂O₃ = Al2O3 के संयोजकता इलेक्ट्रॉन - बंधों की संख्या / 2
• केंद्रीय O परमाणु के एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन = 6 (V. E) - 2 (Al - O बंध) / 2 = 2
• बाहरी O परमाणुओं पर अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन = 6 (V. E) - 2 (Al = O बांड) / 2 = 2
• सभी 3 O परमाणुओं पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन = 2 (केंद्रीय O पर L. P) + 2 x 2 (बाहरी O पर LP) = 2 + 4 = 6
• इसलिए, प्रत्येक O परमाणु में Al . में 2 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं₂O₃ लुईस संरचना।
• इसलिए, अली₂O₃ लुईस संरचना में कुल 6 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Al₂O₃ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम में किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति को स्थिर परमाणु माना जाता है। आइए हम के आवेदन पर चर्चा करें ओकटेट नियम अल पर₂O₃.

Al₂O₃ लुईस संरचना में तीनों ऑक्सीजन परमाणुओं के पूर्ण अष्टक होते हैं। बल्कि एल्युमिनियम के दोनों परमाणुओं का कक्षक उनके तीन इलेक्ट्रॉनों के दान के कारण खाली है। दो अल परमाणुओं में 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। 3 Al के ये सभी 2 इलेक्ट्रॉन 3 O परमाणुओं को दान में मिलते हैं। इस प्रकार इसमें एक है उस पर +3 चार्ज।

तीन O परमाणु 2 Al परमाणुओं में से प्रत्येक में 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और प्रत्येक O परमाणु पर -2 आवेश होता है। इस प्रकार प्रत्येक O परमाणु 8 इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है और उसका पूरा अष्टक होता है।

Al₂O₃ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

इलेक्ट्रॉनों के नुकसान या लाभ के कारण परमाणुओं या अणुओं पर सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज को औपचारिक चार्ज कहा जाता है। नीचे अली है₂O₃ औपचारिक प्रभार गणना भाग।

अली का औपचारिक प्रभार₂O₃ लुईस संरचना है = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - ½ बंधन इलेक्ट्रॉन)

नीचे दी गई तालिका अल के लिए विस्तृत गणना दर्शाती है₂O₃ लुईस संरचना।

Al₂O₃ लुईस संरचना आकार

एक ज्यामितीय आकार बनाने वाले अणु में परमाणुओं की विशिष्ट व्यवस्था को आणविक आकार कहा जाता है। आइए हम अली के बारे में कुछ संक्षिप्त चर्चा करें₂O₃ आकार।

ऐल₂O₃ लुईस संरचना में एक त्रिकोणीय तलीय आकार और ज्यामिति है। ऐल₂O₃ यौगिक में 2 केंद्रीय परमाणु होते हैं अर्थात अल परमाणु। इन दोनों 2 केंद्रीय Al परमाणुओं में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं और ये 2 बंधित O परमाणुओं से जुड़े होते हैं। तो, इसमें VSEPR सिद्धांत का AX3 सामान्य सूत्र है और इसमें एक त्रिकोणीय तलीय आकार है।

Al₂O₃ संकरण

परमाणु एक ही ऊर्जा के साथ एक नया संकर कक्षीय बनाने के लिए परमाणु कक्षाओं के मिश्रण और पुनर्रचना से गुजरता है जिसे संकरण कहा जाता है। आइए चर्चा करते हैं अली₂O₃ संकरण।

ऐल₂O₃ लुईस संरचना में 'sp2' दो केंद्रीय अल परमाणुओं को संकरणित करता है। एल्युमिनियम परमाणु की एक स्टिक संख्या 3 होती है। अल परमाणु स्टिक संख्या की गणना = अल पर बंधनों की संख्या + अल पर अकेले जोड़े यानी 3 + 0 = 3 के रूप में की जाती है। इस प्रकार, वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, अल का अल₂O₃ स्टिक नंबर 3 है इसलिए इसे 'sp2' हाइब्रिडाइज़ किया गया है।

अली में₂O₃ अणु, केंद्रीय अल परमाणु के परमाणु कक्षाओं का मिश्रण या अतिव्यापी होता है। वहां, केंद्रीय अल परमाणु के एक 'एस' और दो 'पी' ऑर्बिटल्स एक साथ मिल जाते हैं और पिछले ऑर्बिटल्स के समान ऊर्जा के साथ एक नया 'एसपी2' हाइब्रिड ऑर्बिटल बनाते हैं।

Al₂O₃ लुईस संरचना कोण

किसी अणु के सभी तत्काल बंधों के भीतर के कोण को उस अणु का बंध कोण कहा जाता है। अली पर एक संक्षिप्त नज़र डालें₂O₃ लुईस संरचना बांड कोण।

Al2O3 यौगिक में 120-डिग्री . है बंधन कोण। इसमें दो O परमाणुओं से जुड़ा एक अल केंद्रीय परमाणु है जो सभी 3 इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण एक आयनिक बंधन बनाता है। इस प्रकार उनके भीतर 120 डिग्री का O-Al-O बंध कोण होता है।

अल है₂O₃ ठोस?

ठोस यौगिकों में उनके परमाणुओं की बंद पैकिंग होती है और एक विशिष्ट क्रिस्टल रूप की व्यवस्था और कठोर प्रकृति होती है। आइए चर्चा करें कि क्या अल₂O₃ ठोस है या नहीं।

Al₂O₃ एक ठोस क्रिस्टलीय यौगिक है। यह सफेद या रंगहीन होता है बिना गंध के यौगिक। यह Al . के भीतर बने एक षट्भुज के नियमित पैटर्न को दोहराता है³⁺ और ओ^2- आयन इस प्रकार कण Al₂O₃ Al . के हेक्सागोनल क्लोज्ड पैकिंग (HCP) की क्रिस्टल संरचना है³⁺ और ओ^2- आयनों।

क्यों अली₂O₃ एक ठोस है?

Al₂O₃ आयनों की हेक्सागोनल बंद पैकिंग संरचना के कारण ठोस है। बड़ा आकार O^2- आयन अष्टफलकीय रिक्तियों पर कब्जा कर लेते हैं और छोटे आकार के Al3+ आयन चतुष्फलकीय रिक्तियों पर कब्जा कर लेते हैं जो HCP में 6 परतों का पैटर्न बनाते हैं। Al3+ आयनों को केंद्र में रखा गया है और 6 O . से घिरा हुआ है^2- एक षट्भुज में आयन।

यह दोनों Al . की वैकल्पिक परतें बनाता है³⁺ और ओ^2- आयन अली की मध्य परत³⁺आयनों में 2 O2- परतों के बीच त्रिकोणीय आकार के खांचे होते हैं। HCP में आयन 74% स्थान घेरते हैं और 26% स्थान खाली है। षट्भुज की प्रत्येक इकाई कोशिका में इसकी 12 समन्वय संख्याएँ और 6 परमाणु होते हैं। इसे कोरन्डम के नाम से जाना जाता है।

अल है₂O₃ पानी में घुलनशील?

किसी यौगिक की विलेयता उसकी पानी या अन्य विलायकों में घुलने की क्षमता पर निर्भर करती है। नीचे Al . की घुलनशीलता का गहरा विवरण दिया गया है₂O₃ पानी में।

Al₂O₃ पानी में अघुलनशील है। Al₂O₃ एक आयनिक यौगिक है। लेकिन इसके अणुओं में दृढ़ता से बंधे या बंद-पैक आयन होते हैं। यह हाइड्रोजन बांड बनाने के लिए पानी में और अधिक आयनित नहीं हो सकता है। अत: के विपरीत आयनों के भीतर हाइड्रोजन बंध नहीं बनते हैं Al₂O₃ और पानी और अघुलनशील प्रकृति है।

क्यों अली₂O₃ पानी में अघुलनशील है?

Al₂O₃ पानी में अघुलनशील है क्योंकि इसमें एक जटिल हेक्सागोनल क्लोज-पैक क्रिस्टल संरचना है। इसमें जलयोजन ऊर्जा की तुलना में जाली ऊर्जा अधिक होती है। O2- के आयन Al₂O₃ में एक दूसरे के साथ बहुत मजबूती से जुड़े हुए हैं एचसीपी क्रिस्टल जाली। इस प्रकार यह पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकता है और इसमें अघुलनशील प्रकृति है।

अल है₂O₃ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

किसी यौगिक की ध्रुवता उसके परमाणुओं की विभिन्न विद्युत ऋणात्मकताओं द्वारा निर्धारित की जाती है जो ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय बंध दिखाते हैं। आइए हम Al . की ध्रुवीय/गैर-ध्रुवीय प्रकृति पर चर्चा करें₂O₃.

Al₂O₃ एक ध्रुवीय यौगिक है। वहाँ हैं इसके अल और ओ परमाणुओं के बीच एक बड़ा इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर। अल परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता 1.61 है और हे परमाणु 3.44 है। इस प्रकार इसमें 2.34 इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर हैं जो पुलिंग के नियम द्वारा दिए गए 0.5 से 1.8 मान से अधिक हैं। तो, इसकी ध्रुवीय प्रकृति है।

क्यों अली₂O₃ एक ध्रुवीय यौगिक है?

Al₂O₃ अणु में द्विध्रुवों के निर्माण के कारण ध्रुवीय है। अल परमाणु ओ परमाणु की तुलना में कम विद्युतीय है। तो, इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक विद्युतीय O परमाणु की ओर आकर्षित होता है। Al पर आंशिक धनात्मक आवेश और O परमाणुओं पर आंशिक ऋणात्मक आवेश अर्थात द्विध्रुव उत्पन्न करता है और ध्रुवीय प्रकृति को दर्शाता है।

अल है₂O₃ एक आणविक यौगिक?

आणविक यौगिक ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें परमाणु मजबूत सहसंयोजक बंधों से जुड़ जाते हैं। चर्चा पर एक नज़र डालें कि क्या अली₂O₃ आणविक है या नहीं।

Al₂O₃ आणविक यौगिक नहीं है। बल्कि यह एक आयनिक यौगिक है। के भीतर किसी भी मजबूत सहसंयोजक बंधन की उपस्थिति नहीं है Al₂O₃ अणु इसमें Al . के साथ मजबूत आयनिक बंधन हैं³⁺ और ओ^2- आयन साथ ही, इलेक्ट्रॉन विनिमय के कारण Al और O परमाणुओं पर धनात्मक और ऋणात्मक आवेश होते हैं।

अल है₂O₃ अम्ल या क्षार?

जिन यौगिकों में प्रोटॉन दाता की विशेषताएं होती हैं वे अम्ल होते हैं और एक प्रोटॉन स्वीकर्ता एक आधार होता है। नीचे एक संक्षिप्त चर्चा है कि क्या अल₂O₃ अम्ल या क्षार है।

Al₂O₃ अम्ल या क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकता है। Al₂O₃ एक उभयधर्मी यौगिक है। मूल रूप से, यह एक एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड है जिसमें ऑक्साइड आयन होते हैं। इसमें धातु और अधातु दोनों का मिश्रण होता है। Al₂O₃ अम्ल के साथ अभिक्रिया पर क्षार के रूप में कार्य करता है और क्षार के साथ अभिक्रिया पर अम्ल के रूप में कार्य करता है।

क्यों अली₂O₃ उभयचर है?

Al₂O₃ उभयचर है क्योंकि in एचसीएल जैसे एसिड के साथ प्रतिक्रिया यह एक आधार के रूप में कार्य करती है और नमक AlCl3 और पानी पैदा करती है। यह NaOH जैसे आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है यह एक जटिल सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट बनाने के लिए आधार के रूप में कार्य करता है। ओ^2- आयन, अम्ल और क्षार के रूप में कार्य करने के लिए सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं या प्राप्त करते हैं।

Al₂O₃ + 6 एचसीएल → 2 AlCl3 + 3 एच₂हे (अली₂O₃ आधार)

Al₂O₃ + 2 NaOH + 3 एच₂हे → 2 NaAl(OH)₄ (अल₂O₃ एसिड)

अल है₂O₃ इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसी प्रजातियां हैं जो आयनित हो सकती हैं और आयनों की गति के कारण बिजली का संचालन करने में सक्षम हैं। आइए इस बारे में कुछ चर्चा करें कि क्या अल₂O₃इलेक्ट्रोलाइट या नहीं।

Al₂O₃ एक इलेक्ट्रोलाइट है। यह धातु और गैर-धातु प्रजातियों और प्रकृति में आयनिक से बना है। यह पानी के अणुओं के साथ अलग होने के लिए प्रतिक्रिया नहीं कर सकता है। यह स्वयं Al . के रूप में आयनित हो सकता है³⁺ और ओ^2- बाहरी ऊर्जा जैसे ऊष्मा के अनुप्रयोग पर आयन। इसलिए, आयनीकरण के कारण, यह इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य कर सकता है।

कैसे अली₂O₃ इलेक्ट्रोलाइट है?

Al₂O₃ एक इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि यह Al . के रूप में अलग हो सकता है³⁺ और ओ^2- गर्म करने पर। वे स्वतंत्र रूप से चल सकते हैं और बिजली का संचालन कर सकते हैं। इलेक्ट्रोलिसिस पर, अल³⁺ आयन अपचयन अभिक्रिया के कारण कैथोड की ओर जाते हैं। हे^2- ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के कारण आयन एनोड की ओर जाते हैं।

Al . के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं और शुद्ध समग्र प्रतिक्रिया₂O₃ नीचे दिए गए हैं।

4 अल³⁺ + 12 ई^- → 4 अल (अल धातु (-) कैथोड पर) / कमी।
6 बारे में^2- - 12 ई^- → 3 ओ₂ (O₂ (+) एनोड पर गैस) / ऑक्सीकरण।
2 अल₂O_{3 (एल)}  → 4 अल_(एल)  + एक्सएनएनएक्स ओ_{2 (छ)}

अल है₂O₃नमक?

लवण वे यौगिक हैं जो अम्ल और क्षार यौगिकों के बीच प्रतिक्रिया का परिणाम हैं। आइए इस बारे में कुछ चर्चा करें कि क्या Al₂O₃ नमक है या नहीं।

Al₂O₃ नमक के रूप में कार्य नहीं करता है। यह अम्ल-क्षार के साथ उत्पादन नहीं कर सकता प्रतिक्रिया। Al₂O₃ एल्यूमीनियम धातु के बीच ऑक्सीजन गैस (वायुमंडलीय O .) के साथ प्रतिक्रिया के कारण उत्पन्न होता है₂) इस प्रकार, एल्यूमीनियम धातु समग्र रूप से एल्यूमीनियम ऑक्साइड परत से ढकी हुई है जिससे हम प्राप्त करते हैं Al₂O₃. तो, यह नमक का व्यवहार नहीं दिखा सकता है।

4 अल + 3 ओ₂ → 2 अल₂O₃

2 अल (ओएच)₃ → अल₂O₃ + एक्सएनएनएक्स एच₂O

अल है₂O₃ आयनिक या सहसंयोजक?

आयनिक यौगिक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल के साथ बंधे होते हैं। सहसंयोजक यौगिकों में मजबूत सहसंयोजक बंधन होते हैं। नीचे एक संक्षिप्त विवरण दिया गया है कि क्या अली₂O₃ आयनिक या सहसंयोजक है।

Al₂O₃ एक आयनिक यौगिक है। यह धातु (Al) और अधातु (O) परमाणुओं के संयोजन से बनता है। धातु और गैर-धातु प्रजातियों वाले यौगिक प्रकृति में आयनिक होते हैं। इस पर इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान के कारण इसमें धनात्मक और ऋणात्मक आवेश होते हैं। यह Al . के रूप में आयनित हो सकता है³⁺ और ओ^2- आयनों और एक आयनिक प्रकृति को दर्शाता है।

क्यों अली₂O₃ आयनिक है?

Al₂O₃ आयनिक है क्योंकि अली³⁺ और ओ^2- एक मजबूत आयनिक बंधन बनाने वाले आकर्षण के इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के साथ आयनों को एक साथ रखा जाता है। गर्म करने पर, यह आगे सकारात्मक और नकारात्मक आयनों के रूप में अलग हो जाता है। इसमें आयनिक बनाने वाले अल और ओ परमाणुओं के बीच 2.34 का इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है Al₂O₃.

निष्कर्ष:

Al₂O₃ लुईस संरचना में 24 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, 6 अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन, और सभी ओ परमाणुओं के पूर्ण ऑक्टेट हैं। इसका औपचारिक आवेश Al पर +3 और O परमाणु पर -2 है। इसमें एक हेक्सागोनल बंद-पैक क्रिस्टल जाली संरचना के साथ एक त्रिकोणीय पिरामिड आकार है। इसमें sp2 संकरण और 120 . है⁰ बंधन कोण। यह एक ठोस ध्रुवीय आयनिक यौगिक है और पानी में अघुलनशील है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें