इस लेख में हम Albr3 लुईस संरचना और ज्यामिति और इसके बारे में 9 तथ्यों के बारे में चर्चा कर रहे हैं।
अलब्र२२७९ केंद्रीय Al और 3 Br परमाणुओं से बना है। इसका आणविक भार 266.694 है। यह प्रकृति में रंगहीन और हीड्रोस्कोपिक है। यह एक तीखी गंध हल्के पीले रंग का ठोस होता है।
Albr3 लुईस संरचना ड्राइंग
चूँकि Al आकार में बड़ा है और Br परमाणु से कम विद्युत ऋणात्मकता रखता है, Al इस यौगिक में केंद्रीय परमाणु के रूप में कार्य करता है। Al में 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं जिसके उपयोग से यह 3 Br परमाणुओं के साथ 3 सिग्मा आबंध बना सकता है।
Br परमाणु के संयोजकता कोश में कुल 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इनमें से 7 इलेक्ट्रॉनों में से केवल 1 का उपयोग अल परमाणु के साथ सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए किया जाता है और 6 शेष इलेक्ट्रॉन अकेले इलेक्ट्रॉनों के रूप में मौजूद होते हैं।
Albr3 लुईस संरचना अनुनाद
अनुनाद एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें इलेक्ट्रॉनों के डेलोकलाइज़ेशन द्वारा परमाणु से परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की गति होती है। अलब्र२२७९ 3 अनुनाद संरचनाओं के अधिकारी।
सभी में संरचनाएं अल-ब्र बॉन्ड में आंशिक डबल है एल परमाणु के रिक्त p कक्षक के साथ Br परमाणु पर मौजूद इलेक्ट्रॉन जोड़ी के निरूपण के कारण बंधन चरित्र p∏-p∏ बैक बॉन्डिंग बनाता है।
Albr3 लुईस संरचना आकार
के अनुसार वीएसईपीआर सिद्धांत Albr3 का आकार त्रिकोणीय समतलीय है जिसमें केंद्रीय Al 3 Br परमाणुओं से घिरा हुआ है। चूंकि अल परमाणु पर अकेला जोड़ा अनुपस्थित है, इसलिए इस यौगिक की ज्यामिति आदर्श त्रिभुज योजनाकार है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि अल परमाणु के सभी वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन Br परमाणु के साथ सहसंयोजक बंधन में भाग लेते हैं, इसलिए केंद्रीय अल परमाणु पर इलेक्ट्रॉन की अकेली जोड़ी मौजूद होती है।
Albr3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
किसी यौगिक में परमाणु का औपचारिक आवेश निम्न सूत्र द्वारा निर्धारित किया जा सकता है:
औपचारिक प्रभार (एफ) = वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या- (बंधन इलेक्ट्रॉनों की संख्या) / 2- गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या।
इसलिए अल परमाणु पर औपचारिक प्रभार Albr3=3-6/2-0=0
Albr3=7-2/2-6=0 में प्रत्येक Br परमाणु पर औपचारिक प्रभार।
हम देखते हैं कि केंद्रीय अल परमाणु और प्रत्येक Br परमाणु पर औपचारिक चार्ज 0 है, जिससे पूरा यौगिक तटस्थ है।
Albr3 लुईस संरचना कोण
Albr3 में Al, Albr2 बनाने के लिए sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स का उपयोग करता है। Albr3 की संरचना त्रिकोणीय योजनाकार है। चूंकि यह एक विकृत संरचना नहीं है, इसलिए Albr3 में पाया जाने वाला बंधन कोण ठीक 120 . है0.
विकृति यह है कि केंद्रीय अल परमाणु में इलेक्ट्रॉन की अकेली जोड़ी की अनुपस्थिति के कारण बंधन कोण नहीं होता है। Albr3 में बंध कोण ने सुझाव दिया कि Albr3 में सभी परमाणु एक ही तल में मौजूद हैं।
Albr3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
में लुईस संरचना Albr3 में हमने पाया कि प्रत्येक Br परमाणु के संयोजकता कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और वे अपना अष्टक पूरा करते हैं। Albr3 में Al, Br परमाणु के साथ 3 सहसंयोजक सिग्मा बंध बनाता है और प्रत्येक बंधन में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अल परमाणु के संयोजकता कोश में कुल 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए यह अपना अष्टक पूरा नहीं कर सकता। अतः अष्टक नियम के अनुसार Albr3 एक अस्थिर यौगिक है।
Albr3 लुईस संरचना अकेला जोड़े
वह सूत्र जिसकी सहायता से हम दिए गए परमाणु पर इलेक्ट्रॉन का एकाकी युग्म ज्ञात कर सकते हैं, नीचे दिया गया है:
एकाकी युग्मों की संख्या = परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या-उस परमाणु द्वारा निर्मित बंधों की संख्या।
Albr3 में अल परमाणु पर मौजूद अकेला जोड़ा = 3-3 = 0 यानी 0 अकेला जोड़ा।
प्रत्येक Br परमाणु पर मौजूद अकेला जोड़ा=7-1=6 यानी 3 अकेला जोड़ा।
ये अकेला लेविस संरचना में इलेक्ट्रॉनों का युग्म पाया जाता है दिए गए परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉन डॉट्स के रूप में Albr3 का।
Albr3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
सबसे पहले Albr3 में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन का पता लगाना है जानना महत्वपूर्ण है अल और ब्र परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। Al का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s2 3p1 है और हम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से देखते हैं कि Al परमाणु के संयोजकता कोश में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
Br परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 4s2 3d10 4p5 है। Br परमाणु के संयोजकता कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं.. Albr3 पर उपस्थित कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन (Al और Br परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन का योग) के बराबर होंगे अर्थात (3*1)+(7*) 3)=24. Albr24 में 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
Albr3 संकरण
संकरण वह प्रक्रिया है जिसमें उच्च ऊर्जा वाले परमाणु कक्षकों के मिश्रण से निम्न ऊर्जा संकर कक्षकों का निर्माण होता है। Al में संयोजकता खोल इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3s2 3p1 है। अल परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से यह कहा जा सकता है कि p कक्षीय में केवल 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद है और Albr3 बनाने के लिए हमारे पास 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
में उत्साहित राज्यअल 2 इलेक्ट्रॉनों को 3s कक्षीय से 3p कक्षीय में स्थानांतरित करता है और अब केंद्रीय अल परमाणु में कुल 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। उसके बाद 3 Br परमाणु ने 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को 3 इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाने के लिए दिया, जिससे 3 Al-Br एकल सहसंयोजक बंधन बनता है और शेष 6 इलेक्ट्रॉन Br परमाणु पर 3 अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े के रूप में मौजूद होते हैं। इस यौगिक में Br, Al-Br आबंध बनाने के लिए sp2 संकर कक्षक का उपयोग करता है।
Albr3 घुलनशीलता
Albr3 में Br परमाणु की उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता के कारण Al-Br बंधन क्षण Br परमाणु की ओर स्थित होते हैं। Albr3 का शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण 0 है, क्योंकि Albr3 में योजनाकार संरचना है जिसमें 3 Al-Br बंधन क्षण एक दूसरे को रद्द करते हैं।
यही कारण है कि Albr3 प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है। चूंकि यह प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है, यह गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स जैसे डायथाइल ईथर, एसीटोन में घुलनशील है। हालांकि Albr3 मेथनॉल में भी घुलनशील है, क्योंकि यह कम ढांकता हुआ स्थिरांक वाला एक ध्रुवीय विलायक है।
निष्कर्ष
Br परमाणु के बड़े आकार के कारण, Al-Br बंध में पाया जाने वाला p∏-p∏ बैक बॉन्डिंग इतना मजबूत नहीं होता कि यौगिक ऑक्टेट को पूरा कर सके। यही कारण है कि इस यौगिक में इलेक्ट्रॉन की कमी होती है और यह लुईस एसिड के रूप में कार्य करता है। इसी कारण से Albr3 एक अस्थिर यौगिक है। इलेक्ट्रॉन की कमी को दूर करने के लिए Albr3 कभी-कभी Al2Br6 अणु बनाने के लिए मंद हो जाता है।
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