विचार के पीछे के कारणों की व्याख्या करके लेख वर्णन करेगा कि AlF3 आयनिक या सहसंयोजक है। यह AlF3 की परमाणु संरचना का प्रतिनिधित्व करेगा, जिसे लुईस (लुईस डॉट स्ट्रक्चर के रूप में नामित) द्वारा वर्णित किया गया है।
AlF3 एक आयनिक यौगिक के रूप में पाया गया है। इसका लुईस की संरचना और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में आयनिक बंधन के सिद्धांतों को प्रदर्शित करने के लिए गठन का विवरण काफी दिलचस्प है।
AlF3 आयनिक या सहसंयोजक है?
AlF3 स्वभाव से आयनिक है। यौगिक में इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था यौगिक को आयनिक बनाने के लिए प्रमाण धारक है। एल्युमिनियम अपने तीन इलेक्ट्रॉनों को अंतिम इलेक्ट्रॉनिक सेल से तीन फ्लोरीन परमाणुओं में स्थानांतरित करता है। इस तरह, तीन फ्लोराइड आयन उत्पन्न होते हुए देखे जाते हैं।
इलेक्ट्रान का पूर्ण दान इसलिए साझा करने के बजाय होता है; एल्युमिनियम फ्लोराइड है आयनिक एक सहसंयोजक नहीं है मिश्रण। यह कथन वैसे भी कई कारण रखता है।
AlF3 आयनिक क्यों है?
किसी यौगिक को आयनिक यौगिक मानने का सबसे व्यवहार्य कारण यह है कि किसी एक की पहचान की जाए यौगिक का तत्व पूरी तरह से है इसे इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉनों को दूसरे में स्थानांतरित करना या नहीं करना।
एल्युमिनियम को फ्लोरीन परमाणुओं को तीन इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए पहचाना गया है। चुनाव के इस पूरे हस्तांतरण की विशेषता है, जो आयोनिक बनाती है। अन्यथा एल्युमिनियम फ्लोराइड द्वारा कई आयनिक विशेषताओं का पालन किया गया है, जो "Alf3 आयनिक है" कथन का मज़बूती से समर्थन करता है।
दूसरी ओर, एक अन्य सहायक कारण यह है कि एल्युमिनियम एक धातु है, जो अपने इलेक्ट्रॉनों को गैर-धातु फ्लोरीन (सबसे छोटा हलोजन तत्व) को दान करती है। आयनिक बंधन बनाने के मामले में, बहुत अलग तत्व हमेशा प्रतिभागियों के रूप में होते हैं।
इसके अलावा, एल्युमिनियम फ्लोराइड एक क्रिस्टलीय ठोस के रूप में प्रकट होता है और आम तौर पर, आयनिक यौगिक एक ही अवस्था में दिखाई देते हैं।
आयनिक यौगिकों का गलनांक उच्च माना जाता है। आयनों के बीच स्टिंग इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के कारण AlF3 में उच्च गलनांक होता है। AlF3 का गलनांक 1560K होता है।
हालांकि, आयनिक यौगिक पानी जैसे ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। AlF3 भी पानी में घुलनशील है। यह 0 डिग्री सेल्सियस में भी पानी में घुलनशील हो सकता है।
AlF3 को एक आयनिक यौगिक के रूप में वर्णित करने के लिए ये गुण बहुत प्रभावशाली हैं। सबूत आयनिक यौगिकों के बारे में भी ज्ञान को बढ़ाएंगे।
आयनिक यौगिकों के गुणों पर अतिरिक्त अवलोकन करें।
AlF3 सहसंयोजक क्यों नहीं है?
एक मजबूत कारण है, जो वास्तव में एल्युमिनियम फ्लोराइड को सहसंयोजक यौगिक के रूप में नहीं मानने के पीछे के रसायन विज्ञान की व्याख्या कर सकता है। n लेख के इस खंड में सहसंयोजक यौगिक की सूची में Alf3 को नहीं लेने के कारण।
AlF3 में एल्युमिनियम पूरी तरह से इलेक्ट्रॉन को फ्लोरीन में स्थानांतरित करता है लेकिन साझा करना संभव नहीं है क्योंकि एल्युमिनियम बड़ा है और फ्लोरीन श्रृंखला में सबसे छोटा हैलोजन है। वे समान मात्रा में इलेक्ट्रॉन साझा करके बंधन नहीं बना सकते हैं।
फ्लोरीन ब्रह्मांड में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। यह ध्रुवीकरण नहीं दिखाता है। सहसंयोजक बंधन के लिए, लगभग दो समान आकार के तत्वों की आवश्यकता होती है, जो बिना किसी खतरे के इलेक्ट्रॉनों को साझा करेंगे।
उपरोक्त कारण के अनुसार, क्लोरीन को एल्यूमीनियम के साथ सहसंयोजक बंधन बनाने और AlCl3 उत्पन्न करने के लिए देखा गया है। क्लोरीन ध्रुवीकरण गुण को दर्शाता है, जो सहायक भी है।
फजान का नियम तथ्यों का समर्थन करने में भी विश्वसनीय है कि "AlF3 सहसंयोजक नहीं है"। फजान के अनुसार, धनायन का घटता आकार और आयनों का बढ़ता आकार उत्साहजनक है सहसंयोजक बंधन बनाने की अवधारणा को प्रभावित करने के लिए तथ्य दो परमाणुओं के बीच।
उपरोक्त वर्णित तथ्य इस तथ्य को स्वीकार करने के लिए काफी प्राप्य हैं कि "AlF3 सहसंयोजक नहीं है"। इसके अलावा, AlF3 किसी भी प्रकार की सहसंयोजक विशेषता भी नहीं दिखाता है।
पर और अधिक पढ़ें सहसंयोजक विशेषता उदाहरणों के साथ.
एल्युमिनियम फ्लोराइड की लुईस संरचना
RSI लुईस की संरचना एल्युमिनियम फ्लोराइड यह दिखाने के लिए विशिष्ट प्रमाण है कि यौगिक आयनिक है। AlF3 के निर्माण के दौरान होने वाली इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण प्रक्रिया पर बेहतर ज्ञान प्रदान करने के लिए इसे यहां दर्शाया जाएगा।
लुईस इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना एल्युमीनियम द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की सटीक मात्रा को दर्शाता है और तीन अलग-अलग फ्लोरीन परमाणु इलेक्ट्रॉनों को कैसे स्वीकार करते हैं। संरचना इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण का वर्णन करती है स्पष्टीकरण के साथ तथ्य न्यायसंगत तरीके से।
ऑक्टेट अवस्था को भरने और भारी स्थिरता प्राप्त करने के मामले में, एल्युमिनियम अपने तीन इलेक्ट्रॉनों को दान करता है और 3+ आवेश के साथ धनायन बनाता है। फ्लोरीन स्तन के अंतिम सेल में एक इलेक्ट्रॉन की तलाश करता है ताकि उसकी निकटतम महान गैस के समान स्थिरता प्राप्त हो सके। इसलिए, तीन फ्लोरीन अणु उन तीन मुक्त इलेक्ट्रॉनों को अपनाते हैं और वे फ्लोराइड (आयन) बन जाते हैं। यह AlF3 में इलेक्ट्रॉनिक प्रतिक्रिया है।
हालांकि, इस यौगिक के रूप में माना जाता है सबसे मजबूत लुईस ठोस अम्ल. यौगिक में उच्च लुईस अम्लता होती है और एक विषम उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। AlF3 कार्बन खराब फ्लोरीन और कार्बन और हाइड्रोजन के बीच के बंधन को भी सक्रिय करने में मदद करता है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
प्रश्न 1: AlCl3 में आयनिक बंधन क्यों नहीं होता है?
उत्तर: फजान के नियम के अनुसार ऋणायन का बढ़ता आकार और धनायन का घटता आकार सहसंयोजक बंधन बनाने की प्रवृत्ति को दर्शाता है। चूंकि क्लोरीन बड़ा आयन है, यह एल्युमिनियम से इलेक्ट्रॉनों को अपनाने के बजाय इलेक्ट्रॉन साझा करता है। इसलिए, इसमें आयनिक बंधन नहीं होता है।
प्रश्न 2: सबसे मजबूत ठोस लुईस एसिड क्या है? इसका सूत्र लिखिए।
उत्तर: एल्युमिनियम फ्लोराइड को सबसे मजबूत लुईस एसिड माना जाता है, यह है अनाकार ठोस। इसका रासायनिक सूत्र AlF3 है।
प्रश्न 3: AlF3 को आयनिक यौगिक मानने का मूल कारण क्या है?
उत्तर: एल्युमिनियम बड़ा धनायन अपने तीन इलेक्ट्रॉनों को तीन अलग-अलग फ्लोरीन परमाणु (सबसे छोटा हलोजन या आयन) में पूरी तरह से स्थानांतरित कर देता है और यह उन्हें मजबूत आयनिक बंधन बनाने के लिए प्रभावित करता है। इसलिए इसे आयनिक यौगिक माना जाता है।
प्रश्न 4: AlF3 और AlCl3 के बीच एक समान मामले की व्याख्या करें। उनके बंधन संरचनाओं में क्या अंतर है?
उत्तर: दोनों यौगिक समान संख्या में हैलोजन परमाणु से बने हैं जो कि फ्लोरीन है और क्लोरीन दोनों हैलोजन हैं। AlF3 मजबूत आयनिक बंधन से बना है लेकिन AlCl3 सहसंयोजक बंधन से बना है।
प्रश्न 5: AlCl3 Alf3 से कैसे भिन्न है, जहां क्लोरीन और फ्लोरीन दोनों हैलोजन तत्व हैं?
उत्तर: AlCl3 में, एल्युमिनियम और 3 क्लोरीन परमाणु अपने बड़े आकार और ध्रुवीकरण प्रकृति के कारण तीन इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। AlF3 में, एल्युमिनियम अपने तीन इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन परमाणुओं को पूरी तरह से दान कर देता है और फ्लोरीन आकार में बहुत छोटा होने के कारण यह पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों को अपना लेता है और एल्युमिनियम के साथ आयनिक बंधन बनाता है।
प्रश्न 6: AlF3 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?
उत्तर: AlF3 अध्रुवीय है। केंद्रीय परमाणु पर सममित वितरण ऑफ चार्ज जो कि एल्युमिनियम है, आकार में त्रिकोणीय योजनाकार ज्यामिति बनाता है। इस प्रकार, यह गैर-ध्रुवीय है।
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नमस्ते...मैं सरनाली मुखर्जी हूं, कलकत्ता विश्वविद्यालय से स्नातक। मुझे रसायन विज्ञान पढ़ाना और ज्ञान साझा करना अच्छा लगता है। एक वर्ष पहले से धीरे-धीरे लेख लेखन में मेरी रुचि बढ़ी है। मैं भविष्य में अपने विषय पर और अधिक ज्ञान प्राप्त करना पसंद करूंगा।
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