AlH4- लुईस संरचना और विशेषताएं: 11 पूर्ण तथ्य

परमाणुओं या तत्वों की रेखाओं और बिंदुओं के रूप में भविष्यवाणी करने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को लुईस संरचना के रूप में जाना जाता है। आइए हम AlH4 . पर एक संक्षिप्त चर्चा करें^- लुईस संरचना।

एएलएच4^- लुईस संरचना में धातु और गैर-धातु तत्व शामिल हैं। यह एक एल्यूमीनियम धातु और चार . से बना है हाइड्रोजन परमाणु. विद्युत ऋणात्मकता अल परमाणु एच परमाणु से कम है, हालांकि अल परमाणु एक केंद्रीय स्थान पर है। सभी 4 एच परमाणु एक आयनिक बंधन से घिरे हुए हैं।

एएलएच4^- के लिए रासायनिक सूत्र है एलुमन्यूइड और एक आयनिक यौगिक। AlH4^- आयन 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, उस पर -1 चार्ज बनाता है। AlH4^- लुईस संरचना को वर्गाकार कोष्ठक में रखा गया है क्योंकि इसमें ऋणात्मक आवेश होता है। आइए हम अधिक संक्षेप में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों, एकाकी युग्म, अष्टक नियम, औपचारिक आवेश और AlH4 की अधिक विशेषताओं पर चर्चा करें।^- लुईस संरचना और इसके कुछ तथ्य।

 AlH4 कैसे आकर्षित करें^- लुईस संरचना?

लुईस संरचना बनाने के लिए कुछ चरणों और नियमों का पालन करना होता है जो नीचे दिए गए हैं।

AlH4 . के संयोजकता इलेक्ट्रॉन^- और इसकी बॉन्डिंग:

में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का मूल्यांकन करें la एएलएच4^- एल और एच परमाणुओं के सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर लुईस संरचना। एल और एच परमाणुओं के बीच बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करें।

AlH4 . पर अकेला जोड़े और ऑक्टेट नियम आवेदन^-:

AlH4 . के सभी Al और H परमाणुओं के बीच आबंधन के रूप में^- शेष असहभाजित इलेक्ट्रॉनों को एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन माना जाता है, उन्हें चिह्नित करें। ऑक्टेट नियम लागू करके जाँच करें कि अल और एच परमाणुओं में पूर्ण या अपूर्ण अष्टक हैं या नहीं।

AlH4 . पर औपचारिक प्रभार^- और इसके आकार को पहचानें:

AlH4 . की गणना के लिए औपचारिक शुल्क के विशेष रूप से दिए गए सूत्र का उपयोग करें^- औपचारिक आरोप। इसके बाद, AlH4 . के आकार, बंध कोण और संकरण को पहचानें^- लुईस संरचना।

एएलएच4^- वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश या कक्षक में मौजूद सबसे बाहरी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। आइए चर्चा करते हैं AlH4^- लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉन।

एएलएच4^- लुईस संरचना में कुल 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। अल धातु आवर्त सारणी के 13वें समूह के अंतर्गत आता है और इस प्रकार इसके बाहरीतम कोश में 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। H परमाणु के प्रथम समूह के अंतर्गत आता है आवर्त सारणी और इसके सबसे बाहरी कोश में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन है।

AlH4 . की गणना करने के लिए नीचे दिए गए चरण दिए गए हैं^- लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉन।

• एल्युमिनियम धातु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 3 x 1 (Al) = 3
• हाइड्रोजन परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 1 x 4 (H) = 4
• AlH4 . पर ऋणात्मक (-) आवेश के कारण अतिरिक्त एक इलेक्ट्रॉन जोड़ें^- = 01
• AlH4 . पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन^- लुईस संरचना = 3 + 4 + 1 = 8
• AlH4 . पर कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े^- इसकी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को 2 = 8 /2 = 4 से विभाजित करके पहचाने जाते हैं।
• इसलिए, AlH4^- लुईस संरचना में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 4 इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।

एएलएच4^- लुईस संरचना अकेला जोड़े

एक परमाणु या अणु के गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन युग्मन पर होते हैं जिन्हें एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। AlH4 . पर एक संक्षिप्त नज़र डालें^- लुईस संरचना अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों।

एएलएच4^- लुईस संरचना में कुल शून्य एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें AlH08 . में 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं^- अणु सभी 8 इलेक्ट्रॉन बंध जोड़े हैं जो केंद्रीय Al और बाहरी 4 H परमाणुओं के साथ 4 आयनिक बंधन बनाते हैं। इस प्रकार, कोई भी असहभाजित इलेक्ट्रॉन AlH4 . में कहीं भी नहीं रहता है^-.

एएलएच4^- लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

एक परमाणु की बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता को ऑक्टेट नियम में वर्णित एक स्थिर परमाणु माना जाता है। आइए हम AlH4 . पर अष्टक नियम के अनुप्रयोग पर चर्चा करें^- आयन।

एएलएच4^- है केंद्रीय अल परमाणु का एक पूरा अष्टक। 4 H परमाणुओं में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उनकी संयोजकता को संतुष्ट करते हैं। केवल 4 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण सभी 2 h परमाणुओं में अपूर्ण अष्टक होते हैं। सभी 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन के चारों ओर घिरे रहते हैं अल परमाणु। तो, इस पर 8 इलेक्ट्रॉनों के कारण इसका पूरा ऑक्टेट है।

एएलएच4^- लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश परमाणुओं पर धनात्मक या ऋणात्मक आवेश होता है जो इसके इलेक्ट्रॉनों के नुकसान और लाभ के कारण होता है। नीचे AlH4 . पर संक्षिप्त चर्चा है^- औपचारिक आरोप।

AlH4 . का औपचारिक प्रभार^- लुईस संरचना है = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - ½ बंधन इलेक्ट्रॉन)

AlH4 . का गणनात्मक भाग^- लुईस संरचना को नीचे दी गई तालिका में समझाया गया है।

AlH4 . के परमाणु- लुईस संरचना	वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर अल, और एच	गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों पर अल, और एच	संबंध इलेक्ट्रॉनों पर अल, और एच	औपचारिक चार्ज करें अल, और एच
सेंट्रल एल्यूमिनियम (अल) परमाणु	03	00	08	( 3 - 0 - 8 / 2 ) = - 1 से
चार हाइड्रोजन (एच) परमाणु	01	00	02	( 1 - 0 - 2 / 2 ) = 0

एएलएच4^- लुईस संरचना आकार

किसी अणु के परमाणुओं या तत्वों की एक निश्चित तरीके से व्यवस्था उस अणु की आकृति कहलाती है। आइए चर्चा करते हैं AlH4^- लुईस संरचना आकार।

एएलएच4^- लुईस संरचना में चतुष्फलकीय आकार और ज्यामिति होती है। केंद्रीय अल परमाणु से घिरा हुआ है बाहरी 4 बंधुआ एच परमाणु और उस पर कोई अकेला जोड़ा नहीं है। सभी अल और एच परमाणु एक आयनिक बंधन से बंधे होते हैं। इस प्रकार आणविक संरचनाओं के VSEPR सिद्धांत मॉड्यूल के अनुसार इसका AX4 सामान्य सूत्र है।

एएलएच4^- संकरण

किसी परमाणु के परमाणु कक्षकों के अतिव्यापीकरण से समान ऊर्जा वाला एक नया संकर कक्षक उत्पन्न हो सकता है जिसे संकरण कहते हैं। AlH4 पर एक संक्षिप्त नज़र डालें^- आयन संकरण।

एएलएच4^- लुईस संरचना में sp3 संकरित केंद्रीय एल्यूमीनियम है परमाणु। के लिए स्टेरिक नंबर AlH4 . का केंद्रीय अल परमाणु^- 4 है। अल परमाणु की स्टेरिक संख्या की गणना = अल परमाणु पर अल + अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों पर कुल बंधन के रूप में की जाती है। इसलिए, इसमें 4 + 0 = 4 स्टेरिक नंबर होता है।

तो, VSEPR मॉड्यूल के अनुसार AlH4 . का अल परमाणु^- sp3 संकरण है। AlH4 . में^- आयन, इसमें केंद्रीय अल परमाणु के एक 'एस' और 3 'पी' परमाणु ऑर्बिटल्स का अतिव्यापी या मिश्रण होता है, जिससे एक नया एसपी 3 हाइब्रिड ऑर्बिटल बनता है जिसमें पुराने ऑर्बिटल्स के समान ऊर्जा होती है।

एएलएच4^- लुईस संरचना कोण

किसी भी अणु के सभी वैकल्पिक बंधों के भीतर के अंतराल या कोण को उस अणु का बंध कोण कहा जाता है। आइए हम AlH4 . की व्याख्या पर एक संक्षिप्त नज़र डालें^- आयन बंधन कोण।

AlH4^- आयन में 109.5 . होता है⁰ इसकी संरचना के भीतर बंधन कोण। AlH4 . का केंद्रीय अल परमाणु^- आयन चतुष्फलकीय ज्यामिति बनाने वाले 4 H परमाणुओं से जुड़ा है। तो, VSEPR सिद्धांत कहता है कि AlH4 . जैसी प्रजातियां^- एक AX4 सामान्य सूत्र है और चतुष्फलकीय ज्यामिति है। तो, इसमें 109.5 . का H-Al-H बंध कोण है⁰.

क्या AlH4^- ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय?

परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन साझाकरण और इलेक्ट्रोनगेटिविटी उन पर द्विध्रुव के निर्माण के कारण उनकी ध्रुवीयता दिखाते हैं। नीचे एक चर्चा है कि क्या AlH4 . है^- ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय।

एएलएच4^- आयन अध्रुवीय प्रकृति का होता है। VSEPR सिद्धांत के अनुसार, अणु जैसे AlH4^- आयन जिसमें एक केंद्रीय परमाणु होता है जिसमें कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है और 4 बंधुआ परमाणु होते हैं जिसमें टेट्राहेड्रल ज्यामिति होती है, गैर-ध्रुवीय यौगिक होते हैं। अल और एच परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.5 है जो पुष्टि करता है कि यह गैर-ध्रुवीय है।

क्यों AlH4^- गैर-ध्रुवीय है?

एएलएच4^- एक गैर-ध्रुवीय आयन है क्योंकि केंद्रीय अल परमाणु . से जुड़ा हुआ है एक ही अणु। सभी H परमाणुओं में कोई एकाकी युग्म नहीं होता है। कुल मिलाकर इलेक्ट्रॉन घनत्व का अधिग्रहण किया जाता है केवल केंद्रीय अल परमाणु। इसका अल और एच परमाणुओं पर कोई आंशिक आवेश नहीं है और इसके द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द करते हैं और शून्य द्विध्रुव होते हैं।

क्या AlH4^-एक इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे यौगिक होते हैं जो पानी में मिलाने पर आयनित हो जाते हैं और बिजली का संचालन करने में सक्षम होते हैं। आइए कुछ विवरणों पर चर्चा करें कि क्या AlH4^- इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

एएलएच4^- इलेक्ट्रोलाइट नहीं है। यह सिर्फ एक आयन है जिसमें एक नकारात्मक चार्ज होता है। पानी में मिलाने पर इसे सकारात्मक या नकारात्मक आयनों के रूप में आगे आयनित नहीं किया जा सकता है। AlH4^- पानी में मिलाने पर एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड बनता है। AlH4- आयन केवल अन्य धनात्मक आवेशों के साथ संयोजन करके एक यौगिक बना रहा है।

इस प्रकार, AlH4^- केवल आणविक यौगिक बनाने पर इलेक्ट्रोलाइट की तरह व्यवहार कर सकता है। इस प्रकार, AlH4^- अकेले बिजली का संचालन नहीं कर सकते हैं और इलेक्ट्रोलाइट नहीं हैं।

एएलएच4^- + एक्सएनएनएक्स एच₂ओ → अल (ओएच)₃ + OH^- + एक्सएनएनएक्स एच₂

क्या AlH4^-आयनिक या सहसंयोजक?

इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल आयनिक चरित्र को दर्शाता है और सहसंयोजक बंधन सहसंयोजक चरित्र को दर्शाता है। चर्चा पर एक नज़र डालें कि क्या AlH4^- आयनिक या सहसंयोजक है।

एएलएच4^- एक आयनिक यौगिक है। यह a . की उपस्थिति के कारण एक आयन है उस पर निगेटिव चार्ज। AlH4 अणु में 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसे एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। यह अन्य यौगिकों से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है जिसके कारण इसका ऋणात्मक आवेश होता है। इसका AlH4 . में कोई सहसंयोजक बंधन नहीं है^- और कोई सहसंयोजक मौन नहीं।

क्यों AlH4^- आयनिक है?

एएलएच4^- प्रकृति में आयनिक है क्योंकि इसमें सभी परमाणु एक आयनिक बंधन से जुड़े होते हैं। सभी एएल और एच परमाणु एक साथ के कारण आयोजित होते हैं उनके बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल और एक मजबूत आयनिक बंधन बनाते हैं। इसमें एक (अल) धातु और एक (एच) गैर-धातु तत्व शामिल है जो इसके आयनिक चरित्र की पुष्टि करता है।

निष्कर्ष:

एएलएच4^- लुईस संरचना में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और शून्य अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें केंद्रीय अल परमाणुओं का पूरा अष्टक होता है। अल परमाणुओं पर औपचारिक प्रभार -1 है और एच परमाणुओं पर शून्य है। इसमें एक चतुष्फलकीय आकार और ज्यामिति है जिसमें sp3 संकरण और 109.5-डिग्री बंधन कोण है। यह आयनिक, गैर-ध्रुवीय और गैर-इलेक्ट्रोलाइटिक है

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