आर्सेनिक एक है धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ और के अंतर्गत आता है 15th समूह आवर्त सारणी में, 74.92159u परमाणु द्रव्यमान वाले। आइए जानें आर्सेनिक के बारे में कुछ तथ्य।
आर्सेनिक में फॉस्फोरस के समान 2.18 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, और यह आसानी से गैर-धातुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बना सकता है। आर्सेनिक तीन एलोट्रोपिक रूपों में मौजूद हो सकता है, अर्थात् ग्रे, पीला और काला, जिनमें से ग्रे आवंटन सबसे व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
आर्सेनिक ज्यादातर सल्फर और धातुओं के संयोजन में होता है और क्रिस्टलीय प्रतीत होता है। यह लेख आर्सेनिक आयनीकरण ऊर्जा और अन्य तत्वों के गुणों का विस्तार से पता लगाएगा।
आर्सेनिक की तुलना में किस तत्व की विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है
- आर्सेनिक 15 के अंतर्गत आता हैth समूह, और इसके इलेक्ट्रोनिक विन्यास [आर] 3 डी है104s24p3.
- आर्सेनिक 3 में खड़ा हैrd 15 में स्थितिth समूह, इसलिए पहले दो परमाणुओं, नाइट्रोजन और फॉस्फोरस में आर्सेनिक की तुलना में उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.04,2.19 हो सकती है।
आर्सेनिक और सल्फर इलेक्ट्रोनगेटिविटी
सल्फर में आर्सेनिक की वैद्युतीयऋणात्मकता की तुलना में कम वैद्युतीयऋणात्मकता होती है। इसे इस प्रकार समझाया जा सकता है;
आर्सेनिक की वैद्युतीयऋणात्मकता | सल्फर की वैद्युतीयऋणात्मकता | कारण |
---|---|---|
2.18 | 2.58 | जैसे-जैसे हम आवर्त से नीचे जाते हैं, वैद्युतीयऋणात्मकता घटती जाती है, क्योंकि नाभिक से दूरी बढ़ जाती है, जिससे इसकी संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर आकर्षित करने की संभावना कम हो जाती है। जैसा कि आर्सेनिक एस परमाणु के नीचे मौजूद है, इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी अस से कम है। |
आर्सेनिक और क्लोरीन इलेक्ट्रोनगेटिविटी
आर्सेनिक की तुलना में क्लोरीन में अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता होती है। इसे नीचे दिखाया जा सकता है;
आर्सेनिक की वैद्युतीयऋणात्मकता | वैद्युतीयऋणात्मकता क्लोरीन की | कारण |
---|---|---|
2.18 | 3.16 | क्लोरीन परमाणु का विन्यास 1S है2 2S2 2P6 3S2 3P5 को स्थिरता प्राप्त करने के लिए ऑक्टेट नियम विन्यास प्राप्त करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। तो, क्लोरीन परमाणु इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींच सकता है। इसलिए पॉलिंग के पैमाने पर क्लोरीन परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.16 है। |
आर्सेनिक आयनीकरण ऊर्जा
आर्सेनिक 6 तक दिखा सकता हैth सभी बाह्यतम को हटाकर आयनीकरण संयोजकता इलेक्ट्रॉनों क्योंकि इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar]3d है104s24p3. आइए नीचे इसकी आयनीकरण ऊर्जाओं पर चर्चा करें;
- 1st आयनीकरण ऊर्जा- As के लिए पहली और सबसे महत्वपूर्ण आयनीकरण ऊर्जा 947KJ/mol है और सबसे बाहरी 4P कक्षीय से होती है।
- 2nd आयनीकरण ऊर्जा-2nd As के लिए आयनीकरण ऊर्जा 1798KJ/mol है जो As के 4p कक्षक से दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए बहुत अधिक है।
- 3rd आयनीकरण ऊर्जा-3rd As के लिए आयनीकरण ऊर्जा 2735 KJ/mol है, जो 3 को हटाने के लिए आवश्यक हैrd As के 4P कक्षक से इलेक्ट्रॉन।
- 4th आयनीकरण ऊर्जा-4th As के लिए आयनीकरण ऊर्जा 4837 KJ/mol है। इस उच्च ऊर्जा की आवश्यकता As के अगले सबसे बाहरी कक्षीय, 4S से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए होती है।
- 5th आयनीकरण ऊर्जा- 5th As के लिए आयनीकरण ऊर्जा 6043 KJ/mol है, जो As के 2S कक्षक से एक और इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए पर्याप्त है।
आर्सेनिक आयनीकरण ऊर्जा ग्राफ
आर्सेनिक आयनीकरण ऊर्जा ग्राफ नीचे दिखाया गया है;
आर्सेनिक और फास्फोरस आयनीकरण ऊर्जा
आर्सेनिक और फॉस्फोरस दोनों 15वें वर्ग में आते हैं। इन दोनों में फॉस्फोरस पहले स्थान पर आता है। अतः दोनों की आयनन ऊर्जा कुछ सीमा तक भिन्न होती है।
आयनीकरण | As की आयनीकरण ऊर्जा | P की आयनीकरण ऊर्जा | कारण |
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1st | 947 केजे/मोल | 1011 केजे/मोल | As और P दोनों में, पहला इलेक्ट्रॉन p-ऑर्बिटल से हटा दिया जाता है। |
2nd | 1798 केजे/मोल | 1907 केजे/मोल | एएस और पी में, 2nd पी-ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉन भी हटा दिया जाता है। |
3rd | 2735 केजे/मोल | 2914 केजे/मोल | As और P दोनों में, 3rd पी-ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है। |
4th | 4837 केजे/मोल | 4963.6 केजे/मोल | As और P में, चौथा इलेक्ट्रॉन s-ऑर्बिटल से हटा दिया जाता है। |
5th | 6043 केजे/मोल | 6273 केजे/मोल | As और P दोनों में, 5वाँ इलेक्ट्रॉन s-ऑर्बिटल से हटा दिया जाता है, जिसने उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लिया है। |
आर्सेनिक और नाइट्रोजन आयनीकरण ऊर्जा
आर्सेनिक और नाइट्रोजन एक ही समूह (समूह 15) के हैं। N पहले आता है, फिर Ar के बाद, इसलिए उनकी आयनीकरण ऊर्जा कुछ भिन्न होती है।
आयनीकरण | As की आयनीकरण ऊर्जा | एन की आयनीकरण ऊर्जा | कारण |
---|---|---|---|
1st | 947 केजे / मोल | 1402.3 केजे/मोल | As और N दोनों में, पहला इलेक्ट्रॉन p-ऑर्बिटल से हटा दिया जाता है। |
2nd | 1798 केजे / मोल | 2856 केजे/मोल | अस और एन में, 2nd पी-ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉन भी हटा दिया जाता है। |
3rd | 2735 केजे/मोल | 4578.1 केजे/मोल | As और N दोनों में, 3rd पी-ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है। |
4th | 4837 केजे/मोल | 7475.0 केजे/मोल | अस और एन में, चौथा इलेक्ट्रॉन एस-ऑर्बिटल से हटा दिया जाता है |
5th | 6043 केजे/मोल | 944.9 केजे/मोल | As और N दोनों में, 5वां इलेक्ट्रॉन s-ऑर्बिटल से हटा दिया जाता है, जिसने उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लिया है। |
आर्सेनिक और ब्रोमीन आयनीकरण ऊर्जा
ब्रोमीन समूह 17 का तत्व है। इसलिए इसका आयनीकरण ऊर्जा मान As से भिन्न होगा।
आयनीकरण | As की आयनीकरण ऊर्जा | ब्र की आयनीकरण ऊर्जा | कारण |
---|---|---|---|
1st | 947 केजे/मोल | 1139.9 केजे/मोल | As और Br दोनों में, पहला इलेक्ट्रॉन p-ऑर्बिटल से हटा दिया जाता है। |
2nd | 1798 केजे/मोल | 2103 केजे/मोल | As और Br दोनों में, 2nd पी-ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉन भी हटा दिया जाता है। |
3rd | 2735 केजे/मोल | 3470 केजे/मोल | As और Br दोनों में, 3rd पी-ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है। |
4th | 4837 केजे/मोल | 4560 केजे/मोल | As और Br में, 4th इलेक्ट्रॉन को एस-ऑर्बिटल से हटा दिया जाता है। |
5th | 6043 केजे/मोल | 5760 केजे/मोल | As और Br दोनों में, 5th एस-ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है, जिसने उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लिया है। |
आर्सेनिक और सेलेनियम आयनीकरण ऊर्जा
सेलेनियम 16 से संबंधित हैth समूह, इसलिए इसकी आयनीकरण ऊर्जा आर्सेनिक से भिन्न होती है।
आयनीकरण | As की आयनीकरण ऊर्जा | Se की आयनीकरण ऊर्जा | कारण |
---|---|---|---|
1st | 947 केजे/मोल | 941.0 केजे/मोल | Ar और Se दोनों में, पहला इलेक्ट्रॉन p-ऑर्बिटल से हटा दिया जाता है। |
2nd | 1798 केजे/मोल | 2045 केजे/मोल | Ar और Se दोनों में, 2nd पी-ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉन भी हटा दिया जाता है। |
3rd | 2735 केजे/मोल | 2973.7 केजे/मोल | अर और से दोनों में, 3rd पी-ऑर्बिटल से इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है। |
4th | 4837 केजे/मोल | 4144 केजे/मोल | 4th इलेक्ट्रॉन को Ar और Se के s-ऑर्बिटल और P-ऑर्बिटल्स से हटा दिया जाता है। |
5th | 6043 केजे/मोल | 6590 केजे/मोल | अर और से में, 5th इलेक्ट्रॉन को एस-ऑर्बिटल और पी-ऑर्बिटल से हटा दिया जाता है। |
निष्कर्ष
आर्सेनिक पृथ्वी की सतह पर कम मात्रा में पाया जाता है। इसका उपयोग शीशे के निर्माण में किया जाता है। गैलियम आर्सेनाइड जैसे अर्धचालक विद्युत प्रवाह को लेजर प्रकाश में परिवर्तित कर सकते हैं और कीटनाशक के रूप में उपयोग किए जा सकते हैं। कार की बैटरी में लेड के घटक अस की थोड़ी मात्रा की उपस्थिति में मजबूत हो जाते हैं।
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नमस्ते...मैं सूर्या सत्य एलुरी हूं। मैंने ऑर्गेनिक केमिस्ट्री में एम.एससी. किया है। मैं उच्च-ऊर्जा रसायन विज्ञान क्षेत्र को लेकर बहुत उत्साहित हूं। मुझे जटिल रसायन विज्ञान अवधारणाओं को समझने योग्य और सरल शब्दों में लिखना पसंद है।
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