Ascl5 लुईस संरचना, ज्यामिति, संकरण:5 चरण (समाधान)

आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड (AsCl5) में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक केंद्रीय आर्सेनिक (As) परमाणु होता है, प्रत्येक पांच क्लोरीन (Cl) परमाणुओं के साथ एक एकल बंधन बनाता है, प्रत्येक 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। लुईस संरचना 40 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करते हुए पांच एकल एएस-सीएल बांड दिखाती है, जिसमें आर्सेनिक पर कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है। AsCl5 एक त्रिकोणीय द्विध्रुवीय ज्यामिति को अपनाता है, जिसमें तीन सीएल परमाणु भूमध्यरेखीय स्थिति में और दो अक्षीय स्थिति में होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप 90° और 120° बंधन कोण होते हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर (As: 2.18, Cl: 3.16) के कारण ध्रुवीय As-Cl बांड के बावजूद, अणु की समरूपता इसे गैर-ध्रुवीय बनाती है। यह संरचना इसकी प्रतिक्रियाशीलता और अनुसंधान में उपयोग को प्रभावित करती है, हालांकि यह AsCl3 की तुलना में कम स्थिर और सामान्य है।

आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड, असक्ल5 आर्सेनिक और क्लोरीन द्वारा निर्मित एक रासायनिक यौगिक है। आर्सेनिक क्लोराइड में फास्फोरस पेंटाक्लोराइड जैसी संरचना होती है लेकिन इसका कोई स्थिर अस्तित्व नहीं होता है।

Ascl5 लुईस संरचना
Ascl5 लुईस संरचना

AsCl . कैसे आकर्षित करें5 लुईस संरचना?

अणुओं और आयनों में बंधन से संबंधित तथ्यों को प्राप्त करने के लिए लुईस डॉट संरचनाएं तैयार की जाती हैं। यह मुख्य रूप से परमाणु और ऑक्टेट नियम के बीच इलेक्ट्रॉनों के साझा जोड़े से संबंधित है। लुईस संरचना बनाते समय केवल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों पर विचार किया जाता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को लुईस संरचनाओं में डॉट्स के रूप में दर्शाया जाता है। तो इस अवधारणा की सहायता से तैयार की गई संरचनाओं को लुईस डॉट संरचनाएं कहा जाता है।

आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड या AsCl . की लुईस संरचना5 आसानी से खींचा जा सकता है। इससे पहले यह समझना जरूरी है कि यौगिक कैसे बनता है। आर्सेनिक की परमाणु संख्या 33 और क्लोरीन 17 है। आर्सेनिक के बाहरी कोश में मौजूद संयोजकता इलेक्ट्रॉन 5 है।

क्लोरीन के संयोजकता कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉन 7 होते हैं। यहाँ 5 क्लोरीन परमाणु हैं इसलिए पाँच क्लोरीन परमाणुओं के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 35 है। आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड एक सहसंयोजक यौगिक है जो एक आर्सेनिक और पाँच के बीच परमाणुओं के आपसी बंटवारे से बनता है। क्लोरीन परमाणु। इतना लुईस संरचना आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड को इस तरह खींचा जा सकता है

AsCl5 अनुनाद संरचना

अनुनाद एक अणु के एक परमाणु में स्थित इलेक्ट्रॉनों की गति है। यह मुख्य रूप से कुछ योगदान संरचनाओं के माध्यम से दर्शाया गया है। ऐसी संरचनाओं या आकृतियों को इसकी अनुनाद संरचना कहा जाता है। आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड की अनुनाद संरचना इसके आकार के समान है। इस मामले में यहां इलेक्ट्रॉनों का कोई निरूपण नहीं होता है।

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AsCl . का आकार5

AsCl5 आकार

आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड पांच क्लोरीन परमाणुओं के साथ आर्सेनिक के पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है। यौगिक का आकार त्रिकोणीय द्विपिरामिड संरचना पाया जाता है। आर्सेनिक और क्लोरीन के बीच पांच बंधन हैं।

दो बंध अक्षीय बंध हैं और शेष तीन भूमध्यरेखीय बंध हैं। अक्षीय बंधों की बंध लंबाई भूमध्यरेखीय बंधों से अधिक होती है। अक्षीय और भूमध्यरेखीय बंधों की बंध लंबाई क्रमशः 220.7 अपराह्न और 210.6 अपराह्न है।

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AsCl . की संरचना5

AsCl5 औपचारिक आरोप

औपचारिक आवेश एक परमाणु को दिया जाने वाला आवेश होता है, जब उसके सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉन अन्य परमाणुओं के साथ एक रासायनिक बंधन बनाने के लिए पूरी तरह से साझा किए जाते हैं।

एक अणु का औपचारिक आवेश इस प्रकार दिया जा सकता है,

परमाणु का औपचारिक आवेश = [सं. संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या - (इलेक्ट्रॉनों की संख्या + बनने वाले बंधों की संख्या)]।

आर्सेनिक में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 5 है, अस में इलेक्ट्रॉन का अकेला जोड़ा 0 है, आर्सेनिक द्वारा पांच क्लोरीन परमाणुओं के साथ बनने वाले बांडों की संख्या 5 है। तो अस का औपचारिक प्रभार हो सकता है

आर्सेनिक का औपचारिक प्रभार = 5-0-5

= 0

क्लोरीन में उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 7 है, Cl में एकाकी युग्म के रूप में उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों की संख्या 6 है, एक आर्सेनिक से बनने वाले आबंधों की संख्या 1 है। अतः Cl का औपचारिक आवेश होगा

क्लोरीन का औपचारिक आवेश = 7-6-1

= 0

AsCl . में आर्सेनिक और क्लोरीन में मौजूद औपचारिक प्रभार5 एक्सएनएनएक्स है।

AsCl5 बांड कोण

एक अणु में बंध कोण परमाणुओं के बंधों के बीच का कोण होता है जब विभिन्न या समान परमाणु एक साथ मिलकर एक यौगिक बनाते हैं। AsCl5 त्रिकोणीय द्विपिरामिड संरचना के साथ आर्सेनिक और पांच क्लोरीन परमाणुओं के बीच पांच बंधनों वाला एक यौगिक है। AsCl . में विषुवतीय बंधों का आबंध कोण5 120 है0 और अक्षीय बंधन 90 . है0 क्रमशः.

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AsCl . का आबंध कोण5

AsCl5 ओकटेट नियम

ऑक्टेट नियम बताता है कि परमाणु बहुत स्थिर पाए जाते हैं जब उनके वैलेंस शेल या सबसे बाहरी शेल आठ इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं। आर्सेनिक पेंटा क्लोराइड के मामले में एक आर्सेनिक परमाणु और पांच क्लोरीन परमाणु मौजूद हैं।

प्रत्येक क्लोरीन परमाणु की संयोजकता कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं जब यह आर्सेनिक के साथ पांच बंध बनाता है तो प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो AsCl . में क्लोरीन परमाणुओं का अष्टक5 पूरी तरह से संतुष्ट है इसलिए यह अष्टक नियम का पालन करता है। जबकि आर्सेनिक में इसकी संयोजकता कोश में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं और अष्टक नियम को संतुष्ट करने के लिए तीन और की आवश्यकता होती है।

लेकिन जब यह क्लोरीन परमाणुओं के साथ पांच बंधन बनाता है तो इसका वैलेंस शेल अब दस यानी आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है। अतः आर्सेनिक अष्टक नियम से विचलन दर्शाता है। इसलिए आर्सेनिक को अतिसंयोजी अणु माना जाता है।

एक हाइपरवैलेंट अणु एक या एक से अधिक तत्वों वाला एक अणु होता है जिसके वैलेंस शेल में अन्य परमाणुओं के साथ बंधन बनने के कारण आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।

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AsCl . में बंध निर्माण5

AsCl5 इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी

इलेक्ट्रॉनों की एकाकी जोड़ी एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉन जोड़ी होती है जो साझा नहीं होती है या दूसरे परमाणु से बंधी नहीं होती है। इसे गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन भी कहा जा सकता है क्योंकि यह एक बंधन निर्माण में भाग नहीं लेता है।

एक अणु में इलेक्ट्रॉन का अकेला युग्म निम्नलिखित समीकरण द्वारा ज्ञात किया जा सकता है।

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन का अकेला युग्म = ( संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या - परमाणु द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या) /2

अस में इलेक्ट्रॉन का अकेला युग्म = (5 - 5)/2

= 0

आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड में आर्सेनिक परमाणु में कोई अकेला जोड़ा नहीं है

Cl में इलेक्ट्रॉन का अकेला युग्म = (7-1)/2

= 3

क्लोरीन में इलेक्ट्रॉनों का अकेला युग्म 3 है। यहाँ पाँच क्लोरीन परमाणु हैं जिनमें से प्रत्येक में तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।

AsCl5 अणु की संयोजन क्षमता

वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉन होते हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉन स्थिर यौगिक बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करके रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं। बंधन बनने से पहले आर्सेनिक में पांच और क्लोरीन के सबसे बाहरी कोश में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

आबंध बनने के बाद आर्सेनिक के संयोजकता कोश में दस इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रत्येक क्लोरीन परमाणु के बाह्यतम कोश में आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः आर्सेनिक क्लोराइड में उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 40 है।

AsCl5 संकरण

थोड़ी भिन्न ऊर्जा वाले परमाणु कक्षकों के आपस में मिलने से समान ऊर्जा और आकार वाले नए कक्षकों का एक समूह बनता है जिसे संकरण कहते हैं। यह अवधारणा सहसंयोजक यौगिकों में बंध निर्माण के बारे में एक अच्छी तस्वीर देती है। बनने वाले हाइब्रिड ऑर्बिटल्स की संख्या हाइब्रिड किए गए परमाणु ऑर्बिटल्स की संख्या के बराबर होगी।

हाल ही में बने उन कक्षकों को संकर कक्षक कहा जाता है।

आर्सेनिक का जमीनी अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3d . है10 4s2 4p3। उसकी में उत्साहित राज्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 4s1 4p3 4d1 है। 4s में से एक इलेक्ट्रॉन 4d स्तर तक उत्साहित है।

एक 4s, तीन 4p और एक 4d कक्षक एक साथ संकरण करके पांच sp . बनाते हैं3d समान ऊर्जा वाले संकर कक्षक। पांच क्लोरीन परमाणु अपने 3p कक्षक में मौजूद एक इलेक्ट्रॉन को पांच सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए साझा करते हैं। अतः AsCl . में संकरण5 सपा है3डी संकरण।

च 1
AsCl . का संकरण5

AsCl5 घुलनशीलता

चूंकि AsCl5 अस्थिर यौगिक है इसकी विलेयता ज्ञात नहीं है।

AsCl . है5 एसिडिक है या बेसिक?

आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड का अम्लीय या क्षारीय गुण इसकी अस्थिर प्रकृति के कारण निर्धारित नहीं होता है।

AsCl . है5 आयनिक या सहसंयोजक?

एक सहसंयोजक बंधन बंधित परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के आपसी बंटवारे से बनता है। आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड आर्सेनिक और पांच क्लोरीन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनता है। इसलिए आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड AsCl5 एक सहसंयोजक यौगिक है।

 AsCl . है5  ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड गैर-ध्रुवीय प्रकृति वाला एक सहसंयोजक यौगिक है।

AsCl . है5 त्रिकोणीय द्विपिरामिड?

आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड दो अक्षीय और तीन भूमध्यरेखीय बंधों के साथ त्रिकोणीय द्विपिरामिड ज्यामिति वाला एक यौगिक है।

AsCl . क्यों है5 अस्थिर?

आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड अस्थिर है। यह न्यूक्लियस और 4s ऑर्बिटल के बीच में देखे गए 4p ऑर्बिटल्स के अधूरे परिरक्षण के कारण होता है। इस कारण बंध के लिए 4s कक्षक के इलेक्ट्रॉन कम उपलब्ध होते हैं। इसलिए यह अपने स्वभाव में अस्थिर है।

निष्कर्ष

यह लेख एक रासायनिक यौगिक आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड के बारे में पूर्ण विवरण के बारे में बताता है। इसका लुईस संरचनायहाँ संयोजकता इलेक्ट्रॉन, एकाकी युग्म, अष्टक नियम की चर्चा की गई। इसके अलावा इसके आकार, घुलनशीलता और ध्रुवीय प्रकृति की व्याख्या की गई है। आर्सेनिक पेंटाक्लोराइड sp . के साथ एक यौगिक है3d कम से कम स्थिरता के साथ संकरण।  

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