एस्टाटाइन इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन: पहले इसे पढ़ें!

परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के बारे में जानकारी देता है। आइए एस्टाटिन इलेक्ट्रॉन विन्यास के बारे में विभिन्न तथ्यों पर चर्चा करें।

Astatine इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f है¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵. तत्व एस्टैटिन में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 85 है। खोल संरचना 2,8,18,32,18,7 है, और प्रतीक "एट" है। आवर्त सारणी में एस्टाटिन की स्थिति 17 है^th समूह 6^th अवधि और पी ब्लॉक तत्व।

इस लेख में, हम परमाणु कक्षकों और कक्षीय आरेखों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था के लिए पालन किए जाने वाले कुछ नियमों, विन्यास संकेतन और जमीनी स्थिति और उत्साहित अवस्था इलेक्ट्रॉन विन्यास पर चर्चा करेंगे।

एस्टाटिन इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखें

एस्टैटिन i का इलेक्ट्रॉनिक विन्यासएस [एक्सई] 4 एफ¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु संख्या के समान होती है। किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को 3 नियमों के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है और नीचे सूचीबद्ध किया गया है,

• ऑफबाऊ सिद्धांत कहता है कि निम्नतम ऊर्जा कक्षा पहले भरने को पूरा करेगी और फिर धीरे-धीरे उच्च ऊर्जा कक्षाओं को भरना जारी रखेगी।

• कक्षीय ऊर्जा की गणना प्रमुख क्वांटम संख्या 'एन' और दिगंशीय क्वांटम संख्या 'एल' द्वारा की जाएगी। 3d कक्षा की ऊर्जा 4s की तुलना में अधिक है इसलिए इलेक्ट्रॉन पहले भरे गए 4s कक्ष को भर सकते हैं।

• पाउली अपवर्जन सिद्धांत कहते हैं कि एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का मान दो इलेक्ट्रॉनों की चार क्वांटम संख्याओं के समान नहीं हो सकता है। इलेक्ट्रॉनों में विपरीत स्पिन होती है।

• हुंड का शासन कहते हैं कि तीन अपक्षयी P कक्षक समानांतर स्पिन के एक इलेक्ट्रॉन को समायोजित कर सकते हैं, और फिर वे विपरीत स्पिन के एक इलेक्ट्रॉन को समायोजित कर सकते हैं।

Astatine इलेक्ट्रॉन विन्यास आरेख

Astatine इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f है¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵ जहां इलेक्ट्रॉनों का वितरण निम्नानुसार है

• युग्मों में कक्षा में वितरित इलेक्ट्रॉन विपरीत दिशा में घूम रहे थे।
• S उपकोश, केवल एक कक्षीय में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं
• पी उपधारा 2^nd उच्च स्तर 3 कक्षीय में अधिकतम 6 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं
• D उपधारा 3^rd उच्च स्तर 5 कक्षीय में अधिकतम 10 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं
• एफ उपधारा 4^th उच्च स्तर 7 कक्षीय में अधिकतम 14 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं

जो नीचे दर्शाया गया है, जहां

Astatine इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन

Astatine इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन [Xe] 4f है¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵

Astatine संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास

एस्टाटिन असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵     

ग्राउंड स्टेट एस्टैटिन इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन

RSI निम्नतम अवस्था इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f पर¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵. 

एस्टैटिन इलेक्ट्रॉन विन्यास की उत्तेजित अवस्था

उत्साहित राज्य astatine इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f है¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹ 6p⁶.

ग्राउंड स्टेट एस्टैटाइन ऑर्बिटल डायग्राम

इलेक्ट्रॉन विन्यास पर जमीनी अवस्था [Xe] 4f है¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹ 6p⁶. कक्षीय आरेख नीचे खींचा गया है, जो नीचे सूचीबद्ध कक्षाओं में भरे हुए इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है।

•  Astatine में सबसे कम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनिक खोल के रूप में 85 इलेक्ट्रॉन भरे हुए हैं। एस कक्षा में विपरीत स्पिन के साथ 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• अगले उच्च ऊर्जा स्तर P कक्षा में विपरीत चक्रण वाले 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं
• अगले उच्च ऊर्जा स्तर d कक्षा में विपरीत चक्रण वाले 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं
• और सबसे उच्च ऊर्जा स्तर f कक्षा में विपरीत चक्रण वाले 14 इलेक्ट्रॉन होते हैं
• एस्टैटिन 6p कक्षा में 5 इलेक्ट्रॉन होने के मामले में और एक अकेले कब्जे में है

जो नीचे दर्शाया गया है,

निष्कर्ष

Astatine पृथ्वी की पपड़ी में सबसे दुर्लभ प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्वों में से एक है। आवर्त सारणी में समूह 17 तत्व और रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व At हैलोजन समूह में सबसे भारी है। एस्टैटिन तत्वों के समस्थानिक अल्पकालिक होते हैं, और सबसे स्थिर समस्थानिक एस्टैटिन - 210 है।

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