13 औफबौ सिद्धांत उदाहरण: विस्तृत व्याख्या

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इस लेख में, "औफबाऊ सिद्धांत उदाहरण" विस्तृत स्पष्टीकरण के साथ विभिन्न प्रकार के उदाहरणों पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

औफबौ सिद्धांत के उदाहरण और औफबाऊ सिद्धांत का उल्लंघन-

  1. दयाता
  2. रोडियाम
  3. प्लैटिनम
  4. चांदी
  5. लेण्टेनियुम
  6. क्रोमियम
  7. तांबा
  8. दुर्ग
  9. मॉलिब्डेनम
  10. कार्बन
  11. सल्फर
  12. नाइट्रोजन
  13. ब्रोमिन
  14. गर्भावस्था में

औफबौ सिद्धांत क्या है?

औफबाऊ सिद्धांत किसी भी परमाणु के उसकी जमीनी अवस्था में इलेक्ट्रॉन विन्यास का पता लगाने के लिए रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण नियम निभाता है। Aufbau सिद्धांत का पालन करने वाले परमाणु को हुंड के नियम का पालन करना चाहिए (पहले प्रत्येक कक्षीय कक्ष में केवल एक इलेक्ट्रॉन को समायोजित कर सकता है इससे पहले कि कक्षीय दोगुना कब्जा कर लिया जाए) और पाउली के बहिष्करण सिद्धांत (एक कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉनों में एक ही स्पिन नहीं है)।

शब्द "औफबाऊ सिद्धांत"जर्मन शब्द Aufbauprinzip से उत्पन्न हुआ है जिसका अर्थ है निर्माण सिद्धांत जमीनी अवस्था में किसी भी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को निर्धारित करता है।

औफबाऊ सिद्धांत की मुख्य विशेषताएं-

  1.  सबसे पहले इलेक्ट्रॉन निम्नतम ऊर्जा स्तरों पर कब्जा कर लेंगे। उच्च ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉन तभी भरे जाएंगे जब निम्नतम ऊर्जा स्तर भरे जाएंगे।
  2.  किसी भी कक्षक की ऊर्जा (n+l) नियम द्वारा निर्धारित की जा सकती है। [n और l क्रमशः प्रमुख और अज़ीमुथल क्वांटम संख्याएँ हैं]।
  3. ऊर्जा स्तरों के बढ़ते क्रम को निम्न चित्र में दिखाया गया है-
औफबाऊ सिद्धांत उदाहरण
औफबौ सिद्धांत।
छवि क्रेडिट: विकिमीडिया कॉमन्स

औफबौ सिद्धांत के उल्लंघन के उदाहरण-

दयाता

रूथेनियम एक प्लैटिनम समूह धातु है जिसकी परमाणु संख्या 44 है, मूल रूप से प्लैटिनम और पैलेडियम को सख्त करने के लिए मिश्र धातु एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। Ru में इलेक्ट्रॉन s इस प्रकार वितरित होते हैं- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s1.

इस मेटा में, 5s कक्षीय में 4d कक्षीय की तुलना में कम ऊर्जा होती है (4d के लिए n+l मान 7 है और 5s के लिए 5 है)। लेकिन 4d ऑर्बिटल 5s ऑर्बिटल से पहले भरना शुरू हो जाएगा। अतः Ru का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Kr] 4d . है7 5s1 के बजाय [क्र] 4डी6 5s2.

रोडियाम

रूथेनियम की तरह, रोडियम (Rh) भी औफबौ सिद्धांत का उल्लंघन कर रहा है। इसकी परमाणु संख्या 45 है। Rh में, 4d कक्षक 5s से पहले भर जाता है, हालांकि 5s में 4d से कम ऊर्जा होती है। अत: रोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1. यदि औफबौ सिद्धांत का पालन किया जाता है तो विन्यास [क्र] 4d . होगा7 5s2.

अधिक जानने के लिए कृपया अनुसरण करें: ट्रिपल बॉन्ड उदाहरण: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

प्लैटिनम

प्लेटिनम एक डी-ब्लॉक तत्व है जिसकी परमाणु संख्या 78 है। प्लेटिनम में औफबाऊ सिद्धांत का भी उल्लंघन किया जा रहा है क्योंकि प्लैटिनम में, 5d कक्षीय 6s से पहले इलेक्ट्रॉन द्वारा भरा जाता है, हालांकि 5d का मान 6s (n+l मान) से अधिक (n+l) होता है। 5d का 8 है और 6s के लिए 6 है)। प्लेटिनम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Xe] 4f . है14 5d9 6s1 बजाय [Xe] 4f14 5d8 6s2.

चांदी

चांदी एक सफेद चमकदार चमकदार धातु है जिसका परमाणु क्रमांक 47 है। इसमें तापीय चालकता शक्ति है। यह औफबौ सिद्धांत का भी उल्लंघन करता है। Ag में इलेक्ट्रॉनों को इस तरह से कक्षा के बीच वितरित किया जाता है 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1. d ब्लॉक में पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास की स्थिरता प्राप्त करने के लिए अंतिम इलेक्ट्रॉन 5s कक्षीय में प्रवेश नहीं करेगा। औफबौ शासन को बनाए रखने के लिए ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास चांदी का होना चाहिए [क्र] 4डी9 5s2. लेकिन वास्तविक विन्यास [क्र] 4डी . है10 5s1.

औफबौ सिद्धांत की सीमाओं का उदाहरण-

लेण्टेनियुम

लैंथेनम एक f-ब्लॉक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 57 है। La में, इलेक्ट्रॉन 5f कक्षीय से पहले 4d कक्षीय में प्रवेश करता है। लैंथेनम में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार होता है- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f0 5s2 5p6 5d1 6s2. औफबौ सिद्धांत के उल्लंघन का वास्तविक कारण 4f और 5d कक्षीय की ऊर्जा लगभग समान है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन 5d कक्षक में प्रवेश करते हैं और 4f कक्षक खाली रहता है।

क्रोमियम

क्रोमियम एक डी-ब्लॉक तत्व है जिसकी परमाणु संख्या 24 है। Cr में इलेक्ट्रॉन इस तरह से कक्षाओं में उन्मुख होते हैं- [Ar] 3d5 4s1. d-कक्षीय के आधे भरे हुए इलेक्ट्रॉन विन्यास स्थिरता को प्राप्त करने के लिए, क्रोमियम विन्यास [Ar] 3d से बचता है4 4s2. 4s कक्षक का n+l मान 3d कक्षक से कम होता है। अतः इलेक्ट्रॉन को 4d कक्षक से पहले 3s कक्षक में प्रवेश करना चाहिए।

अधिक जानने के लिए कृपया जांचें: 5+ डबल बॉन्ड उदाहरण: विस्तृत जानकारी और तथ्य

तांबा

क्रोमियम की तरह तांबा भी औफबौ सिद्धांत का उल्लंघन करता है। पूर्ण भरी हुई d-कक्षीय स्थिरता Cu के इलेक्ट्रॉन विन्यास में Aufbau सिद्धांत को प्रबल करती है। कॉपर धातु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d . होता है10 4s1. यदि तांबा औफबौ सिद्धांत को पूरा करता है तो इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d . होगा9 4s2.

दुर्ग

पैलेडियम में इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ परमाणु संख्या 47 है [Kr] 4d10. यह पूर्ण भरे हुए d-कक्षीय स्थिरता को भी प्राप्त करता है और इस प्रकार इलेक्ट्रॉन विन्यास को [Kr] 4d होने से बचाता है।8 5s2. 4d कक्षक का n+l मान अधिक है (4d के लिए n+l मान 4+2=6 है) 5s कक्षीय (5s के लिए n+l मान 5+0=5 है) से अधिक है।

मॉलिब्डेनम

क्रोमियम की तरह, मोलिब्डेनम (Mo) को भी d-ब्लॉक का आधा भरा इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन मिला है और Aufbau सिद्धांत आधे भरे हुए इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन स्थिरता से प्रमुख है। इस तत्व में इलेक्ट्रॉनों को इस तरह से वितरित किया जाता है- [Kr] 4d5 5s1. यद्यपि 4d का n+l मान 5s के n+l मान से बहुत अधिक है, इलेक्ट्रॉन 4s कक्षीय से पहले 5d कक्षीय में प्रवेश करेगा।

इलेक्ट्रॉन विन्यास उदाहरण औफबाऊ सिद्धांत-

आवर्त सारणी के अधिकांश तत्व औफबाऊ सिद्धांत का पालन करते हैं और ऊर्जा के स्तर में वृद्धि के अनुसार ऊर्जा का स्तर भरा जाता है। कुछ उदाहरण नीचे लिखे गए हैं-

कार्बन

कार्बन का परमाणु क्रमांक 6 है। यह औफबौ सिद्धांत का पालन करता है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s . है2 2s2 2p2. इलेक्ट्रॉन पहले 1s कक्षक में प्रवेश करते हैं फिर 2s कक्षीय और उसके बाद 2p कक्षीय में।

अधिक जानने के लिए कृपया अनुसरण करें: 15 समन्वय सहसंयोजक बंधन उदाहरण: विस्तृत अंतर्दृष्टि और तथ्य

सल्फर

सल्फर एक अधातु बहुसंयोजी रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 16 है। यह औफबौ सिद्धांत (1s) के अनुसार सही इलेक्ट्रॉन विन्यास भी बनाए रखता है।2 2s2 2p6 3s2 3p4) आफबौ सिद्धांत के n+l नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉनों का भरना होता है।

नाइट्रोजन

नाइट्रोजन एक अधातु गैसीय रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 7 है। नाइट्रोजन में नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉन विन्यास है- (N) 1s है।2 2s2 2p3. इलेक्ट्रॉन पहले 1s कक्षीय में प्रवेश करते हैं फिर 2s और अंत में 2p कक्षक भर जाते हैं क्योंकि 1s, 2s और 2p के लिए n+l मान (1+0)=1, (2+0)=2, (2+1)=3 हैं क्रमश।

ब्रोमिन

ब्रोमीन (Br) एक तरल रासायनिक हैलोजन यौगिक है जिसका परमाणु क्रमांक 35 है। यह एक p-ब्लॉक तत्व है। औफबाऊ सिद्धांत भी यहां बनाए रखा गया है। Br में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार होता है- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5.

अधिक जानने के लिए कृपया देखें: 5+ धातुई बांड उदाहरण: स्पष्टीकरण और विस्तृत तथ्य

गर्भावस्था में

यह परमाणु क्रमांक 3 वाला एक 26d ब्लॉक तत्व है। इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s . है2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. इस उदाहरण में औफबाऊ सिद्धांत का भी पालन किया जाता है क्योंकि 4s कक्षक 3d कक्षीय से पहले ठीक से भर जाता है।

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