BaCO3 लुईस संरचना, विशेषताएं: 13 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

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BaCO3 लुईस संरचना यौगिक के बारे में कई आंतरिक तथ्य प्रस्तुत करती है, जो अकार्बनिक यौगिकों के रासायनिक गठन के बारे में व्यापक अध्ययन प्रदान करने के लिए काफी प्रासंगिक हैं। लुईस संरचना द्वारा लगभग 13 तथ्यों को साझा किया जा सकता है, जिसे नीचे सूचीबद्ध किया जा रहा है:

BaCO3 लुईस संरचना ड्राइंग

लुईस संरचना की ड्राइंग प्रक्रिया काफी सरल है क्योंकि यह यौगिकों की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को स्केच करने के लिए एक व्यवस्थित प्रारूप का अनुसरण करती है। लुईस संरचना आरेखण आसान हो जाता है यदि तत्वों के व्यक्तिगत इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को शुरू में पहचाना जा सकता है।

BaCO3 की लुईस संरचना यानी बेरियम कार्बोनेट को खींचने के मामले में उन सरल चरणों का पालन किया जाएगा। यौगिक के लुईस संरचना के निर्माण में भाग लेने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करने के लिए यह मौलिक आवश्यकता है। 

उपरोक्त कदम तत्वों में इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकताओं के बारे में विचार देगा ताकि समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन जैसे निकटतम महान गैसों और आवर्त सारणी में एक अंतिम स्थिरता प्राप्त हो सके।

छवियों
से BaCO3 लुईस संरचना विकिमीडिया

अगला आसान कदम यह है कि भाग लेने वाले तत्वों या परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी का पता लगाने के लिए कि कौन सा तत्व यौगिक में केंद्र स्थान अर्जित करेगा। यह पाया गया है कि इन मानदंडों में बीए कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी और कार्बोनेट आयनों (सी और ओ के संयोजन) की तुलना में छोटे छक्के के साथ जीतता है।

केंद्र परमाणुओं को रखने और बंधन जोड़े की संख्या की गणना करने के बाद, . का मूल स्केच लुईस की संरचना बेरियम कार्बोनेट के लिए प्रतिनिधित्व किया जा सकता है। जबकि इस संरचना को खींचना व्यक्तिगत तत्वों की आंतरिक इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था के बारे में भी जानकारी प्राप्त की जा सकती है।

BaCO3 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद का तात्पर्य यौगिकों में एक या एक से अधिक बंधन के अस्तित्व में बंधों को वैकल्पिक करने की अवधारणा से है। एक पूरा डूबने के बाद लुईस की संरचना यौगिकों में मौजूद और बांड की संख्या।

BaCO3 में, कार्बोनेट आयन एक ऑक्सीजन n के साथ बंधन और σ बंधन की एक जोड़ी रखता है और दो मुक्त इलेक्ट्रॉन अन्य दो ऑक्सीजन परमाणुओं में मौजूद होते हैं। उन दो इलेक्ट्रॉनों में कार्बन के साथ बंधन बनाने और यौगिक को वैकल्पिक संरचना देने की भारी प्रवृत्ति होती है। इसलिए, समग्र बेरियम कार्बोनेट यौगिक के अंदर एक प्रतिध्वनि मूल्य होता है।

BaCO3 लुईस संरचना आकार:

आकृति विशेषताओं में से एक है, जिसे द्वारा ठीक से परिभाषित किया गया है लुईस की संरचना एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के बाद यौगिकों के लिए तैयार किया गया। आकार किसी भी यौगिक के बारे में आंतरिक रचनात्मक ज्ञान देता है।

BaCO3 का आकार विरोधाभासी है, क्योंकि इसे उचित विवरण के साथ नहीं पाया जा सकता है। तत्वों की व्यवस्था यौगिक के लिए निश्चित ज्यामितीय आकार को उजागर करने के लिए उचित नहीं है.

BaCO3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

BaCO3 एक आयनिक यौगिक है जो इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनता है इसलिए, यौगिक कैम के शुद्ध आवेश की गणना यौगिक में शेष आवेश की गणना इलेक्ट्रो ट्रांसफर पूरी तरह से होने के बाद की जाती है। BaCO3 का शुद्ध आवेश शून्य है क्योंकि Ba दो धनायनों को धारण करता है, जो बेरियम कार्बोनेट के निर्माण में कार्बोनेट के दो आयनों द्वारा निष्प्रभावी हो जाता है।

BaCO3 लुईस संरचना कोण

बॉन्ड कोण एक भौतिक है एक यौगिक की विशेषता जो लुईस संरचना द्वारा इंगित की जाती है यौगिकों की। बांड जोड़े और अकेले जोड़े की संख्या की पहचान करने के बाद सटीक बंधन कोण निर्धारित किया जा सकता है क्योंकि उन विशेषताओं का यौगिकों के बंधन कोण पर शक्तिशाली प्रभाव पड़ता है।

BaCO3 का बंध कोण दो अलग-अलग आयनों का संयोजन है। कार्बोनेट में 120° का बंध कोण होता है और यह समग्र यौगिक इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के माध्यम से एक सिग्मा बाँध बनाने के बाद बेरियम के साथ 90° का कोण बनाता है।

BaCO3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम उस नियम को संदर्भित करता है, जिसका पालन प्रत्येक आवधिक तत्व द्वारा अपने निकटतम नोबल गैस की तरह स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को अपनाने के लिए किया जाता है। ऑक्टेट पूर्ति परमाणुओं के अंतिम ऊर्जा स्तर को इलेक्ट्रॉनों की भरी हुई संख्या के साथ पूरा करने की प्रक्रिया के लिए है।

ऑक्टेट नियम यौगिक को इलेक्ट्रॉन साझा करने या स्थानांतरित करने की विधि से गुजरने के लिए प्रेरित करता है। BaCO3 में बेरियम को Ba . के रूप में अस्तित्व में पाया गया है+2 आयन और यह 2 इलेक्ट्रॉनों की तलाश करता है जो CO3 . द्वारा दान किए गए हैं2- आयन जैसा कि यह स्पष्ट रूप से दर्शाता है कि इसकी संरचना में दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन हैं।

अंतिम स्थिरता प्राप्त करके उस विन्यास को पूरा करने के मामले में, तत्व ऑक्टेट नियम से मिलते हैं और एक दूसरे के साथ जुड़ जाते हैं।

BaCO3 लुईस संरचना अकेला जोड़े

लुईस की संरचना यौगिक में तत्वों द्वारा उत्पन्न बाइंड जोड़े की संख्या की भविष्यवाणी के बाद अकेले जोड़े की संख्या को दर्शाता है।

यह माना गया है कि BaCO3 में कार्बोनेट आयन में तीन ऑक्सीजन के पास कुल आठ अकेले जोड़े हैं। कार्बोनेट आयन के साथ बंधन बनाने के बाद बेरियम में एक एकल इलेक्ट्रॉन को छोड़कर कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है।

BaCO3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन उन इलेक्ट्रो को संदर्भित करता है जो तत्वों के अंतिम ऊर्जा स्तर में सेक्सिस्ट हैं और ऑक्टेट को पूरा करने के लिए चुनाव की आवश्यकता को दर्शाता है।

BaCO3 में, वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या 4 है क्योंकि बेरियम और समग्र कार्बोनेट आयन दोनों में स्थानांतरित करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस नए यौगिक के निर्माण में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का CO3 से बेरियम में स्थानांतरण उनके द्वारा मुख्य विशेषता है।

BaCO3 संकरण

संकरण रसायन विज्ञान में यौगिकों की एक प्रकार की विशेषता है जिसका अनुमान आसानी से ड्राइंग द्वारा लगाया जा सकता है लुईस की संरचना और तत्वों के बीच इलेक्ट्रॉनिक परिवर्तन की पहचान करना।

baco3 लुईस संरचना
से BaCO3 तथ्य विकिमीडिया

इस लेख में बेरियम और कार्बोनेट के व्यक्तिगत संकरण की भविष्यवाणी की जा सकती है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार Ba sd संकरण रखता है और CO3 sp2 संकरण रखता है। बेरियम कार्बोनेट द्वारा प्राप्त संयुक्त संकरण sp3d है।

BaCO3 घुलनशीलता

घुलनशीलता यौगिकों की एक संपत्ति है जो किसी भी यौगिक के लिए ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय विलायक में घुलने की प्रकृति पर निर्भर करती है। यह अवधारणा एक यौगिक के बारे में विचार पर एक गहन प्रभाव लाने के लिए पाई जाती है।

BaCO3 पानी और अम्लीय घोल में थोड़ा घुलनशील है। इसका मतलब है कि BaCO3 अपने आयनों को ध्रुवीय विलायक में पानी की तरह धीरे-धीरे 25 डिग्री सेल्सियस के तापमान में आसानी से अलग कर देता है, पानी में BaCO3 की घुलनशीलता 24 डिग्री सेल्सियस पर 25 मिलीग्राम / एल है। एक अपवाद है, जो व्यक्त करता है कि सल्फ्यूरिक एसिड यौगिक को अलग करने में सक्षम नहीं है।

BaCO3 आयनिक या सहसंयोजक

आयनिक या सहसंयोजक प्रकृति को इलेक्ट्रॉनिक की एक विशिष्ट प्रक्रिया के प्रतिनिधित्व द्वारा परिभाषित किया जा सकता है दो तत्वों के बीच प्रतिक्रिया. यदि एक यौगिक के तत्व एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं तो यौगिक को सहसंयोजक कहा जाएगा और यदि उनके बीच इलेक्ट्रॉनों या आयनों का पूर्ण स्थानांतरण हो सकता है तो इसे आयनिक कहा जाएगा।

BaCO3 में बेरियम और कार्बोनेट के बीच का बंधन स्वभाव से आयनिक है क्योंकि वहाँ आयनों का पूर्ण स्थानांतरण Ba, धातु और CO3 गैर-धातु और उस स्थानांतरण द्वारा उत्पन्न एकल सिग्मा बंधन के बीच होता है।

BaCO3 ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय

एक यौगिक की ध्रुवता ज्यामितीय पर निर्भर करती है एक यौगिक की संरचना। उच्च बंधन जोड़ी के साथ असममित संरचना यौगिकों में ध्रुवता को जन्म देने के लिए बंधन जोड़ी प्रतिकर्षण जिम्मेदार है। बेरियम कार्बोनेट एक गैर-ध्रुवीय यौगिक है। आंतरिक संरचना पर इसका कोई विद्युत संकुचन नहीं है जो यौगिक में ध्रुवीयता को प्रभावित नहीं करता है।

BaCO3 अम्लीय या मूल

pH की मात्रा दर्शाती है अम्लीय कहकर एक यौगिक की विशेषताएं या बुनियादी। जब किसी यौगिक का pH स्तर 7 से अधिक होता है तो उसे मूल यौगिक माना जाता है,

बेरियम कार्बोनेट प्रकृति में बुनियादी है। जैसा कि भविष्यवाणी की गई है कि यौगिक पानी के साथ क्षारीय बनाता है और पीएच स्तर 7 से अधिक रखता है। यह आधार के रूप में प्रतिक्रिया करके एसिड को बेअसर करने में मदद करता है।

सारांश

इस लेख को के बारे में एक सूचनात्मक केंद्र के रूप में वर्णित किया गया है एक अकार्बनिक यौगिक बेरियम कार्बोनेट के गठन के संबंध में तथ्य. BaCO3 लुईस संरचना तैयार की गई है और इसे पहचानने के लिए उपयोग किया गया है कई तथ्य इस अध्ययन में यौगिक के बारे में।

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