BaF2 लुईस संरचना, विशेषताएं:13 जानने के लिए त्वरित तथ्य

यह लेख बेरियम फ्लोराइड की लुईस संरचना, अनुनाद, आकार, औपचारिक आवेश, कोण, ऑक्टेट नियम, BaF के एकाकी जोड़े की व्याख्या करता है।₂ लुईस संरचना। बेरियम फ्लोराइड के संकरण, घुलनशीलता, आयनिक, ध्रुवीय प्रकृति, अम्लीय और वैलेंस इलेक्ट्रॉन को भी समझाया गया है।

बाएफ₂ बेरियम फ्लोराइड भी कहा जाता है। बेरियम के सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के साथ एक इलेक्ट्रॉन दान करता है और यह इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन द्वारा स्वीकार किया जाता है। बाएफ₂ लुईस संरचना से पता चलता है कि दो फ्लोरीन परमाणु और एक बेरियम इस विधि से बंधे हैं।

बीएएफ कैसे आकर्षित करें₂ लुईस संरचना?

ड्रा करने के लिए नीचे दिए गए चरणों का पालन किया जाता है लुईस की संरचना BaF2 का:

चरण 1: उपलब्ध संयोजकता इलेक्ट्रॉन की गणना करें

फ्लोरीन और बेरियम 17 . में मौजूद हैलोजन का हिस्सा हैं^th आवर्त सारणी में समूह, और दूसरे समूह में क्षारीय पृथ्वी धातुएँ होती हैं।

बेरियम के सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन उपलब्ध होते हैं, इसलिए बेरियम की इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना को बा द्वारा दर्शाया जाता है जिसमें दो बिंदु होते हैं और फ्लोरीन के सबसे बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना को एफ के रूप में सात बिंदुओं के साथ लिखा जाता है। .

BaF . में बेरियम परमाणु का सबसे बाहरी संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन₂ = 2

BaF . में फ्लोरीन परमाणु का सबसे बाहरी वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन₂ = 7

बेरियम फ्लोराइड में दो फ्लोरीन परमाणु होते हैं इसलिए कुल उपलब्ध वैलेंस इलेक्ट्रॉन = 2 + 7 (2) = 16।

चरण 2: कम से कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु चुनें और अणु के केंद्र में डालें।

आवर्त सारणी में इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान एक पंक्ति में बढ़ जाता है जो बाएं से दाएं होता है। इसलिए, एल्कलाइन अर्थ मेटल सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है जबकि हैलोजन में सबसे ज्यादा होती है।

फ्लोरीन सबसे छोटा हैलोजन तत्व है जिसमें बेरियम की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है। बेरियम का विद्युत ऋणात्मक मान BaF . में फ्लोरीन परमाणु की तुलना में कम होता है₂ अणु इसलिए बेरियम परमाणु अपनी विद्युत ऋणात्मक प्रकृति के कारण अणु के केंद्र में रखा जाता है।

चरण 3: धातु परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करता है जबकि अधातु परमाणु उन्हें आयनिक यौगिक में स्वीकार करता है।

BaF . में₂बेरियम वह धातु है जो प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के साथ एक इलेक्ट्रॉन दान करती है और बेरियम (ΙΙ) धनायन बनाती है, जबकि फ्लोरीन अधातु है, प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु बेरियम से एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करता है और फ्लोराइड आयन बनाता है।

चरण 4: BaF2 . प्राप्त करने के लिए दो विपरीत आवेशों को मिलाकर लुईस संरचना।

बेरियम परमाणु प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन दान करता है और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु स्थिरता लाने के लिए बेरियम से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और इसके परिणामस्वरूप दोनों आयनों में पूर्ण संयोजकता होगी। खोल जिसके कारण यह प्रदर्शित होता है नोबल गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास।

बाएफ २ लुईस की संरचना आठ बिंदुओं के साथ Ba2+ और F- के रूप में प्रदर्शित किया जा सकता है।

बाएफ₂ लुईस संरचना अनुनाद:

एक बहु लुईस की संरचना एक अणु में परमाणु पर इलेक्ट्रॉन रखने के विभिन्न तरीकों का प्रतिनिधित्व करता है। एक अणु के लिए अनुनाद संरचना संभव है यदि कई बंधन हैं और अणु के परमाणुओं पर एकाकी जोड़ी की उपस्थिति के साथ इसका औपचारिक प्रभार भी है।

बाएफ २ लुईस की संरचना बेरियम फ्लोराइड अणु के बीच कोई बंधन नहीं होने के कारण कोई अनुनाद संरचना नहीं दिखाता है। इसके अलावा, बेरियम फ्लोराइड एक अणु है जिसमें बेरियम धातु और फ्लोरीन अधातु के रूप में होता है। इसलिए BaF2 की अनुनाद संरचना संभव नहीं है।

बाएफ₂ लुईस संरचना आकार:

BaF2 एक आयनिक यौगिक है और बेरियम और फ्लोरीन आयन के बीच कोई बंधन नहीं है, अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण स्थानांतरण होता है। इसलिए BaF2 लुईस की संरचना कोई आकार न हो।

बाएफ₂ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार:

औपचारिक आवेश और कुछ नहीं बल्कि वह आवेश होता है जो एक परमाणु को सौंपा जाता है ताकि एक अणु में परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा इलेक्ट्रॉन मौजूद हों।

औपचारिक आवेश = [मुक्त अवस्था में संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या]-{[एकाकी युग्म की कुल संख्या

इलेक्ट्रॉन] + 1/2 [बंधन इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या]}

बेरियम के मामले में:

पोटेशियम में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2

एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = 0

बंधन इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = 0

बेरियम का औपचारिक प्रभार= 2-{0+1/2(0)}

                                         = +2

बेरियम फ्लोराइड में बेरियम परमाणु पर फॉर्मूला चार्ज लुईस की संरचना +2 . है

फ्लोरीन के लिए:

फ्लोरीन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन की संख्या =7

फ्लुओरीन में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = 8

बंधन इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या = 0

फ्लोरीन का औपचारिक प्रभार=7-{8+1/2(0)}

                                     = -1

BaF . में फ्लोरीन परमाणु₂ लुईस की संरचना है -1 का औपचारिक प्रभार।

बाएफ₂ लुईस संरचना कोण:

लुईस की संरचना BaF2 अणु का कोई बंधन कोण नहीं है क्योंकि अणु के बीच कोई बंधन मौजूद नहीं है क्योंकि यह मूल रूप से धातु और अधातु की उपस्थिति के साथ एक आयनिक यौगिक है।

बाएफ₂ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम:

BaF2 . में लुईस की संरचनाबेरियम धातु क्षारीय पृथ्वी धातु से संबंधित है और इसमें 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

चूंकि बेरियम परमाणु में आठ इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं होते हैं, इसलिए इसमें अधूरा ऑक्टेट होता है जबकि प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु बेरियम से एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करता है, इसलिए फ्लोरीन के लिए पूर्ण ऑक्टेट के साथ आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप फ्लोरीन के लिए नकारात्मक चार्ज होता है।

बाएफ₂ लुईस संरचना अकेला जोड़ा:

इलेक्ट्रॉनों के युग्म जो आबंधन में शामिल नहीं होते हैं, एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं।

बेरियम में बेरियम का अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन फ्लोराइड लुईस की संरचना = 0

फ्लोरीन का अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन बेरियम फ्लोराइड लुईस की संरचना = 4

बाएफ₂ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन:

बेरियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s²

बेरियम में मौजूद सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन 2 . है

फ्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है²2s²2p⁵

फ्लोरीन में मौजूद सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन है 7

बेरियम फ्लोराइड में मौजूद दो फ्लोरीन परमाणु, इसलिए BaF . के वैलेंस इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या₂ 2+7(2) =16 है।

बाएफ₂ संकरण:

बाएफ २ लुईस की संरचना कोई संकरण नहीं दिखाता है क्योंकि अणु के भीतर परमाणु ऑर्बिटल्स का कोई मिश्रण और पुनर्रचना नहीं होता है, बीए धातु और फ्लोरीन गैर-धातु आयन के बीच इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण हस्तांतरण होता है जो बीए पर +2 चार्ज और फ्लोरीन पर -1 चार्ज बनाता है।

बाएफ₂ घुलनशीलता:

बेरियम फ्लोराइड थोड़ा घुलनशील है

• पानी
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड
• लेड डाइक्लोराइड

बेरियम फ्लोराइड में घुलनशील है

• हाइड्रोक्लोरिक एसिड
• नाइट्रिक एसिड
• हाइड्रोजन साइनेट
• हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल
• अमोनियम क्लोराइड

बेरियम फ्लोराइड में अघुलनशील है

• सिल्वर क्लोराइड
• सिल्वर कार्बोनेट
• कैल्शियम कार्बोनेट
• लीड डाइक्लोराइड

कैसे BaF₂ जल की अपेक्षा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में घुलनशील है?

जलीय घोल में बेरियम फ्लोराइड Ba . में अलग हो जाता है²⁺ और 2F^- आयनों।

बाएफ₂(ओं) बा²⁺ (एक्यू) + 2 एफ^- (AQ)

F^- एक बुनियादी आयन है इस प्रकार यह एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जैसे कि आयनों का उत्पादन अघुलनशील नमक के गठन से अधिक होता है। अत: तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की तुलना में बेरियम फ्लोराइड जल में कम विलेय पाया जाता है।

F^-+ एचसीएल → एचएफ + सीएल^-

क्यों BaF₂ जल की अपेक्षा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में घुलनशील है?

BaF . में फ्लोरीन प्रकृति में अत्यधिक विद्युत् ऋणात्मक है₂. इसलिए बेरियम को आंशिक धनात्मक आवेश प्राप्त होता है और फ्लोरीन को आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है।

किसी यौगिक में जितना अधिक आयनिक गुण होता है, वह उतनी ही आसानी से आयनों में वियोजित हो जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड में हाइड्रोजन आयन होते हैं। जब BaF₂ घुलने पर एचसीएल में अधिक आयन बनते हैं इसलिए बेरियम फ्लोराइड अम्लीय घोल में अधिक घुलनशील होता है।

बाफ है₂ आयनिक?

हाँ बेरियम फ्लोराइड एक आयनिक यौगिक है और यह बेरियम (ΙΙ) धनायन और फ्लोराइड आयन से बना है। चूंकि अणु के भीतर सहसंयोजक या पाई बांड की उपस्थिति नहीं होती है। केवल Ba धातु और फ्लोरीन आयन पर आवेशों की उपस्थिति होती है जो BaF . बनाता है₂ एक आयनिक यौगिक।

क्यों BaF₂ आयनिक? 

BaF . में_2, बेरियम और फ्लोरीन के बीच की बातचीत आयनिक प्रकृति की होती है क्योंकि आयनों का पूर्ण स्थानांतरण देखा जाता है और कोई साझा बंधन नहीं होता है। इसलिए बेरियम फ्लोराइड प्रकृति में आयनिक है।

कैसे BaF₂ आयनिक? 

बेरियम के सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के साथ एक इलेक्ट्रॉन दान करता है और बेरियम (ΙΙ) धनायन बनाता है, जबकि फ्लोरीन गैर-धातु है, और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु बेरियम से एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करता है और फ्लोराइड आयन बनाता है। इसलिए ऊपर बताए गए अनुसार इलेक्ट्रॉन के पूर्ण हस्तांतरण से आयनिक बंधन बनता है।

बाफ है₂ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

बेरियम फ्लोराइड प्रकृति में ध्रुवीय है। बेरियम और फ्लोरीन के साथ ध्रुवीय बंधनों की उपस्थिति के कारण यह प्रकृति में ध्रुवीय है।

क्यों BaF₂ ध्रुवीय?

बेरियम फ्लोराइड प्रकृति में आयनिक है जिसमें धनात्मक आवेशित धनायन होता है जो कि Ba . है²⁺और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन जो F . है^-उस पर, जो BaF . के भीतर एक द्विध्रुव बनाता है₂ अणु जो इसे ध्रुवीय बनाता है।

कैसे BaF₂ ध्रुवीय? 

BaF . में धनावेशित Ba धनायन और ऋणावेशित फ्लुओरीन आयन के भीतर ध्रुवीय आबंध की उपस्थिति के कारण₂ अणु, बा के भीतर ध्रुवीय बंधन का निर्माण होता है और F^- आयन, इसे एक ध्रुवीय अणु बनाता है।

बाफ है₂ अम्लीय या बुनियादी?

बाएफ₂ प्रकृति में कमजोर अम्लीय है.

क्यों BaF₂ कमजोर अम्लीय?

बेरियम फ्लोराइड एक कमजोर एसिड है क्योंकि यह बेरियम हाइड्रॉक्साइड का नमक है जो एक कमजोर आधार है और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड जो एक मजबूत एसिड है। इस अभिक्रिया को अम्ल-क्षार अभिक्रिया कहते हैं।

बा (ओएच)₂ + 2HF → 2H₂ओ + बाफ₂

कैसे BaF₂ कमजोर अम्लीय?

दुर्बल अम्ल वह है जो जल में आंशिक रूप से वियोजित होता है। बेरियम फ्लोराइड के मामले में जब पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह अपने आयन को पूरी तरह से अलग नहीं करता है इसलिए BaF₂ प्रकृति में कमजोर अम्लीय कहा जाता है।

सारांश:

बाएफ₂ दो आयनों से मिलकर बनता है अर्थात Ba²⁺ धनायन और F^- ऋणायन इन दोनों आयनों के बीच आयनिक बंधन बनता है और इसमें ध्रुवीयता और कमजोर अम्लीय प्रकृति होती है। बीएएफ₂ नाइट्रिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक जैसे घुलनशील एसिड पाए जाते हैं और पानी में थोड़ा घुलनशील होते हैं।

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सुप्रिया उपाध्याय

नमस्ते...मैं सुप्रिया उपाध्याय हूं, रसायन विज्ञान अवधारणाओं की अच्छी समझ के साथ कार्बनिक रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर हूं और एंटी कैंसर एजेंट के संश्लेषण में जूनियर रिसर्च फेलो के रूप में काम किया है। पोस्ट ग्रेजुएट थीसिस के हिस्से के रूप में एंटी-माइक्रोबियल पॉलिमर संश्लेषण पर भी काम किया।