इस लेख में हम बास लुईस संरचना और इससे जुड़े महत्वपूर्ण तथ्यों का अध्ययन करने जा रहे हैं।
लुईस अवधारणा (बेस लुईस संरचना) का उपयोग करके हम एक अणु में परमाणुओं के बीच के बंधन को समझ सकते हैं। इसलिए हम इस अवधारणा को बेरियम सल्फाइड पर लागू करने जा रहे हैं और अणु का विस्तार से अध्ययन करेंगे।
बास लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?
तो बेस लुईस संरचना को समझने के लिए हमें अणु में मौजूद परमाणुओं की संख्या और प्रकार जानना चाहिए। एक बेरियम परमाणु और एक सल्फर परमाणु होता है।
जैसा कि हम देख सकते हैं कि एक धातु (बेरियम) और एक अधातु (सल्फर) के बीच बंधन का निर्माण हो रहा है। तो परिणामी यौगिक आयनिक प्रकार का होगा। तो इस प्रकार के बंधन में क्या होगा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को धातु से गैर धातु (बेरियम से सल्फर) में स्थानांतरित कर दिया जाएगा। वैलेंस इलेक्ट्रॉन जो बा द्वारा योगदान करते हैं वे 2 हैं और एस 6 है।
इसलिए सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योग 8 इलेक्ट्रॉन है। अतः सल्फर के अष्टक को संतुष्ट करने के लिए बेरियम अपने 2 इलेक्ट्रॉन सल्फर को देगा। इस तरह यह आयनिक बंधन के गठन की ओर ले जाएगा बेरियम सल्फाइड.
बेस लुईस संरचना अनुनाद?
एक अणु की प्रतिध्वनि संरचना से हम जो समझते हैं वह संरचनाएं (लुईस) हैं जिसके माध्यम से हम अणु या आयन (बहुपरमाणु) में इलेक्ट्रॉनों के निरूपण को समझ सकते हैं।
एक अणु के प्रतिध्वनित होने के लिए महत्वपूर्ण शर्त यह है कि इसमें कम से कम एक दोहरा बंधन और कम से कम एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों का होना चाहिए जो दान के लिए उपलब्ध हों।
तो एक लुईस संरचना अणु का अध्ययन करने में बहुत मदद करता है।
बास लुईस संरचना आकार
बेरियम सल्फाइड को एक रंगहीन (क्रिस्टलीय प्रकार का ठोस) माना जाता है। लगभग 4.25 ग्राम/सेमी3 का घनत्व होना।
इस विशेष यौगिक का मनाया गया गलनांक लगभग 2235 डिग्री सेल्सियस है और इसके क्वथनांक की बात करें तो यह बहुत जल्द विघटित हो जाता है। तो बेरियम सल्फाइड अणु का आकार अष्टफलकीय प्रकार का होता है। जहां धनायन के चारों ओर ऋणायन होते हैं।
बेस लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
हम नीचे दिए गए सूत्र का उपयोग करके औपचारिक शुल्क की गणना कर सकते हैं।
V मौजूद सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का प्रतीक है
एन सभी गैर-बंधन प्रकार के इलेक्ट्रॉनों (वैलेंस) का प्रतीक है।
बी उन सभी इलेक्ट्रॉनों का प्रतीक है जो बांड में साझा किए जाते हैं।
अतः बेरियम सल्फाइड अणु पर औपचारिक आवेश शून्य होता है।
बास लुईस संरचना कोण
हम कह सकते हैं कि 2 परमाणु हैं जो बेरियम सल्फाइड के निर्माण में भाग लेते हैं।
जिसमें से एक बेरियम तत्व परमाणु है और दूसरा सल्फर परमाणु है। चूंकि यौगिक आयनिक का एक उदाहरण है और संरचना में अष्टफलकीय प्रकार की ज्यामिति होगी। अष्टफलकीय प्रकार की ज्यामिति का आबंध कोण लगभग 180 डिग्री होता है।
बास लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
ऑक्टेट नियम की अवधारणा में, अणु बनाने वाले परमाणु अपने ऑक्टेट को संतुष्ट करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं या स्वीकार करते हैं।
मतलब परमाणु का सबसे बाहरी कोश पूरी तरह से भर जाना चाहिए। इसे पूर्णतया भरा हुआ अष्टक प्राप्त करना कहते हैं। तो बेरियम सल्फाइड के अणु में, बेरियम अपने उपलब्ध वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में से 2 को सल्फर परमाणु (जिसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं) को देता है।
इस तरह एक आयनिक बंधन बनता है और बेरियम सल्फाइड का ऑक्टेट संतुष्ट होता है।
बास लुईस संरचना अकेला जोड़े
हम जानते हैं कि बेरियम अणु में अष्टफलकीय प्रकार की ज्यामिति होती है। अतः संयोजकता प्रकार के इलेक्ट्रॉनों का योगदान 8 है। एकाकी युग्मों की उपस्थिति का बहुत महत्व है क्योंकि यह उस विशेष अणु की संरचना की भविष्यवाणी करने के लिए जिम्मेदार है।
बेस वैलेंस इलेक्ट्रॉन
बेरियम तत्व में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 2 होते हैं।
सल्फर परमाणुओं में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 6 होते हैं। अतः अणु में उपस्थित कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 2+6=8 होंगे। अतः बेरियम के दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन सल्फर को दान कर दिए जाते हैं और इसका अष्टक संतुष्ट हो जाता है।
बास संकरण
संकरण वह प्रक्रिया है जिसमें ऑर्बिटल्स (परमाणु) को मिलाया जाता है ताकि ऑर्बिटल्स का नया सेट बन सके। इन नवगठित कक्षकों का आकार, ऊर्जा बिलकुल भिन्न है। यदि s और p वर्ण प्रत्येक 50% है तो यह sp संकरण की ओर जाता है।
बास घुलनशीलता
बेरियम सल्फाइड की विलेयता की बात करें तो तापमान बदलते ही यह अलग हो जाएगा।
जब तापमान शून्य डिग्री सेल्सियस (कम) होता है तो घुलनशीलता 2.8 ग्राम/100 एमएल होती है। जब तापमान 20 डिग्री सेल्सियस (मध्यम) होता है तो घुलनशीलता 7.68 ग्राम/100 एमएल होती है। जब तापमान 100 डिग्री सेल्सियस (उच्च) होता है तो घुलनशीलता 60.3 g/100mL होती है।
यह देखा गया है कि बेरियम सल्फाइड मेथनॉल और इथेनॉल में नहीं घुलेगा।
बास आयनिक है
एक यौगिक को आयनिक कहा जाता है जब एक धातु और एक गैर धातु के बीच बंधन बनता है। बेरियम सल्फाइड बेरियम धातु, सल्फर (गैर धातु) होने के उदाहरण में, उनके बीच बंधन हो रहा है। इस प्रकार बेरियम सल्फाइड एक आयनिक प्रकार का यौगिक है।
बास ध्रुवीय है या गैर ध्रुवीय
एक यौगिक ध्रुवीय होगा यदि बंधन गठन के लिए शामिल होने वाले परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में कम से कम कुछ अंतर हो।
एक गैर-ध्रुवीय प्रकार के यौगिक में वैद्युतीयऋणात्मकता के संबंध में किसी प्रकार का अंतर नहीं होगा। मतलब चार्ज का बराबर बंटवारा होता है। बेरियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 0.9 है और सल्फर की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.6 है। अत: यौगिक बास के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर 1.77 है।
तो हाँ, वैद्युतीयऋणात्मकता में कुछ अंतर है, इसलिए बेरियम सल्फाइड यौगिक ध्रुवीय है।
बास अम्लीय है या क्षारक
बास एक अकार्बनिक प्रकार का यौगिक है। तो हम कह सकते हैं कि बेरियम सल्फाइड सल्फेट का स्रोत है और यह (मध्यम रूप से) एसिड और एच 2 ओ में घुलनशील है।
निष्कर्ष
पोस्ट के साथ लपेटने के लिए हम कह सकते हैं कि बेरियम सल्फाइड एक अकार्बनिक प्रकार का यौगिक है जिसमें ऑक्टाहेड्रल प्रकार की ज्यामिति होती है। अणु में बंधन का निर्माण धातु द्वारा अधातु को 2 इलेक्ट्रॉन देने से होता है और परिणामस्वरूप एक आयनिक प्रकार का यौगिक होता है।
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ये हैं गोवा की सानिया जकाती। मैं एक महत्वाकांक्षी रसायनज्ञ हूं और कार्बनिक रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई कर रहा हूं। मेरा मानना है कि शिक्षा वह प्रमुख तत्व है जो आपको मानसिक और शारीरिक रूप से एक महान इंसान बनाती है। मुझे रसायन विज्ञान की शानदार शाखा का सदस्य होने पर खुशी है और मैं अपनी ओर से जो भी योगदान दे सकता हूं, देने की पूरी कोशिश करूंगा और लैम्ब्डेजिक्स सबसे अच्छा मंच है जहां मैं एक ही समय में ज्ञान साझा करने के साथ-साथ ज्ञान भी प्राप्त कर सकता हूं।