Baso4 Lewis Structure, Characteristics: 13 Facts You Should Know

Baso₄ बेरियम सल्फेट का रासायनिक सूत्र है। यह बेरियम धातु का सल्फेट लवण है जो क्षारीय और द्विसंयोजी धातु है।

Baso₄ (बेरियम सल्फेट) सफेद या पीले रंग का छोटा क्रिस्टलीय पाउडर होता है जिसमें कोई गंध नहीं होती है। यह पानी, R-OH समूहों और तनु अम्लों में घुलनशील नहीं है, लेकिन गर्म केंद्रित H . में घुलनशील है₂SO₄ (गंधक का तेजाब)। इसका IUPAC नाम बेरियम (2+) सल्फेट है। बेरियम सल्फेट का आणविक भार 233.39 है।

BaSO4 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

आकर्षित करने के लिए बेरियम सल्फेट यानी BaSO4 लुईस संरचना, हमें यह पहचानना होगा कि बेरियम एक धातु है और SO4 (सल्फेट आयन) एक गैर-धातु है जिसे पॉलीएटोमिक आयन भी माना जाता है। धातु और अधातु मिलकर एक आयनिक यौगिक बनाते हैं। इसलिए, धातुएं अपने इलेक्ट्रॉनों को यौगिक के अधातु भाग में स्थानांतरित करती हैं। इस प्रकार, बेरियम धातु अपने इलेक्ट्रॉनों को सल्फेट आयन में स्थानांतरित कर देती है।

तो, BaSO4 लिखने के लिए लुईस संरचनाहमें पहले बेरियम लिखना है जो एक धातु है और फिर हमें सल्फेट आयन समूह को जोड़ना है जिसके आगे संरचना में एक अधातु है। बेरियम धातु अपने इलेक्ट्रॉन को सल्फेट आयन अधातु में स्थानांतरित करती है। बेरियम धातु आवर्त सारणी के समूह दो से संबंधित है, इस प्रकार इसकी वैलेंस शेल में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो, बेरियम अपने 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को SO4 आयन में स्थानांतरित करता है।

इलेक्ट्रॉनों पर ऋणात्मक आवेश होता है, इसलिए Ba अपने दो ऋणात्मक आवेशों को SO4 आयन में स्थानांतरित करता है। जिसके कारण बा धातु पर दो धनात्मक (2+) आवेश उत्पन्न होते हैं और SO4 आयन, Ba धातु से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, SO2 आयन पर दो ऋणात्मक (4-) आवेश उत्पन्न करता है। हमारे पास SO4 आयन के चारों ओर कोष्ठक हैं जो बा से SO4 में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण दिखाते हैं यानी बा खोए हुए इलेक्ट्रॉनों और सल्फेट उन्हें प्राप्त करते हैं, इसलिए वे इलेक्ट्रॉनों को साझा नहीं कर रहे हैं जैसे हम एक सहसंयोजक बंधन में करते हैं।

बेसो4 लुईस संरचना — **BaSO4** लुईस संरचना

BaSO4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

बेरियम धातु आवर्त सारणी के दूसरे समूह से संबंधित है, इसलिए इसके वैलेंस शेल में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। सल्फर परमाणु 16 . का है^th आवर्त सारणी का समूह इसलिए इसके संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऑक्सीजन परमाणु भी 16 . का है^th आवर्त सारणी का समूह इसलिए इसमें छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन भी होते हैं।

SO4 आयन में, सल्फर परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है और SO2 आयन पर भी 4-चार्ज होता है, इसलिए SO4 आयन के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

संयोजकता इलेक्ट्रॉन SO₄^2- = 6 (एस के लिए) + 6 x 4 (ओ के लिए) + 2 (2 के लिए) = 32

इस प्रकार SO42- आयन में कुल 32 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं और Ba धातु में दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इसे BaSO4 में SO4 आयन के साथ साझा करते हैं। लुईस संरचना.

यह भी देखें एर्बियम गुण (25 तथ्य जो आपको जानना चाहिए)

BaSO4 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी भी परमाणु के औपचारिक आवेश की गणना करने का सूत्र है:

औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)

बा धातु में 2+ औपचारिक शुल्क होते हैं क्योंकि यह अपने दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को SO4 आयन को BaSO4 . में दान करता है लुईस संरचना।

इसके अलावा SO4 आयन में 2-औपचारिक चार्ज होता है क्योंकि यह BaSO4 . में Ba धातु से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है लुईस संरचना।

SO4 आयन में, केंद्रीय सल्फर परमाणु सहसंयोजक बंधों के साथ चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ जाता है। तो SO4 आयन के लिए औपचारिक शुल्क इस प्रकार है:

एस परमाणु के लिए औपचारिक प्रभार = (6 - 0 - 8/2) = +2

O परमाणु के लिए औपचारिक आवेश = (6 - 6 - 2/2) = -1

BaSO4 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम हमें किसी भी परमाणु के बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के बारे में बताता है। बेरियम धातु 2 . से संबंधित है^nd आवर्त सारणी का समूह इसलिए इसके बाहरी वैलेंस शेल ऑर्बिटल में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्योंकि बा परमाणु में आठ इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं होते हैं इसलिए इसमें अधूरा ऑक्टेट होता है।

SO4 आयन में, आमतौर पर सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं में पूर्ण ऑक्टेट होता है क्योंकि दोनों में आठ-आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन पूर्ण ऑक्टेट के साथ SO4 आयन का सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं पर अधिक औपचारिक चार्ज होता है, अर्थात S पर 2+ और प्रत्येक O परमाणुओं पर -1। दो O परमाणुओं पर आवेश न्यूनतम करने से S परमाणु पर दो दोहरे बंधन बनते हैं और S पर शून्य आवेश और दो O परमाणु बनते हैं।

उस स्थिति में S परमाणु में 12 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए इसने ऑक्टेट को बढ़ाया है और दो O परमाणुओं में छह इलेक्ट्रॉनों के साथ अधूरा ऑक्टेट है जबकि अन्य दो परमाणुओं में -1 चार्ज के साथ पूरा ऑक्टेट है।

BaSO4 लुईस संरचना अकेला जोड़े

BaSO4 लुईस संरचना में धातु और गैर-धातु दोनों यौगिक होते हैं अर्थात बेरियम धातु और SO4 आयन एक अधातु है जो एक बहुपरमाणुक है आयन BaSO4 लुईस संरचना में, Ba धातु पर केवल दो इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं क्योंकि यह आवर्त सारणी के दूसरे समूह से संबंधित है। तो, BaSO2 लुईस संरचना के Ba धातु पर केवल अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े मौजूद होते हैं जो इसे SO4 आयन के साथ साझा करते हैं और Ba धातु पर 4+ चार्ज और SO2 आयन पर 2-चार्ज बनाते हैं। SO4 आयन के चारों ओर कोष्ठक द्वारा इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे को दिखाया गया है।

BaSO4 लुईस संरचना आकार:

BaSO4 एक आयनिक यौगिक है क्योंकि इसमें SO4 बहुपरमाणुक आयन होता है। मूल रूप से BaSO4 अणु का अपना मूल आकार नहीं होता है क्योंकि यह केवल और आयनिक यौगिक होता है और Ba और SO4 आयन के बीच कोई बंधन नहीं होता है, अणु के भीतर केवल इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होता है। इस प्रकार BaSO4 लुईस संरचना कोई आकार नहीं है। SO4 आयन के बजाय चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े केंद्रीय सल्फर परमाणु के रूप में टेट्राहेड्रल के रूप में मूल आकार है।

यह भी देखें सीएलएफ लुईस संरचना, संकरण बनाने के 5 चरण (समाधान!)

BaSO4 लुईस संरचना कोण

BaSO4 अणु में कोई बंधन कोण नहीं होता है क्योंकि अणु के भीतर कोई बंधन मौजूद नहीं होता है क्योंकि यह मूल रूप से धातु और गैर-धातु के अंशों की उपस्थिति के साथ एक आयनिक यौगिक है। लेकिन SO4 आयन में प्रत्येक SO बॉन्ड के भीतर 109.50 डिग्री का बॉन्ड एंगल होता है, जो डबल बॉन्ड की उपस्थिति के कारण आयन के बीच प्रतिकर्षण बनाता है और SO109.50 आयन में बॉन्ड एंगल को 4 डिग्री बनाता है।

BaSO4 लुईस संरचना अनुनाद

BaSO4 लुईस संरचना कोई अनुनाद संरचना नहीं दिखाता है क्योंकि BaSO4 अणुओं के बीच कोई बंधन नहीं है। यहाँ तक कि यह एक आयनिक अणु है जिसमें धातु (Ba) और अधातु (SO4) यौगिक होते हैं। लेकिन SO4 आयन विभिन्न अनुनाद संरचनाएं दिखा सकता है, क्योंकि इसमें S और O परमाणुओं के भीतर दोहरे बंधन और एकल बंधन होते हैं और साथ ही इस पर एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े भी मौजूद होते हैं। तो, BaSO4 आयन की अनुनाद संरचना संभव नहीं है लेकिन केवल SO4 आयन की अनुनाद संरचना संभव हो सकती है।

BaSO4 संकरण

BaSO4 लुईस संरचना कोई संकरण नहीं दिखाता है क्योंकि अणु के भीतर परमाणु ऑर्बिटल्स का कोई मिश्रण और पुनर्रचना नहीं होता है, केवल बा धातु और SO4 आयन के बीच इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा होता है जो Ba पर 2+ चार्ज और SO2 आयन पर 4-चार्ज बनाता है। लेकिन केवल SO4 आयन में sp3 संकरण हो सकता है क्योंकि SO4 आयन में चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा केंद्रीय सल्फर परमाणु होता है।

BaSO4 घुलनशीलता

BaSO4 (बेरियम सल्फेट) में घुलनशील है:

गर्म सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4)

BaSO4 (बेरियम सल्फेट) में अघुलनशील है:

पानी (या शायद ही घुलनशील)
R-OH समूह के यौगिक
तनु अम्ल

BaSO4 आयनिक है?

हाँ, बेरियम सल्फेट (BaSO4) एक आयनिक यौगिक है। चूंकि अणु के भीतर सहसंयोजक या पाई बंधों की उपस्थिति नहीं होती है। Ba धातु और SO4 आयन पर केवल आवेशों की उपस्थिति होती है जो BaSO4 को एक आयनिक यौगिक बनाता है।

BaSO4 आयनिक क्यों? चूंकि बा धातु 2 . का है^nd आवर्त सारणी के समूह में इसमें केवल दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इसे SO4 आयन के साथ साझा करते हैं जो Ba पर 2+ चार्ज और SO2 आयन पर 4-चार्ज बनाते हैं क्योंकि यह Ba से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है। BaSO4 अणु पर आवेशों की उपस्थिति के कारण यह प्रकृति में आयनिक है।

कैसे BaSO4 आयनिक? BaSO4 एक आयनिक यौगिक है और बड़े आयनों की उपस्थिति के कारण यह पानी में अघुलनशील है। बी ० ए²⁺ इसलिए₄^2- दोनों बड़े आयन हैं अर्थात बड़ा धनायन (Ba .)²⁺) बड़े बहुपरमाणुक ऋणायन (SO .) को स्थिर करता है₄^2-) इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के कारण BaSO4 एक आयनिक यौगिक है, जिसमें धनायन और आयन दोनों मौजूद हैं।

यह भी देखें SBr2 लुईस संरचना: चित्र, संकरण, आकार, शुल्क, जोड़ी और विस्तृत तथ्य

BaSO4 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

BaSO4 (बेरियम सल्फेट) यौगिक प्रकृति में ध्रुवीय है। Ba और SO4 आयन के साथ ध्रुवीय बंधन की उपस्थिति के कारण यह प्रकृति में ध्रुवीय है, SO4 आयन भी ध्रुवीय अणु है और वे एक दूसरे को रद्द नहीं कर सकते हैं। अभी भी BaSO4 पानी की तरह ध्रुवीय विलायक में घुलनशील नहीं है, BaSO4 अणु में मजबूत क्रिस्टल की उपस्थिति के कारण, क्योंकि पानी में BaSO4 की तुलना में कमजोर द्विध्रुवीय शक्ति होती है।

BaSO4 ध्रुवीय क्यों? चूँकि BaSO4 एक आयनिक यौगिक है जिसमें धनावेशित धनायन और उस पर ऋणावेशित ऋणायन होता है, जो BaSO4 अणु के भीतर एक द्विध्रुव बनाता है जो इसे ध्रुवीय बनाता है।

कैसे BaSO4 ध्रुवीय? धनावेशित Ba cation के भीतर ध्रुवीय बोन और BaSO4 अणु में ऋणात्मक रूप से आवेशित SO4 आयनों की उपस्थिति के कारण, Ba और SO4 आयन के भीतर ध्रुवीय बंधन का निर्माण होता है, जो इसे एक ध्रुवीय यौगिक बनाता है।

BaSO4 अम्लीय या क्षारीय है?

BaSO4 एक नमक है और आम तौर पर तटस्थ अणु के रूप में माना जाता है। अम्ल और क्षार की प्रतिक्रिया से लवण बनते हैं। इस प्रकार, BaSO4 अम्ल या क्षार के रूप में नहीं मानता है क्योंकि यह पानी में H+ और OH- आयन नहीं बनाता है और यहाँ तक कि इसमें घुलता भी नहीं है। लेकिन BaSO4 में अम्लीय भाग (Ba2+) और मूल भाग (SO42-) दोनों होते हैं।

BaSO4 अम्लीय या क्षारकीय क्यों नहीं है? चूंकि BaSO4 मजबूत एसिड (H2SO4) और मजबूत आधार (Ba (OH) 2) के साथ तैयार किया जाता है, इसलिए इसमें Ba2+ अम्लीय आयन SO42- मूल आयन होता है, लेकिन यह प्रकृति में तटस्थ है क्योंकि यह मूल रूप से प्रकृति में नमक है।

कैसे BaSO4 अम्लीय या क्षारीय नहीं है? BaSO4 प्रकृति में ध्रुवीय है फिर भी पानी की तरह ध्रुवीय विलायक में घुलनशील नहीं है और H+ और OH- आयन भी नहीं बनाता है इसलिए यह एक तटस्थ अणु है क्योंकि BaSO4 मजबूत एसिड और बेस से बना होता है।

निष्कर्ष:

BaSO4 में दो आयन होते हैं अर्थात Ba2+ धनायन और SO42- आयन। यह एक आयनिक यौगिक है और इसकी ध्रुवीय प्रकृति है। BaSO4 गर्म केंद्रित H2SO4 में घुलनशील है। यह एक तटस्थ अणु है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें