बोरॉन ट्राइब्रोमाइड (बीबीआर3) में 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाला एक केंद्रीय बोरॉन (बी) परमाणु होता है, प्रत्येक तीन ब्रोमीन (बीआर) परमाणुओं के साथ एक एकल बंधन बनाता है, जो प्रत्येक 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। लुईस संरचना 24 बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करते हुए, बोरान पर तीन एकल बी-बीआर बांड और कोई अकेला जोड़ा नहीं दर्शाती है। BBr3 120° के बंधन कोणों के साथ एक त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति प्रदर्शित करता है, जो sp² संकरण का संकेत है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर (बी: 2.04, बीआर: 2.96) के कारण बी-बीआर बांड की ध्रुवीय प्रकृति के बावजूद, अणु अपने सममित आकार के कारण गैर-ध्रुवीय है। यह संरचना इसकी प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करती है, विशेषकर इलेक्ट्रोफिलिक सुगंधित प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में।
BBr3 (बोरॉन ट्राइ-ब्रोमाइड) एक सुगंधित तरल है जिसका कोई रंग या एम्बर रंग नहीं है। यह सांस लेने में काफी जहरीला होता है। इसमें तीखी (परेशान / तीखी) गंध होती है। बोरॉन ट्राइ-ब्रोमाइड का आणविक भार 250.53 है। बोरॉन ट्राइ-ब्रोमाइड का IUPAC नाम ट्राइ-ब्रोमो बोरोन है। इस संपादकीय में हम बीबीआर3 लुईस संरचना और इसके विभिन्न तथ्यों के बारे में सीख रहे हैं।
बीबीआर3 लुईस संरचना कैसे बनाएं?
किसी भी लुईस संरचना को चित्रित करते समय ध्यान देने योग्य मुख्य बिंदु अणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉन, केंद्रीय परमाणु के साथ संबंध, ऑक्टेट नियम का पालन, औपचारिक चार्ज गणना हैं। BBr3 में एक बोरॉन और तीन ब्रोमीन परमाणु मौजूद होते हैं।
बीबीआर3 . में लुईस संरचना, बोरॉन परमाणु तीन ब्रोमीन परमाणु से घिरा हुआ केंद्र में स्थित है। परमाणु केंद्रीय स्थिति में होना चाहिए जिसमें कम विद्युतीयता हो। बोरॉन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.04 और ब्रोमीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.96 है। इसलिए सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला बोरॉन परमाणु केंद्रीय स्थिति में होना चाहिए।
RSI बीबी ३ लुईस संरचना में तीन B-Br बांड हैं, इस प्रकार इसमें तीन बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े और नौ अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं। जैसा कि हमने बोरॉन को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना है, तीन ब्रोमीन परमाणु बोरॉन परमाणु से जुड़ जाते हैं।
BBr3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन
BBr3 लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करने के लिए, सबसे पहले हमें आवर्त सारणी में बोरॉन और ब्रोमीन परमाणु की स्थिति की जांच करनी होगी। चूंकि बोरॉन परमाणु 13 . का हैth आवर्त सारणी का समूह, B परमाणु के बाहरी कक्षक में तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसी प्रकार ब्रोमीन परमाणु 17 . का हैth आवर्त सारणी का समूह है, इसलिए इसके बाहरी कक्षक में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
B परमाणु में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 3
Br परमाणु में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 7
BBr3 लुईस संरचना में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 3 (B) + 7 x 3 (Br) = 24
इस प्रकार, बीबीआर3 लुईस संरचना 24 कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।
यदि हम बोरॉन और ब्रोमीन परमाणु के बीच बंधन में छह इलेक्ट्रॉनों का उपयोग कर रहे हैं, तो हमारे पास तीन ब्रोमीन परमाणुओं पर वितरण के लिए कुल अठारह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ छोड़ दिया जाता है। इसलिए, तीन बंधों में प्रत्येक में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं (3 x 2 = 6), इसलिए हमारे पास साझा करने के लिए 24 - 6 = 18 इलेक्ट्रॉन हैं।
BBr3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
ऑक्टेट नियम कहता है कि के लिए आठ इलेक्ट्रॉन मौजूद होने चाहिए किसी भी तत्व का अष्टक पूरा करें या परमाणु। अब, हमारे पास BBr3 लुईस संरचना में साझा करने के लिए अठारह संयोजकता इलेक्ट्रॉन शेष हैं। तो, शेष 18 इलेक्ट्रॉनों को ब्रोमीन के बाहरी तीन परमाणुओं पर अपना अष्टक पूरा करने के लिए पहले रखें।
जैसा कि हमने शेष सभी 18 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को तीन ब्रोमीन परमाणुओं पर रखा है, इसलिए एकल ब्रोमीन परमाणु में अब 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं यानी प्रत्येक बी-बीआर बॉन्ड में दो बॉन्ड जोड़ी इलेक्ट्रॉन और प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु पर छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो, BBr3 . के बाहरी तीन ब्रोमीन परमाणु लुईस संरचना पूर्ण है अष्टक
अब हमने तीन ब्रोमीन परमाणुओं पर साझा करके सभी अठारह इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया है। इसलिए, हमारे पास साझा करने के लिए अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन नहीं रहते हैं। इस प्रकार, केंद्रीय बोरॉन परमाणु में केवल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं यानी केवल तीन बंधन जोड़ी इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनमें प्रत्येक में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो, बोरॉन परमाणु में अधूरा अष्टक होता है। इसलिए, बीबीआर3 . में लुईस संरचना, B परमाणु में अधूरा अष्टक होता है और तीन Br परमाणुओं में पूर्ण अष्टक होता है।
BBr3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
औपचारिक गणना करने का एक सूत्र है किसी भी लुईस संरचना पर चार्ज के रूप में इस प्रकार है:
औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)
BBr3 अणु पर औपचारिक आवेश की गणना इस प्रकार है:
बोरॉन परमाणु: बोरॉन पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 03
बोरॉन पर अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन = 00
बोरॉन के साथ इलेक्ट्रॉनों का बंधन = 06 (तीन एकल बंधन)
बोरॉन पर औपचारिक आवेश = (3 - 0 - 6/2) = 0
अतः बोरॉन परमाणु का औपचारिक आवेश शून्य होता है।
ब्रोमीन परमाणु: ब्रोमीन परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 07
ब्रोमीन परमाणु में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं = 06
ब्रोमीन परमाणु में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 2 (एक एकल बंधन)
आयोडीन पर औपचारिक प्रभार = (7 - 6 - 2/2) = 0
तो, BBr3 अणु में सभी तीन ब्रोमीन परमाणुओं पर शून्य औपचारिक शुल्क होता है।
BBr3 लुईस संरचना अकेला जोड़े
RSI बीबीआर3 लुईस संरचना इसमें कुल चौबीस वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन बंधन जोड़े होते हैं क्योंकि वे केंद्रीय बोरॉन परमाणु के साथ तीन ब्रोमीन परमाणुओं के बीच बंधन में शामिल होते हैं। इस प्रकार, हम बाहरी ब्रोमीन परमाणुओं पर आगे साझा करने के लिए अठारह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ बने हुए हैं।
जैसे हमने सभी 18 इलेक्ट्रॉनों को तीन Br परमाणुओं पर रखा है, इसलिए प्रत्येक Br परमाणु में 8 इलेक्ट्रॉनों के साथ पूर्ण अष्टक होता है। इसलिए, प्रत्येक Br परमाणु में एक बंधन जोड़ी इलेक्ट्रॉन और तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। इसलिए, बीबीआर3 . में लुईस संरचना, B परमाणु में कोई अकेला इलेक्ट्रॉन नहीं है लेकिन Br परमाणु में 9 एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।
BBr3 लुईस संरचना आकार
VSEPR सिद्धांत के अनुसार, BBr3 अणु की आणविक ज्यामिति का सामान्य सूत्र AX3 है। चूंकि केंद्रीय बोरॉन परमाणु तीन ब्रोमीन परमाणुओं से जुड़ा होता है, जिस पर अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है, इसलिए BBr3 लुईस संरचना में त्रिकोणीय तलीय आकार है या ज्यामिति।
बीबीआर3 संकरण
किसी भी अणु या लुईस संरचना का संकरण इसकी स्टेरिक संख्या से निर्धारित होता है। किसी भी अणु की स्थैतिक संख्या की गणना करने के लिए एक सूत्र है:
स्टेरिक संख्या = केंद्रीय परमाणु से जुड़े बंधुआ परमाणुओं की संख्या और केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति का योग
BBr3 के लिए स्टेरिक संख्या = 3 + 0 = 3
बीबीआर3 . के रूप में लुईस संरचना इसमें 3 स्टेरिक नंबर होते हैं, यह sp2 हाइब्रिडाइज्ड होता है। तो, बीबीआर3 लुईस संरचना में sp2 संकरण है.
BBr3 लुईस संरचना कोण
BBr3 लुईस संरचना में त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति है और यह sp2 संकरित भी है। चूंकि केंद्रीय बोरॉन परमाणु तीन ब्रोमीन परमाणु से घिरा होता है, जो इससे घिरा होता है, इस प्रकार तीन B-Br बॉन्ड होते हैं। तो प्रत्येक ब्रोमीन बोरॉन ब्रोमीन बॉन्ड (Br-B-Br) में 120 डिग्री बॉन्ड कोण होता है। इसलिए BBr3 लुईस संरचना की संरचना में 120 डिग्री बंधन कोण है।
BBr3 लुईस संरचना अनुनाद
कोई भी अणु अनुनाद संरचना तभी दिखा सकता है जब अणु में कई (डबल / ट्रिपल) बॉन्ड मौजूद हों और अणु के परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े की उपस्थिति के साथ कुछ औपचारिक (सकारात्मक या नकारात्मक) चार्ज भी हो।
BBr3 लुईस संरचना में, कोई बहु-बंध मौजूद नहीं है। सभी तीन ब्रोमीन परमाणु केंद्रीय बोरॉन परमाणु के साथ एकल सहसंयोजक बंधों के साथ जुड़ जाते हैं अर्थात BBr3 में तीन सहसंयोजक (B-Br) बंध होते हैं। लुईस संरचना. साथ ही B परमाणु और Br परमाणु पर औपचारिक आवेश शून्य होता है। तो, प्रतिध्वनि BBr3 लुईस की संरचना संरचना संभव नहीं है।
बीबीआर3 घुलनशीलता
BBr3 (बोरॉन ट्राई-ब्रोमाइड) में घुलनशील है:
- कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4)
- तरल सल्फर डाइऑक्साइड (SO2)
- सल्फर डाइक्लोराइड (SCl2)
- मिथाइल साइक्लोहेक्सेन (मामूली घुलनशील)
- पानी (हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है)
- डाई-क्लोरो मीथेन (CH2Cl2)
क्या BBr3 आयनिक है?
नहीं, BBr3 अणु आयनिक यौगिक नहीं है। BBr3 अणु में दो तत्व होते हैं अर्थात बोरॉन और तीन ब्रोमीन परमाणु सहसंयोजक बंधों के साथ एक दूसरे से जुड़े होते हैं। साथ ही B और Br परमाणुओं पर कोई ऋणात्मक या धनात्मक औपचारिक आवेश नहीं होता है। यहां तक कि B और Br परमाणु भी धनायन या ऋणायन होने की विशेषताएं नहीं दिखा रहे हैं।
BBr3 आयनिक क्यों नहीं है?
B और Br दोनों परमाणुओं में सहसंयोजक बंधों के साथ शून्य औपचारिक आवेश होता है, जो BBr3 अणु को सहसंयोजक यौगिक बनाता है। तो, BBr3 अणु आयनिक नहीं है, लेकिन यह एक सहसंयोजक अकार्बनिक यौगिक है। अत: BBr3 आयनिक नहीं बल्कि सहसंयोजी यौगिक है।
कैसे BBr3 आयनिक नहीं है?
एक B और सभी तीन Br परमाणु एक-दूसरे के साथ एकल B-Br सहसंयोजक बंध से जुड़े होते हैं जो एक मजबूत बंधन है। इसलिए, धनात्मक या ऋणात्मक आवेश वाले आयनों का निर्माण नहीं होता है। तो, यह आयनिक नहीं बल्कि सहसंयोजक प्रकृति का है।
बीबीआर3 पोलर है या नॉनपोलर?
BBr3 अणु प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है, क्योंकि BBr3 अणु की संरचना में परमाणुओं की एक सममित व्यवस्था होती है। तो B-Br अणु पर बनने वाला द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द कर देता है जिससे यह एक गैर-ध्रुवीय अणु बन जाता है।
BBr3 अध्रुवीय क्यों है?
B परमाणु में 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और Br परमाणु में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए Br को ऑक्टेट पूर्णता के लिए केवल 1 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। जैसे ही वे एक दूसरे के साथ तीन बंधन बनाते हैं, B परमाणु अपने तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को तीन Br परमाणुओं के साथ साझा करता है और सहसंयोजक बंधन बनाता है। तो, BBr3 अणु की संरचना सममित है क्योंकि प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु अन्य Br परमाणुओं के साथ 120 डिग्री का बंधन कोण बनाता है। इसलिए, सभी तीन Br परमाणु त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति बनाते हुए एक समान विमान में स्थित हैं।
बीबीआर3 गैर-ध्रुवीय कैसे है?
BBr3 गैर-ध्रुवीय है क्योंकि प्रत्येक B-Br बांड में एक ही तल में अणु के भीतर 120 डिग्री का बंधन कोण होता है, इसलिए वे बांड के भीतर उत्पन्न द्विध्रुवीय क्षण को रद्द कर रहे हैं। इसलिए, BBr3 अणु में शून्य द्विध्रुव आघूर्ण उत्पन्न होता है जो इसे प्रकृति में गैर-ध्रुवीय बनाता है। जैसे ही BBr3 अणु में द्विध्रुव रद्द हो जाता है, यह प्रकृति में गैर-ध्रुवीय होता है।
Bbr3 अम्लीय है या क्षारीय?
BBr3 अणु दिखाता है लुईस की विशेषता अम्ल तो, यह प्रकृति में अम्लीय है और प्रकृति में क्षारीय नहीं है।
BBr3 अम्लीय क्यों?
इलेक्ट्रॉन युग्म के ग्राही को अम्ल यौगिक के रूप में जाना जाता है। BBr3 जैसे बोरॉन हलाइड्स में, वे BBr3 अणु बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन बादल के अच्छे स्वीकर्ता हैं। BBr3 एक मजबूत लुईस एसिड है क्योंकि ब्रोमीन परमाणु में अन्य परमाणुओं को दान करने के लिए बहुत अधिक इलेक्ट्रॉन बादल होते हैं, इसलिए यह प्रकृति में एक मजबूत लुईस एसिड है।
BBr3 कैसे अम्लीय है?
बीबीआर3 . में लुईस संरचना, केंद्रीय B परमाणु पर कोई एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन नहीं होता है लेकिन बाहरी तीन Br परमाणुओं में बहुत अधिक इलेक्ट्रॉन बादल होते हैं अर्थात प्रत्येक Br परमाणु पर तीन अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन होता है। तो, BBr3 अणु अधिक इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकता है और एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता होने के नाते, BBr3 अणु एक लुईस एसिड है।
निष्कर्ष:
बीबी ३ लुईस संरचना शून्य औपचारिक आवेश वाले 1 B और 3 Br परमाणु हैं। BBr3 एक सहसंयोजक यौगिक, प्रकृति में अम्लीय और एक गैर-ध्रुवीय अणु है।
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सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें