यह लेख bebr2 पूरी जानकारी जैसे bebr2 लुईस संरचना, विशेषताओं और अन्य महत्वपूर्ण गुणों को दिखाता है।
बेरिलियम ब्रोमाइड का रासायनिक सूत्र है बेबर2 हीड्रोस्कोपिक यौगिक हैं। रासायनिक Bebr2 पानी में घुलनशील है और इसका उपयोग परमाणु रिएक्टरों, एक्स-रे लिथोग्राफी, कंप्यूटर भागों और उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
पृथ्वी की पपड़ी में प्राकृतिक रूप से बेरिलियम होता है, जो एक दुर्लभ तत्व है। दूसरी ओर, ब्रोमीन अपने आप नहीं बनता है, लेकिन कभी-कभी क्रिस्टलीकृत खनिज हैलाइड लवण के रूप में पाया जा सकता है।
Bebr2 लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?
लुईस संरचना इलेक्ट्रॉनों का बिंदु प्रतिनिधित्व है और दिखाता है कि बंधन कैसे बनता है। इसमें विभिन्न परमाणु अपनी संयोजकता के साथ नए अणु बनाने के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया या बंधन निर्माण में भाग लेते हैं.
बेरिलियम का परमाणु क्रमांक 4 होता है।
Be का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 1s2,2एस2
Be = 2 . में संयोजकता इलेक्ट्रॉन
ब्रोमीन का परमाणु क्रमांक 35 होता है।
Br . का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = [Ar] 4s2,3d10,4p5
Br =7 . में संयोजकता इलेक्ट्रॉन
Bebr2 लुईस संरचना अनुनाद
जब धातु और अधातु मिलकर एक आयनिक यौगिक बनाते हैं, तो परिणाम बेरिलियम होता है, जो एक धातु है, और ब्रोमीन, जो एक अधातु है।
BeBr2 अणु में बेरिलियम और ब्रोमीन से अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, जिसका अर्थ है कि इसका कोई द्विध्रुवीय क्षण नहीं है। ऋणात्मक और धनात्मक आवेशों के समान आवेश वितरण के कारण इसकी संरचना कार्बन मोनोऑक्साइड अणु के समान है।
Bebr2 लुईस संरचना आकार
RSI बेरिलियम की लुईस संरचना स्पष्ट रूप से दर्शाती है कि यह एक त्रिपरमाण्विक अणु है। उस अणु में भाग लेने वाले परमाणु की एक रैखिक ज्यामिति होती है और एक 180° का कोण.
बेरिलियम ब्रोमीन की तुलना में कम विद्युतीय तत्व है। यह एक चतुष्फलकीय बहुलक है। इस प्रकार बी हैलाइड आयनिक नहीं हैं, वे बी+2 की उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण सहसंयोजक हैं, इसलिए इसकी संरचना ऊपर दिखाई गई है।
Bebr2 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
औपचारिक आवेश को एक परमाणु के कब्जे वाले आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जो इलेक्ट्रॉनों को परस्पर और समान रूप से साझा करता है।
औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन बॉन्डिंग वैलेंस इलेक्ट्रॉन - बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन / 2
औपचारिक शुल्क = 2 - 0 - 4/2
बी = 0
औपचारिक शुल्क = 7- 6 - 2/2
ब्र = 0
इस प्रकार Bebr2 . पर औपचारिक प्रभार लुईस संरचना शून्य है
Bebr2 लुईस संरचना कोण
Bebr2 में रैखिक ज्यामिति और 180° का कोण है। Bebr2 लुईस में, संरचना बेरिलियम केंद्र में है और दो ब्रोमीन परमाणुओं से घिरा हुआ है।
Bebr2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
अष्टक नियम के अनुसार परमाणु के सबसे बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। बेरिलियम को अपना ऑक्टेट पूरा करने और असाधारण बनने के लिए केवल चार इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, जबकि ब्रोमीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो ऑक्टेट नियम का पालन कर सकते हैं लेकिन एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन बनाने के लिए बी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।
Be Group 2 में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह तत्वों की आवर्त सारणी में पाया जाता है। Be एक अपवाद है क्योंकि यह अष्टक नियम का पालन नहीं करता है और इसके बजाय अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए अपने खोल का विस्तार करता है।
Bebr2 लुईस संरचना अकेला जोड़े
BeBr2 अणु के केंद्र बेरिलियम में कोई अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन नहीं है। Bebr2 लुईस की संरचना में दो ब्रोमीन परमाणुओं से जुड़े बेरिलियम परमाणुओं के साथ दो एकल बंधन होते हैं।
केंद्र परमाणु Be में एकाकी जोड़े नहीं होते हैं, इसमें दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
Bebr2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन
एक परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉन के रूप में जाना जाता है। बेरिलियम ऑक्टेट नियम का पालन नहीं करता है, जिसमें कहा गया है कि आवर्त सारणी के सभी तत्वों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होनी चाहिए।
ऐसा इसलिए है क्योंकि इसमें केवल दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और इससे रासायनिक प्रतिक्रियाओं से गुजरने पर इसके टूटने की संभावना कम हो जाती है।
Be= 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन
2 Br = 7*2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन
Bebr2 संकरण
जब एक S कक्षक और एक p कक्षीय संयोजन करते हैं, तो एक आणविक कक्षक बनता है जिसे Sp संकरण कहा जाता है। उत्तेजना के दौरान, एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन बेरिलियम के 2s खोल से 2p खोल में स्थानांतरित हो जाता है। Sp संकरण बराबर भागों s और p का उत्पादन करता है।
एक सिग्मा बंधन तब बनता है जब दूसरे ब्रोमीन परमाणु के पांचवें इलेक्ट्रॉन बेरिलियम परमाणु के बाएं इलेक्ट्रॉन से बंधते हैं। एकल सहसंयोजक बंधन में केवल एक सिग्मा बंधन होता है और कोई पाई बंधन नहीं होता है।
Bebr2 घुलनशीलता
Bebr2 अत्यधिक पानी में घुलनशील अणु हैं। Bebr2 एक कम pH मान वाला अणु है जो हीड्रोस्कोपिक है।
फजान के नियम के अनुसार एक धनायन का आकार सबसे छोटा और एक ऋणायन का आकार सबसे बड़ा होना चाहिए।
Bebr2 आयनिक है?
नहीं, Bebr2 आयनिक नहीं है यह सहसंयोजक अणु है.
आयनिक यौगिक वे होते हैं जो धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के आकर्षण द्वारा और केवल एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनते हैं।
कारण:
Be के पास दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं और Br में सात हैं। यदि हम आवर्त सारणी को देखें, तो हम देख सकते हैं कि Be समूह 2 (धातु) से संबंधित है और Br समूह 17 (अधातु) से संबंधित है। चूंकि धातु और अधातु में अलग-अलग विद्युत ऋणात्मकता होती है, इसलिए वे एक आयनिक बंधन बना सकते हैं। हालाँकि, इन दोनों के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 1.39 है, जो एक आयनिक बंधन के बजाय एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन को दर्शाता है।
यह फ़जान के नियम का पालन करता है, जिसमें कहा गया है कि एक अणु को सहसंयोजक होना चाहिए, जब उसके धनायनों या आयनों के आकार में बड़ा अंतर हो।
चूँकि Be+2 का धनायन आकार छोटा होता है और Br-1 का ऋणायन आकार बड़ा होता है, Bebr2 सहसंयोजक होता है।
Bebr2 पोलर है या नॉनपोलर?
एक परमाणु का व्यवहार जो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की एक साझा जोड़ी को आकर्षित करता है उसे ध्रुवीयता के रूप में जाना जाता है।
यह एक गैर-ध्रुवीय अणु है क्योंकि बेरिलियम ब्रोमाइड अणु पर कोई द्विध्रुवीय बादल नहीं होता है। ध्रुवीय अणुओं में आवेश का पृथक्करण होता है, जिसके परिणामस्वरूप दो अलग-अलग सकारात्मक और नकारात्मक छोर होते हैं।
जब भाग लेने वाले परमाणुओं के बीच असमान आवेश पृथक्करण होता है, तो द्विध्रुवीय क्षण बनता है। बंधन गठन अंत में होगा जो द्विध्रुवीय बादल के सबसे बड़े प्रभाव का अनुभव कर रहा है। इस विवरण के अनुसार, बेरिलियम ब्रोमाइड गैर-ध्रुवीय है क्योंकि इसमें शामिल परमाणुओं में सममित आवेश वितरण होता है।
Bebr2 अम्लीय है या क्षारीय?
Bebr2 हीड्रोस्कोपिक और थोड़ा अम्लीय है।
बेरिलियम ब्रोमाइड एक विसंगति प्रदर्शित करता है जिसमें यह ऑक्टेट नियम का पालन नहीं करता है। यह अपनी छोटी संरचना और सीमित संख्या में कोशों के कारण आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को समायोजित नहीं कर सकता है। आणविक ज्यामिति रैखिक होती है क्योंकि इसमें शामिल सभी अणु एक सीधी रेखा में व्यवस्थित होते हैं।
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नमस्ते...मैं मोनिका हूं. मैंने केमिस्ट्री में मास्टर्स किया है. मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं। मैं कहूंगा कि मैं बहुत भावुक लेखक हूं। मेरे लेखन का मुख्य लक्ष्य नए दृष्टिकोण प्रस्तुत करना है। मैं नई चीजें खोजना चाहता हूं जिन्हें मैं अपने परिवेश पर लागू कर सकूं।
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