हम इस लेख में BeCl2 लुईस संरचना, औपचारिक शुल्क, ज्यामिति, संकरण और उनके संबंधित उपयोगों के बारे में बात करेंगे।
Becl2 या बेरिलियम क्लोराइड एक अकार्बनिक यौगिक है जो प्रकृति में हीड्रोस्कोपिक है और केवल ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील है। यह या तो सफेद रंग का ठोस या प्रकृति में रंगहीन हो सकता है। विकर्ण संबंध के कारण BeCl2 के गुण एल्यूमीनियम क्लोराइड के समान हैं।
Becl2 लुईस संरचना कैसे बनाएं?
लुईस संरचना में सीधे कूदने से पहले, किसी को निम्नलिखित शब्दों जैसे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और ऑक्टेट नियम के बारे में पता होना चाहिए।
Becl2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन
वैलेंस इलेक्ट्रॉन काउंट शब्द उन इलेक्ट्रॉनों की वास्तविक संख्या को संदर्भित करता है जो बंधन निर्माण में भाग लेते हैं. आमतौर पर, नाभिक से दूर मौजूद इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉन माना जाता है क्योंकि वे अपने संबंधित परमाणुओं के सबसे बाहरी कोश में आसानी से उपलब्ध होते हैं।
Be बेरिलियम के लिए खड़ा है, परमाणु संख्या 4 के साथ आवर्त सारणी का एक तत्व और के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ [वह] 2s² जबकि Cl (क्लोरीन) की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था के साथ हलोजन परिवार का हिस्सा है [एनई] 3एस²3पी⁵।
अत: Be के पास 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं और Cl में 7 . हैं
Becl2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
A लुईस संरचना केवल तभी मान्य होता है जब इच्छित इकाई ऑक्टेट नियम पारित करती है। अष्टक नियम के अनुसार आबंध बनने के बाद प्रत्येक परमाणु का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होना चाहिए।
आइए इसके लिए लुईस डॉट्स बनाएं बीसीएल2 उपर्युक्त नियमों का पालन करके:
- बांड बनाने के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें (यानी वैलेंस इलेक्ट्रॉन)
- नियम के अनुसार इलेक्ट्रोनगेटिविटी फैक्टर के आधार पर केंद्रीय परमाणु की स्थिति का चयन करें "अधिकांश इलेक्ट्रोपोसिटिव परमाणु केंद्र पर कब्जा करेगा और इलेक्ट्रोनगेटिव चरित्र वाला परमाणु बाहरी स्थिति पर कब्जा करेगा"
- अब, सभी उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों के जोड़े को इस तरह से असाइन करें कि प्रत्येक भाग लेने वाले परमाणुओं को एक स्थिर विन्यास के साथ छोड़ दिया जाए।
उपरोक्त नियमों का पालन करने से हमें Becl2 . का सचित्र निरूपण प्राप्त होता है लुईस संरचना:
Becl2 लुईस संरचना अकेला जोड़े
एकाकी जोड़े वे गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रक्रिया के दौरान दर्शक के रूप में रहते हैं और बंधन निर्माण में योगदान नहीं करते हैं। आमतौर पर, लुईस डॉट्स में, वे डॉट्स द्वारा बाहरी तरफ दर्शाते हैं।
जैसा कि Becl2 . से स्पष्ट है लुईस संरचना, Be इसके साथ कोई अकेला जोड़ा नहीं जुड़ा है जबकि क्लोरीन में 6 अकेला जोड़े हैं
Becl2 लुईस संरचना अनुनाद
आम तौर पर, अनुनाद एक बंधन से दूसरे बंधन में इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान को संदर्भित करता है। इसके विपरीत, अनुनाद संरचना केवल तभी संभव है जब शामिल परमाणु या तो असंतृप्त हों या खाली d ऑर्बिटल्स हों।
क्या Becl2 के लिए प्रतिध्वनित संरचना संभव है?
नहीं, इसका कारण यह है कि Be के संयोजकता कोश में कोई d कक्षक नहीं है और इसलिए Becl2 के लिए अनुनादी संरचना संभव नहीं हो सकती है।
Becl2 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
औपचारिक प्रभार एक यौगिक द्वारा किए गए समग्र प्रभार को संदर्भित करता है।
उपरोक्त सूत्र का उपयोग करके किसी भी यौगिक का औपचारिक आवेश ज्ञात किया जा सकता है।
बेरिलियम परमाणु के लिए औपचारिक आवेश की गणना
संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 2 (जैसा कि दूसरे समूह से संबंधित है)
असंबद्ध इलेक्ट्रॉन गणना = 0
बंधित इलेक्ट्रॉन = 4
एफसी = 2 - 0 - 4/2 = 0
क्लोरीन परमाणु के लिए औपचारिक प्रभार की गणना
कुल संयोजकता संख्या = 7
असंबद्ध इलेक्ट्रॉन गणना = 6
बंधित इलेक्ट्रॉन = 2
एफसी = 7 -6 - 2/2 = 0
अत: BeCl2 पर कुल औपचारिक प्रभार = 0
Becl2 संकरण
संकरण एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें तुलनीय ऊर्जा वाले दो या दो से अधिक परमाणु कक्षक एक दूसरे के साथ अतिव्यापन करके संकर कक्षक बनाते हैं।
आइए देखें कि चरण दर चरण BeCl2 में संकरण कैसे होता है:
- बी की जमीनी अवस्था ( Z=4) [वह] 2s²
- Cl की जमीनी अवस्था ( z= 17) [एनई] 3एस²3पी⁵
- Be और Cl . के उत्साहित राज्य
- यौगिक BeCl2 . का निर्माण
जैसा कि दिए गए आंकड़े से स्पष्ट है कि BeCl2 के निर्माण में S और P ऑर्बिटल्स शामिल हैं और इसलिए संकरण SP है।
Becl2 लुईस संरचना आकार
वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, BeCl2 की अपेक्षित आणविक ज्यामिति आकार में रैखिक पाई जाती है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि केंद्रीय परमाणु यानी Be के चारों ओर कोई अकेला जोड़ा नहीं है और इसलिए अकेले जोड़ी-अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण के लिए कोई जगह नहीं छोड़ी है और बी से जुड़े दो क्लोरीन परमाणु भी दो अलग-अलग दिशाओं में एक-दूसरे से दूर मौजूद हैं।
उस BeCl2 में परमाणुओं की सारी व्यवस्था इसे एक रैखिक अणु बनाती है।
पर और अधिक पढ़ें सोने की संरचना और विशेषताs
Becl2 लुईस संरचना कोण
BeCl2 . के बाद से Sp संकरण प्राप्त करता है। केंद्रीय परमाणु के रूप में बेरिलियम के साथ बंधन कोण 180º होने की उम्मीद है जिसमें इसके साथ कोई अकेला जोड़ा नहीं है।
इसलिए, केंद्रीय परमाणु में किसी भी तरह के विचलन का कोई मौका नहीं है जो इसे 180º के बंधन कोण के साथ एक पूर्ण रैखिक आकार बनाता है। रैखिक ज्यामिति के लिए सामान्य संरचना नीचे दी गई है:
ज़्यादातर पूछे जाने वाले सवाल
Becl2 आयनिक है?
एक यौगिक को आयनिक तभी कहा जाता है जब आयनिक बंध इच्छित यौगिक के निर्माण के दौरान स्थापित हो जाते हैं। हालांकि, BeCl2 के मामले में, आयनिक बंधन नहीं बनाया जा सकता क्योंकि बर्लियम में है आयनीकरण ऊर्जा लगभग 900 kJ/mol है जो क्लोरीन से अपेक्षाकृत अधिक है।
इसलिए, यौगिक BeCl2 आयनिक नहीं बल्कि सहसंयोजक प्रकृति का है।
Becl2 की विलेयता क्या है?
BeCl2 की आयनिक प्रकृति के कारण, यह नीचे दिए गए सभी ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील है:
पानी
एसीटोन
डीएमएसओ।
हालांकि, यह CCl4 जैसे गैर-ध्रुवीय विलायक में अघुलनशील है।
Becl2 पोलर है या नॉनपोलर?
BeCl2 अणु का एक रेखीय आकार होता है और BeCl2 से जुड़े दोनों क्लोरीन परमाणु भी रासायनिक रूप से एक ही वातावरण में होते हैं अर्थात समान विद्युतीय होते हैं। परिणामस्वरूप, BeCl2 अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य हो जाता है और कोई आंशिक आवेश नहीं रहता है।
Becl2 अम्लीय है या क्षारीय?
ताकि अम्लीय और क्षारक को जानें BeCl2 का चरित्र, आइए पानी के अणु के साथ BeCl2 की प्रतिक्रिया की जांच करें।
BeCl2 + H2O → Be(OH)2 + 2 HCl
जैसा कि आप यहां देख सकते हैं, जब BeCl2 पानी में घुल जाता है तो यह एक मजबूत एसिड पैदा करता है और इसलिए यह दर्शाता है कि BeCl2 प्रकृति में अम्लीय है।
यौगिक BeCl2 . की भौतिक विशेषताएँ दीजिए.
यह पीला रूप देता है
क्वथनांक = 482 °C
गलनांक = 399 °C
घनत्व = 1.899 ग्राम/सेमी3
कमरे के तापमान पर पदार्थ की अवस्था ठोस होती है
बीसीएल2 के क्या प्रयोग हैं?
1.कई बेरिलियम यौगिकों के संश्लेषण के दौरान BeCl2 प्रतिक्रिया मध्यवर्ती के रूप में बनता है।
2. बेरिलियम के इलेक्ट्रोलाइटिक निष्कर्षण के लिए BeCl2 का उपयोग कच्चे माल के रूप में किया जाता है।
क्या BeCl2 प्रकृति में विषाक्त है?
मानव त्वचा के सीधे संपर्क में जलन होती है और कुछ एलर्जी होती है। इसके अलावा, इस यौगिक के लंबे समय तक संपर्क में रहने से फेफड़ों का कैंसर हो सकता है।
BeCl2 कैसे बनता है?
BeCl2 को ऊपर दिखाए गए अनुसार उच्च तापमान पर कोरीन के साथ बर्लियम धातु की प्रतिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है:
बी + सीएल2 → बीसीएल2
BeCl2 की ठोस और तरल अवस्था में किस प्रकार की संरचना होती है?
BeCl2 की ठोस अवस्था में बहुलक श्रृंखला संरचना होती है जिसमें Be परमाणु के चारों ओर क्लोरीन के चार परमाणु होते हैं। 4 में से, दो क्लोरीन परमाणु सहसंयोजक बंधन के माध्यम से केंद्रीय परमाणु से जुड़े होते हैं और बाकी दो समन्वय बंधन के साथ होते हैं जैसा कि ऊपर दिए गए आंकड़ों में दिखाया गया है
तरल अवस्था के मामले में, Becl2 की बहुलक संरचना मोनोमर्स में वियोजित होती है और रैखिक आकार में BeCl2 के रूप में मौजूद होती है।
निष्कर्ष
समाप्त करने के लिए, Becl2 में sp संकरण है एक रेखीय ज्यामिति के साथ, ऑक्टेट नियम का पालन किया और शून्य औपचारिक शुल्क के साथ रिपोर्ट की।
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नमस्ते...मैं पोमिला शर्मा हूं। मैंने सिंथेटिक कार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर किया है। मैंने 4 शोध लेख प्रकाशित किए हैं। मुझे रसायन विज्ञान की दुनिया से बहुत लगाव है। मेरा मानना है कि यह सब रसायन विज्ञान के बारे में है तो आइए इसे एक साथ खोजें।