Bef2 लुईस संरचना, विशेषताएं:13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए

हम बेरिलियम फ्लोराइड के बारे में चर्चा करने जा रहे हैं, BeF₂ इस लेख में लुईस संरचना, संकरण, वैलेंस इलेक्ट्रॉन और अन्य विस्तृत जानकारी।

बेरिलियम फ्लोराइड, BeF₂ एक अकार्बनिक यौगिक है जो एक सफेद ठोस पदार्थ जैसा दिखता है। इसकी संरचना क्वार्ट्ज के समान है और इसमें कुछ विशेष ऑप्टिकल गुण हैं।

BeF कैसे आकर्षित करें?₂ लुईस संरचनाएं?

 दो या दो से अधिक परमाणुओं के बीच बंधन गठन को इसकी लुईस संरचना को चित्रित करके आसानी से समझा जा सकता है। किसी परमाणु की लूइस संरचना का चित्रण करते समय केवल उसके संयोजकता इलेक्ट्रॉनों पर विचार किया जाता है। परमाणुओं के बीच संयोजकता इलेक्ट्रॉनों और बंधों को क्रमशः कुछ बिंदुओं और रेखाओं द्वारा दर्शाया जाता है। इस तरह से चित्रित संरचनाओं को लुईस डॉट संरचना कहा जाता है।

हम कर सकते हैं लुईस डॉट संरचनाएं बनाएं दोनों सहसंयोजक बंधित और आयनिक बंधित यौगिकों के लिए। बेरिलियम फ्लोराइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसमें एक बेरिलियम और दो फ्लोरीन परमाणु होते हैं। बेरिलियम एक दूसरा समूह क्षारीय पृथ्वी धातु है और फ्लोरीन हलोजन परिवार से है। हमें के लिए कुछ नियम रखने होंगे लुईस संरचना को चित्रित करना किसी भी यौगिक का। वे हैं

• ड्राइंग के लिए लुईस की संरचना पहले हमें दिए गए यौगिक में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संपूर्ण संख्या की गणना करने की आवश्यकता है। यह प्रत्येक परमाणु के बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर किया जाता है। BeF . में₂Be में 2 और फ्लोरीन में 7 बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो कुल मिलाकर, 2+7×2 = 16 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• BeF . में₂, एक बेरिलियम परमाणु है जिसमें दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और दो फ्लोरीन परमाणु सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ होते हैं।

•  बेरिलियम परमाणु अपने दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दो फ्लोरीन परमाणु से साझा करता है और इसलिए वे दो Be-F सिंगल बॉन्ड बनाते हैं।

• ऐसा लुईस की संरचना बेरिलियम फ्लोराइड का, BeF2 है 

बीईएफ₂ गूंज

एक परमाणु से जुड़े इलेक्ट्रॉनों का निरूपण अनुनाद का कारण है। इस प्रक्रिया के कारण एक अणु या यौगिक में एक से अधिक संरचनाएं हो सकती हैं। ऐसी संरचनाओं को इसकी प्रतिध्वनि संरचना या अनुनाद संरचना कहा जाता है। इस प्रक्रिया को दोहरे बंधन वाले यौगिकों और इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी वाले यौगिकों में देखा जा सकता है।

जब हम इस संरचना को ड्रा करें यौगिक का आणविक सूत्र नहीं बदलना चाहिए। चूंकि बेरिलियम और फ्लोरीन के बीच कोई दोहरा बंधन मौजूद नहीं है, इसलिए बेरिलियम फ्लोराइड के लिए कोई अनुनाद संरचना नहीं है।

बीईएफ₂  आकार

बेरिलियम फ्लोराइड एक बेरिलियम परमाणु और दो फ्लोरीन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनता है। इसका आकार रैखिक है। एक रैखिक अणु एक अणु होता है जहां परमाणु एक सीधी रेखा के साथ व्यवस्थित होते हैं। यहां दो फ्लोरीन परमाणु बेरिलियम के दोनों किनारों पर एक सीधी रेखा पैटर्न के माध्यम से व्यवस्थित होते हैं।

बीईएफ₂ औपचारिक आरोप

एक परमाणु को दूसरे परमाणु के साथ उसके बंधन के परिणामस्वरूप आवंटित आवेश को औपचारिक आवेश कहा जाता है। एक परमाणु का औपचारिक आवेश ज्ञात करने का समीकरण है 

एक परमाणु का औपचारिक आवेश = (वैलेंस इलेक्ट्रॉनों - एकाकी जोड़े की संख्या - बनने वाले बंधों की संख्या)

BeF . में बेरिलियम का औपचारिक आवेश₂ = 2 - 0- 2

                                                        = 0

BeF . में फ्लोरीन का औपचारिक प्रभार₂ = 7 - 6- 1

                                                            = 0

तो BeF . में बेरिलियम और फ्लोरीन दोनों का औपचारिक प्रभार₂ एक्सएनएनएक्स है।

बीईएफ₂ बांड कोण

जब परमाणु आपस में जुड़कर स्थिर यौगिक बनाते हैं, तो बंधों के बीच एक कोण बनता है। दो या दो से अधिक परमाणुओं के बीच बंध बनने के परिणामस्वरूप बनने वाले कोण को बंध कोण कहते हैं।

बेरिलियम फ्लोराइड एक रैखिक आकार का अणु है। एक रैखिक आकार के अणु में परमाणुओं को सीधी रेखा में व्यवस्थित किया जाएगा। तो बेरिलियम और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच बंधन कोण 180 . है⁰.

बीईएफ₂ ओकटेट नियम

अष्टक नियम कहता है कि जब भी परमाणु संयोजन से स्थिर यौगिक बनाते हैं तो उनका सबसे बाहरी कोश आठ इलेक्ट्रॉनों से भरा होना चाहिए। सहसंयोजक यौगिक के मामले में वे अष्टक नियम का पालन करने के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। आयनिक यौगिक में वे अपना अष्टक भरने के लिए या तो इलेक्ट्रॉन खो देते हैं या प्राप्त कर लेते हैं।

बेरिलियम फ्लोराइड के मामले में, बेरिलियम में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं और फ्लोरीन के वैलेंस शेल में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब बेरिलियम अपने दो इलेक्ट्रॉनों को दो फ्लोरीन परमाणुओं के साथ साझा करता है तो फ्लोरीन ऑक्टेट नियम से संतुष्ट हो जाता है। Be और F के बीच आबंध बनने के बाद फ्लोरीन परमाणु के बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। लेकिन बेरिलियम में केवल चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। हाइड्रोजन, हीलियम, लिथियम, बेरिलियम जैसे अणुओं को स्थिर होने के लिए अपने वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता नहीं होती है। BeF . में बेरिलियम₂ अष्टक नियम का अपवाद है।

बीईएफ₂ इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी

संयोजकता कोश में उपस्थित कुछ इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में भाग नहीं लेते हैं और वे परमाणु के साथ रहेंगे। उन इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉनों का अकेला जोड़ा या गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन कहा जाता है।

बेरिलियम में इलेक्ट्रॉन का एकाकी युग्म नहीं होता है।

फ्लोरीन परमाणु में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों का अकेला युग्म 3 है।

बीईएफ₂ अणु की संयोजन क्षमता

एक परमाणु से जुड़े इलेक्ट्रॉन जो केवल बंधन निर्माण में भाग ले सकते हैं, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाने जाते हैं।

Be में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और फ्लोरीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः BeF . में कुल मिलाकर 2+7×2 = 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं₂.

बीईएफ₂ संकरण

 कभी-कभी विभिन्न ऊर्जाओं वाले परमाणु कक्षक मिलकर समान ऊर्जा वाले नए कक्षक बनाते हैं और आकार। इसे संकरण कहते हैं। हाइब्रिड ऑर्बिटल्स इस तरह से बनने वाले नए ऑर्बिटल्स हैं। बनने वाले कक्षकों की संख्या संकरण से गुजरने वाले कक्षकों की संख्या के बराबर होगी।

Be का अपनी जमीनी अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है² 2s². अगले चरण में 2s कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन 2p . के लिए उत्साहित होगा_x कक्षीय तब इसकी इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था 1s . में बदल जाती है² 2s¹ 2p¹. इसके बाद 2s और 2p_x कक्षीय अतिव्यापन करके समान ऊर्जा वाले दो sp कक्षक बनाते हैं। इन दोनों कक्षकों के बीच का कोण 180 . है⁰ और वे विपरीत दिशा में उन्मुख हैं।

फिर दो फ्लोरीन परमाणु अपने 2p . से एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं_z  बेरिलियम के लिए कक्षीय। इसके परिणामस्वरूप BeF . का निर्माण होता है₂ गहरा संबंध। इसके परिणामस्वरूप बेरिलियम और फ्लोरीन के बीच दो सिग्मा या एकल बंधन बनते हैं। तो बेरिलियम फ्लोराइड में संकरण sp संकरण है।

संकरण के परिणामस्वरूप बनने वाले कक्षकों में 50% s वर्ण और 50% p वर्ण होता है। इसे विकर्ण संकरण भी कहा जा सकता है।

बीईएफ₂ घुलनशीलता

किसी पदार्थ के विलायक में घुलने की क्षमता को विलेयता कहते हैं। अक्सर उपयोग किए जाने वाले सॉल्वैंट्स पानी, इथेनॉल, एसीटोन, क्लोरोफॉर्म, ईथर, CCl . हैं₄, बेंजीन। बेरिलियम फ्लोराइड पानी में घुलनशील पाया जाता है और इथेनॉल में कम घुलनशील होता है।

 BeF . है₂  आयनिक या नहीं?

 एक सकारात्मक चार्ज और नकारात्मक चार्ज आयन आयनिक बंधन बनाने के लिए एक साथ आकर्षित होते हैं। ये धनात्मक और ऋणात्मक आयन क्रमशः धनायन और ऋणायन हैं। समान या भिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता मान वाले परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के सामान्य वितरण से एक सहसंयोजक बंधन बनता है।

बेरिलियम फ्लोराइड बेरिलियम और फ्लोरीन के बीच परमाणुओं के बंटवारे से बनता है। तो BeF₂ रैखिक आकार के साथ एक सहसंयोजक यौगिक है।

BeF . है₂ ध्रुवीय या नहीं?

बीईएफ₂ एक अणु है जो गैर ध्रुवीय चरित्र प्रदर्शित करता है। चूँकि दो Be-F आबंध एक दूसरे के सममित होते हैं इसलिए उनके द्विध्रुव आघूर्ण एक दूसरे को रद्द कर देते हैं। तो शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण 0 है। इसलिए बेरिलियम फ्लोराइड गैर ध्रुवीय अणु है।

BeF . है₂ एसिडिक या बेसिक?

बीईएफ₂ अम्लीय प्रकृति का होता है। लुईस एसिड एक एसिड है जो अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है। बेरिलियम फ्लोराइड एक अच्छा लुईस एसिड हो सकता है क्योंकि बेरिलियम अधिक इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है।

सारांश

बेरिलियम फ्लोराइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र BeF2 है। यह एक सफेद ठोस है जिसका उपयोग बेरिलियम के संश्लेषण के लिए अग्रदूत के रूप में किया जाता है। यह लेख बताता है लुईस संरचना बेरिलियम फ्लोराइड और इसके अन्य गुण जैसे इसके संकरण, घुलनशीलता, अम्लीय व्यवहार और इसकी ध्रुवीय प्रकृति।

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अपर्णा देवी

नमस्ते... मैं अपर्णा देव हूं, रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर हूं और रसायन विज्ञान की अवधारणाओं की अच्छी समझ रखती हूं। मैं पोस्ट ग्रेजुएट थीसिस के एक भाग के रूप में इलेक्ट्रोकैटलिस्ट के विकास में अनुभव के साथ केरल मिनरल्स एंड मेटल्स लिमिटेड कोल्लम में काम कर रहा हूं।
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