BeH5 लुईस संरचना, संकरण पर 2 चरण (समाधान!)

बेह₂ or बेरिलियम हाइड्राइड एक बंध कोण 180 . के साथ एक रैखिक यौगिक है⁰. इस यौगिक की उपस्थिति एक सफेद ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टलीय ठोस है। क्रिस्टल का आकार बहुत अधिक घनत्व 0.78 g.cm . के साथ हेक्सागोनल है^-3. इस यौगिक में बेरिलियम दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ दो सहसंयोजक बंधों से जुड़ा होता है।

BeH₂ (बेरिलियम हाइड्राइड) में एक रैखिक लुईस संरचना होती है: 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाला एक केंद्रीय बेरिलियम (Be) परमाणु दो हाइड्रोजन (H) परमाणुओं के साथ एकल बंधन बनाता है, प्रत्येक 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है। अणु कुल 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है। BeH₂ के Be परमाणु पर कोई अकेला जोड़ा नहीं है, जिसके परिणामस्वरूप 180° का बंधन कोण बनता है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान: Be (1.57), H (2.20), ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का सुझाव देते हैं। हालाँकि, अणु की रैखिक ज्यामिति एक समग्र गैर-ध्रुवीय संरचना की ओर ले जाती है।

आइए नीचे वर्णित निम्नलिखित विषयों पर ध्यान दें।

BeH कैसे आकर्षित करें₂ लुईस संरचना?

लुईस संरचना और कुछ नहीं बल्कि संबंधित परमाणुओं के चारों ओर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों के साथ किसी भी अणु का संरचनात्मक प्रतिनिधित्व है। के कदम इस संरचना को खींचना नीचे समझाया गया है-

1. संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना: BeH . में₂Be एक s-ब्लॉक तत्व है और इसके 2s कक्षक में दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। हाइड्रोजन के 1s कक्षक में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है और यह हाइड्रोजन का एकमात्र सबसे बाहरी कोश इलेक्ट्रॉन होता है।
2. बांड और बंधन इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण: BeH में Be और दो हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच कुल दो सहसंयोजक बंधन मौजूद हैं₂ अणु अत: आबंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2×2=4 है।
3. गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों का पता लगाना: BeH . में₂, हाइड्रोजन के साथ बंधन में Be के सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है। इसलिए, कोई भी इलेक्ट्रॉन गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े के रूप में नहीं बचा है।

बेह₂ लुईस संरचना आकार

केंद्रीय परमाणु का संकरण किसी भी अणु की संरचना या आकार की भविष्यवाणी करने में सबसे महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। इसके अलावा, प्रतिकारक कारक में अकेला जोड़े और बंधन जोड़े शामिल हैं। इन प्रतिकर्षण के रूप में जाना जाता है-

1. अकेला जोड़ा- अकेला जोड़ा प्रतिकर्षण
2. बंधन जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण
3. अकेला जोड़ी-बंध जोड़ी प्रतिकर्षण

उपरोक्त प्रतिकारक कारक का बढ़ता क्रम है-

बंधन जोड़ी - बंधन जोड़ी प्रतिकर्षण < अकेला जोड़ी - बंधन जोड़ी प्रतिकर्षण < अकेला जोड़ी- अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण।

बेह₂ सबसे सरल अणुओं में से एक है जिसमें केंद्रीय परमाणु, Be पर कोई अकेला जोड़ा मौजूद नहीं है। Be के सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जो पूरी तरह से दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ दो सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए उपयोग किए जाते हैं। इस प्रकार, उपरोक्त प्रतिकारक कारक संरचना को निर्धारित करने के लिए महत्वहीन हो जाते हैं। किसी भी प्रतिकर्षण की अनुपस्थिति के कारण BeH₂ इसकी वास्तविक ज्यामितीय संरचना और वास्तविक बंधन कोण को दर्शाता है।

इस अणु में, बेरिलियम दो बंधन जोड़े के साथ संकरित होता है। इस अणु की ज्यामिति एक बंध कोण के साथ रैखिक है 180⁰.

बेह₂ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश किसी भी अणु के प्रत्येक परमाणु पर सैद्धांतिक आवेश होता है और यह माना जाता है कि पीएफ इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बावजूद सभी परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है।

• औपचारिक आवेश = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या अबंधित रहती है - (बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)
• बेरिलियम पर औपचारिक आवेश, Be = 2 - 0 - (4/2) = 0
• प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश, H = 1 - 0 - (2/2) = 0

BeH . में प्रत्येक परमाणु का औपचारिक आवेश₂ अणु शून्य है। इस प्रकार, यह बिना आवेश वाला एक उदासीन अणु है।

बेह₂ लुईस संरचना कोण

संरचना कोण मूल रूप से दो बंधों के बीच का कोण है। केंद्रीय परमाणु का संकरण भी किसी भी अणु के बंधन कोण को निर्धारित करता है। कभी-कभी एकाकी युग्म - एकाकी युग्म प्रतिकर्षण और एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण का भी आणविक संरचना के निर्धारण पर प्रभाव पड़ता है।

इसमें BeH₂ अणु, बेरिलियम sp संकरित होता है और इसमें अबंध के रूप में कोई शेष इलेक्ट्रॉन नहीं होता है। इस प्रकार, अणु अपना वास्तविक बंधन कोण दिखाता है। केंद्रीय परमाणु का Sp संकरण बंध कोण को 180 . होने का निर्देश देता है⁰ और संरचना को रैखिक आकार का होना चाहिए।

दो Be-H आबंध 180 . कोण के साथ संरेखित हैं⁰ एक दूसरे के बीच अधिकतम दूरी बनाकर रखें।

बेह₂ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम रसायन विज्ञान में सबसे महत्वपूर्ण नियमों में से एक है। इसमें कहा गया है कि किसी भी अणु में अपने-अपने वैलेंस शेल में आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होने चाहिए ताकि इलेक्ट्रॉन विन्यास जैसी निकटतम महान गैस प्राप्त हो सके।

BeH . में ऑक्टेट नियम का उल्लंघन किया गया है₂. चूँकि बेरिलियम के संयोजकता कोश में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, 2s कक्षक। दो हाइड्रोजन परमाणुओं को जोड़ने के बाद यह दो और इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है। लेकिन ऑक्टेट नियम के आठ इलेक्ट्रॉनों को बेरिलियम द्वारा प्राप्त नहीं किया जा सकता है। इस प्रकार, यह नहीं हो सकता है ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास आवर्त सारणी नियॉन, Ne (2s2 2p6) की अपनी निकटतम उत्कृष्ट गैस की तरह।

बेह₂ लुईस संरचना लोन जोड़े

किसी भी परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन मूलतः दो प्रकार के होते हैं-

1. बंधन में शामिल इलेक्ट्रॉन (बंधन इलेक्ट्रॉन)
2. असंबद्ध इलेक्ट्रॉन या एकाकी युग्म।

वे वैलेंस इलेक्ट्रॉन बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते हैं, उन्हें गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों या एकाकी जोड़े के रूप में परिभाषित किया जाता है।

• अबंधित इलेक्ट्रॉन = संयोजी इलेक्ट्रॉन की कुल संख्या - बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
• Be = 2 - 2 = 0 . पर अबंधित इलेक्ट्रॉन
• प्रत्येक H परमाणु पर अबंधित इलेक्ट्रॉन = 1 - 1 = 0

इस प्रकार, BeH₂ इसकी संरचना में कोई एकाकी युग्म या अबंध इलेक्ट्रान नहीं है।

बेह₂ अणु की संयोजन क्षमता

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों के रूप में परिभाषित किया गया है। ये इलेक्ट्रॉन नाभिक से सबसे अधिक शिथिल रूप से बंधे होते हैं। अत: इन इलेक्ट्रॉनों पर नाभिकीय आकर्षण बल आंतरिक कोश के इलेक्ट्रॉनों के सापेक्ष न्यूनतम होता है।

अधिकांश मामलों में संयोजकता इलेक्ट्रॉन सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और उन पर नाभिक के कम से कम आकर्षण बल के कारण वे विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं।

Be के पास इस प्रकार कुल 4 इलेक्ट्रॉन हैं, 1s² 2s². तो, Be के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2 (2s संयोजकता कोश है) और हाइड्रोजन के लिए 1 (1s) है।¹) Be के ये दो इलेक्ट्रॉन और हाइड्रोजन का एक इलेक्ट्रॉन दो सहसंयोजक बंधों के निर्माण में शामिल हैं। इस प्रकार, BeH . में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या₂ हैं = {2+(2×1)} = 4

बेह₂ संकरण

संकरण और कुछ नहीं बल्कि एक नया कक्षक उत्पन्न करने के लिए दो परमाणु कक्षकों का मिश्रण है। यह आणविक आकार निर्धारित करने का सबसे महत्वपूर्ण पैरामीटर है। हम आणविक का कैसे पता लगा सकते हैं संकरण से आकार निम्न तालिका में दिखाया गया है।

उपरोक्त चित्र से यह स्पष्ट है कि इस अणु में Be sp संकरित है। इस sp संकरण के लिए Be के दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा प्रत्येक हाइड्रोजन का एक संयोजी इलेक्ट्रॉन उत्तरदायी हैं। s और एक p कक्षक BeH . में मिश्रण sp कक्षक बनाने के लिए भाग लेते हैं₂ अणु।

एसपी संकरण में एस और पी ऑर्बिटल दोनों का% योगदान 50 है।

बेह₂ घुलनशीलता

BeH2 या बेरिलियम हाइड्राइड एक है क्षारीय मृदा हाइड्राइड जो सॉल्वैंट्स में अघुलनशील है जो इस यौगिक को विघटित नहीं करता है।

यह पानी में विघटित हो जाता है और इसलिए यह पानी में घुलनशील है लेकिन डायथाइल ईथर और टोल्यूनि में इसकी घुलनशीलता नहीं है।

BeH . है₂ आयनिक?

नहीं, BeH₂ दो सहसंयोजक Be-H आबंध होने के कारण एक सहसंयोजक यौगिक है। यह एक आयनिक यौगिक नहीं है क्योंकि-

• भाग लेने वाले परमाणु, Be और H दोनों अधातु हैं।
• बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों को दो बेरिलियम और हाइड्रोजन के बीच साझा किया जाता है, पूरी तरह से एक परमाणु से दूसरे परमाणु में स्थानांतरित नहीं किया जाता है।
• गलनांक भी इतना ऊँचा नहीं होता, 250⁰ सी या 523 के।

BeH . है₂ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

किसी भी अणु की ध्रुवता निम्नलिखित दो मापदंडों पर निर्भर करती है-

1. अणु में उपस्थित प्रत्येक बंध का आबंध आघूर्ण
2. केंद्रीय परमाणु और स्थानापन्न परमाणुओं को जोड़ने वाले बंधन का अभिविन्यास।

BeH . में₂, Be और H के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर होने के कारण दोनों Be-H बंध ध्रुवीय होते हैं। लेकिन ये दोनों बंध 180 कोण के साथ संरेखित होते हैं।⁰.

इस समानांतर-विरोधी संरचना होने के कारण एक बंधन क्षण दूसरे द्वारा रद्द कर दिया जाता है और द्विध्रुवीय क्षण शून्य हो जाता है। इस प्रकार, BeH₂ एक गैर-ध्रुवीय अणु है।

BeH . है₂ अम्लीय या बुनियादी?

बेह₂ मूल रूप से एक लुईस एसिड है। लुईस एसिड वे अणु होते हैं जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को अपने खाली कक्षीय कक्ष में स्वीकार कर सकते हैं।

Be एक इलेक्ट्रॉन की कमी वाला परमाणु है क्योंकि इसमें 2p कक्षक खाली है जो किसी भी इलेक्ट्रॉन समृद्ध यौगिकों या आधार से इलेक्ट्रॉन जोड़े को आसानी से समायोजित कर सकता है। इस प्रकार, यह लुईस एसिड की तरह काम करता है और अम्लीय गुण दिखाता है।

निष्कर्ष

अलग संरचना के तथ्य और कुछ स्पष्टीकरणों के साथ बंधन कोण को इस लेख के माध्यम से समझाया गया है। हम यहाँ आए हैं पता है कि BeH₂ एक रैखिक क्रिस्टलीय पानी घुलनशील है शून्य द्विध्रुवीय क्षण के साथ यौगिक।

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अदिति रॉय

नमस्ते,
मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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