BeI2 लुईस संरचना, विशेषताएँ:13 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

इस लेख में BeI2 लुईस संरचना, आकार, बंधन कोण, संकरण, और कई अन्य विस्तृत तथ्यों के बारे में सीखना चाहिए।

BeI2 लुईस संरचना में, अणु का आकार रैखिक होता है जिसमें sp संकरण होता है। अणु रैखिक रूप से आकार का होता है और दो आयोडीन में प्रत्येक में तीन जोड़े एकाकी जोड़े होते हैं। चूंकि यह एक रैखिक अणु है इसलिए I-Be-I का बंधन कोण 180 . है⁰.

BeI2 क्षारीय पृथ्वी धातु का हैलोजनयुक्त नमक है। बी क्षारीय पृथ्वी धातु है और संबंधित आयनों के साथ एक मजबूत आधार बना सकता है। Be पर आवेश +2 है और यह दो आयोडाइड आयनों से पूरी तरह संतुष्ट है।

के बारे में कुछ महत्वपूर्ण तथ्य BeI2

BeI2 अपनी भौतिक अवस्था में ठोस है और रंग सफेद है। अणु हीड्रोस्कोपिक है जिसका अर्थ है कि यह पानी के अणु को अवशोषित करके पकड़ सकता है।

अणु का गलनांक और क्वथनांक क्रमशः 753 K और 863 K है। जाली क्रिस्टल संरचना में, BeI2 है ऑर्थोरोम्बिक।

मौलिक आयोडीन की उपस्थिति में, BeI2 बनता है और 500-700 . पर Be धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है⁰सी तापमान।

बी + आई₂ =बीई₂

1. BeI2 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

के साथ आगे बढ़ने से पहले लुईस संरचना ड्राइंग हमें पता होना चाहिए लुईस संरचना या लुईस डॉट संरचना बंधन गठन के लिए एक अणु में शामिल इलेक्ट्रॉनों का संक्षेप में वर्णन कर सकती है।

सबसे पहले, हम बी और आई के वैलेंस इलेक्ट्रॉन पर विचार कर रहे हैं। यहां दो इलेक्ट्रॉनों की कमी है जहां दो में उनके वैलेंस शेल में एक और इलेक्ट्रॉन होता है। इलेक्ट्रोसिटिविटी द्वारा केंद्रीय परमाणु की पहचान करें, इसलिए यहां Be केंद्रीय परमाणु है क्योंकि आयोडीन अधिक विद्युत ऋणात्मक है।

अणु तटस्थ है इसलिए Be और I पर आवेश बंधन निर्माण से पूरी तरह से संतुष्ट हैं इसलिए इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने या हटाने की कोई आवश्यकता नहीं है तो तीन परमाणु केवल एक ही बंधन से जुड़े होते हैं। उसके बाद, अकेले जोड़े को संबंधित परमाणुओं को सौंपा जाता है जो केवल आयोडीन में होते हैं।

2. BeI2 लुईस संरचना आकार

BeI2 . में लुईस संरचना, अणु का संपूर्ण इलेक्ट्रॉन घनत्व केंद्रीय Be परमाणु पर स्थित होता है।

245 के चित्र — **BeI2** लुईस संरचना आकार

संरचना रैखिक है और बी परमाणु केंद्रीय स्थिति में मौजूद है जहां दो आयोडीन टर्मिनल साइट पर हैं। एकाकी जोड़े केवल आयोडीन परमाणुओं पर मौजूद होते हैं

3. BeI2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

BeI2 . से लुईस संरचना, यह दिखाया गया है कि रैखिक अणु केवल एक बंधन से जुड़ा होता है।

Be का ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 1s . है²2s² और उत्तेजित अवस्था में अर्थात Be . के लिए²⁺ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . होगा²अतः संयोजकता इलेक्ट्रॉन दो होंगे। फिर से, I के लिए जमीनी अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Kr]4d . है¹⁰5s²5p⁵ इसलिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन 7 होंगे क्योंकि 5s और 5p प्रत्येक I के लिए संयोजकता कोश हैं।

यह भी देखें विभिन्न उद्योगों में 9 आर्सेनिक का उपयोग (तथ्य जानने की आवश्यकता है!)

अत: BeI2 में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है (7*2)+2 =16

BeI2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन

4. BeI2 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश एक काल्पनिक अवधारणा है जो सभी परमाणुओं के लिए समान वैद्युतीयऋणात्मकता के लिए लेखांकन है।

औपचारिक शुल्क की गणना के लिए सामान्य सूत्र है, एफसी = एन_v - एन_{एल.पी.} -1/2 नहीं_बीपी

जहां नहीं_vसंयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, N_{एल.पी.}एकाकी जोड़े में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और N_बीपी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है जो केवल बंधन निर्माण में शामिल हैं।

यहाँ BeI2 . में लुईस संरचना, हम Be और I के लिए अलग से औपचारिक शुल्क की गणना करते हैं।

Be पर औपचारिक प्रभार is =2-0-4/2 = 0

I पर औपचारिक प्रभार =7-6-2/2 =0

तो, समग्र अणु तटस्थ है और यह औपचारिक प्रभार में भी परिलक्षित होता है।

5. BeI2 लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े वे इलेक्ट्रॉन हैं जो बंधन निर्माण में शामिल नहीं होते हैं।

BeI2 अकेला जोड़े

ऊपर से BeI2 लुईस संरचना हम देख सकते हैं कि अकेला जोड़े केवल मैं के ऊपर हैं। इसलिए, हम दो I परमाणुओं में एकाकी जोड़े की कुल संख्या जोड़ते हैं, प्रत्येक I में 3 जोड़े एकाकी जोड़े होते हैं क्योंकि I के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन 7 होते हैं और उसमें से एक इलेक्ट्रॉन बंधन निर्माण में भाग लेता है।. तो, शेष 6 इलेक्ट्रॉन 3 जोड़े एकाकी जोड़े के रूप में मौजूद हैं और Be एकाकी जोड़े की कमी है।

तो BeI2 में अकेले जोड़े की कुल संख्या है 6 + = 6 12

6. BeI2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम प्रत्येक परमाणु के लिए संबंधित संख्या में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार या दान करके और निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने का प्रयास करके अपना वैलेंस शेल पूरा करता है।

BeI2 . में लुईस संरचना, केंद्रीय Be s ब्लॉक से है और I P ब्लॉक एलिमेंट से है। Be एक II तत्व है जबकि आयोडीन एक VIIA तत्व है जिसका अर्थ है कि Be के सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन हैं और मेरे पास और इलेक्ट्रॉन हैं। पहले से ही s कक्षीय भरे होने के कारण स्थिरता प्राप्त करें (s कक्षीय में अधिकतम इलेक्ट्रॉन होते हैं) लेकिन I के लिए अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की कमी होती है, इसलिए यह Be से एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है और अपना ऑक्टेट पूरा करता है।

7. BeI2 लुईस संरचना बंधन कोण

एक बंधन कोण एक विशेष अणु में परमाणुओं के बीच एक विशिष्ट कोण है।

वीएसईपीआर से(वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत हम कह सकते हैं कि BeI2 . में लुईस संरचना आबंध कोण I-Be-I 180 . है⁰ कि इसका आकार रैखिक है। इस अणु में उस बंधन कोण का कोई उल्लंघन नहीं है I के बड़े आकार के कारण अकेला जोड़ा अकेला जोड़े प्रतिकर्षण यहां कम से कम है. तो BeI2 एक आदर्श रैखिक आकार का कोण दिखाता है जो 180 . है⁰.

यह भी देखें Darmstadtium रासायनिक गुण (25) तथ्य जो आपको जानना चाहिए

8. BeI2 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद एक काल्पनिक अवधारणा है जो एक ही अणु में एक अलग कंकाल में इलेक्ट्रॉन बादल के हस्तांतरण का वर्णन कर सकती है।

249 के चित्र — **BeI2 प्रतिध्वनि संरचना**

BeI2 . से लुईस संरचना विभिन्न कंकाल रूपों, स्थिर III के रूप में है इसमें अधिक सहसंयोजक बंधन होते हैं. उसके बाद, हम परमाणु के आवेश वितरण पर विचार करते हैं, कि यदि एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु को ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है या एक विद्युत धनात्मक परमाणु को एक धनात्मक आवेश प्राप्त होता है, तो यह विपरीत की तुलना में अधिक स्थिर होता है।

9. BeI2 संकरण

हाइब्रिड ऑर्बिटल्स प्राप्त करने के लिए दो या दो से अधिक परमाणुओं के ऑर्बिटल्स को मिलाकर एक सहसंयोजक अणु के बंधन के तरीके को निर्धारित करने के लिए संकरण भी एक काल्पनिक अवधारणा है।

किसी भी अणु के संकरण की गणना सूत्र द्वारा की जाती है

एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए), जहां एच = संकरण मूल्य, वी केंद्रीय परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, एम = मोनोवैलेंट परमाणु घिरे हुए हैं, सी = नहीं। कटियन का, ए = नहीं। आयनों का।

तो यहाँ BeI2 . में लुईस संरचना, केंद्रीय Be परमाणु के s कक्षक में दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं और दो I परमाणु अंतिम स्थिति में मौजूद होते हैं।

अतः BeI2 का संकरण = . है ½ (2+2+0+0) =2 (सपा)

संरचना	संकरण मूल्य	केंद्रीय परमाणु के संकरण की स्थिति	बांड कोण
रैखिक	2	सपा / एसडी / पीडी	180⁰
योजनाकार त्रिभुज	3	sp²	120⁰
चतुष्फलकीय	4	sd³/ एसपी³	109.5⁰
पिरामिडनुमा त्रिकोण	5	sp³डी/डीएसपी³	90⁰ (अक्षीय), 120⁰(भूमध्यरेखीय)
अष्टभुजाकार	6	sp³d²/ डी²sp³	90⁰
पंचकोणीय द्विपिरामिड	7	sp³d³/d³sp³	90⁰, 72⁰

उपरोक्त तालिका से, यह दिखाया गया है कि यदि संकरण मान 2 है तो संकरण का तरीका sp है। तो BeI2 sp संकरित है. जहाँ केंद्रीय Be का S कक्षक और दो आयोडीन का P कक्षक आपस में मिल कर एक नया प्राप्त कर रहे हैं sp संकर कक्षीय।

10. BeI2 घुलनशीलता

विलेयता वह परिघटना है जिस तक एक अणु किसी दिए गए विलयन में किस हद तक विलेय होगा।

BeI2 एक नया यौगिक देने के लिए पानी के अणु के साथ प्रतिक्रिया करता है। चूंकि यह एक सहसंयोजक अणु है इसलिए पानी में इसकी घुलनशीलता बहुत कम है। लेकिन इसकी घुलनशीलता अधिक होती है मेथनॉल और यहां तक कि कार्बन डाइसल्फ़ाइड भी।

11. BeI2 आयनिक है?

फजान के नियम और आयनिक क्षमता के अनुसार, हम कह सकते हैं कि कोई भी अणु 100% आयनिक या सहसंयोजक नहीं है।

यह भी देखें Brf7 लुईस संरचना, संकरण पर 3 आसान चरण (समाधान)

Be2+ का आकार छोटा है इसलिए यह आयोडाइड जैसे बड़े आयनों का आसानी से ध्रुवीकरण कर सकता है। आयोडाइड बड़ा है इसलिए इसे Be2+ आयन द्वारा आसानी से ध्रुवीकरण किया जा सकता है। तो, अणु में अपनी सहसंयोजक प्रकृति के साथ एक आयनिक चरित्र होता है। Be2+ में उच्च आयनिक क्षमता होती है क्योंकि इसका आकार छोटा होता है और चार्ज घनत्व भी अधिक होता है इसलिए BeI2 आयनिक चरित्र दिखाता है।

13. BeI2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

यदि किसी अणु में कुछ परिणामी द्विध्रुव-आघूर्ण होता है तो वह है ध्रुवीय अन्यथा गैर-ध्रुवीय।

BeI2 द्विध्रुवीय क्षण

ऊपर से BeI2 लुईस संरचना, हम देख सकते हैं कि दो द्विध्रुव-आघूर्ण एक-दूसरे के विपरीत कार्य करते हैं। अतः इस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है। अतः BeI2 अध्रुवीय है। द्विध्रुव-आघूर्ण की दिशा हमेशा अधिक विद्युत धनात्मक परमाणु से विद्युत ऋणात्मक परमाणु की ओर कार्य करती है।

यहाँ आयोडीन अधिक विद्युत ऋणात्मक है और Be विद्युत धनात्मक है इसलिए द्विध्रुव-आघूर्ण Be से I स्थल तक कार्य करता है। चूंकि संरचना रैखिक है इसलिए दो द्विध्रुवीय-क्षण की दिशा विपरीत है और अणु को गैर-ध्रुवीय बनाने के लिए एक दूसरे को रद्द कर देती है।

13. BeI2 अम्लीय है या क्षारीय?

BeI2 अपने आप में एक उदासीन संकुल है लेकिन जब यह जल से अभिक्रिया करता है तो विलयन अम्लीय हो जाता है।

BeI2 . में लुईस संरचनाकेंद्रीय बी को रिक्त 2p कक्षीय के साथ संकरित किया गया है और पानी के अणु में ऑक्सीजन के अकेले जोड़े पर हमला किया जा सकता है और यह इलेक्ट्रॉन और ए को स्वीकार कर सकता है प्रबल अम्ल हाइड्रोजन आयोडाइड बनता है।

BeI2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HI

तो, यह पानी के घोल में अम्लीय के रूप में व्यवहार करता है, लेकिन आणविक रूप में, मेरे पास दो इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु मौजूद हैं, और दो हैलोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी खाली पी ऑर्बिटल की पहुंच में वृद्धि होगी।

निष्कर्ष

BeI2 की उपरोक्त चर्चा से लुईस संरचना हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि अणु में 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉन, sp संकरित, रैखिक संरचना के साथ-साथ बंध कोण 180 डिग्री, और छह जोड़े एकाकी युग्म हैं।

Be एक पूर्ण अष्टक नहीं है, लेकिन यह अभी भी शून्य औपचारिक आवेश के कारण स्थिर है और इसमें भरा हुआ s कक्षक है। हालांकि यह एक जलीय घोल में तटस्थ है, यह एसिड का उत्पादन कर सकता है और अणु को गैर-ध्रुवीय बनाने के लिए शून्य द्विध्रुवीय क्षण होता है.

यह भी पढ़ें:

विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।