बेरिलियम क्लोराइड (BeCl2) गुण (25 पूर्ण तथ्य)

बेरिलियम क्लोराइड एक रंगहीन ठोस है जो हीड्रोस्कोपिक है और कई ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में आसानी से घुल जाता है। आइए इसके तथ्यों के बारे में विस्तार से जानते हैं।

बेरिलियम क्लोराइड एक रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र BeCl . है₂. बेरिलियम और एल्यूमीनियम के बीच विकर्ण बातचीत के कारण इसके गुण एल्यूमीनियम क्लोराइड के समान हैं। BeCl . के इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से क्लोराइड यौगिकों को क्लोरीन गैस और धातु में परिवर्तित किया जा सकता है₂.

आइए बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .) की विशेषताओं के बारे में बात करते हैं₂), जैसे कि इसका IUPAC नाम, दाढ़ द्रव्यमान, घनत्व, सहसंयोजक त्रिज्या, और क्या यह मूल या अम्लीय है।

बेरिलियम क्लोराइड IUPAC नाम

बीसीएल₂ के अनुसार बेरिलियम डाइक्लोराइड के रूप में भी जाना जाता है आईयूपीएसी नाम.

बेरिलियम क्लोराइड रासायनिक सूत्र

RSI रासायनिक सूत्र बेरिलियम क्लोराइड का है BeCl₂.

बेरिलियम क्लोराइड सीएएस संख्या

RSI सीएएस पंजीकरण संख्या बेरिलियम क्लोराइड के लिए (BeCl .)₂) 7787-47-5 है।

बेरिलियम क्लोराइड केमस्पाइडर आईडी

RSI केमस्पाइडर आईडी बेरिलियम क्लोराइड के लिए (BeCl .)₂) 22991 है, जो प्रत्येक अणु के लिए विशिष्ट है।

बेरिलियम क्लोराइड रासायनिक वर्गीकरण

बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .) को वर्गीकृत करने के लिए निम्नलिखित श्रेणियों का उपयोग किया जाता है₂):

• बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) एक अकार्बनिक क्लोराइड यौगिक है।
• बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) को एक रणनीतिक और महत्वपूर्ण सामग्री के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
• बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) स्पा है³ संकरित ठोस रूप में और sp गैसीय रूप में संकरणित।
• बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) एकल स्थापित करता है सहसंयोजक बंधन एक रैखिक संरचना के साथ।
• बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) अणु का बंधन कोण 180° होता है।

बेरिलियम क्लोराइड दाढ़ द्रव्यमान

बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) एक दाढ़ जन 79.9182 amu (परमाणु द्रव्यमान इकाई) का।

बेरिलियम क्लोराइड रंग

बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) एक सफेद से थोड़ा पीला पाउडर या रंगहीन अणु है।

बेरिलियम क्लोराइड चिपचिपापन

RSI चिपचिपापन बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .) का₂) कम है क्योंकि यह एक क्रिस्टलीय ठोस पदार्थ है जिसका कोई रंग नहीं है।

बेरिलियम क्लोराइड दाढ़ घनत्व

ठोस बेरिलियम क्लोराइड का दाढ़ घनत्व (BeCl .)₂) 1.899 ग्राम/सेमी . है³.

बेरिलियम क्लोराइड गलनांक

बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) एक गलनांक 399 डिग्री सेल्सियस (750 डिग्री फ़ारेनहाइट; 672 के)। इतने छोटे सहसंयोजक अणु के लिए, गलनांक अपेक्षाकृत अधिक होता है।

बेरिलियम क्लोराइड क्वथनांक

बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) एक क्वथनांक 482 डिग्री सेल्सियस (900 डिग्री फारेनहाइट; 755 के) का।

कमरे के तापमान पर बेरिलियम क्लोराइड अवस्था

बीसीएल₂, या बेरिलियम क्लोराइड, सामान्य तापमान पर ठोस होता है।

बेरिलियम क्लोराइड सहसंयोजक बंधन

बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) में केवल एक सहसंयोजक बंधन होता है। क्योंकि बेरिलियम के छोटे परमाणु का आपेक्षिक उच्च होता है आयनीकरण ऊर्जा (900 kJ/mol), जो इसे धनायन उत्पन्न करने से रोकता है, यह मुख्य रूप से इसका कारण है। यह एक इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित करना पसंद करता है जो अपने आप में एक बंधन में है।

बेरिलियम क्लोराइड सहसंयोजक त्रिज्या

गणना करना असंभव है सहसंयोजक त्रिज्या बेरिलियम क्लोराइड के लिए (BeCl .)₂) क्योंकि इसकी गणना केवल एक परमाणु के लिए की जा सकती है। क्लोरीन परमाणु की सहसंयोजक त्रिज्या दोपहर 102 बजे है, जबकि बेरिलियम परमाणु की त्रिज्या 112 बजे है। 

बेरिलियम क्लोराइड इलेक्ट्रॉन विन्यास

किसी पदार्थ का उसके परमाणु कक्षकों के भीतर इलेक्ट्रॉनों के विन्यास को उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहते हैं। आइए हम बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .) की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का अध्ययन करें₂).

• बेरिलियम क्लोराइड में बेरिलियम परमाणु (BeCl .)₂) है इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [वह] २ एस²2s² और [वह]1s²2s¹2p¹जमीनी अवस्था और उत्तेजित अवस्था में, क्रमशः।
• बेरिलियम क्लोराइड में क्लोरीन परमाणु (BeCl .)₂) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne]3s . है²3p⁵.

बेरिलियम क्लोराइड ऑक्सीकरण अवस्था

बेरिलियम क्लोराइड में (BeCl .)₂), समूचा ऑक्सीकरण अवस्था 0 है। BeCl . में Be का ऑक्सीकरण मान +2 है₂. BeCl . में Cl का ऑक्सीकरण मान -1 है₂. नतीजतन, अणु का चार्ज-टू-मास अनुपात 1: 2 है।

बेरिलियम क्लोराइड अम्लता/क्षारीय

• बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) के पास है अम्लीय प्रकृति क्योंकि 4 पानी के अणु Be . के साथ समन्वय करते हैं²⁺ BeCl . के विघटन के दौरान धनायन₂ पानी में। 
• OH बंधन टूट जाता है और समाधान में एक प्रोटॉन छोड़ता है क्योंकि O-Be बंधन मजबूत और मजबूत हो जाता है। 
• निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है,
• बीसीएल₂ + 2H₂ओ → बी (ओएच)₂ + 2H⁺

क्या बेरिलियम क्लोराइड गंधहीन होता है?

बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) एक तीखी, कठोर गंध है।

बेरिलियम क्लोराइड अनुचुंबकीय है?

अनुचुम्बकत्व उन परमाणुओं और अणुओं में मौजूद होता है जिनकी संयोजकता कोशों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .) पर चर्चा करें₂) चुंबकीय व्यवहार।

बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) प्रदर्शित नहीं करता चुंबकीय व्यवहार, 2 Cl परमाणुओं के साथ बंधों के निर्माण में Be के दो संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के उपयोग के कारण होता है। इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति में, इसके चुंबकीय व्यवहार की व्याख्या करना संभव नहीं है।

बेरिलियम क्लोराइड हाइड्रेट्स

• बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) अणु क्लोराइड का टेट्राहाइड्रेट बनाता है जैसे BeCl₂• 4H₂हे([बी(एच₂O)₄] क्लोरीन₂).
• [बी (एच .)₂O)₄]²⁺ और क्लोराइड आयनों के साथ उत्पन्न होते हैं हाइड्रेटेड बेरिलियम आयन। 
• टेट्राक्वाबेरीलियम आयन, जो हाइड्रेटेड बेरिलियम आयन हैं, अत्यंत अम्लीय होते हैं।
• बीसीएल₂ एक क्षारीय माध्यम में हाइड्रोलाइज निम्नानुसार है:

बीसीएल₂ + NaOH → [हो (ओह)₄]^2-

बीसीएल₂ + एच₂O → [बी (H2O)₂]²⁺+ २,५क्ल^-

बेरिलियम क्लोराइड क्रिस्टल संरचना

• बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) एक हेक्सागोनल में मौजूद है क्रिस्टल की संरचना. यह 2 अलग-अलग बहुरूपी रूपों में मौजूद है। 
• दोनों संरचनाएं पर आधारित हैं चतुष्फलकीय Be²⁺ केंद्र और क्लोराइड लिगैंड के 2 जोड़े से जुड़े हुए हैं। 
• बीसीएल₂ ठोस होने पर बहुलक श्रृंखला संरचना होती है। Be परमाणु के चारों ओर, 4 Cl परमाणु 2 सहसंयोजक बंधों और 2 . के साथ एक चतुष्फलक बनाते हैं समन्वय बांड उन्हें जोड़ रहा है।

बेरिलियम क्लोराइड ध्रुवीयता और चालकता

होने के अलावा गैर-ध्रुवीय, बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) निम्नलिखित कारणों से प्रवाहकीय है:

• बेरिलियम क्लोराइड का अणु (BeCl .)₂) गैर-ध्रुवीय है।
• Be-Cl आबंध, ध्रुवीय होने और कुछ शुद्ध द्विध्रुव होने के बावजूद, ध्रुवता का अभाव है क्योंकि 2 Be-Cl आबंधों के द्विध्रुव आघूर्ण समान और विपरीत होते हैं, जो 0 उत्पन्न करने के लिए एक दूसरे को रद्द करते हैं। द्विध्रुव आघूर्ण.
• रैखिक रूप से, Be-Cl बंध 180° से एक दूसरे से अलग हो जाते हैं।
• बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) फ्यूज की स्थिति में या पानी में घुलने पर बिजली का संचालन कर सकता है।

एसिड के साथ बेरिलियम क्लोराइड प्रतिक्रिया

बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) अम्ल की प्रतिक्रिया अत्यंत न्यूनतम होती है क्योंकि BeCl₂ स्वयं अम्लीय है, लेकिन कार्बनिक के साथ प्रतिक्रिया करता है प्रोटिक सॉल्वैंट्स और पानी के अणु। 

बीसीएल₂ + अम्ल → कोई प्रतिक्रिया नहीं।

बेस के साथ बेरिलियम क्लोराइड प्रतिक्रिया

• बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) के साथ प्रतिक्रिया करता है कुर्सियां अक्सर LiAlH . के रूप में₄. 
• लुईस एसिड BeCl₂ बेरिलियम हाइड्राइड या बेरिलियम बनाता है हीड्राकसीड जब यह आधार के साथ इंटरैक्ट करता है। 

बीसीएल₂ + लीअलह₄ → बेह₂ + लीसीएल + अलसीएल₃

बीसीएल₂ + NaOH → Be(OH)₂ + NaCl

ऑक्साइड के साथ बेरिलियम क्लोराइड प्रतिक्रिया

बीसीएल₂ एक अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया का अनुभव करता है जब वहाँ होता है ऑक्साइड वर्तमान। प्रतिक्रिया इस प्रकार है

बीसीएल₂ + एमजीओ → बीईओ + एमजीसीएल₂

धातु के साथ बेरिलियम क्लोराइड प्रतिक्रिया

लुईस एसिड BeCl₂ से गुजरता है रेडॉक्स प्रतिक्रिया जब यह धातु के साथ परस्पर क्रिया करता है। जलीय बेरिलियम नाइट्रेट और सिल्वर क्लोराइड पाउडर तब बनता है जब बेरिलियम क्लोराइड घुल जाता है और पानी में सिल्वर नाइट्रेट घुल जाता है।

बीसीएल₂ + 2Na → 2NaCl + Be

बीसीएल₂ + एमजी → एमजीसीएल₂ + रहो

बीसीएल₂ + अगनो₃  → रहो(नहीं₃)₂ + एजीसीएल

निष्कर्ष

बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) तब बनता है जब मौलिक बेरिलियम इसे तैयार करने के लिए उच्च तापमान पर क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से बेरिलियम धातु बनाने के लिए, बेरिलियम क्लोराइड (BeCl .)₂) और NaCl का उपयोग इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में किया जाता है।

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मोनिका सैनी

नमस्ते...मैं मोनिका हूं. मैंने केमिस्ट्री में मास्टर्स किया है. मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं। मैं कहूंगा कि मैं बहुत भावुक लेखक हूं। मेरे लेखन का मुख्य लक्ष्य नए दृष्टिकोण प्रस्तुत करना है। मैं नई चीजें खोजना चाहता हूं जिन्हें मैं अपने परिवेश पर लागू कर सकूं।
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