बेरिलियम (Be) आवर्त सारणी में दूसरे समूह का पहला तत्व है और एक नरम धातु है। आइए बे के बारे में कुछ तथ्यों का विस्तार से अध्ययन करें।
Be आम तौर पर दिखाता है 1st और 2nd आयनीकरण, ये आयनीकरण ऊर्जा क्रमशः 899.5 KJ/mol और 1757.1 KJ/mol हैं, जहां वैलेंस से इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है पहले दो आयनीकरणों के लिए एस-ऑर्बिटल। हालाँकि, तीसरे आयनीकरण के लिए ऊर्जा भी बताई गई है।
यहाँ, हम बेरिलियम की आयनीकरण ऊर्जा और वैद्युतीयऋणात्मकता पर चर्चा करेंगे और अन्य धातुओं के साथ तुलना भी करेंगे।
बेरिलियम प्रथम आयनीकरण ऊर्जा
पहला पोस्ट आयनीकरण ऊर्जा बेरिलियम का 899.5 KJ/mol है। प्रथम आने वाले के लिए आयनीकरण, इलेक्ट्रॉन हटा दिया जाता है एस-ऑर्बिटल से, परिणामी विन्यास दे रहा है [He]2s1.
बनो → बनो+ + और-
बेरिलियम द्वितीय आयनीकरण ऊर्जा
1757.1 KJ/mol Be की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा है। मान थोड़ा अधिक है क्योंकि इलेक्ट्रॉन को एक आयनिक प्रजाति से हटा दिया जाता है। 2 को हटाने के बादnd इलेक्ट्रॉन, यह एक प्राप्त करता है नोबल गैस [वह] के रूप में विन्यास।
Be+ → बे2+ + और-
बेरिलियम आयनीकरण ऊर्जा ग्राफ
प्लॉट Be के लिए पहला, दूसरा और तीसरा आयनीकरण मान दिखाता है, जहां अत्यधिक स्थिर स्थिति से इलेक्ट्रॉन को हटाने के कारण तीसरा आयनीकरण ऊर्जा मूल्य काफी अधिक है।
लिथियम और बेरिलियम आयनीकरण ऊर्जा
लिथियम समूह IA का एक तत्व है (क्षारीय धातु) अतः इसकी आयनन ऊर्जा के मान Be के मान से भिन्न होंगे-
| आयनीकरण | Be की आयनीकरण ऊर्जा | ली की आयनीकरण ऊर्जा | कारण |
|---|---|---|---|
| 1st | 899.5 केजे/मोल | 520.2 केजे/मोल | Li और Be दोनों में, इलेक्ट्रॉन को s-कक्षक से हटा दिया जाता है। ली के लिए मूल्य तुलनात्मक रूप से कम है क्योंकि वे दोनों दूसरी अवधि से संबंधित हैं और ली अवधि में पहले स्थान पर आता है। जैसे-जैसे हम किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाते हैं, प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण आयनन ऊर्जा बढ़ती है। |
| 2nd | 1757.1 केजे/मोल | 7298.1 केजे/मोल | Li के लिए दूसरी आयनीकरण ऊर्जा Be की तुलना में काफी अधिक है क्योंकि 1 को हटाने के बादst इलेक्ट्रॉन ली एक महान गैस अवस्था प्राप्त करता है इसलिए इसे और इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए उच्च मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। |
बेरिलियम वैद्युतीयऋणात्मकता
- RSI वैद्युतीयऋणात्मकता Be का पॉलिंग स्केल के अनुसार 1.57 है।
- Be में मौजूद अन्य तत्वों की तुलना में अधिक विद्युतीय है आईआईए समूह (क्षारीय पृथ्वी धातु)।
- इलेक्ट्रॉनों के बंधुआ जोड़े को आकर्षित करने के लिए एक उच्च संबंध है इसलिए यह आयनिक बंधन के बजाय एक सहसंयोजक बंधन बनाता है.
निष्कर्ष
गोले की संख्या में वृद्धि के कारण Be की आयनीकरण ऊर्जा समान समूह धातुओं जैसे Mg, Ca, Sr, और Ba से अधिक पाई जाती है। Be की मिश्र धातुओं का उपयोग स्प्रिंग्स और वेल्डिंग इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता है।
नमस्ते! मैं लुबना खान हूं. मैंने जामिया मिलिया इस्लामिया, नई दिल्ली से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर किया है। मैं वर्षों से अकादमिक क्षेत्र में हूं और मैंने हमेशा अपने रास्ते में आने वाले नए अवसरों, जीवनशैली और संस्कृतियों का स्वागत किया है।
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