BH13 लुईस संरचना पर 3 तथ्य (शुरुआती लोगों के लिए समझाया गया)

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BH3 बोरोन ट्राइ-हाइड्राइड का रासायनिक सूत्र है। इसे बोरेन्स के नाम से भी जाना जाता है। बीएच3 (बोरेन) प्राकृतिक उत्पादों के अंतर्गत आता है जो एरीसिमम इनकॉनस्पिकम से उत्पन्न होता है। BH3 का IUPAC नाम बोरेन है जिसे ट्राइहाइड्रिडो बोरेन के नाम से भी जाना जाता है। BH3 में एक बोरॉन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। बोरोन ट्राइ-हाइड्राइड का आणविक भार 13.84 है। यहां, इस संपादकीय में हम BH3 लुईस संरचना के बारे में सीख रहे हैं।

BH3 की लुईस संरचना में बोरोन (बी) को केंद्रीय परमाणु के रूप में दिखाया गया है, जिसमें तीन हाइड्रोजन (एच) परमाणुओं के साथ तीन एकल बंधन हैं, जिसके परिणामस्वरूप बोरोन के लिए एक अधूरा ऑक्टेट बनता है। प्रत्येक बंधन साझा इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का प्रतिनिधित्व करता है। बोरॉन तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जबकि प्रत्येक हाइड्रोजन एक, कुल छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। यह इलेक्ट्रॉन की कमी BH3 को अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता बनाती है, इसे लुईस एसिड के रूप में वर्गीकृत करती है। BH3 अक्सर लुईस आधारों के साथ योजक बनाता है, जिसका उदाहरण B2H6 (डाइबोरेन) बनाने के लिए इसका डिमराइजेशन है।

BH3 लुईस संरचना चरण

BH3 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

सेवा मेरे लुईस संरचना ड्रा कुछ नियमों का पालन किया जाना है जैसे कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें, केंद्रीय धातु परमाणु का चयन करें जिसमें सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी, ऑक्टेट नियम, औपचारिक चार्ज इत्यादि है। बीएच 3 लुईस संरचना में, बोरॉन परमाणु आवर्त सारणी के तीसरे समूह से संबंधित है और हाइड्रोजन परमाणु संबंधित है आवर्त सारणी के पहले समूह में क्रमशः 3 और 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

बोरॉन परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.04 है और हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.2 है। तो, हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में बोरॉन परमाणु में सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। इस प्रकार बोरॉन परमाणु BH3 लुईस संरचना की केंद्रीय स्थिति में स्थित होना चाहिए। फिर हमें H और तीन H परमाणुओं को आपस में जोड़ने के लिए उनके बीच बंधन बनाना होगा।

BH3 लुईस संरचना में तीन बोरॉन हाइड्रोजन (BH) बांड हैं। तो, इसमें BH3 लीस संरचना में तीन बंधन जोड़े और शून्य अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं। जैसे ही पैदा हुआ परमाणु सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण केंद्रीय स्थिति प्राप्त करता है, इस प्रकार तीनों हाइड्रोजन परमाणु बोरॉन परमाणु से जुड़ जाते हैं।

bh3 लुईस संरचना
BH3 लुईस संरचना

BH3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

संयोजकता कोश ज्ञात करने के लिए BH3 लुईस संरचना, आवर्त सारणी में B और H परमाणुओं की समूह स्थिति की जाँच करें। बोरॉन परमाणु 3 . के अंतर्गत आता हैrd आवर्त सारणी का समूह और इसके बाहरी कक्ष कक्ष में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसी प्रकार हाइड्रोजन परमाणु 1 . का हैst आवर्त सारणी का समूह और इस प्रकार इसके बाहरी कक्ष कक्षीय में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है।

बोरॉन कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 03

हाइड्रोजन कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 01

BH3 लुईस संरचना संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 03 (B) + 1 x 3 (H) = 3 + 3 = 6

इसलिए, BH3 लुईस संरचना कुल छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

यदि हम बोरॉन और हाइड्रोजन परमाणु के बीच बंधन कर रहे हैं तो हमें बंधन के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, बोरॉन परमाणु के तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन और तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के एक संयोजी इलेक्ट्रॉन, कुल छह इलेक्ट्रॉन BH आबंधों में भस्म हो जाते हैं। इसलिए, हमारे पास BH3 लुईस संरचना में आगे साझा करने के लिए और अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन नहीं हैं।

बीएच 2
BH3 लुईस संरचना में संयोजकता इलेक्ट्रॉन

BH3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम हमें इसकी अंतिम कक्षीय संयोजकता कोश में पूर्ण आठ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के बारे में बताता है। बोरॉन परमाणु में तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं क्योंकि यह 2 . के अंतर्गत आता हैnd आवर्त सारणी के समूह और हाइड्रोजन परमाणु में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं क्योंकि यह 1 . के अंतर्गत आता हैst आवर्त सारणी का समूह।

बोरॉन और हाइड्रोजन परमाणु दोनों एक दूसरे के साथ अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करके तीन बोरॉन हाइड्रोजन (बीएच) बांड बनाते हैं। तो, BH3 लुईस संरचना के सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन आगे साझा करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने में संलग्न हो जाते हैं।

इस प्रकार, बोरॉन परमाणु में बंधन के बाद छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, प्रत्येक बीएच बांड में दो इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं। अतः बोरॉन परमाणु का अष्टक अधूरा होता है। इसी प्रकार तीनों हाइड्रोजन परमाणुओं में दो इलेक्ट्रॉन (बंध युग्म इलेक्ट्रॉन) होते हैं। इस प्रकार तीन हाइड्रोजन परमाणुओं में भी अपूर्ण अष्टक होता है। चूंकि एच और बी दोनों परमाणुओं में आठ इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, इसलिए दोनों में अपूर्ण अष्टक होता है।

BH3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी का औपचारिक प्रभार गणना लुईस संरचना निम्नलिखित सूत्र द्वारा किया जाता है:

औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)

आइए औपचारिक गणना करें BH3 लुईस संरचना के लिए शुल्क।

बोरॉन परमाणु: बोरॉन परमाणु संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 03

बोरॉन परमाणु अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन = 00

बोरॉन परमाणु बंधन इलेक्ट्रॉन = 06 (तीन एकल बंधन)

बोरॉन परमाणु पर औपचारिक आवेश = (3 - 0 - 6/2) = 0

तो, बोरॉन परमाणु का औपचारिक शून्य होता है BH3 लुईस संरचना में चार्ज.

हाइड्रोजन परमाणु: हाइड्रोजन परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 01

हाइड्रोजन परमाणु में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं = 00

हाइड्रोजन परमाणु में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 2 (एक एकल बंधन)

आयोडीन पर औपचारिक प्रभार = (1 - 0 - 2/2) = 0

तो, BH3 अणु में सभी तीन हाइड्रोजन परमाणुओं पर शून्य औपचारिक शुल्क होता है।

BH3 लुईस संरचना अकेला जोड़े

बीएच3 लुईस संरचना इसके BH3 अणु में कुल छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। चूंकि बोरॉन परमाणु में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और हाइड्रोजन परमाणु में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, जिसे वे एक-दूसरे के साथ बॉन्डिंग के लिए साझा करते हैं यानी तीन बीएच बॉन्ड बनाते हैं। इसलिए सभी छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को बंधन के लिए उपयोग किया जाता है और आगे साझा करने के लिए कोई और वैलेंस इलेक्ट्रॉन नहीं रहता है।

चूंकि एक सिंगल बीएच बॉन्ड में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इस प्रकार 3 (बॉन्ड) x 2 (इलेक्ट्रॉन) = 6. या 6 (वैलेंस इलेक्ट्रॉन) / 2 (इलेक्ट्रॉन) = 3 बॉन्ड (बीएच)। इसलिए, 6 (वैलेंस इलेक्ट्रॉन) - 6 (बंधन इलेक्ट्रॉन) = 0। इसलिए, बीएच 3 लुईस संरचना में बी और एच परमाणुओं में कोई अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है।

BH3 लुईस संरचना आकार

BH3 लुईस संरचना में केंद्रीय बोरॉन परमाणु और बाहरी तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के भीतर बनने वाले कुल तीन (बीएच) सहसंयोजक बंधन होते हैं। केंद्रीय बी परमाणु और बीएच3 लुईस संरचना के बाहरी तीन एच परमाणुओं पर कोई अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े मौजूद नहीं हैं। चूंकि तीन एच परमाणु केंद्रीय बोरॉन परमाणु के साथ जुड़ गए, बीएच 3 लुईस संरचना में त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति है।

BH3 . की आकृति और आणविक ज्यामिति भी लुईस संरचना वीएसईपीआर सिद्धांत द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। VSEPR सिद्धांत के अनुसार AX3 सामान्य सूत्र BH3 अणु पर लागू होता है। 'ए' को केंद्रीय परमाणु यानी बोरॉन परमाणु कहा जाता है। 'X' केंद्रीय परमाणु यानी तीन H परमाणुओं से जुड़े बंधन परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है। इस प्रकार VSEPR सिद्धांत के अनुसार, कोई भी अणु एक सामान्य सूत्र AX3 का अनुसरण करता है, फिर उसके पास एक इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय तलीय होती है।

BH3 संकरण

किसी का संकरण लुईस संरचना या अणु इसकी स्टिक संख्या की गणना पर निर्भर करता है। स्टेरिक नंबर का सूत्र इस प्रकार है:

स्टेरिक संख्या = केंद्रीय परमाणुओं से जुड़े बंधुआ परमाणुओं की संख्या और केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का योग

BH3 के लिए स्टेरिक संख्या = 3 (H परमाणु) + 0 (अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन) = 3

BH3 . के रूप में लुईस संरचना 3 परिकलित स्टेरिक संख्या का अर्थ है कि इसमें sp2 संकरण है। इस प्रकार BH3 लुईस संरचना sp2 संकरण दिखाता है।

BH3 लुईस संरचना कोण

बंध कोण वह कोण है जो केंद्रीय परमाणु और किन्हीं दो बंध परमाणुओं के भीतर बनता है। बंध कोण बनाने के लिए एक अणु में कम से कम तीन तत्वों या परमाणुओं की आवश्यकता होती है। BH3 . के रूप में लुईस संरचना में त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति या आकृति होती है, इसलिए इसमें 120 डिग्री बॉन्ड एंगल है। इसलिए, BH3 लुईस संरचना में हाइड्रोजन बोरॉन हाइड्रोजन (HBH) बांड कोण 120 डिग्री का बनता है।

BH3 लुईस संरचना अनुनाद

किसी भी अणु की अनुनाद संरचना तभी संभव होती है जब उसमें कई बंध (डबल या ट्रिपल बॉन्ड) होते हैं और उस अणु पर मौजूद एकाकी जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के साथ कुछ औपचारिक चार्ज (+ve या -ve) भी मौजूद होने चाहिए।

बीएच3 . में लुईस संरचना, केवल तीन बोरॉन हाइड्रोजन (बीएच) सहसंयोजक बंधन मौजूद हैं। सभी तीन हाइड्रोजन परमाणु तीन एकल सहसंयोजक बंधों के साथ केंद्रीय जन्म परमाणु के साथ जुड़ गए। इसका मतलब है कि BH3 . में कई बांड अनुपस्थित हैं लुईस संरचना. इसके अलावा कोई औपचारिक शुल्क नहीं है यानी बी और एच परमाणुओं पर शून्य औपचारिक शुल्क। यहाँ तक कि कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म भी उपस्थित नहीं होते हैं। तो, BH3 अणु अनुनाद संरचना नहीं दिखा सकता है।

BH3 घुलनशीलता

BH3 (बोरॉन ट्राई-हाइड्राइड) में घुलनशील है:

  • पानी (100 डिग्री तापमान हीटिंग पर पूरी तरह से विघटित)
  • पानी (20 डिग्री ताप ताप पर थोड़ा घुलनशील)
  • केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4)
  • इथेनॉल
  • बेंजीन
  • अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH4OH)

बीएच3 आयनिक है?

नहीं, BH3 प्रकृति में आयनिक नहीं है, यह एक सहसंयोजक अणु है। चूंकि BH3 . में तीन बोरॉन हाइड्रोजन (BH) सहसंयोजक बंध मौजूद हैं लुईस संरचना, इसलिए यह प्रकृति में आयनिक होने के लिए कोई चार्ज या द्विध्रुवीय नहीं बना सकता है। इस प्रकार BH3 लुईस संरचना या अणु प्रकृति में सहसंयोजक है।

BH3 आयनिक क्यों नहीं है?

केंद्रीय बोरॉन परमाणु और बाहरी तीन हाइड्रोजन परमाणुओं पर कोई औपचारिक चार्ज मौजूद नहीं है और बी और एच परमाणु पर कोई अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ी घनत्व नहीं है। इस प्रकार यह अणु को प्रकृति में आयनिक बनाने के लिए कोई धनात्मक आवेशित धनायन या ऋणात्मक आवेश आयन नहीं बना सकता है।

कैसे BH3 आयनिक नहीं है?

चूंकि तीनों हाइड्रोजन परमाणु केंद्रीय बोरॉन परमाणु से एकल मजबूत BH सहसंयोजक बंधों के साथ जुड़ जाते हैं अर्थात BH3 अणु में तीन BH सहसंयोजक बंधन मौजूद होते हैं। तो, अणु के भीतर सकारात्मक या नकारात्मक आयन बनने की कोई संभावना नहीं है। इसलिए BH3 अणु आयनिक नहीं है बल्कि यह प्रकृति में सहसंयोजक है।

BH3 अम्लीय है या क्षारीय?

BH3 लुईस संरचना या अणु को ल्यूसी अम्ल माना जाता है। तो, BH3 अम्लीय प्रकृति को दर्शाता है न कि क्षारीय प्रकृति को।

BH3 अम्लीय क्यों है?

इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता यौगिक या अणु को लुईस एसिड के रूप में जाना जाता है। BH3 एक लुईस एसिड है क्योंकि इसमें केवल 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंधन में उपयोग किए जाते हैं। इस प्रकार, BH3 अणु में इलेक्ट्रॉन की कमी हो रही है और इसके पास अन्य अणुओं से इलेक्ट्रॉनों को आसानी से स्वीकार करने के लिए खाली 'p' ऑर्बिटल्स भी हैं। इस प्रकार यह लुईस एसिड है।

कैसे BH3 अम्लीय है?

चूंकि BH3 अणु में एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े नहीं होते हैं क्योंकि सभी छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग BH बॉन्डिंग में होता है और इसमें एक अधूरा ऑक्टेट भी होता है। इस कारण से BH3 अणु किसी भी लुईस बेस से इलेक्ट्रॉनों को आसानी से स्वीकार कर सकता है जो BH3 को लुईस एसिड अणु बनाता है।

BH3 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

BH3 लुईस संरचना या अणु प्रकृति में गैर-ध्रुवीय है। चूंकि BH3 अणु में कोई ध्रुवीय बंधन मौजूद नहीं है। किसी भी अणु की ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय प्रकृति का निर्धारण करने के लिए हमें दो चीजों की जांच करनी चाहिए अर्थात कम से कम एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन की उपस्थिति और अणु की समरूपता।

BH3 अध्रुवीय क्यों है?

बोरॉन और हाइड्रोजन परमाणुओं में लगभग समान वैद्युतीयऋणात्मकता अर्थात 2.04 और 2.20 होती है। तो बी और एच परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच बहुत अंतर नहीं है, जो प्रकृति में बीएच 3 अणु को गैर-ध्रुवीय बनाता है।

कैसे BH3 गैर-ध्रुवीय है?

BH3 अणु में सममित संरचना होती है क्योंकि तीनों बोरॉन हाइड्रोजन (BH) बॉन्ड की बॉन्ड लंबाई समान होती है, जिसके कारण अणु में बनने वाला द्विध्रुवीय क्षण एक दूसरे को रद्द कर देता है अर्थात BH3 अणु में शुद्ध शून्य द्विध्रुवीय क्षण मौजूद होता है। इस प्रकार, यह गैर-ध्रुवीय अणु है।

निष्कर्ष:

BH3 में एक B और तीन H परमाणु होते हैं। BH3 में 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन और तीन BH सहसंयोजक बंध होते हैं। यह एक लुईस एसिड और गैर-ध्रुवीय अणु है। इसके अलावा इसमें sp2 संकरण और 120 डिग्री बॉन्ड कोण के साथ आकार में कोई अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े और त्रिकोणीय प्लानर नहीं है।

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