BI3 लुईस संरचना, विशेषताएं: 13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए

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Bi3 लुईस संरचना एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को संदर्भित करता है बिस्मथ ट्राईआयोडाइड. बिस्मथ ट्राईआयोडाइड is एक अकार्बनिक यौगिक बिस्मथ और आयोडीन से बना है। Bi3 की लुईस संरचना से पता चलता है कि बिस्मथ (Bi) तीन आयोडीन (I) परमाणुओं से घिरा हुआ है, प्रत्येक एक एकल बंधन बनाता है। यह संरचना हमें समझने में मदद करता है बंधन और इलेक्ट्रॉन वितरण अणु के भीतर. यहाँ हैं कुछ मुख्य बातें के बारे में Bi3 लुईस संरचना:

परमाणुवैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या
Bi5
I7

कृपया ध्यान दें कि तालिका उपरोक्त प्रत्येक परमाणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रदान करता है Bi3 लुईस संरचना.

लुईस संरचनाओं को समझना

लुईस संरचना क्या है?

एक लुईस संरचना is एक प्रतिनिधित्व एक अणु या आयन का जो परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाता है। इसे द्वारा विकसित किया गया था गिल्बर्ट एन लुईस 1916 में रासायनिक बंधन और आणविक ज्यामिति की कल्पना करने के एक तरीके के रूप में। लुईस संरचनाओं का आमतौर पर उपयोग किया जाता है रसायन विज्ञान शिक्षा अणुओं की संरचना और गुणों को समझना।

लुईस संरचना में, के वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु चारों ओर बिंदुओं या रेखाओं के रूप में दर्शाया गया है परमाणु प्रतीक. संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की एक परमाणु निर्धारित इसका रासायनिक व्यवहार और प्रकार यह कितने बंधन बना सकता है। उदाहरण के लिए, बोरॉन (बी) में 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि आयोडीन (आई) में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

लुईस संरचना की पहचान कैसे करें

लुईस संरचना की पहचान करने के लिए, आपको अनुसरण करने की आवश्यकता है कुछ कदम:

  1. अणु या आयन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें। यह प्रत्येक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर किया जा सकता है।

उदाहरण के लिए, के मामले में Bi3 अणु, हमारे पास है 3 बोरान परमाणु, प्रत्येक में 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और 1 आयोडीन परमाणु 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ। अतः संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 3 * 3 + 7 = 16 है।

  1. केंद्रीय परमाणु निर्धारित करें. केंद्रीय परमाणु आमतौर पर है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु या साथ वाला उच्चतम संयोजकता.

Bi3 के मामले में, बोरान केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह आयोडीन की तुलना में कम विद्युतीय है।

  1. परमाणुओं को एकल बंधों से जोड़ें। प्रत्येक बंधन इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का प्रतिनिधित्व करता है।

Bi3 के मामले में, प्रत्येक बोरॉन परमाणु एक एकल बंधन बनाता है केंद्रीय आयोडीन परमाणु.

  1. ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर एकाकी जोड़े के रूप में वितरित करें। ऑक्टेट नियम कहता है कि परमाणु 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं।

Bi3 के मामले में, प्रत्येक बोरान परमाणु में 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए इसे साझा करने की आवश्यकता होती है 3 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के एक स्थिर अष्टक. केंद्रीय आयोडीन परमाणु इसमें 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए इसे साझा करने की आवश्यकता है 1 इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करने के एक स्थिर अष्टक.

  1. चेक औपचारिक आरोप प्रत्येक परमाणु का. RSI औपचारिक आरोप is अंतर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच एक पृथक परमाणु और लुईस संरचना में इसे निर्दिष्ट इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

Bi3 के मामले में, औपचारिक आरोप प्रत्येक बोरॉन परमाणु का मान 0 है, और औपचारिक आरोप of केंद्रीय आयोडीन परमाणु 0 भी है.

लुईस संरचनाएँ क्यों महत्वपूर्ण हैं?

लुईस संरचनाएँ महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे प्रदान करती हैं एक दृश्य प्रतिनिधित्व किसी अणु या आयन में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का। वे हमें समझने में मदद करते हैं रासायनिक बंधन और यौगिकों की आणविक ज्यामिति। लुईस संरचना को जानकर, हम बांड की संख्या और प्रकार निर्धारित कर सकते हैं, उपस्थिति अकेले जोड़े की, और la समग्र आकार अणु का।

लुईस संरचनाएँ हमें भविष्यवाणी करने में भी मदद करती हैं रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता यौगिकों का. उदाहरण के लिए, अणुओं के साथ एकाधिक अनुनाद संरचनाएँ अणुओं की तुलना में अधिक स्थिर और कम प्रतिक्रियाशील होते हैं केवल एक लुईस संरचना. इसके अतिरिक्त, लुईस संरचनाओं का उपयोग किसके गठन को समझने के लिए किया जाता है परमाणुक आयनों और व्यवहार में परमाणुओं का रसायनिक प्रतिक्रिया.

BI3 लुईस संरचना की मूल बातें

BI3 लुईस संरचना कैसे बनाएं

bi3 आकार
लुईस संरचना

BI3 की लुईस संरचना तैयार करने के लिए (बोरोन ट्राईआयोडाइड), हमें अनुसरण करने की आवश्यकता है कुछ कदम. सबसे पहले, हम अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करते हैं। फिर, हम परमाणुओं को इस तरह व्यवस्थित करते हैं जो ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करता है। अंत में, हम जगह देते हैं कोई भी शेष इलेक्ट्रॉन केंद्रीय परमाणु पर अकेले जोड़े के रूप में।

BI3 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हम देखते हैं आवर्त सारणी. बोरान (बी) समूह 3 में है, इसलिए इसमें 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। आयोडीन (I) समूह 17 में है, इसलिए प्रत्येक आयोडीन परमाणु में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्योंकि वहां हैं 3 आयोडीन परमाणु BI3 में, हम कुल प्राप्त करने के लिए 7 को 3 से गुणा करते हैं 21 वैलेंस इलेक्ट्रॉनs। जोड़ा जा रहा है 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन बोरॉन से हमें कुल 24 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।

इसके बाद, हम परमाणुओं को इस तरह व्यवस्थित करते हैं जो ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करता है। केंद्रीय परमाणु BI3 में बोरॉन है, इसलिए हम इसे केंद्र में रखते हैं। तीन आयोडीन परमाणु फिर बोरॉन परमाणु के चारों ओर रखा जाता है।

अब, हम परमाणुओं के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को वितरित करते हैं। हम बोरॉन परमाणु और प्रत्येक आयोडीन परमाणु के बीच एक एकल बंधन रखकर शुरुआत करते हैं। यह उपयोग करता है 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन (2 से प्रत्येक बंधन). फिर हम वितरित करते हैं शेष 18 वैलेंस इलेक्ट्रॉन आयोडीन परमाणुओं पर अकेले जोड़े के रूप में, प्रत्येक आयोडीन परमाणु को कुल 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।

BI3 लुईस संरचना: वैलेंस इलेक्ट्रॉन्स

BI3 की लुईस संरचना में कुल 24 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। बोरॉन 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जबकि प्रत्येक आयोडीन परमाणु 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। परमाणुओं को व्यवस्थित करके और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को वितरित करके, हम निर्धारित कर सकते हैं समग्र संरचना अणु का।

BI3 लुईस संरचना: अकेला जोड़ा

BI3 की लुईस संरचना में, केंद्रीय बोरॉन परमाणु पर कोई अकेला जोड़ा नहीं है। हालाँकि, प्रत्येक आयोडीन परमाणु में होता है एक अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की। ये अकेले जोड़े प्ले भूमिका निर्धारित करने में आणविक ज्यामिति और रासायनिक गुण BI3 अणु का.

BI3 लुईस संरचना: ऑक्टेट नियम

bi3 अकेला जोड़ा
लुईस संरचना

ऑक्टेट नियम कहता है कि 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। बीआई3 के मामले में, बोरॉन परमाणु आयोडीन परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंधन बनाता है, जिससे यह इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक ऑक्टेट प्राप्त करने की अनुमति देता है। आयोडीन परमाणुदूसरी ओर, प्रत्येक में बोरॉन के साथ एकल बंधन बनाकर इलेक्ट्रॉनों का एक अष्टक होता है तीन अकेले जोड़े.

अनुगमन करते हुए ये कदम, हम BI3 की लुईस संरचना बना सकते हैं और परमाणुओं, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, एकाकी जोड़े और ऑक्टेट नियम के पालन की व्यवस्था को समझ सकते हैं। यह ज्ञान रासायनिक बंधन और आणविक ज्यामिति को समझना आवश्यक है गुण और BI3 का व्यवहार और अन्य समान यौगिक.

BI3 लुईस संरचना में उन्नत अवधारणाएँ

BI3 लुईस संरचना: अनुनाद

In प्रसंग BI3 लुईस संरचना का, अनुनाद संदर्भित करता है घटना जहां एकाधिक वैध लुईस संरचनाएँ एक अणु या आयन के लिए खींचा जा सकता है। अनुनाद संरचनाएं प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग किया जाता है स्थानीयकरण एक अणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की, प्रदान करना अधिक सटीक चित्रण of इसकी बॉन्डिंग.

उदाहरण के लिए, BI3 के मामले में, बोरान (B) तीन आयोडीन (I) परमाणुओं से घिरा केंद्रीय परमाणु है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन BI3 में सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए परमाणुओं के बीच वितरित किया जाता है। हालाँकि, के कारण उपस्थिति of एकाधिक अनुनाद संरचनाएँ, वास्तविक इलेक्ट्रॉन वितरण is एक संयोजन of ये संरचनाएं.

BI3 लुईस संरचना: संकरण

संकरण है एक और महत्वपूर्ण अवधारणा BI3 लुईस संरचना में. उसमें शामिल है मिश्रण of परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म संकर कक्षा, जिसका उपयोग वर्णन करने के लिए किया जाता है बंधन अणुओं में. BI3 के मामले में, बोरॉन से गुजरता है sp2 संकरण, जिसके परिणामस्वरूप तीन sp2 प्राप्त हुए संकर कक्षा.

इन संकर कक्षा फिर बनाने के लिए उपयोग किया जाता है सिग्मा बांड तीन आयोडीन परमाणुओं के साथ. शेष p कक्षक बोरान पर शामिल हैं एक अकेली जोड़ी इलेक्ट्रॉनों की। यह संकरण के गठन की अनुमति देता है स्थिर सहसंयोजक बंधन और निर्धारित करता है आणविक ज्यामिति BI3 का.

BI3 लुईस संरचना: औपचारिक प्रभार

bi3 कोण

औपचारिक आरोप is एक काॅन्सेप्ट निर्धारित करते थे बंटवारा किसी अणु या आयन में इलेक्ट्रॉनों की. यह पहचानने में मदद करता है सबसे स्थिर लुईस संरचना. BI3 लुईस संरचना में, औपचारिक आरोप प्रत्येक परमाणु की गणना परमाणु को निर्दिष्ट इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना करके की जा सकती है।

उदाहरण के लिए, BI3 में, बोरॉन है a औपचारिक आरोप शून्य का, जबकि प्रत्येक आयोडीन परमाणु में होता है a औपचारिक आरोप -1 का। RSI औपचारिक आरोपको समझने में मदद मिलती है इलेक्ट्रॉन वितरण और स्थिरता अणु का।

BI3 लुईस संरचना: आणविक ज्यामिति

आणविक ज्यामिति BI3 का निर्धारण केंद्रीय बोरॉन परमाणु के चारों ओर परमाणुओं और एकाकी जोड़े की व्यवस्था से होता है। BI3 के मामले में, तीन आयोडीन परमाणु व्यवस्थित होते हैं एक त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति बोरान परमाणु के आसपास.

बोरान पर एकाकी युग्म की उपस्थिति प्रभावित करती है la समग्र आकार अणु का। प्रतिकर्षण अकेली जोड़ी के बीच और बंधन जोड़ियों का परिणाम होता है थोड़ा विकृत त्रिकोणीय तलीय ज्यामिति.

BI3 लुईस संरचना: आकार और कोण

आकृति और बंधन कोण BI3 अणु में परमाणुओं और एकाकी युग्मों की व्यवस्था पर विचार करके निर्धारित किया जा सकता है। BI3 के मामले में, अणु का त्रिकोणीय तलीय आकार होता है बंधन कोण लगभग 120 डिग्री।

बोरान पर एकाकी युग्म की उपस्थिति का कारण बनता है थोड़ा विचलन से आदर्श बंधन कोण. यह विकृति is नतीजा # परिणाम of प्रतिकर्षण अकेली जोड़ी के बीच और बंधन जोड़े, की ओर अग्रसर थोड़ा छोटा बंधन कोण से आदर्श 120 डिग्री.

BI3 लुईस संरचना के गुण

BI3 लुईस संरचना: घुलनशीलता

घुलनशीलता BI3 का (बोरोन ट्राईआयोडाइड) में विभिन्न विलायक भिन्न हो सकती है। BI3 घुलनशील है ध्रुवीय सॉल्वैंट्स जैसे कि पानी और इथेनॉल के कारण इसकी क्षमता के लिए फार्म हाइड्रोजन बांड साथ में विलायक के अणु. हालाँकि, यह गैर में अघुलनशील हैध्रुवीय सॉल्वैंट्स हेक्सेन की तरह.

BI3 लुईस संरचना आयनिक है या सहसंयोजक?

BI3 की लुईस संरचना से पता चलता है कि यह है एक सहसंयोजक यौगिक. BI3 अणु में, बोरान (B) तीन आयोडीन (I) परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंधन बनाता है। सहसंयोजक बांड शामिल करना साझाकरण परमाणुओं के बीच और BI3 में इलेक्ट्रॉनों की संख्या, इलेक्ट्रॉन के बीच साझा किया जाता है बोरॉन और आयोडीन परमाणु.

BI3 लुईस संरचना अम्ल है या क्षार?

BI3 दोनों के रूप में कार्य कर सकता है एक अम्ल और एक लुईस एसिड. जैसा एक अम्ल, यह दान कर सकता है एक प्रोटॉन (H+) से आधार. इसके अतिरिक्त, BI3 इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करके लुईस एसिड के रूप में कार्य कर सकता है एक लुईस बेस. क्षमता दोनों के रूप में कार्य करने के लिए BI3 का एक अम्ल और एक लुईस एसिड पर निर्भर करता है प्रतिक्रिया की स्थितियाँ और की प्रकृति अन्य अभिकारक शामिल।

BI3 लुईस संरचना ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

BI3 अणु है एक त्रिकोणीय तलीय आणविक ज्यामिति. प्रत्येक आयोडीन परमाणु केंद्रीय बोरॉन परमाणु से बंधा होता है, और बोरॉन परमाणु पर कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है। चूँकि आयोडीन परमाणु समान हैं और अणु सममित है, व्यक्तिगत द्विध्रुव क्षण रद्द हो जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक गैरध्रुवीय अणु.

अन्य लुईस संरचनाओं के साथ तुलना

BI3 बनाम I3- लुईस संरचना

BI3 और I3- की लुईस संरचनाओं की तुलना करते समय, हम देख सकते हैं कुछ दिलचस्प अंतर. दोनों अणुओं में शामिल हैं बोरॉन और आयोडीन परमाणु, परंतु उनकी व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों की और बंधन पैटर्न बदलती हैं।

BI3 की लुईस संरचना में, बोरान तीन आयोडीन परमाणुओं से घिरा केंद्रीय परमाणु है। बोरॉन में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि प्रत्येक आयोडीन परमाणु में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्थिरता प्राप्त करने के लिए, बोरान आयोडीन परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंधन बनाता है, जिसके परिणामस्वरूप कुल होता है आठ इलेक्ट्रॉन बोरान परमाणु के आसपास.

दूसरी ओर, I3- की लुईस संरचना में तीन आयोडीन परमाणु एक साथ बंधे होते हैं। प्रत्येक आयोडीन परमाणु सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, और एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन इसे देने के लिए अणु में जोड़ा जाता है एक नकारात्मक आरोप. यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन रूपों एक अकेली जोड़ी आयोडीन परमाणुओं में से एक पर, जिसके परिणामस्वरूप कुल 22 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

की उपस्थिति अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन I3 में- प्रभावित करता है इसकी आणविक ज्यामिति। के चलते प्रतिकर्षण अकेली जोड़ी के बीच और बंधन जोड़े, अणु अपनाता है एक रेखीय आकार, तीन आयोडीन परमाणुओं के साथ एक सीधी पंक्ति.

BI3 बनाम H2O लुईस संरचना: ऑक्टेट नियम

BI3 और H2O की लुईस संरचनाओं की तुलना करके, हम देख सकते हैं आवेदन पत्र में अष्टक नियम का अलग अलग तरीकों. दोनों अणुओं में शामिल हैं एक केंद्रीय परमाणु से घिरा अन्य परमाणु, परंतु उनके इलेक्ट्रॉन विन्यास और बंधन पैटर्न भिन्न होते हैं।

BI3 की लुईस संरचना में, बोरान तीन आयोडीन परमाणुओं से जुड़ा केंद्रीय परमाणु है। बोरॉन में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि प्रत्येक आयोडीन परमाणु सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। आयोडीन परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंधन बनाकर, बोरॉन ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करते हुए, अपने चारों ओर इलेक्ट्रॉनों का एक ऑक्टेट प्राप्त करता है।

दूसरी ओर, H2O की लुईस संरचना में केंद्रीय परमाणु के रूप में ऑक्सीजन जुड़ा होता है दो हाइड्रोजन परमाणु. ऑक्सीजन है छह संयोजकता इलेक्ट्रॉन, जबकि प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु योगदान एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन. ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए ऑक्सीजन बनती है दो सहसंयोजक बंधन साथ में हाइड्रोजन परमाणुs और है भी दो अकेला जोड़े इलेक्ट्रॉनों की।

पर अकेले जोड़ों की उपस्थिति ऑक्सीजन परमाणु H2O में प्रभाव डालता है इसकी आणविक ज्यामिति। के चलते इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण, अणु ग्रहण करता है एक मुड़ी हुई आकृति, के साथ दो हाइड्रोजन परमाणु से थोड़ा दूर झुका हुआ ऑक्सीजन परमाणु.

BI3 बनाम BCl3 लुईस संरचना: त्रिकोणीय तलीय आकार

बीआई3 और बीसीएल3 की लुईस संरचनाओं की तुलना करते समय, हम समानताएं देख सकते हैं उनकी आणविक ज्यामिति. दोनों अणुओं में शामिल हैं एक केंद्रीय बोरान परमाणु तीन से बंधा हुआ अन्य परमाणु, लेकिन परमाणुओं की प्रकृति और उनके बंधन पैटर्न भिन्न होते हैं।

BI3 की लुईस संरचना में, बोरॉन तीन आयोडीन परमाणुओं से बंधा होता है। बोरॉन में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि प्रत्येक आयोडीन परमाणु सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। आयोडीन परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंधन बनाकर, बोरॉन एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करता है।

दूसरी ओर, BCl3 की लुईस संरचना में बोरान बंधा हुआ है तीन क्लोरीन परमाणु. बोरॉन में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि प्रत्येक क्लोरीन परमाणु सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। के साथ तीन सहसंयोजक बंधन बनाकर क्लोरीन परमाणु, बोरॉन एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करता है।

दोनों BI3 और BCl3 अणु एक त्रिकोणीय तलीय आकृति है। यह आकृति की व्यवस्था के कारण उत्पन्न होता है बंधन केंद्रीय बोरॉन परमाणु के चारों ओर जोड़े। तीन परमाणु बोरॉन से बंधे हुए स्थित हैं एक सपाट, त्रिकोणीय व्यवस्था, साथ में बंधन कोण लगभग 120 डिग्री।

शुरुआती लोगों के लिए अतिरिक्त संसाधन

लुईस संरचना लिखने के चरण

जब अणुओं की संरचना को समझने की बात आती है, तो लुईस संरचनाएं होती हैं एक आवश्यक उपकरण. वे हमें एक अणु के भीतर परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की कल्पना करने में मदद करते हैं। यहाँ हैं कुछ कदम लुईस संरचना लिखते समय अनुसरण करें:

  1. अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें। इसमें शामिल प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर ऐसा किया जा सकता है।

  2. अणु में केंद्रीय परमाणु को पहचानें। यह आमतौर पर परमाणु के साथ होता है सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी या जो बन सकता है सबसे अधिक बंधन.

  3. जगह शेष परमाणु केंद्रीय परमाणु के चारों ओर, उन्हें एकल बंधों से जोड़ना सुनिश्चित करें।

  4. ऑक्टेट नियम का पालन करते हुए शेष इलेक्ट्रॉनों को बाहरी परमाणुओं पर एकाकी जोड़े के रूप में वितरित करें। याद रखें कि हाइड्रोजन की केवल आवश्यकता होती है दो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के एक स्थिर विन्यास.

  5. यदि अभी भी इलेक्ट्रॉन शेष हैं, तो उन्हें केंद्रीय परमाणु पर एकाकी जोड़े के रूप में रखें।

  6. अगर जांच सभी परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त कर लिया है। यदि नहीं, तो आपको ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए डबल या ट्रिपल बॉन्ड बनाने की आवश्यकता हो सकती है।

एसएच के लिए लुईस संरचना-

चलो ले लो एक नजर लुईस संरचना के लिए एसएच-आयन. सल्फर (एस) केंद्रीय परमाणु है, और हाइड्रोजन (एच) इससे बंधा हुआ है।

SH- के लिए लुईस संरचना निर्धारित करने के लिए, हम अनुसरण करते हैं कदम पहले उल्लेख किया जा चुका है। सल्फर है 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, और हाइड्रोजन के पास है 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. इन्हें जोड़ने पर हमें कुल 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं।

हम जगह सल्फर परमाणु केंद्र में और इसे कनेक्ट करें हाइड्रोजन परमाणु एक ही बंधन के साथ. यह प्रयोग करता है 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. शेष 5 इलेक्ट्रॉन पर अकेले जोड़े के रूप में रखे गए हैं सल्फर परमाणु.

एसएच- के लिए लुईस संरचना इस प्रकार है:

H:S:

लुईस संरचना कैसे खोजें

किसी अणु की लुईस संरचना का पता लगाना शुरू में थोड़ा चुनौतीपूर्ण हो सकता है, लेकिन अभ्यास के साथ यह आसान हो जाता है। यहाँ हैं कुछ सुझाव लुईस संरचना ढूंढने में आपकी सहायता के लिए:

  1. अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें।

  2. केंद्रीय परमाणु को पहचानें और कनेक्ट करें आसपास के परमाणु इसे एकल बांड के साथ।

  3. ऑक्टेट नियम का पालन करते हुए शेष इलेक्ट्रॉनों को बाहरी परमाणुओं पर एकाकी जोड़े के रूप में वितरित करें।

  4. यदि अभी भी इलेक्ट्रॉन शेष हैं, तो उन्हें केंद्रीय परमाणु पर अकेले जोड़े के रूप में रखें या ऑक्टेट नियम को पूरा करने के लिए डबल या ट्रिपल बॉन्ड बनाएं।

पर विचार करना याद रखें औपचारिक आरोप और यदि आवश्यक हो तो अनुनाद संरचनाएँ। अभ्यास के साथ, आप लुईस संरचनाओं को खोजने में और अधिक कुशल हो जाएंगे।

शुरुआती के लिए लुईस संरचना

यदि आप रसायन विज्ञान में नए हैं और लुईस संरचनाओं के बारे में अधिक जानना चाहते हैं, तो यहां हैं कुछ संसाधन आरंभ करने में आपकी सहायता करने के लिए:

  1. रसायन विज्ञान शिक्षा वेबसाइटें: वहाँ रहे हैं कई वेबसाइटें रसायन विज्ञान पढ़ाने के लिए समर्पित, और वे अक्सर ट्यूटोरियल और प्रदान करते हैं इंटरैक्टिव उपकरण लुईस संरचनाओं को समझने में आपकी सहायता के लिए।

  2. पाठ्यपुस्तकें: ढूंढें परिचयात्मक रसायन विज्ञान पाठ्यपुस्तकें वह कवर विषय लुईस संरचनाओं की. वे आमतौर पर आपका मार्गदर्शन करने के लिए चरण-दर-चरण स्पष्टीकरण और उदाहरण प्रदान करते हैं।

  3. ऑनलाइन वीडियो: यूट्यूब जैसे प्लेटफॉर्म ऑफर करते हैं एक विस्तृत श्रृंखला of शैक्षिक वीडियो रसायन शास्त्र पर. बेहतर बनाने के लिए विशेष रूप से लुईस संरचनाओं पर केंद्रित वीडियो खोजें अपनी समझ.

  4. समस्याओं का अभ्यास करें: सुलझाना अभ्यास की समस्याएँ is एक उत्कृष्ट तरीका नई सेना से सहायता करने के लिए आपका ज्ञान लुईस संरचनाओं की. देखो के लिए रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिकाएँ or ऑनलाइन संसाधन जो समाधान के साथ अभ्यास प्रदान करते हैं।

याद रखें, जब लुईस संरचनाओं में महारत हासिल करने की बात आती है तो अभ्यास महत्वपूर्ण है। जितना अधिक आप अभ्यास करेंगे, आप उन्हें चित्रित करने और उनकी व्याख्या करने में उतना ही अधिक सहज हो जायेंगे।

खुश सीखने!

आम सवाल-जवाब

1. BI3 के लिए लुईस संरचना क्या है?

BI3 के लिए लुईस संरचना में तीन सहसंयोजक बंधन शामिल हैं केंद्रीय बिस्मथ (द्वि) परमाणु और तीन आयोडीन (आई) परमाणु। प्रत्येक आयोडीन परमाणु कुल 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान होता है, और बिस्मथ परमाणु 24 का योगदान देता है। बिस्मथ परमाणु के साथ केंद्र में है la तीन आयोडीन परमाणु इसके चारों ओर, प्रत्येक बिस्मथ परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करता है।

2. BI3 की आणविक ज्यामिति कैसे निर्धारित की जाती है?

आणविक ज्यामिति BI3 का निर्धारण वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धांत द्वारा किया जाता है। के अनुसार यह सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े चारों ओर एक केंद्रीय परमाणु अपने आप को व्यवस्थित करें इस तरह से कि वे यथासंभव दूर हो सकें। BI3 के मामले में, हैं तीन बंधे हुए जोड़े चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की केंद्रीय बिस्मथ परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप एक त्रिकोणीय तलीय आकृति बनती है।

3. BI3 की लुईस संरचना में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की क्या भूमिका है?

अणु की संयोजन क्षमता प्ले एक महत्वपूर्ण भूमिका BI3 की लुईस संरचना में। वे हैं इलेक्ट्रॉन के बीच सहसंयोजक बंधन के निर्माण में शामिल है बिस्मथ और आयोडीन परमाणु. BI3 में, प्रत्येक आयोडीन परमाणु बिस्मथ परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करता है, जिससे बनता है एक सहसंयोजक बंधन.

4. BI3 की लुईस संरचना में औपचारिक शुल्क क्या है?

RSI औपचारिक आरोप BI3 की लुईस संरचना में शून्य है। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणुओं द्वारा योगदान किए गए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या लुईस संरचना में दर्शाए गए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से मेल खाती है।

5. ऑक्टेट नियम BI3 की लुईस संरचना पर कैसे लागू होता है?

ऑक्टेट नियम कहता है कि परमाणु बंधन बनाते हैं इस तरह से कि उनके पास है आठ इलेक्ट्रॉन in उनका वैलेंस शेल. BI3 की लुईस संरचना में, केंद्रीय बिस्मथ परमाणु ऑक्टेट नियम का पालन नहीं करता क्योंकि इसमें इससे अधिक है आठ इलेक्ट्रॉन in इसका वैलेंस शेल की वजह से इसकी क्षमता विस्तार करने के लिए इसका अष्टक.

6. अनुनाद BI3 की लुईस संरचना पर कैसे लागू होता है?

अनुनाद BI3 की लुईस संरचना पर लागू नहीं होता क्योंकि यह है एक स्थिर संरचना साथ में कोई चार्ज पृथक्करण नहीं. अनुनाद आम तौर पर अणुओं पर लागू होता है जहां एक से अधिक वैध लुईस संरचना क्या खींचा जा सकता है।

7. BI3 में केंद्रीय परमाणु का संकरण क्या है?

संकरण BI3 में केंद्रीय परमाणु का sp2 है। यह की संख्या से निर्धारित होता है सिग्मा बांड और केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े। BI3 में, बिस्मथ परमाणु तीन बनाता है सिग्मा बांड साथ में आयोडीन परमाणु और इसका कोई अकेला जोड़ा नहीं है, जिसके कारण sp2 संकरण.

8. BI3 आयनिक है या सहसंयोजक?

BI3 सहसंयोजक है. ऐसा इसलिए है क्योंकि इसका गठन किया गया है साझाकरण के बीच इलेक्ट्रॉनों की बिस्मथ और आयोडीन परमाणु, जो सहसंयोजक बंधों की विशेषता है।

9. BI3 अणु में बंधन कोण क्या है?

बंधन कोण BI3 अणु में लगभग 120 डिग्री है। यह सुसंगत है इसकी त्रिकोणीय तलीय आणविक ज्यामिति.

10. लुईस बिंदु संरचना BI3 अणु का प्रतिनिधित्व कैसे करती है?

लुईस बिंदु संरचना परमाणुओं की व्यवस्था दिखाकर BI3 अणु का प्रतिनिधित्व करता है बंटवारा अणु में इलेक्ट्रॉनों की. यह केंद्र में बिस्मथ परमाणु को चारों ओर से घिरा हुआ दिखाता है तीन आयोडीन परमाणु, प्रतिनिधित्व करने वाली पंक्तियों के साथ सहसंयोजक बंधन उनके बीच। प्रत्येक सहसंयोजक बंधन के एक जोड़े द्वारा दर्शाया गया है साझा इलेक्ट्रॉन.

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