बिस्मथ एक रासायनिक तत्व है जिसे प्रतीक बीआई के साथ आवर्त सारणी में समूह 15 और अवधि 6 में रखा गया है। आइए हम बिस्मथ के इलेक्ट्रॉन विन्यास पर चर्चा करें।
RSI Bi का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3 है. यह नाइट्रोजन समूह में सबसे अधिक धात्विक तथा सबसे कम मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है। इसके वैलेंस शेल में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह एक रेडियोधर्मी (हालांकि बहुत लंबे समय तक जीवित) संक्रमण के बाद की धातु है।
यह लेख द्वि के इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ-साथ इसके आरेख, विन्यास संकेतन, असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास और जमीनी और उत्तेजित अवस्था इलेक्ट्रॉन विन्यास पर चर्चा करता है।
बिस्मथ इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखें?
बिस्मथ की परमाणु संख्या 83 है। परमाणु संख्या की संख्या के बराबर है इलेक्ट्रॉनों it इसमें समाहित है कक्षाओं। तीन महत्वपूर्ण नियमों के बीच इलेक्ट्रॉनों का कक्षीय वितरण निम्नलिखित है
- के अनुसार औफबाऊ सिद्धांत ऊर्जा के बढ़ते क्रम के बीच कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था। कक्षक में इलेक्ट्रॉन भरने का क्रम है 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 6p 7s…. प्रत्येक कक्षा में केवल 2 इलेक्ट्रॉन ही समा सकते हैं।
- के अनुसार पॉलिस-बहिष्करण सिद्धांत एक ही कक्षीय में केवल दो इलेक्ट्रॉन मौजूद हो सकते हैं और इस इलेक्ट्रॉन का स्पिन विपरीत होना चाहिए, उदाहरण के लिए s कक्षा में 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, p कक्षीय में 6 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं d कक्षीय में 10 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं और f कक्षक में 14 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं.
- के अनुसार हुंड का शासन इलेक्ट्रॉनों को ऑर्बिटल्स में एकल रूप से जोड़ा जाता है और ऑर्बिटल्स को जोड़े में रखने से पहले समानांतर स्पिन के साथ जोड़ा जाता है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1 हैs2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3
बिस्मथ इलेक्ट्रॉन विन्यास आरेख।
Bi का इलेक्ट्रॉन विन्यास नीचे दिए गए आरेख के रूप में व्यक्त किया गया है-
- अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉनों को ले जाने वाली कक्षा
- p कक्षा में अधिकतम 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं
- d कक्षा में अधिकतम 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं
- f कक्षा में अधिकतम 14 इलेक्ट्रॉन होते हैं
बिस्मथ इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन।
Bi का विन्यास अंकन [Xe] 4f है14 5d10 6s2 6p3.
बिस्मथ असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास।
Bi का असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास है 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3
बिस्मथ इलेक्ट्रॉन विन्यास की जमीनी स्थिति।
RSI निम्नतम अवस्था Bi का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe]4f है145d106s26p3.
उत्तेजित अवस्था बिस्मथ इलेक्ट्रॉन विन्यास।
RSI उत्साहित राज्य Bi का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Xe] 4f है14 5d10 6s1 6p3 6d1.
ग्राउंड स्टेट बिस्मथ कक्षीय आरेख
Bi का ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [Xe] 4 f है14 5d10 6s2 6p।3 जमीनी अवस्था में, पहले शेल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम धारण क्षमता 2, दूसरे शेल में 8, तीसरे शेल में 18 और अंतिम शेल में 32 होती है।
बिस्मथ 3+ इलेक्ट्रॉन विन्यास।
द्वि के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास 3+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5s2 5p6 5d10 6s2.
निष्कर्ष
बिस्मथ परमाणु एक सफेद ठोस, आसानी से भंग होने वाली धातु है जिसमें परमाणु संख्या 83 के साथ हल्के गुलाबी रंग का स्वर होता है। बिस्मथ का प्रतीक द्वि है। बिस्मथ के मामले में, इसके ऑर्बिटल्स में 83 इलेक्ट्रॉन होते हैं। बिस्मथ परमाणुओं के इसके कुछ व्यावसायिक अयस्क सल्फाइड और ऑक्साइड हैं।
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नमस्ते... मैं केरल से अल्फिया शाजी हूं। मैंने महात्मा गांधी विश्वविद्यालय कोट्टायम से रसायन विज्ञान में स्नातक की पढ़ाई पूरी की है और मैंने केरल रबर बोर्ड कोट्टायम से लैब केमिस्ट का कोर्स किया है और हिंदुस्तान लेटेक्स लिमिटेड तिरुवनंतपुरम में लैब केमिस्ट के रूप में इंटर्नशिप भी की है। अब मैं लैम्ब्डेजिक्स में रसायन विज्ञान का विषय विशेषज्ञ हूं
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