बिस्मथ आवर्त सारणी के समूह 16 से संबंधित है जिसे यह भी कहा जाता है pnictogens. आइए लेख में बिस्मथ के कुछ महत्वपूर्ण गुण पढ़ते हैं।
बिस्मथ के पास एक है वैद्युतीयऋणात्मकता पॉलिंग के पैमाने पर 2.02 का। द्वि परमाणु संख्या 83 के साथ संक्रमण के बाद की धातु है। बिस्मथ इलेक्ट्रोनगेटिविटी धातुओं की तुलना में अधिक है क्योंकि यह गैर-धातुओं की श्रेणी से संबंधित है। द्वि ऑक्सीकरण अवस्था -3 से +5 तक भिन्न होती है। यह भंगुर प्रकृति वाली चांदी जैसी सफेद धातु है।
हम इस लेख में बिस्मथ के कुछ उपयोगी गुणों पर चर्चा करेंगे, जैसे आयनीकरण ऊर्जा और वैद्युतीयऋणात्मकता इस लेख की मदद से।
बिस्मथ आयनीकरण ऊर्जा
बिस्मथ (बीआई) आम तौर पर 1 दिखाता हैst, 2nd और 3rd आयनीकरण। Bi का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Xe] 4f है14 5d10 6s2 6p3.
- 1 के लिए आयनीकरण ऊर्जाst आयनीकरण 703 kJ/mol है। इलेक्ट्रॉनों का निष्कासन केवल 6p कक्षक से होगा।
- 2 के लिए आयनीकरण ऊर्जाnd आयनीकरण 1610 kJ/mol है और इलेक्ट्रॉन को Bi के 6p कक्षीय से हटा दिया जाता है।
- 3rd आयनीकरण में 2466 kJ/mol की आयनीकरण ऊर्जा होती है। इलेक्ट्रॉन को केवल 6p कक्षक से हटाया जाता है।
- पहला पोस्ट आयनीकरण ऊर्जा बिस्मथ उच्च है और अगले आयनीकरण के लिए ऊर्जा धीरे-धीरे बढ़ती है क्योंकि बीआई का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आधा भरा हुआ है और अत्यधिक स्थिर है।
बिस्मथ आयनीकरण ऊर्जा ग्राफ
द्वि 1st, 2nd और 3rd आयनीकरण ऊर्जाओं को नीचे ग्राफ में दिखाया गया है।
हालांकि आधे भरे स्थिर विन्यास के कारण पहले इलेक्ट्रॉन को हटाना सबसे कठिन है, 2nd और 3rd आयनीकरण भी उच्च होते हैं क्योंकि 6p के आंतरिक इलेक्ट्रॉन द्वि परमाणु में मौजूद अन्य कक्षकों द्वारा परिरक्षित होते हैं।
बिस्मथ और नाइट्रोजन आयनीकरण ऊर्जा
Bi की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ऊर्जा [Xe] 4f है14 5d10 6s2 6p3 और नाइट्रोजन के लिए, यह [He] 2s है2 2p3. आइए देखें कि इन दो तत्वों की आयनीकरण ऊर्जा एक दूसरे से कैसे भिन्न होती है।
| आयनीकरण | द्वि आयनीकरण ऊर्जा | एन आयनीकरण ऊर्जा | कारण |
|---|---|---|---|
| 1st | 703 | 1402 | N, Bi से अधिक विद्युत ऋणात्मक है; इसलिए, 1st N की आयनन ऊर्जा Bi से अधिक होती है। |
| 2nd | 1610 | 2856 | एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के बाद, N और Bi का आधा भरा विन्यास गड़बड़ा जाता है; इसलिए, दूसरी आयनीकरण ऊर्जा का मूल्य अधिक होता है। |
| 3rd | 2466 | 4578 | N ने अपनी +2-ऑक्सीकरण अवस्था से एक इलेक्ट्रॉन छोड़ा जो सामान्य नहीं है और इसीलिए भारी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जो Bi के लिए आवश्यक ऊर्जा से लगभग दोगुनी होती है। |
बिस्मथ और पोटेशियम आयनीकरण ऊर्जा
पोटेशियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 4s है1 और नीचे दी गई तालिका से पता चलता है कि इसकी आयनीकरण ऊर्जा बीआई से कैसे भिन्न होती है।
| आयनीकरण | द्वि आयनीकरण ऊर्जा | के आयनीकरण ऊर्जा | कारण |
|---|---|---|---|
| 1st | 703 | 418.8 | P का पहला आयनीकरण 4s ऑर्बिटल से केवल एक ढीले-ढाले इलेक्ट्रॉन के साथ होता है; इसलिए, द्वि की तुलना में बहुत कम आयनीकरण ऊर्जा की आवश्यकता होती है। |
| 2nd | 1610 | 3052 | पी के बाद1+ स्थिति में, Ar का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त हो जाता है जो एक उत्कृष्ट गैस होने के कारण अत्यधिक टेबल है; इसलिए, बहुत अधिक आयनीकरण ऊर्जा की आवश्यकता होती है। |
| 3rd | 2466 | 4420 | एक स्थिर Ar विन्यास से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के बाद, क्रमिक इलेक्ट्रॉन को हटाना कम कठिन हो जाता है, लेकिन आवश्यक ऊर्जा अभी भी Bi के मामले में दोगुनी होती है। |
बिस्मथ और मैग्नीशियम आयनीकरण ऊर्जा
मैग्नीशियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s है2. पहले तीन आयनीकरणों के लिए इसकी आयनीकरण ऊर्जा 737.7, 1450.7 और 7732.7 kJ/mol है।
| आयनीकरण | द्वि आयनीकरण ऊर्जा | मिलीग्राम आयनीकरण ऊर्जा | कारण |
|---|---|---|---|
| 1st | 703 | 737.7 | Mg के लिए पहला इलेक्ट्रॉन 3s ऑर्बिटल से और Bi के लिए 6p ऑर्बिटल से निकलता है जिसे हटाना ज्यादा मुश्किल नहीं है। इसलिए, 1st दोनों की आयनन ऊर्जा लगभग समान होती है। |
| 2nd | 1610 | 1450.7 | 2 के बादnd आयनीकरण होता है जिसमें दोनों परमाणुओं में लगभग समान आयनीकरण ऊर्जा होती है। |
| 3rd | 2466 | 7732.7 | एमजी के बाद2+ स्थिति, Ne का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त किया जाता है और इसमें से एक इलेक्ट्रॉन को हटाना बहुत कठिन होता है। इसीलिए 3rd Mg की आयनन ऊर्जा बहुत अधिक होती है। |
बिस्मथ इलेक्ट्रोनगेटिविटी
पॉलिंग के पैमाने में, Bi की वैद्युतीयऋणात्मकता 2.02 है। Bi आवर्त सारणी में मौजूद धातुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मकता दर्शाता है।
Bi की उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता के कारण हैं:
- यह पोस्ट-ट्रांज़िशन नॉन-मेटल्स कैटेगरी से संबंधित है, यही वजह है कि यह एक है आत्मीयता दान करने के बजाय इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना।
- Bi का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आधा भरा हुआ और स्थिर है, यही कारण है कि यह आसानी से अपने इलेक्ट्रॉनों को नहीं खोता है।
- Bi का आकार छोटा होता है और इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा निकट से बंधे होते हैं और इन्हें आसानी से हटाया नहीं जा सकता है।
निष्कर्ष:
यह लेख निष्कर्ष निकालता है कि बिस्मथ एक ऐसा तत्व है जिसमें उच्च विद्युतीयता और असामान्य आयनीकरण ऊर्जा होती है। इसकी आयनीकरण ऊर्जा उच्च है लेकिन फिर भी पड़ोसी गैर-धातु परमाणुओं की तुलना में कम है। यहां के इलेक्ट्रॉनों को परमाणु बल द्वारा एक साथ रखा जाता है।
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