बोरॉन रासायनिक गुण किसी विशेष तत्व के विशिष्ट गुणों को संदर्भित करते हैं जो इसे आवर्त सारणी में अन्य तत्वों से अलग करता है। परिभाषा इस प्रकार है:
बोरॉन के रासायनिक गुण तत्व के विशिष्ट गुण हैं जो किसी अन्य तत्व में नहीं देखे जाते हैं। यह विभिन्न में मौजूद है एलोट्रोप्स रूपों जो क्रिस्टलीय से अनाकार तक हो सकता है। यह अपने समूह का एकमात्र गैर-धात्विक तत्व भी है और विभिन्न अद्वितीय गुणों को प्रदर्शित करता है।
इस लेख में, आइए हम बोरॉन के विभिन्न रासायनिक गुणों पर चर्चा करें, जैसे आवर्त सारणी में इसकी स्थिति, वैद्युतीयऋणात्मकता और चुंबकीय गुण।
1. बोरॉन प्रतीक
RSI रासायनिक प्रतीक बोरॉन के लिए वर्णमाला है B.
2. आवर्त सारणी में बोरॉन समूह
बोरॉन को आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 13, या III A में रखा गया है। बोरॉन में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस प्रकार, यह एल्युमीनियम, गैलियम, इंडियम और थैलियम के समान समूह से संबंधित है "बोरॉन समूह।"
3. आवर्त सारणी में बोरॉन आवर्त
B को आधुनिक आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त में रखा गया है। B में दो परमाणु कक्षाएँ हैं। इस प्रकार, यह लिथियम, बेरिलियम, कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन और नियॉन के समान अवधि से संबंधित है।
4. आवर्त सारणी में बोरॉन ब्लॉक
बी' से संबंधित हैपी-ब्लॉक' आवर्त सारणी के।
5. बोरॉन परमाणु संख्या
RSI परमाणु क्रमांक बी का 5 है।
6. बोरॉन परमाणु भार
RSI परमाण्विक भार बी का 10.811u है।
7. पॉलिंग के अनुसार बोरॉन वैद्युतीयऋणात्मकता
RSI वैद्युतीयऋणात्मकता पॉलिंग स्केल के अनुसार बी का 2.04 है।
8. बोरॉन परमाणु घनत्व
B का परमाणु घनत्व (तरल अवस्था में) 2.08 g/cmXNUMX है3.
9. बोरॉन गलनांक
B का गलनांक 2349 K (2076 °C, 3769 °F) है.
10. बोरॉन क्वथनांक
B का क्वथनांक 4200 K (3927 °C, 7101 °F) है।
11. बोरॉन वैन डेर वाल्स त्रिज्या
B की वैन डेर वाल्स त्रिज्या 192 अपराह्न है।
12. बोरॉन सहसंयोजक त्रिज्या
RSI सहसंयोजक त्रिज्या बोरॉन का 84±3 अपराह्न है।
13. बोरॉन समस्थानिक
आइसोटोप एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनकी परमाणु संख्या समान होती है लेकिन प्रत्येक प्रकार के परमाणु में मौजूद न्यूट्रॉन की भिन्न संख्या के कारण द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। आइए हम बोरॉन के विभिन्न समस्थानिकों पर चर्चा करें:
बी में पंद्रह प्रकार के समस्थानिक हैं, जिनमें से केवल दो प्रकार के समस्थानिक स्थिर और प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं: 11B और 10B
| आइसोटोप प्रतीक | न्यूट्रॉन की संख्या | प्रचुरता | हाफ लाइफ |
| 7B | 2 | अस्थिर | 570(14) वाई.एस |
| 8B | 3 | अस्थिर | 771.9(9) एमएस |
| 9B | 4 | अस्थिर | 800(300) जेड |
| 10B | 5 | 19.9% तक | स्थिर |
| 11B | 6 | 80.1% तक | स्थिर |
| 12B | 7 | अस्थिर | 800(300) जेड |
| 13B | 8 | अस्थिर | 17.16(18) एमएस |
| 14B | 9 | अस्थिर | 12.36(29) एमएस |
| 15B | 10 | अस्थिर | 10.18(35) एमएस |
| 16B | 11 | अस्थिर | > 4.6 जेड |
| 17B | 12 | अस्थिर | 5.08(5) एमएस |
| 18B | 13 | अस्थिर | <26 एन.एस. |
| 19B | 14 | अस्थिर | 2.92(13) एमएस |
| 20B | 15 | अस्थिर | 912.4 रुपये |
| 21B | 16 | अस्थिर | 5.08(5) एमएस |
14. बोरॉन इलेक्ट्रॉनिक शेल
इलेक्ट्रॉनिक खोल, या आमतौर पर परमाणु कक्षा के रूप में कहा जाता है, एक परमाणु के नाभिक के आसपास का स्थान होता है जिसमें इलेक्ट्रॉन होते हैं। आइए हम बोरॉन परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक गोले पर चर्चा करें।
B के दो इलेक्ट्रॉनिक शेल हैं - K शेल (पहला इलेक्ट्रॉनिक शेल) और L शेल (दूसरा इलेक्ट्रॉनिक शेल) - क्रमशः 2 और 3 इलेक्ट्रॉनों के साथ।
15. प्रथम आयनीकरण की बोरॉन ऊर्जा
RSI प्रथम आयनन ऊर्जा B का 800.6 kJ/mol है.
16. दूसरे आयनीकरण की बोरॉन ऊर्जा
B की दूसरी आयनन ऊर्जा 2427.1 kJ/mol है।
17. तीसरे आयनीकरण की बोरॉन ऊर्जा
B की तीसरी आयनन ऊर्जा 3659.7 kJ/mol है।
18. बोरॉन ऑक्सीकरण राज्य
RSI ऑक्सीकरण स्थिति बोरॉन के −5, −1, 0, +1, +2 और +3 हैं। बोरॉन हल्का अम्लीय होता है, यानी ऑक्सीजन के साथ संपर्क/प्रतिक्रिया में आने पर हल्का अम्लीय ऑक्साइड बनाता है।
19. बोरॉन इलेक्ट्रॉन विन्यास
इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन बताता है कि शेल में इलेक्ट्रॉन कैसे वितरित होते हैं। आइए हम बोरॉन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखें।
RSI इलेक्ट्रोनिक विन्यास बोरॉन का [He] 2s² 2p¹ है, जहां [He] महान गैस हीलियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को दर्शाता है, यानी 1s²।
20. बोरॉन कैस नंबर
बोरॉन का कैस रजिस्ट्री नंबर 7440-42-8 है.
21. बोरॉन केमस्पाइडर आईडी
RSI चेमस्पाइडर बोरॉन के लिए आईडी 4575371 है।
22. बोरॉन अलॉट्रोपिक रूप
एलोट्रोप्स एक ही तत्व के भौतिक रूप होते हैं जिनकी भौतिक अवस्था समान होती है लेकिन परमाणु की व्यवस्था में भिन्नता होती है। आइए हम बोरॉन के विभिन्न अपररूपों पर चर्चा करें:
बोरॉन अनाकार और क्रिस्टलीय दोनों अवस्थाओं में मौजूद है। क्रिस्टलीय बोरॉन चार अलॉट्रोपिक रूपों को प्रदर्शित करता है:
- α-rhombohedral (α-R)
- β-rhombohedral (β-R)
- β-चतुष्कोणीय (β-T)
- γ-orthorhombic (γ)
23. Boron Chemical Classification
- बोरॉन अनाकार और क्रिस्टलीय दोनों रूपों में मौजूद है।
- क्रिस्टलीय रूप में बोरॉन को उसके गहरे, चमकदार और भंगुर रूप से पहचाना जा सकता है।
- अपनी अक्रिस्टलीय अवस्था में बोरान भूरे रंग के चूर्ण जैसा दिखता है।
- एलिमेंटल बोरॉन अत्यंत दुर्लभ है और यह पृथ्वी की पपड़ी पर कम मात्रा में पाया जाता है।
24. कमरे के तापमान पर बोरॉन अवस्था
बोरॉन को उपधातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है और कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में मौजूद है।
25. बोरॉन पैरामैग्नेटिक है?
अनुचुंबकीय संपत्ति किसी तत्व का बाह्य रूप से लगाए गए चुंबकीय क्षेत्र की ओर कमजोर रूप से आकर्षित होने का गुण है। आइए हम बोरॉन के विद्युत चुम्बकीय गुण की जाँच करें।
बोरॉन अनुचुम्बकीय प्रकृति का होता है। बोरॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [He] 2s² 2p¹ है, यानी परमाणु के सबसे बाहरी 'पी-ऑर्बिटल' में इसका एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है। यह परमाणु के सबसे बाहरी खोल (B+) से एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन को खो कर प्रतिचुंबकीय बन सकता है।
निष्कर्ष
बोरॉन एक इलेक्ट्रॉन की कमी वाला उपधातु है जो क्रिस्टलीय रूप में भंगुर और गहरा और अनाकार रूप में भूरे रंग का पाउडर दिखाई देता है। इसके गुण कार्बन के समान हैं, जो सहसंयोजक बंधित आणविक नेटवर्क बनाते हैं। बोरॉन आमतौर पर पॉलिमर में एक योजक के रूप में प्रयोग किया जाता है, कार्बनिक संश्लेषण में एक मध्यवर्ती और अर्धचालक डोपेंट होता है।
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