Br3- लुईस संरचना, विशेषताएं:13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए

Br₃^- एक आयन है और 3 Br परमाणुओं और एक ऋणात्मक आवेश की उपस्थिति के कारण रासायनिक रूप से ट्राइब्रोमाइड आयन कहलाते हैं। यहां हम Br3- लुईस संरचना के बारे में चर्चा करेंगे और इसके बारे में हमें 13 तथ्यों को भी जानना चाहिए।

ब्रू में₃^- लुईस संरचना केंद्रीय Br परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की 3 अकेली जोड़ी होती है और 2 बंधन जोड़े 2 आसपास के Br परमाणुओं से बंधे होते हैं। यह स्पा है³d बंध कोण 180 . वाले रैखिक आकार के साथ संकरित^o. केन्द्रीय ब्रोमीन परमाणु का औपचारिक आवेश -1 पाया जाता है।

Br3- संयोजकता इलेक्ट्रॉन

Br . की संयोजकता इलेक्ट्रॉन संख्या₃^- एक्सएनएनएक्स है।

ब्रू में₃^- 3 Br परमाणु हैं और यह 17 . का है^th आवर्त सारणी का समूह। किसी परमाणु का संयोजकता इलेक्ट्रॉन उसकी समूह संख्या को घटाकर 10 है और इसलिए,

Br परमाणु का संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 17-10 =7

Br . में 3 Br परमाणु होते हैं₃^- और एक नकारात्मक चार्ज भी,

Br . के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन₃^- = 3 (7) +1 =21 +1 = 22

Br3- लुईस संरचना कैसे बनाएं?

Br3 में- लुईस संरचना केंद्रीय परमाणु Br में 3 अकेला जोड़ा है इलेक्ट्रॉनों का और आसपास के 2 Br परमाणुओं से बंधा होता है।

1) यौगिक के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना कीजिए।

Br . की कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन संख्या₃^- 22 है (21 Br परमाणुओं से 3 इलेक्ट्रॉन और ऋणात्मक आवेश से 1 इलेक्ट्रॉन)।

2) केंद्रीय परमाणु के रूप में सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु का चयन करें और शेष परमाणुओं को इसके चारों ओर रखें।

यहाँ Br . में₃^- सभी 3 परमाणु Br हैं और इसलिए उनमें वैद्युतीयऋणात्मकता समान है इसलिए 3 में से किसी को भी चुनें क्योंकि केंद्रीय परमाणु इसे केंद्र में रखता है और शेष परमाणु इसके चारों ओर रखते हैं।

                                    Br Br Br

3) अब आसपास के परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर केंद्रीय परमाणु से अकेले बंध जाते हैं।

                                     Br : Br : Br

4) आबंधन के बाद शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर अपना अष्टक पूरा करने के लिए रखा जाता है।

22 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से 4 इलेक्ट्रॉनों का उपयोग बंधन के लिए किया जाता है और इसलिए शेष 18 इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक Br परमाणु इसे ऑक्टेट को पूरा करने के लिए 6 इलेक्ट्रॉनों को लेगा। आसपास के Br परमाणु द्वारा कुल 12 इलेक्ट्रॉन लिए जाते हैं।

शेष 6 इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय परमाणु Br पर रखा गया है।

5) चिह्नित करें ड्राइंग द्वारा लुईस संरचना पर शुल्क एक ब्रैकेट यदि मौजूद है।

के अनुसार लुईस की संरचनाचार्ज केंद्रीय परमाणु पर मौजूद होना चाहिए और इसे एक ब्रैकेट खींचकर और चार्ज को चिह्नित करके इंगित किया जाना चाहिए।

6) बंधन बनने के बाद केंद्रीय परमाणु और आसपास के परमाणुओं पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें।

केंद्रीय Br परमाणु में कुल 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं (4 Br परमाणुओं से बने एकल बंधन से 2 और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों से 6)। प्रत्येक Br परमाणु के चारों ओर 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं (केंद्रीय Br परमाणु से बने बंधन से 2 और गैर-बंधन वाले इलेक्ट्रॉनों से 6)। इस प्रकार, अपना अष्टक पूरा कर रहा है।

Br3- लुईस संरचना अकेला जोड़े

Br3 से- लुईस की संरचना केंद्रीय Br परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की 3 अकेली जोड़ी होती है यानी 6 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन और केंद्रीय परमाणु से बंधे बाहरी 2 Br परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की 6 अकेली जोड़ी (12 गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन) होती है, प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु में 3 अकेला इलेक्ट्रॉन होता है.

Br3- लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ब्रू में₃^- केंद्रीय परमाणु Br में ऑक्टेट नियम के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की तुलना में 10 इलेक्ट्रॉन अधिक होते हैं, जिसके वैलेंस शेल में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Br परमाणु का एक विस्तारित अष्टक हो सकता है क्योंकि यह 4 . ​​से संबंधित है^th आवर्त सारणी में अवधि और इसलिए, उनके पास खाली d ऑर्बिटल्स हैं जो अधिक इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकते हैं। अर्थात् Br के संयोजकता कोश में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Br3- लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

केंद्रीय परमाणु Br का औपचारिक आवेश -1 है और आसपास के 2 Br परमाणु 0 हैं।

औपचारिक लुईस संरचना में एक परमाणु पर चार्ज = कुल संख्या मुक्त परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या - गैर-बंधन (अकेला जोड़ी) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का आधा।

ब्रोमीन परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 7

1 . का औपचारिक प्रभार^st ब्रोमीन परमाणु

गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 6

बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या =2

 औपचारिक शुल्क = 7–6–2/2 = 7-7=0

इसलिए, 1 . का औपचारिक प्रभार^st ब्रोमीन परमाणु = 0

2 . का औपचारिक प्रभार^nd ब्रोमीन परमाणु

गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 6

बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 4

औपचारिक शुल्क = 7-6- 4/2 =7-8 = -1

इसलिए, 2 . का औपचारिक प्रभार^nd ब्रोमीन परमाणु = -1

3 . का औपचारिक प्रभार^rd ब्रोमीन परमाणु

गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 6

बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 2

 औपचारिक शुल्क = 7–6– 2/2 = 7-7=0

इसलिए, 3 . का औपचारिक प्रभार^st ब्रोमीन परमाणु = 0

Br3- संकरण

संकरण 0f Br₃^- आयनों sp . है³डी संकरण।

Br . में 3 Br परमाणु होते हैं₃^- तो चलो 1^st, 2^nd और 3^rd ब्रोमीन परमाणु ^aबीआर, ^bBr और Br^-

का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ^aBr [Ar] 3डी . है¹⁰4s²4p⁵4d⁰

उपरोक्त आरेख से हम देख सकते हैं कि ^bBr . के 4 p कक्षक में उपस्थित अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ सिग्मा आबंध बनाता है ^aबीआर।

ब्रू में^- परमाणु में कुल 4 जोड़ी इलेक्ट्रॉन होते हैं। 1s से 4 इलेक्ट्रॉन जोड़ी और 3p ऑर्बिटल्स से 4 इलेक्ट्रॉन जोड़े

Br का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d . है¹⁰4s²4p⁵4d⁰

Br . का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास^- है [एआर] 3डी¹⁰4s²4p⁶4d⁰

Br^- आयन अपना 1 इलेक्ट्रॉन युग्म के 4d कक्षकों को दान करेगा ^aसमन्वय बंधन के माध्यम से Br। इस बंधन की विशेषता के बीच एक सिग्मा बंधन के समान होगी ^aब्रैंड  ^bबीआर।

इस प्रकार, उनके पास sp . होगा³डी संकरण।

Br3- लुईस संरचना आकार

ब्रो का आकार₃^- आयन विकृत त्रिकोणीय द्विपिरामिड ज्यामिति के साथ रैखिक आकार का होता है।

ब्रो के रूप में₃^- सपा है³d संकरणित है और केंद्रीय परमाणु Br में 3 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं, इसलिए इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिड होगी।

चूँकि Br परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के 3 एकाकी युग्म हैं, वे एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करेंगे और जहाँ तक संभव हो केंद्रीय Br की भूमध्यरेखीय स्थिति में पता लगाने का प्रयास करेंगे, क्योंकि इसका रेखीय आकार होगा और एक विकृत त्रिकोणीय द्विपिरामिड ज्यामिति होगी। .

Br3- लुईस संरचना कोण

Br . में दो बाहरी ब्रोमीन परमाणुओं के बीच बंधन कोण₃^- 180 है^o रैखिक आकार के साथ।

केंद्रीय Br परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की 3 अकेली जोड़ी होती है जो एक दूसरे के साथ प्रतिकर्षण करेगी और जहाँ तक संभव हो भूमध्यरेखीय स्थिति में रहने की प्रवृत्ति होगी, इसलिए अन्य 2 Br परमाणु 180 की स्थिति में होंगे।^o एक दूसरे से।

Br3- लुईस संरचना अनुनाद

एक यौगिक या अणु के लिए प्रतिध्वनि दिखाने के लिए इसमें एक संयुग्म प्रणाली होनी चाहिए।

लेकिन Br . के संकरण से₃^- यह निश्चित है कि ऋणात्मक आयन केंद्रीय परमाणु पर मौजूद नहीं है और इसलिए इसे बाहरी 2 Br परमाणुओं में से किसी एक पर रखा जा सकता है। तो, Br . की संभावित 2 अनुनाद संरचना₃^- के रूप में दिया जा सकता है,

क्या Br3- आयनिक है?

Br₃^- एक ऋणात्मक आवेश वाला एक ऋणायन है।

एक आयन तब बनता है जब एक गैर-धातु एक धातु या एक धातु से एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है जो एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन खो देता है।

लेकिन Br . की संकरण अवस्था से₃^- la ^bBr- ^aBr बंध एक सिग्मा बंध है जो इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनता है और ^aब्र-ब्र^- बांड एक समन्वय बंधन है जो Br . से इलेक्ट्रॉन जोड़ी दान करके बनता है^- सेवा मेरे ^aबीआर।

क्या Br3- ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है?

VSEPR सिद्धांत से Br₃^- गैर-ध्रुवीय है लेकिन ऋणात्मक आवेश की उपस्थिति के कारण इसे न तो ध्रुवीय माना जाता है और न ही गैर-ध्रुवीय।

वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार यदि कोई अणु सममित है तो द्विध्रुवीय क्षण रद्द हो जाएगा और यह गैर-ध्रुवीय होगा। लेकिन भाई₃^- अपने आप में एक आयन है जिसके चारों ओर ऋणात्मक आवेश है इसलिए इसे न तो ध्रुवीय और न ही अध्रुवीय माना जाता है।

Br3- घुलनशीलता

Br . के यौगिक₃^- आयनों पानी और अन्य सॉल्वैंट्स में घुलनशील हैं।

बीबीआर₃ एक ट्राइब्रोमाइड यौगिक है जिसमें एक बोरॉन और 3 ब्रोमीन परमाणु होते हैं। यह सीएच . में घुलनशील है₂Cl₂, सीसीएल₄ और पानी और अन्य प्रोटिक सॉल्वैंट्स के साथ भी प्रतिक्रिया करता है,

पीबीआर₃ (फॉस्फोरस ट्राइब्रोमाइड) तेजी से हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

असब्र₃, अलब्री₃, एसबीबीआर₃ आदि आंशिक हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं और BiBr₃ पानी में अत्यधिक घुलनशील है।

Br3- अम्लीय या क्षारीय है?

ब्रू में₃^- Br₂ लुईस एसिड और Br . के रूप में कार्य करता है^- लुईस बेस के रूप में कार्य करता है

Br₂ + ब्र^- -> भाई₃ ^-

यहाँ भाई₂ इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करता है और इसलिए a . के रूप में कार्य करता है लुईस एसिड।

Br^- इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करता है और इसलिए लुईस बेस के रूप में कार्य करता है

निष्कर्ष -

उपरोक्त चर्चा से हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि Br3- एक आयन है जिसमें 22 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जिसमें केंद्रीय परमाणु में 3 एकाकी जोड़े और औपचारिक के साथ 2 बंधन जोड़े होते हैं। चार्ज -1और यह रैखिक आकार के साथ sp3d संकरित है बंधन कोण 180o।

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