BrCl5 लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

किसी अणु को रेखा और बिंदुओं के रूप में दर्शाने वाले संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं लुईस संरचना. आइए हम BrCl . पर कुछ और विस्तृत चर्चा करें₅ लुईस संरचना।

द BrCl₅ लुईस संरचना दो मुख्य तत्वों यानी ब्रोमीन और क्लोरीन से बनी है। दोनों हैलोजन परमाणु हैं और प्रकृति में अधातु हैं। इसमें एक ब्रोमीन और पांच क्लोरीन परमाणु होते हैं। यहाँ, ब्रोमीन परमाणु Cl परमाणुओं की तुलना में अपनी कम विद्युतीयता के कारण केंद्रीय स्थिति प्राप्त करता है।

में बीआरसीएल5 (ब्रोमीन पेंटाक्लोराइड) सभी 5 Cl परमाणु केंद्रीय Br परमाणु से जुड़े होते हैं, जिसमें 5 एकल सहसंयोजक सिग्मा बंध होते हैं जो रेखाओं द्वारा दिखाए जाते हैं। बचे हुए वैलेंस इलेक्ट्रॉन 5 Cl परमाणुओं पर और फिर डॉट्स द्वारा दिखाए गए केंद्रीय परमाणु पर मौजूद होते हैं। आइए हम संयोजकता इलेक्ट्रॉनों, अष्टक, औपचारिक आवेशों, एकाकी युग्मों और BrCl की अन्य विशेषताओं पर चर्चा करें₅ लुईस संरचना और कुछ तथ्य।

BrCl . कैसे आकर्षित करें₅ लुईस संरचना?

लुईस संरचना आरेखण कुछ नियमों और चरणों का पालन करता है जो नीचे दिए गए हैं:

BrCl . में संयोजकता इलेक्ट्रॉन और आबंध₅:

BrCl . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₅ लुईस संरचना का मूल्यांकन सभी Br और Cl परमाणुओं पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर किया जाता है। बाद में सभी Br और Cl परमाणुओं के बीच एकल सहसंयोजक बंधों के साथ संबंध बनाएं।

BrCl . पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन₅ और अष्टक नियम:

शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को सभी 5 Cl परमाणुओं पर और फिर केंद्रीय Br परमाणु पर रखा जाता है और इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी के रूप में गिना जाता है। BrCl . के प्रत्येक Br और Cl परमाणु पर अष्टक नियम लागू करें₅ इसके पूर्ण या अपूर्ण अष्टक ज्ञात करना।

BrCl . की गणना₅ और इसके आकार की भविष्यवाणी:

BrCl . के प्रत्येक Br और Cl परमाणु पर बनने वाले औपचारिक आवेश की गणना करें₅ लुईस संरचना दिए गए सूत्र की सहायता से। बाद में BrCl . की आकृति और ज्यामिति ज्ञात कीजिए₅ इसके संकरण और बंधन कोण के साथ।

ब्र₅ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

किसी परमाणु या तत्व के बाहरी कोश में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। BrCl के विस्तृत विवरण और गणना पर एक नज़र डालें₅ अणु की संयोजन क्षमता।

ब्र₅ लुईस संरचना में कुल 42 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्लोरीन और ब्रोमीन दोनों परमाणु हैलोजन तत्व हैं और आवर्त सारणी में 17वें समूह के अंतर्गत आते हैं। इस प्रकार, क्लोरीन और ब्रोमीन दोनों परमाणुओं के बाह्य संयोजकता कक्ष कक्षक में सात संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।

BrCl . का गणनात्मक भाग₅ लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को नीचे दिए गए चरणों में समझाया गया है।

• BrCl . के ब्रोमीन परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₅ है = 07 x 01 (बीआर) = 07
• BrCl . के क्लोरीन परमाणु पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₅ है = 07 x 05 (सीएल) = 35
• BrCl . पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन₅ लुईस संरचना = 7 + 35 = 42
• BrCl . पर कुल इलेक्ट्रॉन युग्म₅ इसकी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को 2 = 42/2 = 21 . से विभाजित करके निर्धारित किया जाता है
• इसलिए, BrCl . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₅ लुईस संरचना 42 हैं और कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े 21 हैं।

ब्र₅ लुईस संरचना अकेला जोड़े

किसी अणु में किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनों के असंबद्ध या असहभाजित युग्म को इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म कहा जाता है। यहां, हम BrCl . के विवरण पर चर्चा कर रहे हैं₅ अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन।

ब्र₅ लुईस संरचना में 16 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनके पास कुल 42 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। 10 संयोजी इलेक्ट्रॉन बंधन में शामिल होते हैं और इस प्रकार 5 बंधन जोड़े होते हैं। शेष 32 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को BrCl . में साझा नहीं किया जाता है₅ जो सभी 5 Cl परमाणुओं और केंद्रीय Br परमाणु पर स्थित है।

BrCl . पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की गणना₅ लुईस संरचना निम्नलिखित चरणों में दी गई है।

• BrCl . पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन₅ is = BrCl . के संयोजकता इलेक्ट्रॉन₅ (वी। ई) - बांडों की संख्या / 2
• BrCl . में 5 Cl परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों का अकेला युग्म₅ = 7 (वी। ई) - 1 (बॉन्ड) / 2 = 6/2 = 3
• BrCl . में 1 Br परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों का अकेला युग्म₅ = 7 (वी। ई) - 5 (बॉन्ड) / 2 = 2/2 = 1
• BrCl . पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े₅ लुईस संरचना = 1 (बीआर) + 3 x 5 (सीएल) = 1 + 15 = 16 . है
• इसलिए, BrCl5 लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉनों के कुल 16 एकाकी जोड़े होते हैं।

ब्र₅ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम कहता है कि किसी परमाणु के बाहरी कोश में होने वाले 8 इलेक्ट्रॉन स्थिर अवस्था में होते हैं। BrCl . पर अष्टक नियम के अनुप्रयोग पर संक्षेप में एक नज़र डालें₅.

द BrCl₅ लुईस संरचना में केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु का एक विस्तारित ऑक्टेट और 5 क्लोरीन परमाणुओं का पूरा ऑक्टेट होता है। BrCl . का केंद्रीय Br परमाणु₅ इसके चारों ओर 12 इलेक्ट्रॉन हैं। इसमें 2 असहभाजित इलेक्ट्रॉन और 10 बंध इलेक्ट्रान होते हैं।

इस प्रकार, Br परमाणु के चारों ओर कुल 12 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और एक विस्तारित ऑक्टेट होता है। BrCl . के 5 क्लोरीन परमाणु₅ 8 इलेक्ट्रॉनों से घिरे हैं। यह 6 असहभाजित इलेक्ट्रॉनों और 2 बंधन इलेक्ट्रॉनों से घिरा हुआ है। इस प्रकार, सभी 5 क्लोरीन परमाणुओं में 8 इलेक्ट्रॉन और पूर्ण अष्टक होते हैं।

ब्र₅ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी परमाणु या अणु पर उपस्थित न्यूनतम धनात्मक या ऋणात्मक आवेश उसका औपचारिक आवेश कहलाता है। आइए BrCl . पर कुछ विस्तृत चर्चा करें₅ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार।

BrCl . का औपचारिक प्रभार₅ लुईस संरचना है = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - ½ बंधन इलेक्ट्रॉन)

औपचारिक शुल्क की गणना निम्नलिखित तालिका में ऊपर दिए गए सूत्र का उपयोग करके की जाती है।

ब्र₅ लुईस संरचना आकार

एक आकार बनाने वाले निकट से पैकेट ज्यामिति वाले परमाणुओं की निश्चित व्यवस्था को आणविक आकार कहा जाता है। आइए हम BrCl . पर चर्चा करें₅ लुईस संरचना आकार और ज्यामिति।

द BrCl₅ लुईस संरचना में वर्ग पिरामिड आणविक आकार और अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति है। केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु पांच बंधुआ क्लोरीन परमाणुओं से जुड़े होते हैं और एक अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन भी ले जाते हैं। इस प्रकार वीएसईपीआर सिद्धांत मॉड्यूल के अनुसार, यह के अंतर्गत आता है AX5E जेनेरिक फॉर्मूला।

इसमें केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु के रूप में ए, पांच क्लोरीन परमाणु के रूप में एक्स और BrCl पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी के रूप में ई है।₅. इस प्रकार यह एक अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति और वर्गाकार पिरामिडनुमा आणविक आकार बनाता है।

ब्र₅ संकरण

परमाणु ऑर्बिटल्स के मिश्रण और पुनर्रचना से एक नया हाइब्रिड ऑर्बिटल बनता है जिसमें समान ऊर्जा होती है जिसे हाइब्रिडाइजेशन कहा जाता है। BrCl . पर एक नज़र डालें₅ नीचे संकरण।

द BrCl₅ लुईस संरचना में 'sp' है³d²' इसके केंद्रीय Br परमाणु का संकरण। ब्रोमीन परमाणु की स्टेरिक संख्या 6 होती है। केंद्रीय Br परमाणु स्टेरिक संख्या की पहचान = BrCl के Br परमाणु पर बंधों की संख्या के रूप में की जाती है।₅ + Br परमाणु पर एकाकी जोड़े। अत: Br परमाणु में त्रिविम संख्या = 5 + 1 = 6 होती है।

वीएसईपीआर सिद्धांत मॉड्यूल के अनुसार, स्टेरिक संख्या 6 वाले यौगिकों में sp3d2 संकरण होता है। इस प्रकार, BrCl . में₅ लुईस संरचना, केंद्रीय Br परमाणु के एक 's', तीन 'p', और दो 'd' ऑर्बिटल्स का मिश्रण और पुनर्रचना है। इसलिए, यह 'sp' का एक नया संकर कक्षक बना सकता है³d²' संकरण में पहले की तरह ही ऊर्जा होती है।

ब्र₅ लुईस संरचना कोण

अणु के दो वैकल्पिक बंधों के भीतर बनने वाले अंतराल या कोण को बंध कोण कहा जाता है। नीचे हम BrCl . पर संक्षिप्त विवरण पर चर्चा कर रहे हैं₅ बंधन कोण।

द BrCl₅ लुईस संरचना के भीतर 90 डिग्री का बंधन कोण होता है। केंद्रीय Br परमाणु पांच क्लोरीन परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी से घिरा हुआ है। वे सभी एक ही तल में स्थित हैं और इसके AX5E सामान्य सूत्र के कारण एक वर्ग पिरामिड आकार बनाते हैं। तो, इसमें 90 डिग्री का Cl - Br - Cl बंध कोण होता है।

BrCl . है₅ ठोस?

ठोस यौगिक वे होते हैं जिनकी संरचना में परमाणुओं की तंग पैकिंग के साथ एक विशिष्ट ज्यामिति और आकार होता है। आइए विवरण पर चर्चा करें कि क्या BrCl₅ ठोस है या नहीं।

ब्र₅ ठोस नहीं है और तरल रूप में मौजूद है। BrCl . के परमाणु₅ अणु बारीकी से या कसकर पैक नहीं होते हैं और एक कठोर और ठोस पदार्थ नहीं बनाते हैं। BrCl . के परमाणु₅ ढीले ढंग से पैक किए गए हैं और स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ सकते हैं। ब्रोमीन एक तरल पदार्थ है और क्लोरीन इसमें मिलाई जाने वाली गैस है। इस प्रकार BrCl₅ एक तरल है.

BrCl . है₅ पानी में घुलनशील?

पानी में घुले रासायनिक यौगिकों को उनकी अधिकतम मात्रा में उस यौगिक की विलेयता कहते हैं। BrCl . पर संक्षिप्त विवरण पर एक नज़र डालें₅ घुलनशीलता।

ब्र₅ यौगिक पानी में घुलनशील है। BrCl₅ अधिक जलयोजन ऊर्जा है क्योंकि यह एक तरल यौगिक है और इसके परमाणु कसकर पैक नहीं होते हैं। यह पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बांड बनाने में सक्षम है। पानी और BrCl₅ ध्रुवीय प्रकृति के होते हैं। इस प्रकार, जैसे घुलता है, वैसे ही उस पर लागू होता है क्योंकि दोनों गलत हैं।

BrCl . क्यों है₅ पानी में घुलनशील?

 ब्र₅ पानी में घुलनशील है क्योंकि जब BrCl₅ पानी में मिलाया जाता है, यह एक हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया से गुजरता है और Br . के रूप में पानी में अलग हो जाता है⁺ और 5 क्ल^- आयन धनात्मक Br भाग से जुड़ा हुआ है la नकारात्मक ओह^- पानी का हिस्सा। नकारात्मक Cl^- BrCl . का हिस्सा₅ सकारात्मक H . की ओर आकर्षित होता है⁺ पानी का।

ब्र₅ हाइड्रोक्लोरिक (HCl) एसिड और ब्रोमिक (HBrO .) बना सकते हैं₃) अम्ल जब जल के साथ अभिक्रिया करता है। BrCl . की प्रतिक्रिया₅ पानी के साथ नीचे दिया गया है।

ब्र₅ + एक्सएनएनएक्स एच₂ओ → 5 एचसीएल + एचबीआरओ₃

BrCl . है₅ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

किसी अणु के 2 परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉन वितरण और आंशिक आवेश या द्विध्रुव का निर्माण उस यौगिक की ध्रुवता है। आइए देखें कि क्या BrCl₅ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है।

ब्र₅ एक ध्रुवीय यौगिक है। इसमें परमाणुओं की एक असममित व्यवस्था है और केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु और बंधुआ पांच क्लोरीन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण है। BrCl₅ अणु में एक वर्ग पिरामिड आकार और अष्टफलकीय ज्यामिति होती है और एक असममित परमाणु तरीके को दर्शाता है। इस प्रकार यह ध्रुवीय प्रकृति को दर्शाता है।

BrCl . क्यों है₅ ध्रुवीय?

ब्र₅ एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि इसमें केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा है। इस प्रकार, Br और Cl परमाणुओं के भीतर प्रतिकर्षण पैदा होता है, जो इसका वर्गाकार पिरामिड आकार बनाता है। इसलिए, कणों के बीच आंशिक धनात्मक और ऋणात्मक आवेश विकसित (द्विध्रुवीय) हो जाता है, उन्हें ध्रुवीय अणु बनाना।

BrCl . है₅ एक आणविक यौगिक?

आणविक यौगिक वे होते हैं जिनमें परमाणु सहसंयोजी रूप से एक-दूसरे से बंधे होते हैं और उनमें छोटे अणुओं की श्रृंखला होती है। आइए नीचे देखें कि BrCl₅ आणविक है या नहीं।

ब्र₅ एक आणविक यौगिक है। यह एक अंतर-हैलोजन यौगिक है। इसमें Br और Cl परमाणु होते हैं जो एकल सिग्मा से जुड़े होते हैं सहसंयोजक बांड. इसका आणविक सूत्र इसमें क्लोरीन परमाणुओं के पांच अणुओं की उपस्थिति दर्शाता है। इस प्रकार, यह आणविक प्रकृति को दर्शाता है।

BrCl . है₅ अम्ल या क्षार?

एसिड इलेक्ट्रॉन दाता प्रजातियां हैं और क्षार इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता प्रजातियां हैं। आइए इस बारे में अधिक विस्तृत चर्चा करें कि क्या BrCl₅ अम्ल या क्षार है।

ब्र₅ गैर-अम्लीय या गैर-क्षारीय यौगिक है क्योंकि यह एक ऑक्सीकरण एजेंट है. चूंकि यह एक इंटर-हैलोजन यौगिक है और सभी हैलोजन परमाणुओं से अधिक इलेक्ट्रॉन आत्मीयता यानी क्लोरीन और ब्रोमीन परमाणुओं से बना है। इस प्रकार यह प्रकृति में अम्लीय या क्षारीय होने का कोई गुण नहीं दिखा सकता है।

क्यों BrCl₅ प्रबल ऑक्सीकारक है ?

ब्र₅ एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि इसमें हलोजन परमाणुओं और उनके ध्रुवीय बंधनों के बीच एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है। इसमें कम पृथक्करण ऊर्जा और प्रभावी अतिव्यापी के साथ कम ध्रुवता है। BrCl . में अधिक इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण_5, यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।

BrCl . है₅ इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स वे प्रजातियां हैं जो पानी में अलग हो जाती हैं और बिजली का संचालन कर सकती हैं। चर्चा पर एक नज़र डालें कि क्या BrCl₅ इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

ब्र₅ एक गैर-इलेक्ट्रोलाइटिक यौगिक है। यह एक इंटर-हैलोजन है और इसमें दो हैलोजन तत्व क्लोरीन और ब्रोमीन होते हैं। इन हैलोजन गैर-धातु हैं और इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य नहीं कर सकते हैं। साथ ही BrCl . जोड़कर₅ पानी के लिए यह आयनित नहीं हो सकता है और बिजली का संचालन नहीं कर सकता है।

BrCl . है₅ नमक?

ठोस पदार्थ या यौगिक जो अम्ल और क्षार के बीच अभिक्रिया के कारण बनते हैं, लवण कहलाते हैं। आइए विस्तार से चर्चा करें कि क्या BrCl₅ नमक है या नहीं।

ब्र₅ नमक नहीं है प्रकृति में। यह अम्ल या क्षार के बीच प्रतिक्रिया के कारण उत्पन्न नहीं होता है। यह एक तरल घोल है और इसमें इंटर-हैलोजन की उपस्थिति के कारण एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। यह एक ठोस क्रिस्टलीय यौगिक नहीं है और नमक की तरह व्यवहार नहीं कर सकता है।

BrCl . है₅ आयनिक या सहसंयोजक?

इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल आयनिक बंधन और आयनिक प्रकृति उत्पन्न करता है, सिग्मा सहसंयोजक बंधन एक सहसंयोजक चरित्र दिखाते हैं। आइए चर्चा करें कि क्या BrCl₅ आयनिक या सहसंयोजक है।

ब्र₅ एक सहसंयोजक यौगिक है। यह आयन नहीं बना सकता है और एक आयनिक चरित्र नहीं दिखाता है। सभी Br और 5 Cl परमाणु सहसंयोजक सिग्मा बंधों से बंधे होते हैं। यह एक मजबूत बंधन है और इसे तोड़ना मुश्किल है। इसमें 5 सहसंयोजक सिग्मा बंधन हैं और सभी सहसंयोजक विशेषताओं को दर्शाता है। इस प्रकार BrCl₅ सहसंयोजी अणु है।

निष्कर्ष:

ब्र₅ लुईस संरचना में 42 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 16 अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें केंद्रीय Br परमाणु का विस्तारित अष्टक और सभी 5 Cl परमाणुओं का पूर्ण अष्टक होता है। इसका Br और Cl दोनों परमाणुओं पर शून्य औपचारिक शुल्क है। _{इसमें} sp3d2 संकरण और 90 . के साथ वर्ग पिरामिड आकार और अष्टफलकीय ज्यामिति⁰ बंधन कोण। यह एक ध्रुवीय जल-घुलनशील प्रबल ऑक्सीकारक है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें