BrF2 लुईस संरचना, विशेषताएं:13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए

हम BrF . की लुईस संरचना बनाने के बारे में चर्चा करेंगे₂, अनुनाद, आकार, औपचारिक आवेश, कोण, अष्टक नियम, BrF2 लुईस संरचना के एकाकी जोड़े। BrF2 की संयोजकता इलेक्ट्रॉन, संकरण, घुलनशीलता, सहसंयोजक प्रकृति और ध्रुवता को भी समझाया गया है।

BRF₂ ब्रोमो डिफ्लोराइड भी कहा जाता है। ब्रोमीन परमाणु के चारों ओर BrF . में दो फ्लोरीन परमाणु होते हैं₂ आयन लुईस संरचना वे ब्रोमीन (Br) परमाणु और प्रत्येक फ्लोरीन (F) परमाणु के बीच इलेक्ट्रॉन साझा करके सहसंयोजक यौगिक बनाते हैं। फ्लोरीन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के 3 एकाकी जोड़े होते हैं।

BrF कैसे आकर्षित करें₂ लुईस संरचना?

लुईस की संरचना BrF2 को नीचे दिखाए अनुसार खींचा जा सकता है:

चरण 1: संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें

ब्रोमीन और फ्लोरीन हैलोजन का समूह है जो 17 . में आता है^th आवर्त सारणी के समूह और उनमें से प्रत्येक में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

BrF . में ब्रोमीन परमाणु के सबसे बाहरी संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या₂ = 7

BaF . में फ्लोरीन परमाणु के सबसे बाहरी संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या₂ = 7

ब्रोमो डिफ्लुओराइड में दो फ्लोरीन परमाणु होते हैं, जिससे कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता 7+7(2) = 21 . हो जाती है.

चरण 2: कम से कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु चुनें और अणु के केंद्र में डालें।

आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे की ओर इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान घटता जाता है। अतः ब्रोमीन का विद्युत ऋणात्मक मान फ्लोरीन के विद्युत ऋणात्मक मान की तुलना में कम होता है।

इसकी सबसे कम विद्युत ऋणात्मकता के कारण, ब्रोमीन परमाणु अणु के केंद्र में रखा जाता है और दो फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा होता है।

चरण 3: परमाणुओं के बीच एक बंधन का प्रतिनिधित्व करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को रखें

प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु और फ्लोरीन परमाणु के बीच दो इलेक्ट्रॉनों को इस तरह रखें कि एक BrF . में प्रत्येक परमाणु के बीच बांड बन जाएं₂ अणु।

चरण १: ऑक्टेट को पूरा करने के लिए, शेष अबंधित इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच वितरित किया जाता है।

BrF . में कुल 21 संयोजकता इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं₂ अणु इनमें से चार इलेक्ट्रॉनों का उपयोग ब्रोमीन-फ्लोरीन परमाणुओं के साथ बंधन बनाने के लिए किया जाता है और शेष 17 इलेक्ट्रॉन गैर-बंधित इलेक्ट्रॉन होते हैं।

प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु ऑक्टेट को पूरा करने के लिए गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों से प्रत्येक में छह इलेक्ट्रॉन और ब्रोमीन से बने एकल बंधन से दो इलेक्ट्रॉन लेता है। चूंकि BrF2 अणु में दो फ्लोरीन परमाणु मौजूद होते हैं, इसलिए इसमें 12 गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

शेष 5 गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय परमाणु पर रखा जाना बाकी है जो ब्रोमीन परमाणु है और चार इलेक्ट्रॉनों का उपयोग फ्लोरीन परमाणुओं के साथ एकल बंधन बनाने के लिए किया जाता है। इसलिए ब्रोमीन कुल नौ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और एक विस्तारित ऑक्टेट बनाता है।

BRF₂ लुईस संरचना अनुनाद:

प्रतिध्वनि लिखना संभव नहीं है ब्रोमो फ्लोराइड लुईस के लिए संरचना संरचना क्योंकि फ्लोरीन के पूर्ण ऑक्टेट विन्यास और ब्रोमीन के विस्तारित ऑक्टेट विन्यास के कारण।

BrF . में₂, ब्रोमीन केंद्रीय परमाणु के आस-पास के इलेक्ट्रॉनों को एक ऑक्टेट से आगे बढ़ाया जाना चाहिए जो कि इसके वैलेंस शेल में नौ इलेक्ट्रॉन हैं। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने के लिए अपने खाली 4d ऑर्बिटल्स का उपयोग करके ब्रोमीन ऑक्टेट नियम को पार कर जाता है। इसलिए यह अपने अकेले युग्म इलेक्ट्रॉन का उपयोग करके एक बंधन नहीं बनाएगा।

दो फ्लोरीन परमाणु के लिए अष्टक पूरा हो गया है और यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को समायोजित नहीं कर सकता है।

BRF₂ लुईस संरचना आकार:

बीआरएफ2 लुईस की संरचना कोई आकार नहीं है क्योंकि केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु इलेक्ट्रॉन घनत्व के 4.5 क्षेत्रों से घिरा हुआ है - दो एकल बंधन और 2.5 अकेला जोड़े, जिसका अर्थ है कि इसकी स्टेरिक संख्या 4.5 के बराबर होगी जो एक दशमलव अंक है।

केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु के 5 अबंधित इलेक्ट्रॉन उनके बीच उच्च प्रतिकर्षण दिखाते हैं और ये गैर-बंधित इलेक्ट्रॉन भी विषम प्रकृति के होते हैं इसलिए ब्रोमो डिफ्लुओराइड का आकार कोई आकार नहीं दिखाता है।

BRF₂ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार:

वह आवेश जो ब्रोमीन और फ्लोरीन परमाणुओं को एक अणु में दो परमाणुओं के बीच समान रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए सौंपा गया है।

BrF2 . का औपचारिक प्रभार लुईस की संरचना कुछ भी नहीं है

औपचारिक चार्ज = [मुक्त अवस्था वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गिनती] - {[कुल एकाकी जोड़ी इलेक्ट्रॉनों की गिनती] + 1/2 [कुल बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की गिनती]}

ब्रोमीन के लिए हम इसे नीचे के रूप में देखते हैं:

ब्रोमीन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या =7

एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 5

बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 4

ब्रोमीन का औपचारिक प्रभार= 7-{5+1/2(4)}

                                        = 0

ब्रोमो फ्लोराइड में ब्रोमीन परमाणु पर फॉर्मूला चार्ज लुईस की संरचना 0 है

फ्लोरीन के लिए:

फ्लोरीन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या =7

फ्लोरीन में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या=6

बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 2

फ्लोरीन का औपचारिक प्रभार=7-{6+1/2(2)}

                                      =0

BrF2 . में फ्लोरीन परमाणु लुईस की संरचना 0 का औपचारिक प्रभार है।

BRF₂ लुईस संरचना कोण:

बीआरएफ2 लुईस की संरचना कोई कोण न हो। चूँकि विषम संख्या में अबंधित इलेक्ट्रॉन होने के कारण इनका आकार विशेष नहीं होता है इसलिए कोण का अनुमान लगाना संभव नहीं है।

BRF₂ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम:

BrF2 . में लुईस की संरचनाफ्लोरीन परमाणु के सबसे बाहरी कोश में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं इसलिए इसका पूर्ण अष्टक विन्यास होता है। ब्रोमीन परमाणु के सबसे बाहरी कोश में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होने के कारण अष्टक नियम से विचलन होता है। इसलिए ब्रोमीन परमाणु ने अष्टक का विस्तार किया है।

BRF₂ लुईस संरचना अकेला जोड़ा:

एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो आबंधन प्रक्रिया में शामिल नहीं होते हैं।

ब्रोमो फ्लोराइड में ब्रोमीन का अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन लुईस की संरचना = 2 युग्मित इलेक्ट्रॉन तथा एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन।

ब्रोमो फ्लोराइड में फ्लोरीन का अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन लुईस की संरचना = 3

BRF₂ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन:

ब्रोमीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 4s . है² 3d¹⁰ 4p⁵

ब्रोमीन में मौजूद सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या सात है। इसलिए यह देखा गया है कि सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन 4s और 4p कक्षक में मौजूद हैं।

फ्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है²2s²2p⁵

फ्लोरीन में मौजूद सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन है 7

ब्रोमो डिफ्लुओराइड में मौजूद दो फ्लोरीन परमाणु, इसलिए BaF . के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या₂ 7+7(2) =21 है।

BRF₂ संकरण:

संयोजकता कोश में ब्रोमीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 4s . है² 4p⁵. Br परमाणु की जमीनी अवस्था में हम देखते हैं कि केवल एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है और BrF . बनाता है_2, 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। उत्तेजित अवस्था में ब्रोमीन परमाणु के 4p कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन 4d कक्षक में उत्तेजित होकर कुल 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बनाता है।

एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन को छोड़कर दो इलेक्ट्रॉनों की सहायता से दो फ्लोरीन परमाणुओं के लिए युग्मन होता है। 4d कक्षक में उपस्थित अयुग्मित इलेक्ट्रॉन अत्यधिक अस्थिर है और इसका अस्तित्व नहीं है।

BrF . के तीन संभावित तरीके₂ स्थिर अणु बनो

1. एक इलेक्ट्रॉन खोकर यह sp3 . बनाता है दो अकेली जोड़ी के साथ संकरण इलेक्ट्रॉन का।
2.  BRF₂ BrF बनाने के लिए दूसरे फ्लोरीन परमाणु के साथ बंध सकता है₃ अणु जो sp . प्राप्त करते हैं³घ संकरण
3. एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके BrF₂ BrF form बना सकते हैं₂^- जो स्पा प्राप्त करते हैं³घ संकरण

BRF₂ घुलनशीलता:

BrF . की जलयोजन ऊर्जा₂ कम है इसलिए घुलनशीलता भी कम हो जाती है। बीआरएफ₂ इंटरहैलोजन यौगिक है, हाइड्रोलिसिस पर वे फ्लोरो आयन और ब्रोमो ऑक्सीफ्लोराइड आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं।

कैसे BrF₂ पानी में कम घुलनशील है?

इंटरहैलोजन यौगिकों का हाइड्रोलिसिस छोटे हलोजन से प्राप्त एक हैलाइड आयन उत्पन्न करता है जो कि फ्लोरीन और ऑक्सीफ्लोराइड आयन से बड़े हैलोजन से होता है जो ब्रोमीन से होता है।

क्यों BrF₂ पानी में कम घुलनशील है?

जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, अतिरिक्त संयोजकता कोश के जुड़ने से परमाणु का आकार बढ़ता जाता है। ब्रोमीन आयन का आकार जितना बड़ा होगा, जलयोजन ऊर्जा उतनी ही कम होगी, क्योंकि बड़ा परमाणु बड़ी संख्या में पानी के अणुओं को अपने आसपास नहीं रख सकता है।

क्या BrF₂ आयनिक?

BRF₂ आयनिक यौगिक नहीं है लेकिन यह प्रकृति में सहसंयोजक है।

क्यों BrF₂ आयनिक नहीं है?

आयनिक यौगिकों में इलेक्ट्रॉन का पूर्ण स्थानांतरण होता है और धातु परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और यह इलेक्ट्रॉन आयनिक यौगिक में अधातु परमाणु द्वारा स्वीकार किया जाता है।

लेकिन BrF . में₂इसके स्थान पर इलेक्ट्रॉन का पूर्ण स्थानांतरण नहीं होता है, इस अणु में इलेक्ट्रॉन का बंटवारा पाया जाता है इसलिए BrF₂ एक सहसंयोजक यौगिक है और यह अंतर-हलोजन यौगिक भी है इसलिए आयनिक बंधन मौजूद नहीं है।

कैसे BrF₂ आयनिक नहीं है?

BRF₂ प्रकृति में सहसंयोजक है क्योंकि ब्रोमीन का इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू 2.96 है और फ्लोरीन का इलेक्ट्रोनगेटिविटी वैल्यू 3.98 है, ब्रोमीन और फ्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच का अंतर BrF में है।₂ अणु 1.02 से 1.5 कम है जो सहसंयोजक वर्ण के अंतर्गत आता है।

क्या BrF₂ अम्लीय या बुनियादी?

BrF . की अम्लीय और क्षारीय प्रकृति का निर्धारण करना कठिन होगा₂ अणु।

BrF . के अम्लीय या क्षारीय चरित्र को निर्धारित करना कठिन क्यों है?₂?

ब्रोमीन परमाणु में 2 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म तथा एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए अणु की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति का निर्धारण करना कठिन है।

BrF . के अम्लीय या क्षारीय चरित्र को निर्धारित करना कितना कठिन है?₂?

लुईस एसिड इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता हैं। अगर BrF₂ एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है तो यह BrF . बनाता है₃^- जो एक लुईस एसिड है, जबकि, अगर यह एक इलेक्ट्रॉन खो देता है तो यह लुईस बेस के रूप में कार्य करता है।

क्या BrF₂ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

BrF . की ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय प्रकृति को निर्धारित करना कठिन है_2.

BrF . की ध्रुवता का निर्धारण करना कठिन क्यों है?₂?

अणु की ध्रुवीयता उसके आकार और बंधन की ध्रुवता पर निर्भर करती है। ध्रुवीय सहसंयोजक अणु के लिए विद्युत ऋणात्मक का मान 0.5 से 2.0 तक भिन्न होना चाहिए।

BrF . की ध्रुवता का निर्धारण करना कितना कठिन है?₂?

BrF2 अणु का कोई आकार नहीं होता है और ब्रोमो डिफ्लुओराइड का विद्युत ऋणात्मक मान 1.02 होता है। इसलिए यह निर्धारित करना कठिन है ध्रुवीय और गैर ध्रुवीय BrF2 की प्रकृति।

सारांश:

इस लेख में हमने अध्ययन किया कि कैसे आकर्षित किया जाए लुईस की संरचना ब्रोमो डिफ्लोराइड, अनुनाद संरचना, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, इलेक्ट्रॉन की अकेली जोड़ी के लिए। एसपी³संकरण, अणु की ध्रुवता, घुलनशीलता गुण और अम्लीय गुण का भी अध्ययन किया जाता है।   

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सुप्रिया उपाध्याय

नमस्ते...मैं सुप्रिया उपाध्याय हूं, रसायन विज्ञान अवधारणाओं की अच्छी समझ के साथ कार्बनिक रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर हूं और एंटी कैंसर एजेंट के संश्लेषण में जूनियर रिसर्च फेलो के रूप में काम किया है। पोस्ट ग्रेजुएट थीसिस के हिस्से के रूप में एंटी-माइक्रोबियल पॉलिमर संश्लेषण पर भी काम किया।