Brf2 लुईस संरचना, विशेषताएं:13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए

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ब्रोमो डिफ्लुओराइड (BrF .)2) को इंटरहैलोजन यौगिक माना जा सकता है। यहां हम BrF . के बारे में चर्चा करेंगे2 लुईस संरचना और इसकी ज्यामिति, संकरण, एकाकी जोड़े आदि के बारे में अध्ययन करने में इसने हमारी मदद कैसे की।

Brf21 लुईस संरचना में कुल 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जिसमें केंद्रीय परमाणु ब्रोमीन (Br) के बाहरी शेल में 9 इलेक्ट्रॉन होते हैं यानी 4 फ्लोरीन परमाणुओं और 2 गैर-बंधुआ (5 अकेला जोड़े और एक अयुग्मित) से बने बंधों से 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ) इलेक्ट्रॉन। यह अष्टक नियम का उल्लंघन करता है।

Brf2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

BRF2 यौगिक के बाह्यतम कोश में 21 विषम संख्या वाले संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।

ब्रोमीन और फ्लोरीन दोनों p ब्लॉक तत्वों से संबंधित हैं और 17 . के अंतर्गत भी आते हैंth समूह। हम जानते हैं कि किसी परमाणु की संयोजकता इलेक्ट्रॉन संख्या उसकी समूह संख्या को घटाकर 10 होगी, इसलिए,

Br का संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 17-10 = 7

F का संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 17-10 = 7

इसलिए, BrF . का कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन2 = 7 + 7(2) =21

Brf2 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

BrF2 लुईस संरचना Br और F परमाणुओं के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के आधार पर खींचा जाता है।

1) मौजूद कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या जानें

BrF . में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या2 21 है (ब्रोमीन से 7 इलेक्ट्रॉन और 14 फ्लोरीन परमाणुओं से 2 इलेक्ट्रॉन)।

2) कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुनें और शेष परमाणुओं को केंद्रीय परमाणु के चारों ओर रखें।

F परमाणु की तुलना में Br कम विद्युत ऋणात्मक है और इसलिए इसे केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है और 2 फ्लोरीन परमाणुओं को Br के चारों ओर रखा जाता है।

  एफ बीआर एफ

3) केंद्रीय परमाणु और बाहरी परमाणुओं को उसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर बांधें।

  एफ: बीआर: एफ

BrF . के 21 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों में से2 ब्रोमीन और 4 फ्लोरीन परमाणुओं के बीच बंधन बनाने के लिए 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है, इसलिए शेष 17 गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं।

4) शेष गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच अपना अष्टक पूरा करने के लिए वितरित किया जाता है।

BrF2 की लुईस संरचना

17 गैर-बंधित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं और इसलिए प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु अपने अष्टक (गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों से 6 और ब्रोमीन से बने एकल बंधन से 6) को पूरा करने के लिए गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉनों से प्रत्येक में 2 इलेक्ट्रॉन लेते हैं। इस प्रकार 2 फ्लोरीन परमाणु 12 अबंधित इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं।

शेष 5 गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों को Br परमाणु पर रखा जाता है, इस प्रकार यह कुल 9 इलेक्ट्रॉनों (गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों से 5 और बनने वाले बंध से 4) को प्राप्त करता है क्योंकि इसमें एक विस्तारित ऑक्टेट हो सकता है।

Brf2 लुईस संरचना अकेला जोड़े

यदि हम BrF2 . में केंद्रीय परमाणु Br को देखें तो लुईस की संरचना इसमें 5 अबंधित इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका मतलब है कि इसमें Br में इलेक्ट्रॉनों की 2 अकेली जोड़ी और एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है

 प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु में 6 अबंधित इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं अर्थात प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु में 3 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद होते हैं।

Brf2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

BRF2 8 इलेक्ट्रॉनों के विन्यास के ऑक्टेट नियम का उल्लंघन करते हैं क्योंकि केंद्रीय डोमेन परमाणु Br के सबसे बाहरी कोश में 9 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसमें एक विस्तारित ऑक्टेट हो सकता है।

इसका कारण यह है कि Br परमाणु 4 . का हैth आवर्त सारणी पर n=4 है, इसलिए इसमें एक खाली 4d कक्षीय है जो अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है और संकरण में भाग ले सकता है।

Brf2 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक Brf2 लुईस संरचना का प्रभार शून्य है.

औपचारिक लुईस संरचना में एक परमाणु पर चार्ज = मुक्त परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - गैर-बंधन (अकेला जोड़ी) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का आधा।

ब्रोमीन परमाणु पर औपचारिक आवेश

ब्रोमीन परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 7

ब्रोमीन में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 5

ब्रोमीन परमाणु में बंध इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या =4

 औपचारिक शुल्क = 7-5-4/2 = 7-5-2 =7-7 = 0

अतः ब्रोमीन परमाणु का औपचारिक आवेश = 0 . है

फ्लोरीन परमाणु पर औपचारिक प्रभार

फ्लोरीन परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 7

फ्लोरीन में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 6

फ्लोरीन परमाणु में बंध इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या =2

 औपचारिक शुल्क = 7-6-2/2 =7-6-1 =0

अतः फ्लुओरीन परमाणु का औपचारिक आवेश = 0 . है

इस प्रकार, BrF . में परमाणुओं का कुल औपचारिक आवेश2 होगा = 0

Brf2 संकरण

BrF . की संकरण अवस्था2 Br परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों और उपस्थित फ्लोरीन परमाणुओं की संख्या के आधार पर निर्धारित किया जाएगा।

F का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [He] 2s . है2 2p5

Br का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d . है10 4s2 4p5

brf2 लुईस संरचना
बीआरएफ2 लुईस संरचना संकरण

इसमें एक स्पा है3 d 2 एकाकी जोड़े और एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ संकरण BrF . की संकरण अवस्था2 यौगिक अत्यधिक अस्थिर है क्योंकि उत्तेजित में 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं जैसा कि हम उपरोक्त आरेख से देख सकते हैं और उनके साथ जुड़ने के लिए 3 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

लेकिन BrF . में केवल 2 फ्लोरीन परमाणु होते हैं2 जो केवल 2 इलेक्ट्रॉनों के साथ युग्मित कर सकता है जिससे एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन का अस्तित्व अत्यधिक अस्थिर और तार्किक रूप से असंभव हो जाता है।

यहां एकमात्र संभव तरीका यह है कि यह एक इलेक्ट्रॉन खो सकता है और sp . प्राप्त कर सकता है3 2 अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के साथ संकरण जो BrF . से अधिक स्थिर होगा2.

यह या तो एक अन्य फ्लोरीन परमाणु के साथ बंध सकता है और BrF . बन सकता है3 और स्पा प्राप्त करें3d 2 एकल जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के साथ संकरण या एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करें और BrF . बनें2- स्पा के साथ3d संकरण में इलेक्ट्रॉनों की 3 अकेली जोड़ी होती है।

Brf2 लुईस संरचना आकार

केंद्रीय परमाणु ब्रोमीन में विषम संख्या वाले इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति और इन 5 अबंधित इलेक्ट्रॉनों के बीच उच्च प्रतिकर्षण के कारण BrF का आकार2 निर्धारित करना कठिन होगा।

के अनुसार वीएसईपीआर सिद्धांत स्टेरिक नंबर एक यौगिक के आकार को निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाने वाला एक महत्वपूर्ण कारक है। मान लीजिए कि किसी यौगिक में स्टिक संख्या 4 है तो उनके पास टेट्राहेड्रल या स्क्वायर प्लानर आकार है और यदि उनके पास 5 स्टेरिक संख्या है तो उनके पास त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार है।

लेकिन BrF . की स्थिर संख्या2 4.5 पाया जाता है जो एक दशमलव अंक है और इसलिए इसका आकार निर्धारित करना कठिन है।

Brf2 लुईस संरचना कोण

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है कि BrF . के आकार को निर्धारित करना कठिन था2 इसके केंद्रीय परमाणु में विषम संख्या में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण एक एकल अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने से यह अत्यधिक अस्थिर हो जाता है और इसलिए इसके बंधन कोण को भी निर्धारित करना कठिन होता है।

Brf2 लुईस संरचना अनुनाद

बीआरएफ2 लुईस की संरचना इसकी अनुनाद संरचना नहीं है इसका कारण यह है कि इसकी संयोजकता कोश में 9 इलेक्ट्रॉनों के साथ एक विस्तारित अष्टक है।

BrF . में2 2 फ्लोरीन परमाणुओं में एक पूर्ण ऑक्टेट होता है और अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को समायोजित नहीं कर सकता है और ब्रोमीन परमाणु के लिए भी खाली 9d ऑर्बिटल्स की उपस्थिति के कारण इसके सबसे बाहरी कोश में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं और आठ इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन वाले ऑक्टेट नियम से अधिक होते हैं।

आवश्यकता से एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होने के कारण इसे ऑक्टेट को पूरा करने के लिए अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता नहीं होती है और यह अपने एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके बंधन नहीं बनाएगा जिससे इलेक्ट्रॉन संख्या में वृद्धि होगी और इसलिए इसमें अनुनाद संरचना नहीं होती है।

क्या Brf2 आयनिक है?

BrF2 एक सहसंयोजक यौगिक होगा क्योंकि इसके से लुईस की संरचना Br परमाणु और 2 फ्लोरीन परमाणुओं के बीच का बंधन इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनता है न कि इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से।

यदि हम BrF . की वैद्युतीयऋणात्मकता पर भी विचार करें2 Br और F के बीच विद्युत ऋणात्मक अंतर लगभग 1.02 है जो सहसंयोजक वर्ण श्रेणी के अंतर्गत आता है जो इसे सहसंयोजक बनाता है।

Brf2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

यदि हम यौगिक की इलेक्ट्रोनगेटिविटी पर विचार करें तो इसका मान 2.0 और 0.5 के बीच होता है जो ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिकों को ध्रुवीय बनाने के लिए एक श्रेणी मान है। लेकिन इसके आकार के बिना इसकी ध्रुवता का निर्धारण करना कठिन होगा।

लेकिन BrF2- अपने रैखिक आकार के कारण गैर-ध्रुवीय है। बीआरएफ2+ ध्रुवीय है और मुड़ी हुई आकृति है।

Brf2 घुलनशीलता

BrF . की घुलनशीलता2 इसकी ध्रुवता पर बहुत निर्भर करेगा और इसके लिए यौगिक का आकार बहुत महत्वपूर्ण है क्योंकि ध्रुवीयता एक यौगिक के आकार पर निर्भर करती है (समान ध्रुवता वाले पदार्थ एक दूसरे में घुलनशील होते हैं)।

Brf2 अम्लीय या क्षारीय है?

BrF . की अम्लीय और क्षारीय प्रकृति2 इसकी संयोजकता कोश में 2 एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म तथा एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण यह निर्धारित करना कठिन है.

यदि यह इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म खो देता है तो यह लुईस क्षार के रूप में कार्य करेगा और यदि यह इलेक्ट्रॉन के एक जोड़े को स्वीकार करता है तो लुईस अम्ल के रूप में कार्य करेगा।

निष्कर्ष -

उपरोक्त BrF . से2 लुईस संरचना हम कह सकते हैं कि BrF2 केंद्रीय परमाणु में विषम संख्या में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अत्यधिक अस्थिर है और इसके आकार को निर्धारित करना भी कठिन बना देता है कि यह ऑक्टेट नियम का उल्लंघन करता है।

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