Brf7 लुईस संरचना, संकरण पर 3 आसान चरण (समाधान)

ब्रोमीन ट्राइफ्लोराइड (BrF3) में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाला एक केंद्रीय ब्रोमीन (Br) परमाणु होता है, जो तीन फ्लोरीन (F) परमाणुओं के साथ बंधन बनाता है, जिनमें से प्रत्येक 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। लुईस संरचना दो एकल बीआर-एफ बांड और एक बीआर-एफ बांड को बांड में ब्रोमीन परमाणु पर बिंदुओं की एक जोड़ी (एक अकेली जोड़ी का प्रतिनिधित्व) के साथ दिखाती है, जो टी-आकार की आणविक ज्यामिति का संकेत देती है। ब्रोमीन परमाणु पर दो एकाकी युग्मों के परिणामस्वरूप कुल 28 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। अक्षीय फ्लोरीन के लिए बंधन कोण 90° से कम और भूमध्यरेखीय फ्लोरीन के लिए 120° से कम होते हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर (Br: 2.96, F: 3.98) और Br पर अकेले जोड़े BrF3 की प्रतिक्रियाशीलता और फ्लोरिनेटिंग एजेंट के रूप में इसके उपयोग को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करते हैं।

मूल बातें समझना

रसायन विज्ञान में, समझ मूल बातें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, आणविक ज्यामिति और रासायनिक बंधन आवश्यक है। ये अवधारणाएँ हमें निर्धारित करने में मदद करें संरचना और अणुओं के गुण. में इस लेख, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का पता लगाएंगे और लुईस की संरचना BrF3 के बारे में, चर्चा करें कि क्या यह आयनिक है या सहसंयोजक है, और निर्धारित करें कि यह ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय।

BrF3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन

BrF3 के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को समझने के लिए, हमें देखने की जरूरत है इलेक्ट्रॉन विन्यास ब्रोमीन (Br) और फ्लोरीन (F) का। ब्रोमीन है एक परमाणुआईसी नंबर 35 का, मतलब यह है 35 इलेक्ट्रॉनों. इलेक्ट्रॉन विन्यास ब्रोमीन की मात्रा 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5 है। फ्लोरीन, पर दूसरी तरफ, है एक परमाणुआईसी नंबर 9 की और एक इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s^2 2s^2 2p^5 का.

BrF3 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करने के लिए, हमें यह विचार करना होगा कि ब्रोमीन 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है (क्योंकि यह समूह 7 में है) आवर्त सारणी) और प्रत्येक फ्लोरीन 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। चूंकि तीन हैं फ्लोरीन परमाणु BrF3 में, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 7 + 3(7) = 28 है।

BrF3 लुईस संरचना का नाम

RSI लुईस की संरचना BrF3 हमें एक अणु में परमाणुओं और एकाकी युग्मों की व्यवस्था को देखने में मदद करता है। BrF3 में, ब्रोमीन केंद्रीय परमाणु है, और तीन फ्लोरीन परमाणु उससे बंधे हैं. लुईस की संरचना BrF3 को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

F
|
F--Br--F
|
F

नाम का लुईस की संरचना BrF3 के लिए ब्रोमीन ट्राइफ्लोराइड है।

क्या BrF3 आयनिक है?

यह निर्धारित करने के लिए कि क्या BrF3 आयनिक या सहसंयोजक है, हमें ब्रोमीन और फ्लोरीन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर पर विचार करने की आवश्यकता है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी है एक नाप of एक परमाणुकी क्षमता इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक रासायनिक बंधन. ब्रोमीन है एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.96 का, जबकि फ्लोरीन का है एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.98 की.

इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर ब्रोमीन और फ्लोरीन के बीच 3.98 - 2.96 = 1.02 है। चूंकि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर अपेक्षाकृत छोटा है, इसलिए BrF3 को सहसंयोजक यौगिक माना जाता है एक आयनिक यौगिक.

क्या BrF3 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

यह निर्धारित करने के लिए कि क्या BrF3 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय, हमें आणविक आकार और की उपस्थिति पर विचार करने की आवश्यकता है कोई भी अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों का. BrF3 में, केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु तीन से घिरा होता है फ्लोरीन परमाणु. BrF3 का आणविक आकार तीन के साथ त्रिकोणीय द्विपिरामिडल है फ्लोरीन परमाणु गठन एक त्रिकोणीय आधार और शेष दो पद इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े द्वारा कब्जा कर लिया गया।

इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की उपस्थिति अणु में आवेश का असमान वितरण करती है, जिससे BrF3 बनता है एक ध्रुवीय अणु. इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर ब्रोमीन और फ्लोरीन के बीच भी BrF3 की ध्रुवता में योगदान होता है।

Brf3 लुईस संरचना का चित्रण

Brf3 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

आरेखण लुईस की संरचना Brf3 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, आणविक ज्यामिति, रासायनिक बंधन और ऑक्टेट नियम की अवधारणा को समझना शामिल है। लुईस की संरचना is एक दृश्य प्रतिनिधित्व एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था। यह हमें अणु के बंधन और आकार को समझने में मदद करता है।

आकर्षित करने के लिए लुईस की संरचना Brf3 के लिए, हमें चरण-दर-चरण प्रक्रिया का पालन करना होगा:

1. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें:
2. ब्रोमीन (Br) समूह 7ए में है, इसलिए इसमें 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।
3. फ्लोरीन (एफ) समूह 7ए में है, इसलिए इसमें 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन भी हैं।
4. चूंकि तीन हैं फ्लोरीन परमाणु Brf3 में, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को 3 से गुणा करते हैं।
5. कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 7 (बीआर) + 7 (एफ) x 3 = 28.
6. केंद्रीय परमाणु को पहचानें:
7. Brf3 में, ब्रोमीन (Br) केंद्रीय परमाणु है क्योंकि यह फ्लोरीन (F) की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है।
8. केंद्रीय परमाणु आमतौर पर है सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व अणु में।
9. केंद्रीय परमाणु को आसपास के परमाणुओं से जोड़ें:
10. ब्रोमीन (Br) बनता है सहसंयोजक बांड तीन फ्लोरीन (एफ) परमाणुओं के साथ।
11. प्रत्येक बंधन के होते हैं दो इलेक्ट्रॉनों, एक ब्रोमीन से और एक फ्लोरीन से।
12. शेष इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें:
13. परमाणुओं को जोड़ने के बाद, ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें।
14. ऑक्टेट नियम कहता है कि परमाणु प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं एक स्थिर विन्यास 8 इलेक्ट्रॉनों के साथ उनका सबसे बाहरी आवरण.
15. किसी भी शेष इलेक्ट्रॉन को केंद्रीय परमाणु पर रखें:
16. यदि आस-पास के परमाणुओं के चारों ओर वितरित करने के बाद कोई इलेक्ट्रॉन बचे हैं, तो उन्हें केंद्रीय परमाणु पर एकाकी जोड़े के रूप में रखें।

Brf3 की लुईस डॉट संरचना

लुईस बिंदु संरचना Brf3 का प्रतिनिधित्व इस प्रकार किया जा सकता है:

Brf3 में, ब्रोमीन (Br) परमाणु तीन फ्लोरीन (एफ) परमाणुओं से घिरा हुआ है। प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु शेयर एक इलेक्ट्रॉन ब्रोमीन के साथ, जिसके परिणामस्वरूप तीन होते हैं सहसंयोजक बांड. शेष इलेक्ट्रॉन ब्रोमीन परमाणु पर एकाकी जोड़े के रूप में रखे जाते हैं।

Brf3 3D लुईस संरचना

3D लुईस की संरचना Brf3 को एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार के रूप में देखा जा सकता है। ब्रोमीन परमाणु तीनों के साथ केंद्र में स्थित है फ्लोरीन परमाणु में क्रमबद्ध एक त्रिकोणीय आकार इसके आसपास। दो अकेले जोड़े ब्रोमीन परमाणु पर स्थित हैं अक्षीय स्थिति, के लिए सीधा त्रिकोणीय तल द्वारा गठित फ्लोरीन परमाणु.

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि लुईस की संरचना प्रदान करता है एक सरलीकृत प्रतिनिधित्व of अणु की इलेक्ट्रॉन व्यवस्था. यह हमें अणु के बंधन और आकार को समझने में मदद करता है, लेकिन इसका कोई हिसाब नहीं है वास्तविक त्रि-आयामी संरचना और la इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण.

Brf3 लुईस संरचना का विस्तृत विश्लेषण

ब्रोमीन ट्राइफ्लोराइड (BrF3) है एक रासायनिक यौगिक जिसमें शामिल हैं एक ब्रोमीन परमाणु और तीन फ्लोरीन परमाणु. समझने के लिए इसकी संरचना, हम इसका विश्लेषण कर सकते हैं लुईस की संरचना, जो प्रदान करता है बहुमूल्य जानकारी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था और आणविक ज्यामिति के बारे में।

Brf3 लुईस संरचना लोन जोड़े

में लुईस की संरचना BrF3 में, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करके शुरू करते हैं। ब्रोमीन समूह 7ए में है, इसलिए इसमें सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु योगदान देता है एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन. इसलिए, BrF3 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 26 है।

वितरित करने के लिए इलेक्ट्रॉन, हम ब्रोमीन परमाणु को केंद्र में रखते हैं और इसे तीनों से घेरते हैं फ्लोरीन परमाणु. प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु रूपों एक एकल बंधन ब्रोमीन परमाणु के साथ, जिसके परिणामस्वरूप तीन होते हैं सहसंयोजक बांड. बनने के बाद ये बंधन, हम बचे हैं 23 इलेक्ट्रॉनों.

इसके बाद, हम शेष इलेक्ट्रॉनों को एकाकी जोड़े के रूप में वितरित करते हैं। तब से प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के पास पहले से ही है एक पूर्ण अष्टक, शेष इलेक्ट्रॉनों को ब्रोमीन परमाणु पर रखा जाता है। BrF3 के मामले में, ब्रोमीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े होते हैं। ये अकेले जोड़े अणु के आणविक आकार और ध्रुवता को निर्धारित करने के लिए महत्वपूर्ण हैं।

Brf3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम राज्यों कि परमाणु प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास साथ में एक पूर्ण बाहरी आवरण of आठ इलेक्ट्रॉन. BrF3 के मामले में, ब्रोमीन परमाणु में कुल सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और तीन बनते हैं सहसंयोजक बांड साथ फ्लोरीन परमाणु. शेयर करके ये इलेक्ट्रॉन, ब्रोमीन परमाणु प्राप्त करता है एक पूर्ण अष्टक, अष्टक नियम को संतुष्ट करते हुए।

Brf3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आरोप is एक काॅन्सेप्ट निर्धारित करते थे बंटवारा एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की. यह हमें समझने में मदद करता है स्थिरता और की प्रतिक्रियाशीलता विभिन्न संरचनाएँ. की गणना करना la औपचारिक आरोप of एक परमाणु, हम इसमें मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना इसमें वास्तव में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या से करते हैं लुईस की संरचना.

में लुईस की संरचना BrF3 के, ब्रोमीन परमाणु में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह तीन बंधन जोड़े और तीन एकाकी जोड़े से घिरा होता है। लगाने से सूत्र एसटी औपचारिक आरोप (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - एकाकी जोड़े - 1/2 * बंधन जोड़े), हम पाते हैं la औपचारिक आरोप ब्रोमीन परमाणु पर शून्य है. इससे पता चलता है कि लुईस की संरचना BrF3 का स्थिर है.

Brf3 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद संरचनाएं रहे विभिन्न प्रतिनिधित्व एक अणु का जिसे भीतर इलेक्ट्रॉनों को घुमाकर खींचा जा सकता है लुईस की संरचना. BrF3 के मामले में, हैं कोई अनुनाद संरचना नहीं क्योंकि ब्रोमीन परमाणु पर एकाकी युग्मों की उपस्थिति के कारण इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था निश्चित होती है।

ज्यामिति और संकरण को समझना

अणु की संयोजन क्षमता प्ले एक महत्वपूर्ण भूमिका निर्धारित करने में la आणविक ज्यामिति और रासायनिक संबंध एक अणु का। व्यवस्था of ये इलेक्ट्रॉन केंद्रीय परमाणु के चारों ओर अनुसरण करता है निश्चित नियम और सिद्धांत, जैसे ऑक्टेट नियम और la इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत। ऐसा ही एक अणु जो प्रदर्शित करता है ये सिद्धांत ब्रोमीन ट्राइफ्लोराइड (BrF3) है।

Brf3 लुईस संरचना आणविक ज्यामिति

BrF3 की आणविक ज्यामिति को समझने के लिए, हमें पहले इसे निर्धारित करने की आवश्यकता है लुईस की संरचना। लुईस की संरचना is एक आरेख यह एक अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करता है। BrF3 के मामले में, ब्रोमीन (Br) तीन फ्लोरीन (F) परमाणुओं से घिरा केंद्रीय परमाणु है।

आकर्षित करने के लिए लुईस की संरचना BrF3 की शुरुआत हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना से करते हैं। ब्रोमीन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है, जिससे हमें कुल 26 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।

इसके बाद, हम परमाणुओं को व्यवस्थित करते हैं एक तरीका है यह ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करता है, जहां प्रत्येक परमाणु (हाइड्रोजन को छोड़कर) का लक्ष्य 8 इलेक्ट्रॉनों को रखना है इसका सबसे बाहरी आवरण. BrF3 के मामले में, ब्रोमीन केंद्रीय परमाणु होगा क्योंकि यह फ्लोरीन की तुलना में कम विद्युतीय है।

फिर हम वितरित करते हैं शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के चारों ओर, यह सुनिश्चित करते हुए कि प्रत्येक परमाणु के पास है एक अष्टक. BrF3 के मामले में, हम ब्रोमीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े रखते हैं एक बंधन जोड़ी ब्रोमीन और के बीच प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु। यह व्यवस्था प्रत्येक परमाणु के लिए ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करते हुए, हमें कुल 26 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मिलते हैं।

Brf3 लुईस संरचना इलेक्ट्रॉन ज्यामिति

इलेक्ट्रॉन ज्यामिति एक अणु का तात्पर्य है स्थानिक व्यवस्था of सब इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय परमाणु के आसपास, सहित दोनों का जुड़ाव और अकेले जोड़े. BrF3 के मामले में, इलेक्ट्रॉन ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडल है।

संकल्प करना इलेक्ट्रॉन ज्यामिति, हम प्रयोग करते हैं वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) लिखित। के अनुसार यह सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, जिससे वे स्वयं को यथासंभव दूर व्यवस्थित कर लेते हैं। BrF3 में, तीन बंधन जोड़े और ब्रोमीन परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े अपनाते हैं एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय व्यवस्था.

Brf3 संकरण

संकरण है प्रक्रिया जिसमें परमाणु कक्षाएँ बनाने के लिए मिश्रण करें नये संकर कक्षक, जो फिर बॉन्डिंग में भाग लेते हैं। BrF3 के मामले में, केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु sp3d संकरण से गुजरता है।

एसपी3डी संकरण शामिल है मिश्रण of एक एस कक्षक, तीन पी कक्षक, और एक d कक्षक से पाँच sp3d संकर कक्षक बनते हैं। ये संकर कक्षाएँ फिर अपने आप को व्यवस्थित करें एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति ब्रोमीन परमाणु के चारों ओर, इलेक्ट्रॉनों के बंधन और अकेले जोड़े को समायोजित करना।

Brf3 के भौतिक और रासायनिक गुण

Brf3 घुलनशीलता

यह करने के लिए आता है घुलनशीलता Brf3 पर विचार करना महत्वपूर्ण है इसके आणविक गुण. Brf3 ब्रोमीन (Br) और फ्लोरीन (F) परमाणुओं से बना एक सहसंयोजक यौगिक है। इसे ब्रोमीन ट्राइफ्लोराइड के नाम से जाना जाता है और इसमें मौजूद है एक आणविक सूत्र BrF3 का.

घुलनशीलता की दृष्टि से Brf3 घुलनशील है ध्रुवीय सॉल्वैंट्स जैसे पानी. यह ध्रुवीय की उपस्थिति के कारण है सहसंयोजक बांड ब्रोमीन और के बीच फ्लोरीन परमाणु. ये बंधन परिणाम में आंशिक धनात्मक आवेश ब्रोमीन परमाणु पर और आंशिक नकारात्मक आरोप पर फ्लोरीन परमाणु. ये आंशिक शुल्क Brf3 को इंटरैक्ट करने की अनुमति दें ध्रुवीय अणु पानी का, की ओर अग्रसर इसकी घुलनशीलता.

Brf3 अम्लीय है या क्षारीय?

यह निर्धारित करने के लिए कि Brf3 अम्लीय है या क्षारीय, हमें इसके रासायनिक गुणों पर विचार करने की आवश्यकता है। Brf3 एक अणु है जो ऑक्टेट नियम का पालन करता है, जो बताता है कि परमाणु प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास साथ में आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन.

Brf3 के मामले में, ब्रोमीन परमाणु में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु योगदान देता है एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन. इससे कुल प्राप्त होता है 10 वैलेंस इलेक्ट्रॉन Brf3 के लिए. के अनुसार वीएसईपीआर लिखित (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत), अणु अपनाता है एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड आणविक ज्यामिति.

केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु पर एकाकी जोड़े की उपस्थिति के कारण, Brf3 लुईस एसिड के रूप में कार्य कर सकता है। एक लुईस एसिड is एक पदार्थ जो कि दौरान इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार कर सकता है एक रासायनिक प्रतिक्रिया. इसलिए, Brf3 प्रदर्शित कर सकता है अम्लीय गुण.

क्या Brf3 में द्विध्रुव आघूर्ण है?

यह निर्धारित करने के लिए कि क्या Brf3 में द्विध्रुव आघूर्ण है, हमें ध्रुवता पर विचार करने की आवश्यकता है इसके बंधन और आणविक आकार. Brf3 में, ब्रोमीन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है फ्लोरीन परमाणु. इसका परिणाम ध्रुवीय में सहसंयोजक बांड ब्रोमीन और के बीच फ्लोरीन परमाणु.

Brf3 का आणविक आकार त्रिकोणीय द्विपिरामिडल है, जिसके केंद्र में ब्रोमीन परमाणु और तीन हैं फ्लोरीन परमाणु इसके चारों ओर व्यवस्था की गई। ध्रुवीय बंधन Brf3 में एक दूसरे के कारण रद्द न करें असममित व्यवस्था परमाणुओं का.

As नतीजा # परिणाम, Brf3 है एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण, इसे बना रहे हैं एक ध्रुवीय अणु. द्विध्रुवीय क्षण की उपस्थिति अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन घनत्व के असमान वितरण को इंगित करती है।

तुलना और विरोधाभास

जब समझने की बात आती है ध्रुवीयता और रासायनिक गुण अणुओं के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, आणविक ज्यामिति और रासायनिक बंधन जैसे कारकों पर विचार करना महत्वपूर्ण है। में यह चर्चा, हम अन्वेषण करेंगे तुलना और बीच विरोधाभास दो अणु: BrF3 और BF3. विशेष रूप से, हम इस बात पर ध्यान देंगे कि BrF3 ध्रुवीय क्यों है, BF3 गैर-ध्रुवीय क्यों है, और BF3 को लुईस एसिड क्यों माना जाता है।

BrF3 ध्रुवीय क्यों है?

यह समझने के लिए कि BrF3 ध्रुवीय क्यों है, हमें जांच करने की आवश्यकता है इसकी आणविक संरचना और बंटवारा of इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन. BrF3 से मिलकर बनता है एक ब्रोमीन परमाणु (ब्र) और तीन फ्लोरीन परमाणु (च)। केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु तीन से घिरा हुआ है फ्लोरीन परमाणु, उनमें से दो का गठन हुआ एक टी-आकार की व्यवस्था और तीसरा फ्लोरीन परमाणु कब्जे एक अक्षीय स्थिति.

के अनुसार वीएसईपीआर लिखित (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत), केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी जोड़े की उपस्थिति पैदा करती है एक इलेक्ट्रॉन बादल वह सममित नहीं है. यह असमान वितरण of इलेक्ट्रॉन परिणाम एक आणविक आकार में जो त्रिकोणीय द्विपिरामिडल है। अकेले जोड़ों की उपस्थिति के कारण, इलेक्ट्रॉन घनत्व पर उच्चतर है एक तरफ अणु का, इसे ध्रुवीय बनाना।

BF3 अध्रुवीय क्यों है?

BrF3 के विपरीत, BF3 है एक गैरध्रुवीय अणु. BF3 से मिलकर बनता है एक बोरान परमाणु (बी) और तीन फ्लोरीन परमाणु (च)। केंद्रीय बोरान परमाणु तीन से घिरा हुआ है फ्लोरीन परमाणु, गठन करना एक त्रिकोणीय तलीय आणविक ज्यामिति. BrF3 के विपरीत, BF3 में नहीं है कोई भी अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों पर केंद्रीय बोरान परमाणु.

अनुपस्थिति में अकेले जोड़े की BF3 परिणाम in एक सममित वितरण अणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व का। तीनो फ्लोरीन परमाणु पर स्थित हैं समान दूरी से केंद्रीय बोरान परमाणु, एक ऐसा अणु बनाना जो गैर-ध्रुवीय हो। इसका मतलब है कि अणु के पास है कोई शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण नहीं और प्रदर्शन नहीं करता कोई भी महत्वपूर्ण चार्ज पृथक्करण.

BF3 एक लुईस अम्ल क्यों है?

आगे बढ़ जाना लुईस एसिड गुण BF3 पर, हमें विचार करने की आवश्यकता है इसकी इलेक्ट्रॉन की कमी और इसकी क्षमता इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करना। BF3 को लुईस एसिड के रूप में वर्गीकृत किया गया है क्योंकि इसमें है एक अधूरा अष्टक इसके वैलेंस शेल में। बोरान, BF3 में केंद्रीय परमाणु, केवल है छह संयोजकता इलेक्ट्रॉनहै, जो है दो इलेक्ट्रॉनों से कम एक स्थिर अष्टक.

के चलते यह इलेक्ट्रॉन की कमी, BF3 आसानी से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करता है एक लुईस बेस, गठन करना एक समन्वित सहसंयोजक बंधन. यह क्षमता इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करने से BF3 एक लुईस एसिड बन जाता है, क्योंकि यह कार्य कर सकता है एक इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकर्ता in रसायनिक प्रतिक्रिया.

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संदर्भ

रसायन विज्ञान में, निर्धारण के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की अवधारणा को समझना महत्वपूर्ण है आणविक ज्यामिति और रासायनिक संबंध. अष्टक नियम, इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण, तथा वीएसईपीआर सिद्धांत प्ले महत्वपूर्ण भूमिकाएं के आणविक आकार की भविष्यवाणी करने में एक यौगिक. ऐसा ही एक यौगिक ब्रोमीन ट्राइफ्लोराइड (BrF3) है, जिसमें एक केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु तीन से जुड़ा होता है फ्लोरीन परमाणु.

BrF3 के आणविक आकार का विश्लेषण करने के लिए, हमें अणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है। जबकि ब्रोमीन (Br) में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं प्रत्येक फ्लोरीन (एफ) परमाणु में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। कुल मिलाकर, हमारे पास 26 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं BrF3 अणु.

का प्रयोग इलेक्ट्रॉन बिंदु आरेख, हम केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को वितरित कर सकते हैं। चूँकि ब्रोमीन है तीन बंधन साथ में फ्लोरीन परमाणु, हम जगह तीन जोड़े ब्रोमीन और के बीच इलेक्ट्रॉनों की फ्लोरीन परमाणु. इससे ब्रोमीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के दो अकेले जोड़े रह जाते हैं।

के अनुसार वीएसईपीआर सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय परमाणु के चारों ओर एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक आणविक आकार बनता है जो न्यूनतम हो जाता है यह प्रतिकर्षण. BrF3 के मामले में, तीन बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े स्वयं को एक त्रिकोणीय द्विपिरामिड आकार में व्यवस्थित करते हैं। तीनो फ्लोरीन परमाणु पर कब्जा भूमध्यरेखीय स्थिति, जबकि दो अकेले जोड़े पर कब्जा अक्षीय स्थिति.

संकरण की अवधारणा को ध्यान में रखते हुए, BrF3 में केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु sp3d संकरण से गुजरता है। इस का मतलब है कि ब्रोमीन परमाणु के तीन 3पी ऑर्बिटल्स और एक 3डी कक्षीय संयोजन पांच एसपी3डी हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए। ये संकर कक्षाएँ फिर के साथ ओवरलैप करें फ्लोरीन परमाणु' 2p ऑर्बिटल्स, जिसके परिणामस्वरूप पांच सिग्मा बांड.

BrF3 के आणविक आकार और संकरण को भी जांच कर समझा जा सकता है इसकी अनुनाद संरचनाएँ. अनुनाद तब होता है जब एकाधिक लुईस की संरचनाs को एक अणु के लिए खींचा जा सकता है केवल व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों का परिवर्तन। हालाँकि, BrF3 के मामले में, अनुनाद संरचनाएँ लागू नहीं होती हैं कोई स्थानीयकरण नहीं इलेक्ट्रॉनों की।

के लिए अधिक जानकारी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, आणविक ज्यामिति, रासायनिक बंधन, ऑक्टेट नियम पर, इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण, वीएसईपीआर सिद्धांत, तथा अन्य संबंधित विषय केमिस्ट्री में आप विजिट कर सकते हैं निम्नलिखित संसाधन:

• रसायन शास्त्र लिबरटेक्स्ट
• रसायन विज्ञान समझाया
• केमिस्ट्री वर्ल्ड

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आम सवाल-जवाब

BrF3 की लुईस संरचना क्या है?

RSI लुईस की संरचना BrF3, या ब्रोमीन ट्राइफ्लोराइड, में तीन से घिरा एक केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु होता है फ्लोरीन परमाणु और इलेक्ट्रॉनों के दो अकेले जोड़े। ब्रोमीन परमाणु, केंद्रीय परमाणु के रूप में, पाँच बनाता है सहसंयोजक बांड कुल मिलाकर।

क्या BrF3 ऑक्टेट नियम का पालन करता है?

नहीं, BrF3 ऑक्टेट नियम का पालन नहीं करता है। केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु BrF3 में है दस इलेक्ट्रॉन इसके वैलेंस शेल में, ऑक्टेट नियम से अधिक है जो यह बताता है एक परमाणु एक अणु में स्थिर रहेगा आठ इलेक्ट्रॉन in इसका बाहरी आवरण.

BrF3 की इलेक्ट्रॉन और आणविक ज्यामिति क्या है?

इलेक्ट्रॉन ज्यामिति BrF3 का कारण त्रिकोणीय द्विपिरामिडल है पांच क्षेत्र इलेक्ट्रॉन घनत्व का - तीन बंधन और दो अकेले जोड़े। हालाँकि, आणविक ज्यामिति पर विचार करते हुए केवल बंधे हुए परमाणु, टी-आकार का है।

BrF3 ध्रुवीय क्यों है?

BrF3 ध्रुवीय है क्योंकि इसमें है एक गैर-सममित आणविक ज्यामिति. केंद्रीय परमाणु (ब्रोमीन) पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की उपस्थिति से इलेक्ट्रॉन घनत्व का असमान वितरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण.

BrF3 में केंद्रीय परमाणु का संकरण क्या है?

संकरण BrF3 में केंद्रीय परमाणु, जो ब्रोमीन है, sp3d है। इसका कारण यह है पांच क्षेत्र ब्रोमीन परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व का - तीन से बांड साथ में फ्लोरीन परमाणु और दो से अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों की।

क्या BrF3 में द्विध्रुव आघूर्ण होता है?

हाँ, BrF3 में द्विध्रुव आघूर्ण होता है। इसकी वजह है अणु की ध्रुवीय प्रकृति, जो से उत्पन्न होता है इसका असममित आकार और ब्रोमीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की उपस्थिति।

क्या BrF3 में अनुनाद संरचनाएँ हैं?

नहीं, BrF3 में अनुनाद संरचनाएँ नहीं हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि सभी फ्लोरीन परमाणु समतुल्य हैं और हैं कोई संभावना नहीं गठन का समतुल्य संरचनाएँ पुनर्व्यवस्थित करके इलेक्ट्रॉन.

BrF3 लुईस संरचना में बंधन कोण क्या है?

बंधन कोण BrF3 में लुईस की संरचना रहे 90 डिग्री से कम के बीच फ्लोरीन परमाणु और 120 डिग्री से कम के बीच फ्लोरीन परमाणु और अकेले जोड़े.

VSEPR सिद्धांत के अनुसार BrF3 का आणविक आकार क्या है?

के अनुसार वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत के अनुसार, BrF3 का आणविक आकार T-आकार का है। यह केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु के चारों ओर तीन बंधन जोड़े और इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े की उपस्थिति के कारण है।

BF3 एक लुईस अम्ल क्यों है?

BF3, या बोरॉन ट्राइफ्लोराइड, एक लुईस एसिड है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार कर सकता है। बोरोन परमाणु BF3 में ही है छह इलेक्ट्रॉन इसके संयोजकता कोश में, जिससे इसमें इलेक्ट्रॉन की कमी हो जाती है और यह इलेक्ट्रॉन युग्मों को स्वीकार करने में सक्षम हो जाता है एक लुईस बेस.

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