BrF4- लुईस संरचना और विशेषताएं: 11 पूर्ण तथ्य

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NOBr नाइट्रोसिल ब्रोमाइड का रासायनिक सूत्र है। यह लाल रंग की गैस है। आइए इसके बारे में कुछ महत्वपूर्ण तथ्यों पर चर्चा करते हैं।

NOBr की लुईस संरचना में केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन होता है। यह ब्रोमीन के साथ एकल बंध द्वारा बंधित होता है। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के बीच दोहरा बंधन है। N पर एक अकेला जोड़ा है, 2 अकेला जोड़ा है

NOBr की लुईस संरचना में ब्रोमीन पर ऑक्सीजन और 3 एकाकी जोड़े।

आइए चर्चा करें लुईस संरचना और विशेषताएं नीचे संक्षेप में NOBr का।

एनओबीआर लुईस संरचना कैसे आकर्षित करें?

लुईस संरचना यौगिक। आइए नीचे NOBR की लुईस संरचना पर चर्चा करें।

चरण 1: कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण करें

नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और ब्रोमीन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन क्रमशः 5, 6 और 7 हैं। इस प्रकार, NOBr में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5 + 6 + 7 = 18 इलेक्ट्रॉन।

चरण 2: NOBr . के लिए केंद्रीय परमाणु का चयन करें

नाइट्रोजन सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु होने के कारण NOBr की लुईस संरचना के केंद्र में जाता है।

चरण 3: एक रासायनिक बंधन का प्रतिनिधित्व करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को रखें

!8 में से, चार इलेक्ट्रॉनों का उपयोग परमाणुओं के बीच एकल बंध बनाने में किया जाता है।

चरण 4: आसपास के परमाणुओं के ऑक्टेट को पूरा करें और वैलेंस इलेक्ट्रॉन जो बचे हैं उन्हें केंद्रीय परमाणु पर रखें

ऑक्सीजन और ब्रोमीन के ऑक्टेट को पूरा करें। बाहरी परमाणुओं का अष्टक पूरा करने पर हमने पाया कि केवल 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है। कुल 18 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं, जिनमें से 2 इलेक्ट्रॉन शेष हैं। शेष 2 इलेक्ट्रॉनों को नाइट्रोजन पर रखें।

चरण 5: केंद्रीय परमाणु के अष्टक को पूरा करें

केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर केवल 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अब, केंद्रीय परमाणु के अष्टक को पूरा करने के लिए बाहरी ऑक्सीजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन युग्म को स्थानांतरित करें।

चरण 6: औपचारिक शुल्क गणना

NOBr की लुईस संरचना में प्रत्येक परमाणु के लिए औपचारिक आवेश शून्य होता है। इस प्रकार, हमें NOBr के लिए सबसे अच्छी संरचना मिली है।

                           

brf4- लुईस संरचना
NOBr . की लुईस संरचना

NOBr लुईस संरचना आकार:

अणुओं के आकार को केंद्र परमाणु पर बंधन जोड़े और एकाकी जोड़े को जानकर और वीएसईपीआर सिद्धांत का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। आइए नीचे अन्वेषण करें।

NOBr में त्रिकोणीय तलीय के रूप में एक तुला आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति है। आणविक ज्यामिति का निर्धारण युग्मों के साथ-साथ एकाकी युग्मों द्वारा किया जाता है। इलेक्ट्रॉन ज्यामिति का निर्धारण युग्मों को जोड़ने से होता है।

NOBr लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आवेश एक अणु या एक बहुपरमाणुक आयन की लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉन वितरण का ट्रैक रखने का एक तरीका है। आइए नीचे NOBr के औपचारिक प्रभार पर चर्चा करें।

NOBr की लुईस संरचना में प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक आवेश शून्य होता है। औपचारिक आवेश की गणना करने का सूत्र है, औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या - गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या - 0.5 * बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

आइए नीचे NOBR में प्रत्येक परमाणु के लिए औपचारिक आवेश की गणना करें।

  • केंद्रीय परमाणु के लिए N परमाणु = 5 - 2 - 0.5*6 = 0
  • द्विआबंधित O परमाणु के लिए = 6 - 4 - 0.5*4 = 0
  • एकल बंधित Br परमाणु के लिए = 7 - 6 - 0.5*2 = 0

NOBr लुईस संरचना कोण

बंधन कोण केंद्रीय परमाणु के संकरण द्वारा तय किया जाता है। आइए नीचे NOBr के बंध कोण पर चर्चा करें।

NOBr में आबंध कोण 120 डिग्री है। NOBr की आणविक ज्यामिति मुड़ी हुई है और केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म मौजूद है। यह बॉन्ड एंगल को 120 डिग्री बनाता है।

एनओबीआर लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान या इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण के कारण परमाणुओं के वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसे हम अष्टक नियम कहते हैं।

NOBr की लुईस संरचना के सभी परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं। NOBr की लुईस संरचना में N, O और Br परमाणु होते हैं, जिनमें से प्रत्येक परमाणु के वैलेंस शेल में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

आइए हम यहां NOBr के लिए अष्टक नियम पर चर्चा करें।

  • केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु ऑक्सीजन परमाणु के साथ दो बंधन बनाता है और ब्रोमीन परमाणु के साथ एक बंधन बनाता है। इस पर एक अकेला जोड़ा है।
  • ऑक्सीजन परमाणु में दो एकाकी जोड़े मौजूद होते हैं। यह केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु के साथ दो बंधन बनाता है।
  • ब्रोमीन परमाणु में तीन एकाकी जोड़े मौजूद होते हैं। यह केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक बंधन बनाता है।

NOBr लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। आइए हम यहां NOBr के लिए चर्चा करें।

NOBr की लुईस संरचना में 6 एकाकी जोड़े मौजूद हैं। ऑक्सीजन पर दो एकाकी जोड़े हैं, Br में 3 एकाकी जोड़े हैं और केंद्र परमाणु नाइट्रोजन में एक अकेला जोड़ा है।

NOBr की लुईस संरचना में एकाकी जोड़े की कुल संख्या इस प्रकार है -

  • नाइट्रोजन पर अकेले जोड़े की संख्या = 1
  • ऑक्सीजन पर उपस्थित एकाकी युग्मों की संख्या = 2
  • ब्रोमीन पर उपस्थित एकाकी युग्मों की संख्या = 3
  • इस प्रकार, NOBr में कुल एकाकी जोड़े = 6 एकाकी जोड़े

NOBr संयोजकता इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो किसी परमाणु की संयोजन क्षमता तय करते हैं। आइए NOBr में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का पता लगाएं।

NOBr की लुईस संरचना में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं। नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और ब्रोमीन समूह 15 . के अंतर्गत आता हैth, 16th और 17th आवर्त सारणी का समूह। N, O और Br के सबसे बाहरी कोश में 5, 6, 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।

NOBr लुईस संरचना में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन इस प्रकार हैं -

  • नाइट्रोजन = 5
  • ऑक्सीजन = 6
  • केंद्रीय परमाणु ब्रोमीन = 7
  • इस प्रकार, NOBr में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 5 + 6 + 7 = 18 इलेक्ट्रॉन

NOBr संकरण

संकरण वह अवधारणा है जिसके अनुसार परमाणु कक्षाएँ मिश्रित होकर समान ऊर्जा वाले नए संकरित कक्षक बनाती हैं। आइए नीचे NOBr के लिए संकरण पर चर्चा करें।

RSI संकरण केंद्रीय परमाणु का NOBr का नाइट्रोजन sp . है2. नाइट्रोजन ब्रोमीन से एकल बंध द्वारा तथा ऑक्सीजन से दोहरे बंध द्वारा बंधी होती है। इस पर एक अकेला जोड़ा है। यह स्पा के लिए खाता है2 संकरण।

NOBr . के गुण

गुण किसी पदार्थ की विशेषताएँ हैं जिन्हें हम माप सकते हैं। आइए हम यहां NOBr के कुछ भौतिक गुणों पर चर्चा करें।

आणविक वजनX  
आणविक घनत्व2.4 जी / सेमी3
क्वथनांक14.5 डिग्री सेल्सियस (287.6 के)
गलनांक-56.0 डिग्री सेल्सियस

NOBr पानी में घुलनशील?

घुलनशीलता किसी दिए गए विलायक विशेष रूप से पानी में पदार्थ के घुलने की क्षमता के बारे में बताती है। आइए इसकी चर्चा करते हैं।

NOBr पानी में घुलनशील है क्योंकि यह ध्रुवीय अणु है। पानी भी ध्रुवीय विलायक है। NOBr पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बांड बनाता है।

NOBr ठोस है या गैस?

किसी पदार्थ की ठोस, तरल और गैस की भौतिक अवस्था उसके कणों, अंतर-कण स्थान और कणों की गतिज ऊर्जा के बीच आकर्षण बल द्वारा निर्धारित की जाती है। आइए एक्सप्लोर करें।

NOBr एक गैस है, ठोस बिंदु नहीं। यह लाल रंग की गैस है NOBr का क्वथनांक 14.5 डिग्री सेल्सियस है।

NOBr ठोस क्यों और कैसे नहीं है?

NOBr एक ठोस नहीं है, यह गैस के रूप में मौजूद है क्योंकि यह दो गैसीय अभिकारकों नाइट्रिक ऑक्साइड और ब्रोमीन के बीच प्रतिक्रिया से बनता है। नाइट्रोसिल ब्रोमाइड का क्वथनांक भी कम होता है जो इसकी गैसीय अवस्था में योगदान देता है।

NOBr पोलर है या नॉन पोलर?

एक ध्रुवीय अणु में सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुव होते हैं जबकि गैर-ध्रुवीय अणु नहीं होते हैं। आइए हम यहां NOBr के लिए चर्चा करें।

NOBr एक ध्रुवीय अणु है। केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी युग्म के कारण NOBr की आणविक ज्यामिति मुड़ी हुई है। अणु का मुड़ा हुआ आकार इसे एक असममित ज्यामिति देता है। यह NOBr को एक ध्रुवीय अणु बनाता है।

NOBr ध्रुवीय क्यों है?

NOBr एक ध्रुवीय अणु है क्योंकि NOBr एक मुड़े हुए आकार का अणु है जो फिर से NOBr की ध्रुवीय प्रकृति में योगदान देता है।

NOBr अम्ल है या क्षार?

ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार, अम्लीय और क्षारीय प्रकृति एक प्रोटॉन को दान करने और स्वीकार करने की क्षमता पर निर्भर करती है। चलो इस पर चर्चा करते हैं।

NOBr एक ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड है क्योंकि यह ब्रोंस्टेड-लोरी बेस या एक इलेक्ट्रॉन समृद्ध प्रजाति को एक प्रोटॉन दान कर सकता है जो इसे आसानी से स्वीकार कर सकता है।

NOBr एसिड क्यों है?

NOBr ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड है क्योंकि यह नाइट्रिक ऑक्साइड (प्रकृति में तटस्थ) और ब्रोमीन (अम्लीय प्रकृति में) की प्रतिक्रिया से बनता है। ब्रोमीन का pH 4.0 होता है। प्रतिक्रिया को 2NO + Br . के रूप में दर्शाया जा सकता है2 = 2NOBr.

NOBr आयनिक है या सहसंयोजक?

सहसंयोजक और आयनिक प्रकृति क्रमशः इलेक्ट्रॉन के बंटवारे या हस्तांतरण द्वारा तय की जाती है। आइए इसे एक्सप्लोर करें।

NOBr एक सहसंयोजक यौगिक है। इसमें नाइट्रोजन और ब्रोमीन के बीच एक सहसंयोजक बंधन और नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के बीच दो सहसंयोजक बंधन होते हैं।

NOBr आयनिक या सहसंयोजक कैसे और क्यों है?

NOBr आयनिक है क्योंकि इसमें N, Br और O होते हैं जो सभी अधातु हैं। आयनिक यौगिक में एक धातु होनी चाहिए। इसके अलावा, N और O के बीच और N और Br के बीच के बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी (ओं) के साझाकरण से बनते हैं।

निष्कर्ष:

NOBr लाल रंग की गैस है। इसमें एक मुड़ा हुआ या कोणीय है आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के रूप में त्रिकोणीय तलीय।

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