Bro3- लुईस संरचना, विशेषताएं: 13 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

इस लेख में, हमें BrO3-लुईस संरचना, आकार, ज्यामिति, बंधन कोण और कई अन्य विस्तृत तथ्यों के बारे में सीखना चाहिए।

BrO3-लुईस संरचना में अणु त्रिकोणीय पिरामिडनुमा होता है लेकिन एकाकी जोड़ी के कारण ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है। केंद्रीय Br परमाणु sp³ बंधन कोण 104 . के साथ संकरित⁰ एकाकी जोड़े के प्रतिकर्षण के कारण थोड़ा विचलित। तीन ऑक्सीजन परमाणु Br के साथ एक दोहरे बंधन के माध्यम से बंधते हैं या कोई केवल एक ही बंधन को बांध सकता है।

ब्रोमेट Br का ऑक्सोअनियन है। Br-O बंधन की लंबाई लगभग 165 बजे है और अणु असममित है इसलिए इसमें कुछ द्विध्रुवीय क्षण है और यह एक ध्रुवीय अणु है।

के बारे में कुछ महत्वपूर्ण तथ्य ब्रो3-

फोटोएक्टिवेशन प्रक्रिया के माध्यम से ब्रोमीन गैस को ब्रोमेट में परिवर्तित किया जाता है। लेकिन प्रयोगशाला में ब्रोमीन को पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के सांद्र विलयन में घोलकर ब्रोमेट तैयार किया जा सकता है।

बीआर + 2 ओएच^- = भाई^- + एच₂O

3BrO^-  = भाई^- + 2 ब्र^-

ब्रोमेट के निर्माण की मुख्य प्रक्रिया ओजोन और ब्रोमाइड के बीच प्रतिक्रिया है।

O₃ + ब्र^- = भाई₃^-

ब्रोमेट युक्त पानी मानव जीवन के लिए हानिकारक है।

1. BrO3- लुईस संरचना कैसे बनाएं?

की मदद से लुईस संरचना या लुईस डॉट संरचना बांड गठन में भाग लेने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या या उपलब्ध अकेले जोड़े की संख्या भविष्यवाणी कर सकती है।

ब्रो3 में- लुईस संरचना, इसमें शामिल कुल इलेक्ट्रॉन 7+ (6*3)+1 = 26 है और इलेक्ट्रॉनों को 8+(8*3)= 32 की आवश्यकता है, इसलिए बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन 32- 26 = 6 इलेक्ट्रॉन होंगे और कुल बॉन्ड की संख्या 6/2 =3 बांड होंगे।

के लिए ड्राइंग BrO3- लुईस संरचना हम व्यक्तिगत रूप से Br के साथ-साथ ऑक्सीजन परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करते हैं। अब हमें केंद्रीय परमाणु को विद्युत ऋणात्मकता के आधार पर पहचानना है। Br, O से कम विद्युत-ऋणात्मक है, इसलिए Br केंद्रीय स्थिति में होगा और ऑक्सीजन के तीन परमाणु तीन कोनों पर मौजूद होंगे।

अणु आयनिक है इसलिए एक ऋणात्मक आवेश के लिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाना चाहिए और उपरोक्त गणना से हम कह सकते हैं कि अणु में कम से कम तीन सिग्मा बांड मौजूद होने चाहिए। कभी-कभी दो ऑक्सीजन परमाणु दोहरे बंधन और Br के ऊपर एक अकेला जोड़ा के माध्यम से जुड़े होते हैं।

2. BrO3- लुईस संरचना आकार

अणु का कुल इलेक्ट्रॉन घनत्व केंद्रीय Br परमाणु के ऊपर मौजूद होता है।

BrO3-लुईस संरचना में अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडनुमा होती है लेकिन आकार एकाकी जोड़े के साथ चतुष्फलकीय होता है। एकाकी युग्मों के प्रतिकर्षण के कारण आबंध कोण विचलित हो गया है और दोहरे आबंध के माध्यम से दो O परमाणु जुड़े रहेंगे।

3. BrO3- संयोजकता इलेक्ट्रॉन

ब्रो3 में- लुईस संरचना केंद्रीय Br परमाणुओं ने दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दोहरे बंधन को जोड़ा और एकल बंधन के माध्यम से दूसरे ऑक्सीजन परमाणु के साथ और एक जोड़ी अकेला जोड़ा।

Br का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है [Ar] 3 डी¹⁰4s²4p⁵ और ओ के लिए है [वह] २ एस²2p⁴. अतः संयोजकता कोश में क्रमशः Br तथा O के लिए 7 तथा 6 इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं। ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक में एक ऋणात्मक आवेश मौजूद होता है इसलिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाना चाहिए।

 अत: के लिए कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन ब्रोमेट है 7+ (6*3)+1 = 26

4. BrO3- लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक चार्ज एक काल्पनिक अवधारणा है जो सभी परमाणुओं के लिए समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी मानता है और चार्ज की गणना कर सकता है.

औपचारिक शुल्क की गणना के लिए हम जिस सूत्र का उपयोग कर सकते हैं, एफसी = एन_v - एन_{एल.पी.} -1/2 नहीं_बीपी

जहां नहीं_v वैलेंस शेल या सबसे बाहरी कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, N_{एल.पी.} एकाकी जोड़े में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और N_बीपी  इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है जो केवल बंधन निर्माण में शामिल हैं।

BrO3-लुईस संरचना में हम देख सकते हैं कि दो प्रकार के ऑक्सीजन मौजूद हैं एक एकल बंधन के माध्यम से केवल अन्य बंधन एकल बंधन के साथ-साथ दोहरे बंधन भी हैं। तो, दो प्रकार के ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए औपचारिक शुल्क भिन्न होते हैं।

Br का FC = 7-2-(10/2)=0 . है

O का FC (एकल बंधन) = 6-6- (2/2) = -1

O का FC (डबल बॉन्ड) = 6-4- (4/2) = 0

तो, ऑक्सीजन परमाणुओं वाले एकल बंधन का औपचारिक प्रभार -1 है। चूंकि अणु आवेशित होता है इसलिए इसका औपचारिक आवेश भी होता है।

5. BrO3- लुईस संरचना अकेला जोड़े

एक अणु में परमाणु के संयोजकता कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में भाग नहीं लेते हैं, एकाकी युग्म कहलाते हैं।

ब्रो3 में- लुईस संरचना, Br और O दोनों p ब्लॉक तत्व हैं इसलिए उनका सबसे बाहरी कक्षक P है।

Br VIIA है और O एक VIA तत्व है ताकि वे सात और छह इलेक्ट्रॉन हैं क्रमशः उनके वैलेंस शेल में। सात इलेक्ट्रॉनों में से बंधन निर्माण में, Br ने पांच इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया और दो इलेक्ट्रॉनों को एकाकी जोड़ी के रूप में याद दिलाया गया।

छह इलेक्ट्रॉनों में से ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए, एक सिग्मा और एक बंधन के लिए दो इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं, इसलिए शेष चार इलेक्ट्रॉन अकेले जोड़े के दो जोड़े के रूप में मौजूद होते हैं। लेकिन एक ऑक्सीजन परमाणु ने केवल एक सिग्मा बंधन बनाया और उस पर एक नकारात्मक चार्ज मौजूद है। यहां छह इलेक्ट्रॉन बंधन निर्माण में शामिल नहीं हैं, इसलिए यहां एकाकी जोड़े की संख्या 3 है।

तो, ब्रोमेट में उपलब्ध एकाकी जोड़े की कुल संख्या 1+(2*2)+3=8 एकाकी जोड़े के जोड़े हैं

6. BrO3- लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

एक अणु में प्रत्येक परमाणु उचित संख्या में इलेक्ट्रॉनों को दान या स्वीकार करके और स्थिरीकरण के लिए निकटतम महान गैस विन्यास प्राप्त करके अपने वैलेंस शेल को पूरा करने का प्रयास करता है।

ब्रो3 में- लुईस संरचना, तीन सिग्मा बांड मौजूद हैं और प्रत्येक बंधन के लिए दो इलेक्ट्रॉन शामिल हैं एक ब्रोमीन से और एक ओ से। Br में एक जोड़ी अकेला जोड़ा भी है। एक अष्टक पूर्ण करने के लिए Br तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ एक आबंध बना सकता है।

फिर से, ऑक्सीजन के संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए वे Br के साथ एक दोहरा बंधन बनाते हैं और चार इलेक्ट्रॉन एकाकी जोड़े के रूप में मौजूद होते हैं। तो, इस तरह वे अपना अष्टक पूरा करते हैं। लेकिन एक एकल ऑक्सीजन परमाणु के लिए Br के साथ केवल एक ही बंधन बनता है और अपना अष्टक पूरा करने के लिए उस पर ऋणात्मक आवेश होता है।

7. BrO3- लुईस संरचना बंधन कोण

एक विशेष अणु में, सभी परमाणु पूर्ण संरेखण के लिए बंधन के गठन के बाद एक विशेष बंधन कोण बनाते हैं।

ब्रो3 में- लुईस संरचना, ज्यामिति चतुष्फलकीय है और साथ में Br के ऊपर एक अकेला जोड़ा मौजूद है। वीएसईपीआर (वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण) सिद्धांत से टेट्राहेड्रल ज्यामिति वाला एक अणु आदर्श बंधन कोण लगभग 109.5 है⁰ लेकिन यहाँ O-Br-O आबंध कोण 104.07 . है⁰. अत: वह अपनी आदर्शता से विचलित हो गया।

Br के ऊपर एक अकेला जोड़ा और O परमाणुओं के ऊपर दो एकाकी जोड़े हैं। तो, बड़े पैमाने पर एकाकी जोड़े का प्रतिकर्षण होता है और प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अणु बंधन कोण को घटाकर 104.07 कर देता है⁰.

 फिर से, तीन ऑक्सीजन परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण वे इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचते हैं और अणु मुड़ा हुआ होता है और कोण बदल जाएगा।

8. BrO3- लुईस संरचना अनुनाद

एक ही अणु में लेकिन एक अलग कंकाल में इलेक्ट्रॉनों के बादलों का निरूपण।

ब्रो3 में- लुईस संरचना, चार अनुनाद संरचनाएं कंकाल संभव हैं। संरचना I, II और III समतुल्य हैं, और संरचना IV उनसे भिन्न है।

सबसे अधिक योगदान देने वाली संरचना संरचना IV है क्योंकि इसमें सहसंयोजक बंधों की संख्या अधिक होती है और विद्युत ऋणात्मक परमाणु Br को ऋणात्मक आवेश भी प्राप्त होता है। अतः अनुनाद संरचना में इसका अधिक योगदान है।

9. BrO3- संकरण

इस काल्पनिक अवधारणा के अनुसार, अलग-अलग ऊर्जा के दो अलग-अलग ऑर्बिटल्स आपस में मिलते हैं और एक स्थिर सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए एक नया हाइब्रिड ऑर्बिटल बनाते हैं।

ब्रोमेट आयन संकरण के लिए सूत्र द्वारा गणना की जाती है,

एच = 0.5 (वी + एम-सी + ए), जहां एच = संकरण मूल्य, वी केंद्रीय परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, एम = मोनोवैलेंट परमाणु घिरे हुए हैं, सी = नहीं। कटियन का, ए = नहीं। आयनों का।

ब्रो3 में- लुईस संरचना बंध निर्माण में शामिल Br के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन (केवल सिग्मा आबंध) 3 है, एक अकेला जोड़ा और आसपास का परमाणु 3 होगा। ऋणात्मक आवेश केवल O परमाणु पर है इसलिए हम इसे संकरण में नहीं मानेंगे।

तो, केंद्रीय के संकरण का तरीका ब्र = ½(5+3+0+0)=4 (sp .) है³)

उपरोक्त तालिका से, हमें बताया जा सकता है कि यदि किसी अणु के लिए संकरण मान 4 है तो अणु sp . है³ संकरित। जहां s कक्षीय और तीन p कक्षक के रूप में उपस्थित एकाकी जोड़े तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ बंध निर्माण में शामिल होते हैं।

BrO3 के बॉक्स आरेख से- लुईस संरचना यह स्पष्ट है कि हम संकरण में बंधन पर विचार नहीं कर सकते हैं। केवल सिग्मा बांड शामिल हैं।

Br के लिए, जमीनी अवस्था में 4p कक्षीय में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं और दो इलेक्ट्रॉनों को 4d कक्षीय में स्थानांतरित किया जाता है, और दो इलेक्ट्रॉन 4s कक्षीय में एकाकी जोड़े के रूप में मौजूद होते हैं। 4p कक्षक में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन अब तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ मिलकर एक अकेले जोड़े के साथ तीन नए संकर सिग्मा बांड बनाते हैं।

अतः यहाँ एक s और तीन p कक्षक एक sp . बनाने के लिए संकरण में शामिल हैं³ संकर कक्षीय। कक्षक के मिश्रण से Br और O दोनों अपना अष्टक पूरा कर सकते हैं.

वीएसईपीआर सिद्धांत और संकरण की तालिका के अनुसार, हम कह सकते हैं कि टेट्राहेड्रल ज्यामिति वाला एक अणु बंधन कोण 109.5 होगा⁰, लेकिन यहां एकाकी जोड़े के प्रतिकर्षण के कारण परिदृश्य अलग है जो कि स्पा में मौजूद है³ संकर कक्षीय।

10. BrO3- घुलनशीलता

किसी भी अणु की विलेयता विलयन के तापमान और प्रकृति पर निर्भर करती है और विलेय भी।

ब्रो3 में- लुईस संरचना, जैसा कि हम देख सकते हैं कि ब्रोमेट एक आयन है इसलिए यह निश्चित रूप से जलयोजन प्रभाव से पानी में घुलनशील है। इसका काउंटर कटियन ब्रोमेट अणु को आकर्षित कर सकता है और घुलनशीलता में मदद करता है।

यह अमोनिया में भी घुलनशील है लेकिन मेथनॉल में अघुलनशील है।

11. BrO3- आयनिक है?

फजान के नियम के अनुसार, प्रत्येक अणु में कुछ आयनिक और सहसंयोजी गुण होते हैं।

BrO3-लुईस संरचना से यह स्पष्ट है कि अणु पर एक ऋणात्मक आवेश होता है इसलिए अणु में कुछ आयनिक गुण होते हैं और यह पानी में एक विशेष घोल में आयनित हो सकता है। यहां तक ​​कि Br में भी कुछ आयनिक क्षमता होती है लेकिन इसमें ऑक्सीजन परमाणु के छोटे आकार के ध्रुवीकरण की प्रवृत्ति कम होती है क्योंकि Br का आकार बड़ा होता है।

फिर से, ऑक्सीजन के छोटे आकार के कारण, यह कम ध्रुवीकरण योग्य है, लेकिन इसके नकारात्मक चार्ज के कारण ऑक्सीजन की आयनिक क्षमता अधिक है। तो, इसका सहसंयोजक चरित्र के साथ कुछ आयनिक चरित्र है।

12. BrO3- अम्लीय या क्षारीय है?

ब्रोमेट ब्रोमिक एसिड का संयुग्मी आधार है।

BrO3 से- लुईस संरचना हम कह सकते हैं कि यह किसी भी अणु के किसी अन्य नमक का आयन है। ब्रोमेट का काउंटर कटियन होगा Na⁺कश्मीर⁺, और वह⁺. H . के अलावा^+, अन्य धनायन ब्रोमेट आयन के साथ एक तटस्थ नमक बनाएंगे।

लेकिन जब यह H . से जुड़ा होता है⁺ तो यह ब्रोमिक एसिड (HBrO3) बनाएगा। जो एक मध्यम अम्ल है और ब्रोमेट इसका संयुग्मी आधार है।

13. BrO3- ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?

ब्रोमेट एक असममित अणु है इसलिए इसका परिणामी द्विध्रुवीय क्षण होता है।

द्विध्रुव आघूर्ण के मान से एक अणु का निर्धारण किया जा सकता है कि क्या वह है ध्रुवीय या नॉनपोलर. BrO3-लुईस संरचना से हम देख सकते हैं कि यह एक चतुष्फलकीय आकार है जो एक असममित अणु है और इसमें कुछ परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण होता है।

द्विध्रुव आघूर्ण Br से O तक कार्य करता है क्योंकि यह कम विद्युत ऋणात्मक से अधिक विद्युत ऋणात्मक प्रतिस्थापियों की ओर कार्य करता है।

इस संरचना से, यह स्पष्ट है कि कुछ परिणामी द्विध्रुवीय क्षण मौजूद है। तो, अणु प्रकृति में ध्रुवीय है।

सारांश

Bro3 की उपरोक्त चर्चा से- लुईस संरचना हम कुछ चीजों के साथ टेट्राहेड्रल ज्यामिति के साथ निष्कर्ष निकाल सकते हैं लेकिन एकमात्र जोड़ी प्रतिकर्षण के कारण बंधन कोण अपेक्षा से कम है। अणु अम्ल का संयुग्मी आधार है, अपने असममित आकार के कारण यह ध्रुवीय होता है।

यह भी पढ़ें:

• Nbr3 लुईस संरचना
• चच लुईस संरचना
• Sp3 लुईस संरचना
• Ocn लुईस संरचना
• प्रोपेनोइक एसिड लुईस संरचना
• Na2so4 लुईस संरचना
• Sncl2 लुईस संरचना
• Pocl3 लुईस संरचना
• N2 लुईस संरचना
• Baco3 लुईस संरचना

विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।