CaCO3 लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

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कैल्शियम कार्बोनेट को आमतौर पर लाइम स्टोन कहा जाता है। आइए CaCO के बारे में चर्चा करें3 लुईस संरचना और 15 पूर्ण तथ्य।

CaCO3 or कैल्शियम कार्बोनेट कैल्शियम का एक कार्बोनिक नमक है। कैल्शियम कार्बोनेट का दाढ़ द्रव्यमान 100.86 ग्राम/मोल है, जिसमें कोई गंध नहीं है। यह एक सफेद क्रिस्टलीय पाउडर है जो गर्म करने पर आसानी से विघटित हो जाता है। कैल्शियम कार्बोनेट का गलनांक 1339 . होता है0C.

कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग एंटासिड, कैल्शियम पूरक के रूप में किया जाता है। आइए CaCO के बारे में कुछ रोचक तथ्य देखें3.

CaCO कैसे ड्रा करें3 लुईस संरचना?

लुईस संरचना निरूपण का उपयोग अणु में मौजूद परमाणुओं के औपचारिक आवेश की गणना के लिए किया जा सकता है। आइए CaCO की लूइस संरचना बनाने के चरणों को देखें3.

कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना

दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ कैल्शियम और कार्बन में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ ऑक्सीजन। तो कुल मिलाकर 2+4+3*6 = 24 इलेक्ट्रॉन।

कंकाल की संरचना खींचना

कार्बन सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु होने के कारण तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा केंद्रीय परमाणु माना जाता है। यह कार्बोनेट आयन की लुईस संरचना में योगदान देता है।

बंध बनाना और इलेक्ट्रॉनों का वितरण

ऑक्सीजन और कार्बन के बीच तीन बंधन बनते हैं। कार्बन की संयोजकता को संतुष्ट करने के लिए ऑक्सीजन और कार्बन में से एक के बीच एक अतिरिक्त बंधन बनाया जाता है। कार्बोनेट आयन ऋणात्मक आवेश के साथ CaXNUMX आयन के साथ मिलकर CaCO . बनाता है3.

caco3 लुईस संरचना
CaCO . की लुईस संरचना3

CaCO3 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद विभिन्न ऊर्जा वाले अणु में एक से अधिक संरचना का परिणाम दे सकता है। आइए देखें CaCO3 लुईस संरचना अनुनाद।

CaCO3 लुईस संरचना में कार्बोनेट आयन की उपस्थिति के कारण अनुनाद होता है। ऑक्सीजन में मौजूद एकाकी जोड़े में प्रतिध्वनि उत्पन्न करने के लिए निरूपण शामिल है। इस प्रक्रिया के कारण इसकी तीन प्रतिध्वनि संरचनाएं हो सकती हैं।

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CaCO . में अनुनाद3

CaCO3 लुईस संरचना आकार

अणु का आकार मुख्य रूप से अणु में मौजूद परमाणुओं के बीच बंधन की लंबाई और बंधन कोण से संबंधित होता है। आइए CaCO की आकृति देखें3.

का आकार CaCO3 लुईस संरचना त्रिकोणीय है। वास्तव में CaCO में कार्बोनेट आयन3 त्रिकोणीय आकार का है। त्रिकोणीय संरचना में सभी ऑक्सीजन कार्बन परमाणु के साथ त्रिकोणीय तरीके से जुड़े होते हैं। CaCO3 स्थिर हेक्सागोनल रूप है, ऑर्थोरोम्बिक रूप के साथ सघन है।

CaCO3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

एक अणु में सभी परमाणुओं का औपचारिक आवेश ऋणात्मक, धनात्मक और शून्य हो सकता है। आइए CaCO के औपचारिक प्रभार की गणना करें3.

का औपचारिक प्रभार CaCO3 लुईस संरचना शून्य नहीं है। यह शून्य सहित नकारात्मक और सकारात्मक मान है।

औपचारिक आवेश ज्ञात करने का समीकरण है

  • औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - बॉन्ड की संख्या
  • कार्बन का औपचारिक आवेश = 4-0-4 = 0
  • कार्बन के साथ द्विबंधित ऑक्सीजन का औपचारिक आवेश = 6-4-2 = 0
  • कार्बन के साथ एकल बंधुआ ऑक्सीजन का औपचारिक प्रभार =6-6-1 = -1
  • कैल्शियम का औपचारिक प्रभार = 2-0-1=1

CaCO3 लुईस संरचना कोण

परमाणुओं के बीच बंधन कोण तब बनता है जब वे अपने बीच में प्रतिकर्षण को कम करने के लिए खुद को बहुत स्थिर तरीके से व्यवस्थित करते हैं। आइए जानते हैं CaCO का बंध कोण3.
का बंधन कोण CaCO3 लुईस संरचना 120 . है0. चूँकि इसका एक त्रिभुजाकार आकार है, इसलिए संपूर्ण कोण 120 . है0.

CaCO3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम बंधन बनाने के बाद परमाणु की स्थिरता के बारे में बताता है। आइए देखें कि क्या CaCO3 अष्टक का पालन करता है या नहीं।

CaCO3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम का पालन करती है। बंधन बनाने के बाद कार्बन और ऑक्सीजन के वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। अपने अष्टक को संतुष्ट करने के लिए कैल्शियम अपने दो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है। तो caco3 में सभी परमाणु ऑक्टेट नियम को आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ वैलेंस शेल में संतुष्ट करते हैं।

CaCO3 लुईस संरचना अकेला जोड़े

एकाकी जोड़े आमतौर पर प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते थे, लेकिन एक यौगिक के आकार और कोण निर्धारण में एक प्रमुख भूमिका होती है। आइए CaCO में अकेले जोड़े की संख्या देखें3.

CaCO3 लुईस संरचना में आठ . है अकेले जोड़े. सभी एकाकी जोड़े ऑक्सीजन परमाणु में देखे जाते हैं। दो ऑक्सीजन परमाणु जो कार्बन के साथ एकल बंधित होते हैं, उनमें तीन जोड़े होते हैं और एक दोहरे बंध वाले ऑक्सीजन में दो होते हैं। तो कुल आठ अकेले जोड़े या 16 गैर-बंधन वाले इलेक्ट्रॉन।

CaCO3 अणु की संयोजन क्षमता

किसी भी अणु की लुईस संरचना को खींचने में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की महत्वपूर्ण भूमिका होती है। आइए CaCO में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना करें3.

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों में CaCO3 लुईस संरचना 24 है। दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ कैल्शियम, कार्बन में चार और ऑक्सीजन छह के साथ है। तो कुल मिलाकर 2+4+6×3=24।

CaCO3 संकरण

इसकी अतिव्यापी क्षमता को बढ़ाने के लिए बाहर की ओर संकरण परियोजनाओं के परिणामस्वरूप नए ऑर्बिटल्स का गठन किया गया। आइए जानते हैं CaCO का संकरण3.

संकरण CaCO है3 लुईस संरचना sp . है2. इसमें कार्बन के एक एस और दो पी ऑर्बिटल्स ऑक्सीजन के पी ऑर्बिटल के साथ ओवरलैप करते हैं sp2 संकरण CaCO . में3. इसमें 120 . के साथ त्रिकोणीय तलीय आकार है0 बंधन कोण।

Is CaCO3 ठोस?

ठोस तीन आयामी आकार होते हैं जिनकी ऊंचाई, चौड़ाई और लंबाई होती है। आइए देखें कि क्या CaCO3 ठोस है या नहीं।

CaCO3 एक ठोस है जो सफेद रंग का होता है। यह चाकलेट के स्वाद के साथ प्रकृति की तरह एक महीन पाउडर है। इसमें एक नियमित पैटर्न में अच्छी तरह से व्यवस्थित होने के साथ ठोस जैसी त्रि-आयामी संरचना होती है।

CaCO . है3 पानी में घुलनशील?

तापमान एक महत्वपूर्ण कारक है जो विलायक में किसी भी विलेय की घुलनशीलता को बदल सकता है। आइए देखें CaCO की विलेयता3 पानी में।

CaCO3 पानी में बहुत ज्यादा घुलनशील नहीं है। भले ही पानी और CaCO3 आयनिक यौगिक हैं, वे पानी में खराब घुलनशील पाए जाते हैं।

क्यों CaCO3 पानी में घुलनशील नहीं है?

CaCO3 Ca . के बीच प्रबल स्थिरवैद्युत बल के कारण जल में अधिक घुलनशील नहीं है2+ और सह32- आयन यहाँ मौजूद है। Caco3 का घुलनशीलता उत्पाद 3.3 * 10 . पाया जाता है-9  .

Is CaCO3 एक ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय?

ध्रुवीय यौगिकों को दो विपरीत आवेशों द्वारा बहुत कम दूरी के साथ अलग किया जाता है। आइए देखें CaCO3 ध्रुवीय है या नहीं।

CaCO3 एक ध्रुवीय यौगिक है। CaCO3 दो विपरीत आवेशों के बीच आकर्षण के स्थिर वैद्युत बल द्वारा बनता है। तो यौगिक ध्रुवीय है। परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर यह भी दर्शाता है कि वे प्रकृति में ध्रुवीय हैं।

Is CaCO3 अम्ल या क्षार?

अम्ल इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता होते हैं और क्षार इलेक्ट्रॉन दाता होते हैं। आइए जानते हैं CaCO3 अम्ल या क्षार है।

CaCO3 वास्तव में एक नमक है लेकिन इसका थोड़ा मूल चरित्र है। यह उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनता है इसलिए यह एक नमक है।

क्यों CaCO3 बुनियादी है?

CaCO3 बुनियादी है क्योंकि यह कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड नामक मजबूत आधार और कमजोर एसिड कार्बोनिक एसिड से बनता है। जब एक मजबूत क्षार कमजोर अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करता है तो बनने वाला नमक क्षारीय होगा। इसलिए CaCO3 क्षारीय है और अम्लीय प्रभाव को कम करने के लिए एंटासिड के रूप में उपयोग किया जाता है।

Is CaCO3 इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट में बिजली के संचालन के लिए पानी में घुलने की क्षमता होती है। आइए देखें CaCO3 इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

CaCO3 एक अच्छा इलेक्ट्रोलाइट नहीं है। यह पानी में इसकी खराब घुलनशीलता के कारण है। एक अच्छा इलेक्ट्रोलाइट पानी में आसानी से घुल जाता है और आयनों में अलग हो जाता है लेकिन CaCO3 संबंधित आयनों से खराब रूप से अलग हो जाते हैं। यह एक अच्छा या मजबूत इलेक्ट्रोलाइट नहीं है।

Is CaCO3 नमक?

नमक कभी-कभी अम्लीय या क्षारीय चरित्र वाला एक तटस्थ पदार्थ होता है। आइए जानते हैं CaCO3 नमक है या नहीं।

CaCO3 एक नमक है। यह क्षारीय प्रकृति का नमक है। CaCO3 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड जैसे मजबूत आधार और कार्बोनिक एसिड नामक कमजोर एसिड के बीच प्रतिक्रिया से बनता है।

अम्ल और क्षार सदैव अभिक्रिया करके लवण और जल देते हैं। यहाँ भी वे दोनों प्रतिक्रिया करके CaCO नामक उदासीन पदार्थ देते हैं3 पानी के साथ उत्पाद के रूप में।

Is CaCO3 आयनिक या सहसंयोजक?

आयनिक यौगिक मुख्यतः धातुओं और अधातुओं के संयोग से बनते हैं। आइए देखें कि क्या CaCO3 आयनिक या सहसंयोजक है।

CaCO3 एक आयनिक यौगिक है। के मामले में CaCO3 कार्बोनेट ऋणात्मक तथा Ca आयन धनात्मक है। उनके बीच आकर्षण बल उन्हें एक मजबूत तरीके से एक साथ रखता है। तो में CaCO3 कैल्शियम धातु और कार्बोनेट आयन के बीच बंधन बनता है जिसमें गैर-धातु शामिल है।

CaCO3 या कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग चीनी के शोधन, स्क्रबिंग एजेंटों और निर्माण कार्यों में किया जाता है। यह लेख संक्षेप में बताता है कि CaCO3 में 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के साथ sp24 संकरण है। इसकी लुईस संरचना इस लेख में सभी विवरणों के साथ यहां तैयार की गई है।

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