CAF2 रसायन विज्ञान में विभिन्न गुणों वाला एक रासायनिक यौगिक है। आइए सीएएफ के बारे में कुछ तथ्यों पर एक नजर डालते हैं2 लुईस संरचना विस्तार से।
कैल्शियम फ्लोराइडCaF . के रूप में भी जाना जाता है2, एक अकार्बनिक पदार्थ है जिसमें कैल्शियम और फ्लोरीन परमाणु होते हैं। सीएएफ2 एक पारदर्शी क्रिस्टल के रूप में मौजूद है जो दिखने में सफेद है। CaF . की लुईस संरचना का दाढ़ द्रव्यमान2 78.07 ग्राम/मोल है। सीएएफ2 लगभग 3.1g/cm . का घनत्व है3.
CAF2 ठोस है, यह रंगहीन और अघुलनशील है। नीचे के बारे में और विस्तार से बताया गया है CAF2 लुईस संरचना, संकरण, ऑक्टेट नियम, संयोजकता इलेक्ट्रॉन और कई अन्य तथ्य।
सीएएफ कैसे आकर्षित करें2 लुईस संरचना?
A लुईस की संरचना रेखाओं और बिंदुओं द्वारा दर्शाए गए अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का एक योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व है। आइए ड्रा करें लुईस संरचना सीएएफ 2 का।
CaF . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का पता लगाएं2:
इस चरण में, CaF . में मौजूद सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें2 अणु आवर्त सारणी का उपयोग करके, यह नोट किया जाएगा कि CaF . में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन2 16. पूर्ण इलेक्ट्रॉन युग्म CaF . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को विभाजित करके निर्धारित किया जाता है2 2 से, जो कि 16/2 = 8 है।
CaF . में केंद्रीय परमाणु का निर्धारण करें2:
CaF . में केंद्रीय परमाणु2 लुईस संरचना 2+ चार्ज के साथ कैल्शियम है। दूसरी ओर फ्लोरीन कैल्शियम को घेर लेता है और उस पर ऋणात्मक आवेश होता है। सीएएफ के रूप में2 एक सहसंयोजक यौगिक नहीं है, इसकी विशेष संरचना नहीं खींची जा सकती है।
CaF . में संयोजकता इलेक्ट्रॉन द्वारा अष्टक का स्थायित्व ज्ञात कीजिए2:
- कैल्शियम परमाणु, जो CaF . में मुख्य परमाणु है2 लुईस संरचना, दो एकल बंध Ca-F द्वारा फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ी होती है।
- यह एक अपूर्ण अष्टक प्रदर्शित करता है क्योंकि यह केवल 4 बंध इलेक्ट्रॉनों से घिरा हुआ है।
- एक इलेक्ट्रॉन को केंद्रीय Ca परमाणु से दो आयोडीन परमाणुओं में स्थानांतरित किया जाता है। नतीजतन, 8 इलेक्ट्रॉन उन्हें घेर लेते हैं।
CaF . की अंतिम लुईस संरचना2:
CaF . की अंतिम लुईस संरचना2 अणु नीचे की छवि में दिखाया गया है:
CAF2 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
लुईस संरचना स्थिरता एक परमाणु या अणु के आंतरिक आवेशों पर आधारित होती है। औपचारिक प्रभार इस स्थिरता का सूचक है। आइए हम CaF का FC ज्ञात करें2 लुईस संरचना।
CAF2 लुईस संरचना का समग्र शून्य औपचारिक शुल्क है। औपचारिक शुल्क की गणना के लिए प्रयुक्त सूत्र नीचे दिया गया है: सीएएफ पर एफसी2 लुईस संरचना = CaF . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन2 परमाणु - CaF . पर अबंधित इलेक्ट्रॉन2 CaF . पर बंधित इलेक्ट्रॉनों के परमाणु -½2 परमाणु)।
सीएएफ पर औपचारिक प्रभार तालिका2 नीचे दिखाया गया है:
CaF . में शामिल परमाणु2 | अणु की संयोजन क्षमता | गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन | बंधन इलेक्ट्रॉन | औपचारिक आरोप |
केंद्रीय परमाणु (सीए) | 2 | 0 | 0 | (2-0-0/2)=+2 |
बाहरी परमाणु (एफ) | 7 | 8 | 0 | (7-8-0/2)=-1 |
CAF2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों
वैलेंस इलेक्ट्रॉन, या परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन, रासायनिक प्रक्रियाओं के दौरान जारी किए जाते हैं। आइए सीएएफ की गणना करें2 लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉन।
CAF2 लुईस संरचना में 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। फ्लोरीन परमाणु और कैल्शियम परमाणु दोनों आवर्त सारणी के दूसरे और 2वें समूह से संबंधित हैं। उनका बाहरी संयोजकता इलेक्ट्रॉनिक विन्यास Ca=[Ar]17s है2 और एफ = [वह] 2 एस22p5, क्रमशः, और उनमें से प्रत्येक में 2 और 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- Ca = 2*1= 2 के संयोजकता इलेक्ट्रॉन।
- F का संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 7*2=14।
- CaF . की लुईस संरचना में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन2 =2 + 14 = 16।
CAF2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
ऑक्टेट नियम आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए पर्याप्त बंधन बनाने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का वर्णन करता है। आइए देखें कि क्या CaF2 अष्टक नियम को संतुष्ट करता है या नहीं।
ऑक्टेट नियम दोनों फ्लोरीन परमाणुओं से संतुष्ट होता है, लेकिन केंद्रीय सीए परमाणु ऑक्टेट संतुष्ट नहीं होते हैं। दो Ca-F आयनिक बंधन तब बनते हैं जब केंद्रीय Ca परमाणु अपने दो इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है।
- यह पहले से ही दो एकल बांडों की सहायता से चार इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है।
- अत: फ्लोरीन अष्टक नियम का पालन करता है और CaF . के दो टर्मिनलों पर आठ इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है2.
- सीएएफ2 लुईस संरचना इस प्रकार नीचे की छवि में दोनों फ्लोरीन परमाणुओं के लिए संपूर्ण ऑक्टेट प्रदर्शित करती है।
CAF2 लुईस संरचना अकेला जोड़े
एकाकी जोड़ी इलेक्ट्रॉन गैर-बंधन या असाझा इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन के बाद अणु या यौगिक में रहते हैं। आइए CaF . में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन ज्ञात करें2.
CAF2 लुईस संरचना में छह एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। सीएएफ2 इसकी संरचना में 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक सीए-एफ बंधन को चार इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, जिससे यह एक जोड़ी बंधन बन जाता है। 12F परमाणुओं पर 2 मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक F परमाणु में तीन एकाकी जोड़े होते हैं, जिसका अर्थ है कि इसमें छह असाझा इलेक्ट्रॉन हैं।
- संयोजकता इलेक्ट्रॉन (V. E) - बंधों की संख्या/2 = एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन
- केंद्रीय सीए धातु में अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन = 2 (वी। ई) - 2 (सीए - एफ बांड) / 2 = 0।
- बाहरी F परमाणु का अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन = 7 (V. E) - 1 (Ca - F बंधन) / 2 = 6/2 = 3 2F परमाणुओं के लिए, जबकि यह अन्य सभी परमाणुओं के लिए 3*2=6 के बराबर है।
- नतीजतन, सीएएफ में2 लुईस संरचना, 2F परमाणुओं में 6 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि केंद्र Ca परमाणु में शून्य होता है।
CAF2 लुईस संरचना अनुनाद
विभिन्न कंकाल रूपों को प्रतिध्वनि के माध्यम से उत्पन्न किया जाता है, जो एक अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन बादलों के एकाकी जोड़े का निरूपण है। अब हम CaF . पर चर्चा करते हैं2 प्रतिध्वनि।
CaF . में कोई अनुनाद संरचना नहीं होती है2. क्योंकि केंद्र परमाणु में एकाकी जोड़े नहीं होते हैं।
CAF2 लुईस संरचना आकार
प्रत्येक अणु अपने आकार या संरचना को अपने पर्यावरण से प्राप्त करता है। आइए CaF की संरचना को देखें2 लुईस संरचना।
CaF . की लुईस संरचना2 रैखिक है। सभी Ca और F परमाणुओं की स्थिति रैखिक या एक ही तल पर होती है। चूंकि केंद्र Ca परमाणु में एक अकेला जोड़ा नहीं होता है, इसलिए कोई प्रतिकर्षण या ज्यामिति विकृति नहीं होती है।
- इसके अलावा, जब कैल्शियम फ्लोराइड एकल अणु के रूप में होता है, तो यह एक क्वासिलिनियर संरचना बनाता है।
- क्वासिलिनियर = रैखिक और तुला के बीच प्रतिध्वनित आकृति।
- एक कैल्शियम अणु और दो फ्लोराइड अणु यौगिक CaF . बनाते हैं2.
- जब यह dz . में हो2 ऑर्बिटल्स और डीज़ ऑर्बिटल्स, इसका एक रैखिक और एक मुड़ा हुआ रूप है।
CAF2 लुईस संरचना कोण
किसी यौगिक के बंध कोण उसकी आणविक संरचना और आकार पर निर्भर करते हैं। आइए CaF . के कोणों पर चर्चा करें2 अणु।
CAF2 लुईस संरचना में 180° का आबंध कोण होता है। सीएएफ2 लुईस संरचना को आणविक संरचना के VSEPR सिद्धांत द्वारा AX2 सामान्य सूत्र से संबंधित के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
- A केंद्रीय Ca परमाणु के लिए है और X2 दो F परमाणुओं के लिए है
- A और X2 एक साथ बंधे हैं।
- इसलिए, इसमें एक रैखिक ज्यामिति है।
- आबंध कोण = 180° (F-Ca-F)।
CAF2 संकरण
संकरण प्रक्रिया के दौरान, ऑर्बिटल्स को विलय करके अनिवार्य रूप से भिन्न ऊर्जा वाले नए ऑर्बिटल्स का निर्माण किया जाता है। आइए जानें CaF . के बारे में2 संकरण।
CAF2 इसमें sp संकरण होता है क्योंकि Ca परमाणु की स्टेरिक संख्या 2 होती है। परिणामस्वरूप, VSEPR सिद्धांत के अनुसार, स्टेरिक संख्या 2 वाला एक अणु sp संकरित होता है। वहां इसके परमाणु कक्षकों की पुनर्व्यवस्था होती है।
- संकरण की गणना 2 + 0 = 2 के रूप में की जाती है, जहाँ 2 + 0 Ca से जुड़े परमाणुओं की संख्या है।
- सीए परमाणु एक एस और एक पी ऑर्बिटल्स ओवरलैप करते हैं और एक नया, समान ऊर्जावान एसपी हाइब्रिड ऑर्बिटल उत्पन्न करने के लिए गठबंधन करते हैं।
सीएएफ है2 ठोस?
ठोसों का एक विशिष्ट आकार होता है क्योंकि परमाणु कसकर पैक होते हैं और उनका द्रव्यमान और आयतन ज्ञात होता है। आइए बात करते हैं कि क्या CaF2 ठोस है या नहीं।
CAF2 एक ठोस रसायन है। यह एक घन का आकार लेता है जो कैल्शियम अणुओं के आसपास केंद्रित होता है। फ्लोराइट संरचना क्रिस्टल जाली का दूसरा नाम है जिसमें कैल्शियम फ्लोराइड मौजूद होता है। यह एक सफेद क्रिस्टलीय अकार्बनिक ठोस है जैसा कि नीचे चित्र में दिखाया गया है:
कैसे और क्यों सीएएफ2 ठोस है?
CAF2 टेट्राहेड्रोन इकाई कोशिकाओं में सीए और एफ की बंद पैकिंग के कारण ठोस है। जब आठ-निर्देशांक Ca2+ आयन आठ F आयनों से घिरे घन क्रिस्टल में स्थित होते हैं। चतुष्फलक बनाने के लिए प्रत्येक F से चार Ca2+ समन्वित होते हैं।
सीएएफ है2 पानी में घुलनशील?
विलेयता वह अधिकतम सीमा है जिस तक कोई रासायनिक पदार्थ पानी जैसे विलायक में घुल सकता है। आइए CaF की विलेयता को देखें2 पानी में।
CAF2 फ्लोराइड की उच्च विद्युतीय प्रकृति के कारण पानी में घुलनशील नहीं है, Ca . के बीच संबंध बल2+ और प्रत्येक F- बहुत मजबूत हैं, और F- क्रिस्टल इन बलों द्वारा बारीकी से बंधे होते हैं। पानी के कुछ अणुओं की ताकत बाधा को भेदने और इसे विघटित करने के लिए अपर्याप्त है।
CaF . कैसे और क्यों है2 inपानी में घुलनशील?
CAF2 एफ के छोटे आकार के कारण पानी में अघुलनशील है, लेकिन अत्यधिक आयनिक और उच्च जाली ऊर्जा है। केंद्रित खनिज एसिड में घुलनशील होने पर एचएफ विकास।
सीएएफ है2 ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?
अणुओं की ध्रुवता उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी, इलेक्ट्रॉन फैलाव और अणु के द्विध्रुव को जानकर समझती है। आइए बात करते हैं कि क्या CaF2 ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है।
CAF2 गैर-ध्रुवीय है। Ca और F आयन सममित रूप से व्यवस्थित हैं। CaF . में कोई अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है2, जिसमें एक रैखिक ज्यामिति है। नतीजतन, यह एक समान इलेक्ट्रॉन वितरण के साथ एक गैर-ध्रुवीय अणु है।
क्यों और कैसे सीएएफ2 अध्रुवीय है?
CAF2 गैर-ध्रुवीय है क्योंकि इसका केंद्र Ca परमाणु 2F परमाणुओं से जुड़ा है, जिनकी वैद्युतीयऋणात्मकता समान है। दोनों F परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, और द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द करने के लिए बने होते हैं। सीएएफ2 द्विध्रुवों की कमी के कारण एक गैर-ध्रुवीय अणु है।
सीएएफ है2 एक आणविक यौगिक?
एक अणु छोटे अणुओं से बना होता है जो आणविक यौगिक होते हैं। आइए बात करते हैं कि क्या CaF2 आणविक है या नहीं।
CAF2 एक आयनिक यौगिक है। इसके सूत्र में दो F परमाणु अणुओं की उपस्थिति आणविक यौगिकों की उपस्थिति को इंगित करती है। CaF . में Ca और F परमाणुओं के बीच कोई सहसंयोजक संबंध नहीं हैं2, इस प्रकार इसे आयनिक बनाते हैं।
CaF . कैसे और क्यों है2 आणविक नहीं?
CAF2 आणविक यौगिक नहीं है क्योंकि Ca2+ और F आयन इसे अघुलनशील आयनिक यौगिक बनाते हैं। इसकी आयनिक प्रकृति और आयनिक बंधों की उपस्थिति के कारण, यह एक आणविक इकाई नहीं है। दुनिया में अधिकांश फ्लोरीन इसी नमक से आता है।
सीएएफ है2 अम्ल या क्षार?
अम्ल और क्षार ऐसे पदार्थ या प्रजाति हैं जो क्रमशः प्रोटॉन देते या स्वीकार करते हैं। CaF . के अम्लीय या मूल गुण2 नीचे संक्षेप में चर्चा की गई है।
CAF2 एक बुनियादी यौगिक है। जल में दुर्बल अम्ल प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है। समाधान का परिणामी पीएच सात से अधिक है। CaF . की अभिक्रिया2 इस प्रकार है: सीए (ओएच)2 + एचएफ = सीएएफ2 + एच 2 ओ
CaF . कैसे और क्यों है2 तटस्थ?
CAF2 एक बुनियादी अणु है क्योंकि फ्लोराइड आयन प्रकृति में बुनियादी है। दूसरी ओर कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड एक प्रबल अम्ल है। इस प्रकार, इनके संयोजन से क्षारीय घोल बनता है।
सीएएफ है2 इलेक्ट्रोलाइट?
पानी या अन्य रसायनों में घुलने पर, इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे यौगिक होते हैं जो बिजली संचारित करते हैं। आइए निर्धारित करें कि CaF . है या नहीं2 एक इलेक्ट्रोलाइट है।
CAF2 इलेक्ट्रोलाइटिक है। Ca की गतिविधि 10 . से कम है-3. इसे गैल्वेनिक कोशिकाओं में लाभकारी इलेक्ट्रोलाइट के रूप में नियोजित किया जा सकता है। ठोस ऑक्साइड इलेक्ट्रोलाइट्स के विपरीत, इसका उपयोग यू, थ, ना और एमजी सहित इलेक्ट्रोपोसिटिव धातुओं पर प्रयोगों के लिए किया जा सकता है।
CaF . कैसे और क्यों है2 इलेक्ट्रोलाइट?
CAF2 एक शक्तिशाली इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि यह पानी के साथ मिलने पर Ca2+ और 2F- आयनों में अलग हो जाता है। ये आयन बाहरी विद्युत क्षेत्रों की प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रोलाइटिक घोल में स्वतंत्र रूप से चलते हैं। इसलिए यह बिजली का संचालन कर सकता है।
CAF2 → सीए2+ + 2 एफ-
सीएएफ है2 नमक?
नमक एक रासायनिक यौगिक है जो धनायनों और आयनों से बना होता है, हालाँकि इसका कोई शुद्ध आवेश नहीं होता है। आइए देखें कि क्या CaF2 नमक है या नहीं।
CAF2 नमक है क्योंकि अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएं अक्सर लवण बनाती हैं। यह तब बनता है जब एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार प्रतिक्रिया करता है।
सीएएफ है2 आयनिक या सहसंयोजक?
सहसंयोजक बंध वाले यौगिक टूटते नहीं हैं, जबकि आयनिक बंध वाले यौगिक टूटते हैं। आइए बात करते हैं कि क्या CaF2 आयनिक या सहसंयोजक है।
CAF2 एक आयनिक यौगिक है। यह दो अलग-अलग आवेशित आयनों में विभाजित हो सकता है। सीएएफ2 अणु में सहसंयोजक लिंक का अभाव होता है। नतीजतन, सीएएफ2 अणु के बंधन आसानी से भंगुर होते हैं। सीए2+ और 2 एफ- आयन शक्तिशाली इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
- Ca अपने दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को एक धनायन के रूप में कार्य करने के लिए वैलेंस शेल से दान करता है, और F- Ca से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, ऑक्टेट को पूरा करता है, और एक आयन के रूप में कार्य करता है।
- आयनों के निर्माण में शामिल कदम:
- सीए: 2, 8, 8, 2 सीए → सीए2+ + 2e-
- एफ: 2, 7 एफ + ई- → एफ-
निष्कर्ष
CAF2 फ्लोराइट खनिज के रूप में प्रस्तुत करता है, जिसे फ्लोरस्पार भी कहा जाता है, जो अशुद्धियों के कारण अत्यधिक तीव्र रंग है। छह एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन और 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉन CaF . बनाते हैं2. यह आकार में रैखिक है, इसमें sp संकरण होता है, और इसमें 180 बॉन्ड कोण होता है। यह एक आयनिक, गैर-ध्रुवीय, ठोस नमक है जो पानी में घुलनशील है।
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नमस्ते...मैं मोनिका हूं. मैंने केमिस्ट्री में मास्टर्स किया है. मैं रसायन विज्ञान में विषय विशेषज्ञ हूं। मैं कहूंगा कि मैं बहुत भावुक लेखक हूं। मेरे लेखन का मुख्य लक्ष्य नए दृष्टिकोण प्रस्तुत करना है। मैं नई चीजें खोजना चाहता हूं जिन्हें मैं अपने परिवेश पर लागू कर सकूं।
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