CaI2 लुईस संरचना और विशेषताएं: 17 पूर्ण तथ्य

रेखा और बिंदुओं के रूप में किसी भी अणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों के योजनाबद्ध चित्रण को लुईस की संरचना के रूप में जाना जाता है। आइए चर्चा करते हैं CaI₂ लुईस संरचना।

कै₂ लुईस संरचना धातु और गैर-धातु का संयोजन है. इसमें 1 Ca परमाणु (धातु) और 2 I परमाणु (गैर-धातु) होते हैं। Ca, I से कम से कम विद्युत ऋणात्मक है। इस प्रकार Ca धातु को केंद्रीय स्थान प्राप्त होता है। यह 2 I परमाणुओं के साथ 2 आयनिक बंधों से बंधा होता है। Ca परमाणु 2 I परमाणुओं को अपने 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन देता है।

+2 शुल्क विकसित होते हैं कैल्शियम धातु। 2 आयोडीन परमाणु Ca परमाणु से 1 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं और उन पर -1 आवेश होता है। सभी 2 I और 1 Ca परमाणु उस पर आवेश के कारण एक वर्गाकार कोष्ठक में रखे गए हैं। कुछ और विषय जैसे CaI₂ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार, अष्टक नियम, प्रतिध्वनि और आकार की चर्चा नीचे संक्षेप में की गई है।

सीएआई कैसे आकर्षित करें₂ लुईस संरचना?

नीचे दिए गए चरणों और नियमों को आकर्षित करने के लिए दिया गया है (कैल्शियम आयोडाइड) कै₂ लुईस संरचना।

CaI के भीतर वैलेंस इलेक्ट्रॉन और बॉन्डिंग₂:

CaI पर मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का मूल्यांकन करें₂ लुईस संरचना प्रत्येक I और Ca परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर उसमें मौजूद। CaI2 में के कारण मजबूत आयनिक बंधन होता है धातु (Ca) और अधातु (2 I) परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की हानि और लाभ।

CaI . में अष्टक नियम और एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन₂:

CaI पर मौजूद एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों को चिह्नित या गिनें₂ बंधन के बाद लुईस संरचना। भी, सभी परमाणुओं में पूर्ण या अपूर्ण, या विस्तारित अष्टक हैं या नहीं, इसकी पहचान करने के लिए ऑक्टेट नियम लागू करें।

औपचारिक प्रभार और सीएआई के आकार का मूल्यांकन करें₂:

औपचारिक आवेश के दिए गए सूत्र को लागू करके सभी Ca और 2 I परमाणुओं पर उपस्थित औपचारिक आवेश का निर्धारण करें। CaI के आकार, संकरण और बंध कोण की भी भविष्यवाणी करें₂ लुईस संरचना।

कै₂ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

किसी भी परमाणु, तत्व या अणु के सबसे बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। सीएआई पर संक्षिप्त चर्चा नीचे दी गई है₂ लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉन।

कै₂ लुईस संरचना में कुल 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। कैल्शियम धातु दूसरे समूह से संबंधित है और आयोडीन परमाणु 2वें समूह से संबंधित है आवर्त सारणी। इन दोनों में 2 और 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं और इनका बाह्य संयोजकता इलेक्ट्रॉनिक विन्यास Ca है और I 4s2 और 4d10, 5s2, 5p5 है।

सीएआई की गणना के विस्तृत चरण₂ संयोजकता इलेक्ट्रॉन नीचे दिए गए हैं।

• Ca धातु और I परमाणुओं के संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
• कै₂ लुईस संरचना में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं = 16
• CaI . पर कुल इलेक्ट्रॉन युग्म₂ इसकी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को 2 से विभाजित करके पहचाना जाता है = 16/2 = 8
• इसलिए, सीए₂ लुईस संरचना में कुल 16 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 8 इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।

कै₂ लुईस संरचना अकेला जोड़े

अणु या यौगिक में बंधन के बाद गैर-बंधन या असंबद्ध इलेक्ट्रॉनों को अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है। CaI . के विवरण पर एक नज़र डालें₂ अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन।

कै₂ लुईस संरचना 6 अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन। वहाँ है a CaI . के कुल 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉन₂. 4 इलेक्ट्रॉन 2 Ca - I बंध निर्माण में लगे हुए हैं इस प्रकार बंधन जोड़े हैं। 12 I परमाणुओं पर 2 असहभाजित इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं। प्रत्येक I परमाणु में 6 असहभाजित इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात प्रत्येक I परमाणु पर 3 एकाकी युग्म उपस्थित होते हैं।

CaI के Ca और I दोनों पर एकाकी जोड़े की गणना₂ लुईस संरचना नीचे दी गई है:

• एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन = संयोजकता इलेक्ट्रॉन (V. E) - बंधों की संख्या / 2
• सेंट्रल सीए धातु में अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन = 2 (वी। ई) - 2 (सीए - आई बांड) / 2 = 0
• बाहरी I परमाणु में एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होता है = 7 (V. E) - 1 (Ca - I बंध) / 2 = 6/2 = 3
• 2 मैं परमाणु अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन = 3 x 2 = 6
• इसलिए, केंद्रीय Ca परमाणु में शून्य एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं और 2 I परमाणुओं में CaI . में 6 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं₂ लुईस संरचना।

कै₂ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉनों का होना इसकी स्थिरता को ऑक्टेट नियम द्वारा समझाया गया है। आइए हम सीएआई के आवेदन पर चर्चा करें₂ लुईस संरचना।

सीएआई 2 लुईस संरचना पूर्ण है दोनों आयोडीन परमाणुओं के अष्टक और केंद्रीय Ca परमाणु के अधूरे अष्टक। केंद्रीय Ca परमाणु 2 Ca-I आयनिक बंधन बनाने के लिए दोनों इलेक्ट्रॉनों को दान करता है। इस प्रकार यह केवल 4 बंध इलेक्ट्रॉनों से घिरा हुआ है और एक अपूर्ण अष्टक दर्शाता है।

दो आयोडीन परमाणु केंद्रीय Ca परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। इस प्रकार वे 8 इलेक्ट्रॉनों से घिर जाते हैं। इसलिए दोनों आयोडीन परमाणु दिखाते हैं CaI2 लुईस में पूरा अष्टक संरचना.

कै₂ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉन का ह्रास या लाभ जो उसे धनात्मक या ऋणात्मक आवेश देता है, औपचारिक आवेश कहलाता है। CaI . पर एक चर्चा₂ औपचारिक प्रभार नीचे दिया गया है।

सीएआई का औपचारिक प्रभार₂ लुईस संरचना है = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - ½ बंधन इलेक्ट्रॉन)

नीचे तालिका की विस्तृत गणना दिखाती है कै₂ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार।

कै₂ लुईस संरचना आकार

आणविक परमाणुओं में एक विशेष तरीके से पैकेजिंग या व्यवस्था होती है जो ज्यामिति या संरचनात्मक आकार बनाती है। आइए CaI पर कुछ चर्चा करें₂ लुईस संरचना आकार।

कै₂ लुईस संरचना में एक रैखिक आकार होता है। सभी Ca और I परमाणु एक रेखीय रूप में या एक ही तल में व्यवस्थित होते हैं। केंद्रीय Ca परमाणु में अकेला जोड़ा नहीं होता है इसलिए इसकी ज्यामिति में कोई प्रतिकर्षण या विकृति नहीं होती है। साथ ही, यह AX . का अनुसरण करता है₂ वीएसईपीआर सिद्धांत का सामान्य सूत्र जो इसके रैखिक आकार की पुष्टि करता है।

कै₂ संकरण

एक अणु के परमाणु कक्षकों को एक समान ऊर्जा के साथ एक नया संकर कक्षक बनाने के लिए अतिव्यापी करना संकरण के रूप में जाना जाता है। सीएआई की व्याख्या नीचे दी गई है₂ संकरण।

सीएआई₂ लुईस संरचना में शामिल हैं 'एसपी' संकरण के साथ एक केंद्रीय सीए परमाणु। चूँकि Ca परमाणु की स्टरिक संख्या 2 होती है। Ca परमाणु की स्टेरिक संख्या = Ca पर बंधे परमाणु की संख्या + Ca पर एकाकी जोड़ी अर्थात 2 + 0 = 2 के रूप में पाई जाती है। इस प्रकार VSEPR सिद्धांत कहता है कि स्टिक संख्या 2 वाला यौगिक है 'एसपी' संकरित।

CaI . में केंद्रीय Ca परमाणु के परमाणु कक्षकों का मिश्रण और पुनर्रचना होता है₂ अणु Ca परमाणु का एक 's' और एक 'p' कक्षक एक-दूसरे के साथ अतिव्याप्त हो जाते हैं और एक नया 'sp' संकर कक्षक बनाते हैं जिसमें अतिव्यापन करने से पहले की समान ऊर्जा होती है।

कै₂ लुईस संरचना कोण

किसी भी अणु के किन्हीं दो तत्काल बंधों के भीतर के कोण को बंध कोण के रूप में जाना जाता है। आइए सीएआई पर एक संक्षिप्त चर्चा करें₂ लुईस संरचना बांड कोण।

कै₂ लुईस संरचना में 180 . है⁰ अपने तत्काल बांड के भीतर बंधन कोण। के अनुसार आणविक संरचना के लिए VSEPR सिद्धांत, CaI2 लुईस संरचना AX2 सामान्य सूत्र के अंतर्गत आती है। यहाँ, A = केंद्रीय Ca परमाणु और X2 = 2 बंधित I परमाणु। तो, इसमें 180 . के I-Ca-I बंधन कोण के साथ रैखिक ज्यामिति है⁰.

क्या सीएआई₂ ठोस?

ठोस पदार्थ की वह अवस्था है जिसका निश्चित द्रव्यमान और आयतन वाले परमाणुओं के बंद पैकिंग के कारण एक विशेष आकार होता है। आइए CaI पर कुछ चर्चा करें₂ठोस प्रकृति है।

कै₂ यौगिक एक सफेद रंग है ठोस यौगिक। बल्कि हवा के संपर्क में आने पर तरल में परिवर्तित होने की क्षमता के कारण यह एक नाजुक ठोस है। इसमें Ca और I परमाणुओं की एक बंद पैकिंग होती है जो एक समचतुर्भुज क्रिस्टल संरचना बनाती है। साथ ही, इसमें अष्टफलकीय निर्देशांक ज्यामिति है।

कैसे सीएआई₂ ठोस है?

कै₂ एक ठोस है क्योंकि इसमें बंद पैकिंग Ca और I समचतुर्भुज या त्रिकोणीय इकाई कोशिकाओं में है। प्रत्येक Ca²⁺ आयन से घिरा हुआ है छह मैं^- आयन और प्रत्येक I^- आयन 6 Ca . से घिरा हुआ है²⁺ एक समचतुर्भुज के कोनों पर आयन। बांड की लंबाई और CaI के कोण के लिए पैरामीटर₂ a = b = c, α = β = 90° है।

क्या सीएआई₂ पानी में घुलनशील?

विलेय (रासायनिक यौगिक) की अधिकतम मात्रा में विलायक (पानी) में घुलने की क्षमता को घुलनशीलता के रूप में जाना जाता है। CaI . पर एक नज़र डालें₂ पानी में घुलनशीलता।

कै₂ पानी में घुलनशील यौगिक है। इसमें 1 धातु और 2 अधातु हैं इसलिए यह पानी में घुल सकता है। कैल्शियम के आयोडाइड पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। CaI जोड़ने पर₂ पानी Ca . के रूप में आयनित हो जाता है²⁺ और मैं^- आयनों। यह 2 प्रकार की जल प्रतिक्रिया दिखाता है अर्थात पृथक्करण प्रतिक्रिया और रेडॉक्स प्रतिक्रिया।

I^- ऑक्सीकृत हो जाता है और H⁺ सीए (ओएच) का उत्पादन करने के लिए कम हो जाता है₂ और मैं H . की मुक्ति के साथ₂ गैस।

कै₂ (एक्यू) + 2 एच₂ओ (एल) → सीए (ओएच)₂ (s) + एच₂ (जी) + मैं₂ (ओं)

कैसे सीएआई₂ पानी में घुलनशील है?

कै₂ पानी में घुलनशील है क्योंकि अगर सीएआई₂ पानी में मिलाया जाता है, यह एक पृथक्करण प्रतिक्रिया से गुजरता है और Ca(OH) पैदा करता है₂ HI के साथ कै₂ Ca . के रूप में अलग हो जाओ²⁺ और मैं^- आयन और H . के विपरीत भागों से जुड़े होते हैं₂ओ. Ca²⁺ OH . के साथ जुड़ गया^- आयन और मैं^- H+ आयनों के साथ जुड़ा हुआ है। यह विलयन में हाइड्रोजन आबंध बनाता है।

कै₂ + एक्सएनएनएक्स एच₂हे → सीए (ओएच)₂ + 2 हाय

क्या सीएआई₂ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

इलेक्ट्रोनगेटिविटी, इलेक्ट्रॉन वितरण के साथ ज्यामिति, और द्विध्रुवीय घटना हमें अणुओं की ध्रुवीयता के बारे में बताती है। आइए चर्चा करते हैं CaI₂ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय प्रकृति।

कै₂ एक गैर-ध्रुवीय यौगिक है। इसमें सभी Ca और I आयनों की सममित व्यवस्था है। सीएआई₂ एक रैखिक ज्यामिति होती है और इसमें एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। Ca परमाणु दो समान परमाणुओं अर्थात दो I परमाणुओं से घिरा हुआ है। इस प्रकार इस पर समान इलेक्ट्रॉन वितरण होता है और यह एक गैर-ध्रुवीय अणु है।

क्यों सीएआई₂ गैर-ध्रुवीय है?

कै₂ गैर-ध्रुवीय है क्योंकि CaI . का केंद्रीय Ca परमाणु है₂ अणु समान वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणुओं अर्थात I परमाणुओं से जुड़ा होता है। दोनों परमाणुओं में एक ही इलेक्ट्रॉन साझाकरण होता है और एक दूसरे को रद्द करने के लिए द्विध्रुव बनाए जाते हैं। तो, सीएआई₂ शून्य द्विध्रुव है जो इसे एक गैर-ध्रुवीय अणु बनाता है।

क्या सीएआई₂ एक आणविक यौगिक?

एक अणु के परमाणु सहसंयोजक बंधों से जुड़ते हैं और छोटे अणु होते हैं जो आणविक यौगिक होते हैं। आइए नीचे चर्चा करते हैं CaI₂ आणविक है या नहीं।

कै₂ यौगिक आणविक नहीं है बल्कि यह प्रकृति में आयनिक है। CaI में Ca और I परमाणु₂ कोई सहसंयोजक बंधन नहीं है। लेकिन इसका सूत्र आणविक यौगिकों जैसे आयोडीन परमाणुओं के दो अणुओं की उपस्थिति दिखा रहा है। यह अपने आयनिक चरित्र और आयनिक बंधों की उपस्थिति के कारण आणविक नहीं है।

क्या सीएआई₂ अम्ल या क्षार?

प्रोटॉन दान करने वाले यौगिक या प्रजातियाँ अम्ल हैं और प्रोटॉन स्वीकार करते हैं, क्षार हैं। सीएआई पर एक संक्षिप्त चर्चा नीचे दी गई है₂अम्लीय या क्षारीय प्रकृति का।

कै₂ यह एक तटस्थ प्रजाति है न कि अम्लीय और क्षारीय यौगिक। सीएआई में₂ अणु, इसका एक समूह 2 धनायन है अर्थात Ca²⁺ आयनों I . के साथ जुड़ा हुआ है^-. ये मैं^- ऋणायन प्रबल अम्लों का संयुग्मी आधार है। इस प्रकार समूह 2 . के संयोजन पर^nd धनायन और संयुग्म आधार आयन, यह तटस्थ यौगिकों का उत्पादन करता है।

कैसे सीएआई₂ एक तटस्थ यौगिक है?

कै₂ एक तटस्थ अणु है क्योंकि यह के कारण उत्पादन कर सकता है अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया. जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂) जो एक क्षार है, हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI) के साथ प्रतिक्रिया करता है। CaI . का गठन होता है₂ उत्पाद जो प्रकृति में तटस्थ है। CaI . के गठन की प्रतिक्रिया₂ नीचे दिया गया है।

CA (OH)₂ + 2 HI → CaI₂ + एक्सएनएनएक्स एच₂O

क्या सीएआई₂ इलेक्ट्रोलाइट?

वे यौगिक जो जल में आयनन करने में सक्षम होते हैं और विद्युत का संचालन कर सकते हैं, इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में जाने जाते हैं। CaI . पर एक नज़र डालें₂ इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति।

कै₂ इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति दिखा सकते हैं। बल्कि यह एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है। जब सीएआई₂ हो जाता है पानी के घोल के साथ मिश्रित होने पर, यह Ca . के रूप में पूरी तरह से आयनित हो जाता है²⁺ और 2 मैं^- आयन CaI . के पूर्ण पृथक्करण पर₂ आयनों में, यह पानी में एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के रूप में व्यवहार कर सकता है।

क्यों सीएआई₂ एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है?

कै₂ एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि जब CaI₂ जल के साथ अभिक्रिया करके Ca . बनता है²⁺ और 2I^- आयन बाहरी विद्युत क्षेत्रों के आवेदन पर, ये आयन इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान में स्वतंत्र रूप से चलते हैं। इस प्रकार यह बिजली का संचालन कर सकता है।

कै₂ → सीए²⁺ + एक्सएनएनएक्स I^-

क्या सीएआई₂ नमक?

अम्ल और क्षार की प्रतिक्रिया के कारण बनने वाले यौगिकों को लवण के रूप में जाना जाता है। आइए हम CaI का संक्षिप्त विवरण दें₂ नमक प्रकृति।

कै₂ एक नमक है कि स्वभाव से मृदुल है। लवण सामान्यतः अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं के कारण बनते हैं। यह कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोआयोडिक एसिड जैसे एसिड और बेस की प्रतिक्रिया से बनता है। इस प्रकार उदासीनीकरण प्रतिक्रिया की घटना होती है और a . उत्पन्न करती है तटस्थ सीएआई₂ यौगिक जो एक नमक है।

क्या सीएआई₂ आयनिक या सहसंयोजक?

आयनिक यौगिकों में एक कमजोर बंधन होता है जो आयनों में टूट जाता है और सहसंयोजक यौगिकों में मजबूत बंधन होते हैं जो टूटते नहीं हैं। आइए चर्चा करें कि क्या CaI₂ आयनिक या सहसंयोजक।

कै₂ एक आयनिक यौगिक है। यह दो अलग-अलग आयनों के रूप में अलग हो सकता है। सहसंयोजक CaI . में बंध अनुपस्थित है₂ अणु इस प्रकार CaI . के बंधन₂ अणु आसानी से अलग हो जाते हैं। Ca . के भीतर एक मजबूत आयनिक बंधन है²⁺ और 2 मैं^- आयन इस प्रकार यह एक सहसंयोजक यौगिक नहीं है क्योंकि यह आयनिक है।

क्यों सीएआई₂ आयनिक है?

कै₂ यौगिक आयनिक है क्योंकि इसमें 2 विपरीत आवेशित आयन होते हैं अर्थात Ca²⁺ धनायन और 2 I^- ऋणायन Ca . पर धनात्मक आवेश और ऋणात्मक आवेश²⁺ और मैं^- इलेक्ट्रॉनों के ह्रास और लाभ के कारण होता है। यह दोनों आयन एक दूसरे को एक मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल के साथ एक बनाने के लिए धारण करते हैं आयोनिक बंध।

निष्कर्ष:

सीएआई2 लुईस संरचना इसमें 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉन तथा 6 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसमें I . दोनों का पूर्ण अष्टक होता है^- आयन केंद्रीय Ca परमाणु पर इसका औपचारिक आवेश +2 और दोनों I परमाणुओं पर -1 होता है। इसका 180 . के साथ एक रैखिक आकार है⁰ बंधन कोण और सपा संकरण। यह एक ठोस नमक, आयनिक, गैर-ध्रुवीय और पानी में घुलनशील है। यह इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है और प्रकृति में तटस्थ है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें