कैल्शियम आयनीकरण ऊर्जा और वैद्युतीयऋणात्मकता पर 11 तथ्य

कैल्शियम एक क्षारीय पृथ्वी धातु है, जो प्रतिक्रियाशील होने के कारण, हवा के संपर्क में आने पर एक डार्क ऑक्साइड नाइट्रेट परत बनाती है। आइए लेख में कैल्शियम के कुछ गुणों के बारे में पढ़ते हैं।

पॉलिंग के पैमाने पर कैल्शियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 1.00 है। कैल्शियम (Ca) के अंतर्गत आता है एस ब्लॉक आवर्त सारणी की परमाणु संख्या 20 है। इसमें स्ट्रोंटियम और बेरियम जैसे समान रासायनिक गुण हैं। धातु होने के नाते, यह वैद्युतीयऋणात्मकता अधातुओं से कम है। सीए ऑक्सीकरण अवस्था +1 से +2 तक भिन्न होती है।

हम Ca के कुछ उपयोगी गुण सीखेंगे, जैसे आयनीकरण ऊर्जा और वैद्युतीयऋणात्मकता, और कैसे इसके गुण अन्य आवर्त सारणी तत्वों से भिन्न होते हैं।

कैल्शियम आयनीकरण ऊर्जा

कैल्शियम आम तौर पर 1 दिखाता हैst, 2nd और 3rd आयनीकरण हालांकि उच्च आयनीकरण भी संभव है लेकिन उनके लिए आवश्यक ऊर्जा बहुत बड़ी है। Ca का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s है2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

  • RSI आयनीकरण ऊर्जा 1 के लिएst आयनीकरण क्रमशः 589.8 kJ/mol है। 1 के लिए इलेक्ट्रॉनों को हटानाst आयनीकरण 4s से होगा कक्षीय।
  • 2 के लिए आयनीकरण ऊर्जाnd आयनीकरण 1145.4 kJ/mol है और इलेक्ट्रॉन को 4s कक्षीय से हटा दिया जाता है।
  • 3rd आयनीकरण 3p कक्षीय से होगा और आवश्यक आयनीकरण ऊर्जा 4912.4 kJ/mol है।
  • चूंकि तीसरा आयनीकरण 3p कक्षक से होगा जो पूरी तरह से भरा हुआ है, बहुत स्थिर है और यही कारण है कि 3 के मामले में अत्यधिक मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।rd आयनीकरण

कैल्शियम आयनीकरण ऊर्जा ग्राफ

1 के लिए ग्राफst, 2nd और 3rd Ca की आयनीकरण ऊर्जा नीचे दिखाई गई है:

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आयनीकरण ऊर्जा ग्राफ

उपरोक्त ग्राफ से, यह स्पष्ट है कि आयनीकरण की आयनीकरण ऊर्जा में अचानक वृद्धि हुई है क्योंकि 3rd इलेक्ट्रॉन को 3p कक्षक से हटाया जाना है जो पूरी तरह से भरा हुआ है और अत्यधिक स्थिर है।

कैल्शियम इलेक्ट्रोनगेटिविटी

पॉलिंग के पैमाने पर, कैल्शियम की वैद्युतीयऋणात्मकता 1.00 है। इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम होती है क्योंकि यह क्षारीय पृथ्वी धातुओं से संबंधित होता है जो इलेक्ट्रॉन जोड़ी को अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु की ओर स्थानांतरित करता है।

  • Ca का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 4s है2 जो पूरी तरह से भरा हुआ है और स्थिर होने के लिए किसी इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता नहीं है।
  • Ca का आकार काफी बड़ा होता है और इसीलिए नाभिक बाहरी इलेक्ट्रॉनों को मजबूती से नहीं पकड़ पाता है। 

कैल्शियम और फ्लोरीन इलेक्ट्रोनगेटिविटी

RSI इलेक्ट्रोनिक विन्यास फ्लोरीन का [He] 2s है2 2p5. आइए देखें कि इसकी वैद्युतीयऋणात्मकता कैल्शियम से किस प्रकार भिन्न है।

सीए की वैद्युतीयऋणात्मकताएफ की वैद्युतीयऋणात्मकताकारण
1.003.98Ca की तुलना में F की इलेक्ट्रोनगेटिविटी बहुत अधिक है क्योंकि F नो-मेटल्स से संबंधित है जिसमें खोने के बजाय इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके स्थिर होने की प्रवृत्ति अधिक होती है। साथ ही, F का आकार बहुत छोटा होता है और भारी परमाणु बल के कारण परमाणु में इलेक्ट्रॉन मजबूती से बंधे रहते हैं।
कैल्शियम और फ्लोरीन इलेक्ट्रोनगेटिविटी

कैल्शियम और क्लोरीन इलेक्ट्रोनगेटिविटी

पॉलिंग के पैमाने पर, क्लोरीन परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता 3.16 है और Ca की 1.00 है। Cl का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s है2 3p5. यह हमें नीचे दी गई तालिका का उपयोग करके Cl और Ca की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर को समझने में मदद करेगा।

सीए की वैद्युतीयऋणात्मकताCl की वैद्युतीयऋणात्मकताकारण
1.003.16आवर्त सारणी में Cl की तीसरी सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता है क्योंकि यह a है हलोजन जिसमें आमतौर पर उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता होती है। यही कारण है कि Ca इलेक्ट्रोनगेटिविटी Cl से कम है।
सीए और सीएल वैद्युतीयऋणात्मकता परिवर्तन

ऑक्सीजन और कैल्शियम इलेक्ट्रोनगेटिविटी

ऑक्सीजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [He] 2s है2 2p4 और पॉलिंग के पैमाने पर इसकी विद्युत ऋणात्मकता 3.44 है। नीचे दी गई तालिका O और Ca की वैद्युतीयऋणात्मकता के बीच भिन्नता को दर्शाती है।

ओ की वैद्युतीयऋणात्मकतासीए की वैद्युतीयऋणात्मकताकारण
3.441.00O में दो इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है जिससे वह अपना अष्टक पूरा कर सके और स्थिर हो सके और यही कारण है कि इसमें इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर स्थानांतरित करने की प्रवृत्ति अधिक होती है और इसलिए यह एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
ओ और सीए इलेक्ट्रोनगेटिविटी परिवर्तन

कैल्शियम और सल्फर इलेक्ट्रोनगेटिविटी

सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s है2 3p4. पॉलिंग के पैमाने पर इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.58 है। आइए Ca और S की वैद्युतीयऋणात्मकता के बीच के अंतर को समझते हैं।

सीए की वैद्युतीयऋणात्मकताएस की वैद्युतीयऋणात्मकताकारण
1.002.58एस एक चाकोजेन है जो उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी दिखाता है लेकिन पड़ोसी हलोजन की तुलना में अभी भी कम इलेक्ट्रोनगेटिव है। यही कारण है कि Cl, S से कम विद्युत ऋणात्मक है।
सीए और एस इलेक्ट्रोनगेटिविटी भिन्नता

कैल्शियम और पोटेशियम वैद्युतीयऋणात्मकता

पॉलिंग के पैमाने पर पोटेशियम इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान 0.82 है और इसका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [Ar] 4s है1. आइए देखें कि इन दोनों की वैद्युतीयऋणात्मकता एक दूसरे से किस प्रकार भिन्न होती है।

सीए की वैद्युतीयऋणात्मकताK की वैद्युतीयऋणात्मकताकारण
1.000.82K एक क्षार धातु है जिसके सबसे बाहरी खोल में एक इलेक्ट्रॉन होता है और यह नाभिक द्वारा बहुत मजबूती से नहीं बंधा होता है। इसलिए, K की वैद्युतीयऋणात्मकता Ca से कम है।
सीए और के इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर

कैल्शियम ऑक्साइड इलेक्ट्रोनगेटिविटी

Ca और O का इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 2.44 है, जो काफी अधिक है, जिसका अर्थ है कि अणु इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को अपनी ओर आकर्षित करेगा।

कैल्शियम आयोडाइड इलेक्ट्रोनगेटिविटी

कैल्शियम आयोडाइड इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्पष्ट रूप से परिभाषित नहीं है और न ही रासायनिक सूत्र से स्पष्ट है।

कैल्शियम कार्बोनेट इलेक्ट्रोनगेटिविटी

कैल्शियम कार्बोनेट इलेक्ट्रोनगेटिविटी को मापना मुश्किल है क्योंकि रासायनिक सूत्र में बंधे तीन परमाणु हैं। एक सामान्य प्रक्रिया के माध्यम से इसे मापने में त्रुटि हो सकती है।

निष्कर्ष:

यह लेख निष्कर्ष निकालता है कि पॉलिंग के पैमाने पर सीए का इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान 1.00 है, जिससे इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को आकर्षित करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। अधिकतर Ca थोड़े धनात्मक आवेश के साथ बंधन बनाने की कोशिश करता है।

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