कार्बोनिक एसिड लुईस संरचना: ड्राइंग और विस्तृत स्पष्टीकरण

इस लेख में, "कार्बोनिक एसिड लुईस संरचना", कार्बोनिक एसिड की लुईस संरचना ड्राइंग और प्रासंगिक विस्तृत स्पष्टीकरण पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

कार्बोनिक अम्ल एक कमजोर अम्ल है इसमें दो प्रकार के आयन, हाइड्रोजन आयन (H+) और कार्बोनेट आयन (CO32-) शामिल हैं। हाइड्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन में क्रमशः 1, 6 और 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनमें से, केवल वैलेंस और नॉनबॉन्ड इलेक्ट्रॉनों को संबंधित परमाणुओं के आसपास दिखाया गया है।

परिभाषा, औपचारिक चार्ज गणना और कार्बोनिक एसिड लुईस संरचना के साथ लुईस संरचना को चित्रित करने के तरीके इस लेख का मुख्य फोकस हैं।

लुईस संरचना क्या है?

लुईस संरचना जिसे लुईस डॉट संरचना के रूप में भी जाना जाता है, किसी भी आणविक प्रजाति का एक प्रकार का विशेष संरचनात्मक प्रतिनिधित्व है, जिसमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को मूल रूप से संबंधित परमाणुओं के साथ-साथ उस विशेष अणु में शामिल बांड (आयनिक और सहसंयोजक) के साथ दिखाया जाता है।

इस विशेष प्रकार का प्रतिनिधित्व सबसे पहले महान वैज्ञानिक गिल्बर्ट ने किया था। एन. लुईस ने 1916 के वर्ष में "द एटम एंड द मोलेक्यूल" नामक अपने लेख के माध्यम से।

लुईस डॉट संरचना अकार्बनिक रसायन विज्ञान में एक बहुत बड़ा महत्व है। बंधन में भाग नहीं लेने वाले इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या को लुईस डॉट संरचना से आसानी से निर्धारित किया जा सकता है और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना लुईस डॉट संरचना की कंकाल संरचना से भी की जा सकती है। यह नई अवधारणा उस विशेष अणु में मौजूद प्रत्येक परमाणु के औपचारिक प्रभार की गणना करने का एक तरीका भी देती है।

लुईस संरचना खींचने के तरीके

नीचे कुछ बिंदु बताए गए हैं जिन्हें ध्यान में रखा जाना चाहिए लुईस को ड्रा करें बिंदु संरचना-

• चूंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की महत्वपूर्ण भूमिका होती है ड्राइंग लुईस डॉट संरचना इसलिए सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों की पहचान की जानी चाहिए और आगे के चरणों में आगे बढ़ने के लिए पहले उनकी गणना की जानी चाहिए।
• नोबल गैस के अलावा अधिकांश परमाणुओं के संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉनों से पूर्ण नहीं होते हैं। उन्हें अपने वैलेंस शेल में पूर्ण होने और महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए एक विशेष संख्या में इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। इसे 2 . में रहने वाले परमाणुओं तक ऑक्टेट नियम कहा जाता है^nd अवधि.
• अब अगला कदम सहसंयोजक या आयनिक बंधन पुष्टिकरण में भाग लेने वाले कुल इलेक्ट्रॉनों की गणना करना है।
• ये मुख्य पैरामीटर हैं जिन्हें पहले आकर्षित करने के लिए निर्धारित किया जाना चाहिए लुईस डॉट कंकाल संरचना किसी भी अणु का।

ऊपरोक्त में लुईस संरचना HOBr में उनके चारों ओर ऑक्सीजन और ब्रोमीन के अबंध इलेक्ट्रान दिखाई देते हैं। ऑक्सीजन में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं और ब्रोमीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनमें से, ऑक्सीजन से दो इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन और ब्रोमीन के साथ बंधन बनाने में शामिल होते हैं।

ब्रोमीन में सात सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों में से केवल एक इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन के साथ सहसंयोजक बंधन निर्माण में भाग लेता है। शेष छह इलेक्ट्रॉन अबंधित इलेक्ट्रॉन जोड़े के रूप में रहते हैं।

हाइड्रोजन में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है और इसका उपयोग ऑक्सीजन के साथ सहसंयोजक बंधन बनाने में किया जाता है। इस प्रकार, कोई भी इलेक्ट्रॉन अबंधित इलेक्ट्रॉनों के रूप में नहीं रहता है।

पर और अधिक पढ़ें  BI3 लुईस संरचना

कार्बोनिक एसिड लुईस संरचना

कार्बोनिक एसिड एक कमजोर डिबासिक एसिड है जिसका रासायनिक सूत्र H2CO3 है। यह कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) और पानी (H2O) के बीच प्रतिक्रिया से तैयार होता है दाढ़ जन 62.03 g/mol और गलनांक -800 C.

कार्बोनिक एसिड में हाइड्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन तीन परमाणु मौजूद होते हैं। कार्बन केंद्रीय परमाणु है और इसकी परमाणु संख्या छह (1s .) है² 2s² 2p²) इन छह इलेक्ट्रॉनों में, चार इलेक्ट्रॉन वैलेंस शेल (वैलेंस इलेक्ट्रॉन) पर कब्जा कर लेते हैं। सहसंयोजी बंधों के निर्माण में कार्बन अपने चार संयोजी शेल इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है। इस प्रकार, कोई भी इलेक्ट्रॉन गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े के रूप में नहीं बचा है।

ऑक्सीजन में, कुल आठ इलेक्ट्रॉनों में से छह इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन छह इलेक्ट्रॉनों में, दो इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन और कार्बन के साथ बंधन बनाने में शामिल होते हैं (एक एकल बंधन हाइड्रोजन के साथ और दूसरा कार्बन के साथ सहसंयोजक बंधन)। शेष चार इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन परमाणु के चारों ओर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े के रूप में दिखाया गया है।

अंत में हाइड्रोजन में केवल एक इलेक्ट्रॉन के साथ-साथ एक वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस एक इलेक्ट्रॉन का उपयोग ऑक्सीजन के साथ सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए किया जाता है और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन के रूप में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है।

कार्बोनिक एसिड की औपचारिक चार्ज गणना

औपचारिक प्रभार के रूप में लुईस संरचना की महत्वपूर्ण भूमिकाओं में से एक की गणना इस संरचनात्मक प्रतिनिधित्व से की जा सकती है।

• औपचारिक आवेश = संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - इलेक्ट्रॉनों की संख्या अबंधित रहती है - (बंध निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या/2)
• केंद्रीय परमाणु का औपचारिक आवेश, कार्बन = 4 - 0 - (8/2) = 0
• कार्बन परमाणु के साथ द्विबंधित ऑक्सीजन का औपचारिक आवेश = 6 - 4 - (4/2) = 0
• कार्बन और हाइड्रोजन के साथ एकल बंध द्वारा ऑक्सीजन का औपचारिक आवेश = 6 - 4 - (4/2) = 0
• हाइड्रोजन का औपचारिक आवेश = 1 - 0 - (2/2) = 0

कार्बोनिक एसिड में प्रत्येक परमाणु की औपचारिक चार्ज गणना से, यह निष्कर्ष निकाला जाता है कि कार्बोनिक एसिड एक तटस्थ अणु है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)

क्या कार्बोनिक एसिड पानी में घुल जाता है?

उत्तर: हाँ, कार्बोनिक अम्ल पानी में घुल जाता है। यह जलीय विलयन में वियोजित होकर H . बनाता है⁺ आयन और बाइकार्बोनेट आयन (HCO₃^-).

कार्बोनिक एसिड के उपयोग क्या हैं?

उत्तर: कार्बोनिक एसिड के अलग-अलग क्षेत्रों में अलग-अलग उपयोग होते हैं जैसे कि इसका उपयोग शीतल पेय और अन्य पेय तैयार करने में किया जाता है। इसके अलावा, यह में से एक है महत्वपूर्ण तत्व रक्त जो शरीर से कार्बन डाइऑक्साइड को बाहर निकालता है।

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अदिति रॉय

नमस्ते,
मैं अदिति रे हूं, इस मंच पर एक रसायन विज्ञान एसएमई। मैंने कलकत्ता विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ टेक्नो इंडिया विश्वविद्यालय से स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मैं लैंबडागीक्स परिवार का हिस्सा बनकर बहुत खुश हूं और मैं इस विषय को सरल तरीके से समझाना चाहूंगा।
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