CaSO4 लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

किसी यौगिक के संयोजकता इलेक्ट्रॉन को रेखाओं और बिंदुओं के योजनाबद्ध रूप में दर्शाया जाता है, लुईस संरचना कहलाती है। आइए हम सीएएसओ पर संक्षिप्त विवरण पर चर्चा करें₄ लुईस संरचना।

Caso₄ लुईस संरचना में मुख्य तीन तत्व कैल्शियम, सल्फर और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इसके अणु में 1 Ca, 1 S और 4 O परमाणु होते हैं। यह एक आयनिक यौगिक है क्योंकि यह धातु और अधातु के अंशों से बना है। इसमें Ca . के बीच एक आयनिक बंधन होता है²⁺ धातु आयन और SO₄^2- गैर-धातु आयन।

Caso₄ का रासायनिक सूत्र है कैल्शियम सल्फेट. S और O परमाणु SO . में सहसंयोजक बंधों से जुड़े होते हैं₄^2- कासो का₄ लुईस संरचना। आइए औपचारिक आवेश, अष्टक नियम, एकाकी युग्म, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों और CaSO के अभिलक्षणों पर कुछ और चर्चा करें।₄ लुईस संरचना और इसके बारे में कुछ और तथ्य।

कैसे आकर्षित करें CaSO₄ लुईस संरचना?

CaSO ड्रा करने के चरण और नियम₄ लुईस संरचना का वर्णन नीचे के चरणों में किया गया है।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और CaSO . के बंधन₄:

CaSO पर उपलब्ध सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की गणना कीजिए₄ प्रत्येक सीए, एस और ओ परमाणु के सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के योग द्वारा लुईस संरचना। इसमें मौजूद सभी परमाणुओं के भीतर संबंध बनाएं। सल्फेट आयन में एस और ओ परमाणुओं के भीतर सहसंयोजक बंधन होते हैं। Ca आयन के साथ एक आयनिक बंधन से जुड़ा होता है SO₄ आयन।

CaSO . पर अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन और अष्टक नियम₄:

बंधन के रूप में किया जाता है CaSO . के सभी परमाणुओं के बीच₄, शेष संयोजकता इलेक्ट्रॉन पहले बाहरी बंधित परमाणुओं पर और फिर केंद्रीय परमाणुओं पर डाले जाते हैं। ऑक्टेट नियम CaSO . के प्रत्येक परमाणु पर लागू होना चाहिए₄ यह पता लगाने के लिए कि उनके पास पूर्ण या अपूर्ण अष्टक हैं या नहीं।

CaSO का औपचारिक प्रभार और आकार₄:

CaSO . का औपचारिक प्रभार₄ लुईस संरचना की गणना किसका उपयोग करके की जानी चाहिए? सूत्र दिया। बाद में, संकरण और बंधन कोणों के साथ इसके आकार और ज्यामिति की पहचान करें।

Caso₄ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

किसी परमाणु के सबसे बाहरी कक्षक पर उपस्थित इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। आइए हम CaSO पर एक संक्षिप्त चर्चा करें₄ लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉन।

Caso₄ लुईस संरचना में 32 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। सीए परमाणु आवर्त सारणी में दूसरे समूह में है और इसमें 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। S और O परमाणु आवर्त सारणी में 2वें समूह के हैं और इनमें 16 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। इसमें Ca और SO के साथ इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है₄ इसलिए दोनों से इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें और कम करें।

नीचे CaSO के लिए गणनात्मक स्पष्टीकरण दिया गया है₄ लुईस संरचना वैलेंस इलेक्ट्रॉन।

• कैल्शियम धातु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 2 x 1 (Ca) = 2
• Ca परमाणु पर 2+ आवेश अतः उस पर 2 इलेक्ट्रॉन घटाकर = 2 - 2 = 0
• सल्फर परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 6 x 1 (एस) = 6
• ऑक्सीजन परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 6 x 4 (O) = 24
• SO . पर -2 चार्ज₄ आयन इसलिए उस पर 2 इलेक्ट्रॉन जोड़ें = 2
• CaSO पर कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄ लुईस संरचना = 0 (सीए) + 6 (एस) + 24 (ओ) + 2 = 32 . है
• CaSO . पर कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े₄ इसकी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को 2 = 32/2 = 16 . से विभाजित करके पहचाना जाता है
• इस प्रकार, CaSO . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन₄ लुईस संरचना 32 है और इसमें 16 इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं।

Caso₄ लुईस संरचना अकेला जोड़े

किसी भी परमाणु या अणु पर उपस्थित अतिरिक्त असहभाजित इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म कहा जाता है। यहां हम सीएएसओ पर चर्चा कर रहे हैं₄ लुईस संरचना अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों।

Caso₄ लुईस संरचना में कुल 12 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन हैं। सीए²⁺ इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण शून्य इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसमें कोई एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। ऐसा₄^2- आयन Ca परमाणु से 2 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है और इसमें 32 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 8 इलेक्ट्रॉन बंध जोड़े हैं क्योंकि वे S और O परमाणुओं के भीतर बंध बनाते हैं।

इसमें 4 S - O बंध होते हैं और शेष 24 संयोजकता इलेक्ट्रॉन बाहरी बंधित 4 O परमाणुओं पर स्थित हो जाते हैं। प्रत्येक O परमाणु को 6 असहभाजित इलेक्ट्रॉन मिलते हैं। इस प्रकार, SO . के प्रत्येक O परमाणु पर 3 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं₄^2-. इसलिए, CaSO₄ SO . के O परमाणुओं पर केवल 12 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं₄^2-.

Caso₄ लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम के अनुसार जिन परमाणुओं की बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, उन्हें प्रकृति में स्थिर माना जाता है। आइए हम CaSO पर अष्टक नियम लागू करें₄ लुईस संरचना।

Caso₄ लुईस संरचना में SO . में सभी S और O परमाणुओं के पूर्ण अष्टक होते हैं₄^2- आयन सीए²⁺ आयन के 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की हानि के कारण अंतिम कक्षक खाली है। SO . का केंद्रीय S परमाणु₄^2- आयन में एक पूर्ण अष्टक होता है क्योंकि यह 8 बंध इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।

SO . के बाहरी 4 O परमाणु₄^2- आयन में पूर्ण अष्टक होते हैं क्योंकि वे 2 बंध इलेक्ट्रॉनों और 6 असहभाजित इलेक्ट्रॉनों से घिरे होते हैं। इस प्रकार सभी 4 O परमाणुओं में कुल 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और एक पूर्ण अष्टक होता है।

Caso₄ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

जिस अणु या परमाणु में धनात्मक या ऋणात्मक आवेश होता है, उसे औपचारिक आवेश कहते हैं। नीचे कासो का विस्तृत विवरण दिया गया है₄ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार।

RSI औपचारिक आरोप कासो का₄ लुईस संरचना है = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन - ½ बंधन इलेक्ट्रॉन)

सीएएसओ₄ लुईस संरचना औपचारिक शुल्क गणना नीचे दी गई तालिका में समझाया गया है।

Caso₄ लुईस संरचना आकार

किसी भी अणु में उसकी ज्यामिति और बंधों के अनुसार परमाणु व्यवस्था को उसकी आणविक आकृति के रूप में जाना जाता है। CaSO की विस्तृत व्याख्या पर एक नज़र डालें₄ आणविक आकार।

सीएएसओ₄ लुईस संरचना में इसके SO . का चतुष्फलकीय आकार होता है₄^2- आयन सीए²⁺ धनायन एक अलग प्रजाति है जो SO . से जुड़ी होती है₄^2- आयनिक बंधन द्वारा आयन। CaSO . का चतुष्फलकीय आकार₄ SO . के कारण ही है₄^2- आयन VSEPR सिद्धांत के अनुसार, यह AX4 सामान्य सूत्र का अनुसरण करता है।

SO . का केंद्रीय S परमाणु₄^2- आयन बंधित 4 O परमाणुओं से जुड़ा होता है जो एक नियमित चतुष्फलक के कोनों पर होते हैं और एक चतुष्फलकीय ज्यामिति बनाते हैं।

Caso₄ संकरण

एक ही तत्व के 2 अलग-अलग परमाणु कक्षकों का अतिव्यापीकरण और एक ही ऊर्जा के साथ एक नया संकर कक्षक बनाना संकरण है। आइए चर्चा करते हैं CaSO₄ संकरण।

सीएएसओ₄ लुईस संरचना में केंद्रीय एस परमाणु का 'sp3' संकरण है। सल्फर परमाणु में स्टेरिक संख्या 4 होती है। एस परमाणु की स्टेरिक संख्या = एस परमाणु पर बंधनों की संख्या + एस परमाणु पर अकेला जोड़े के रूप में निर्धारित की जाती है। अत: S परमाणु की स्थिर संख्या = 4 + 0 = 4 होती है।

VSEPR सिद्धांत के अनुसार 4 स्टिक संख्या वाले परमाणुओं में sp3 संकरण और चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है। CaSO . में₄ लुईस संरचना, इसमें केंद्रीय एस परमाणु के एक 'एस' और तीन 'पी' ऑर्बिटल्स का ओवरलैपिंग है। यह एक नया हाइब्रिड 'sp3' हाइब्रिड ऑर्बिटल बनाता है, जो पहले ऑर्बिटल्स की तरह समान ऊर्जा के साथ है।

Caso₄ लुईस संरचना कोण

बंधन कोण एक अणु में दो तत्काल बंधनों के बीच मौजूद कोण है। आइए हम सीएएसओ की व्याख्या पर एक संक्षिप्त चर्चा करें₄ बंधन कोण।

सीएएसओ₄ लुईस संरचना का बंधन कोण 109.5 डिग्री है। CaSO . का एक केंद्रीय S परमाणु होता है₄ चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ टेट्राहेड्रल तरीके से जुड़ा हुआ यौगिक। इस प्रकार VSEPR मॉड्यूल के अनुसार, इसका AX4 जेनेरिक फॉर्मूला है। इस प्रकार इसमें CaSO . का 109.5 डिग्री O - S - O बंध कोण होता है₄.

कैसो है₄ ठोस?

परमाणुओं की बंद पैकिंग के साथ एक निश्चित ज्यामिति में एक अणु की परमाणु व्यवस्था को ठोस यौगिक कहा जाता है। नीचे हम चर्चा कर रहे हैं कि क्या CaSO₄ ठोस है या नहीं।

Caso₄ एक ठोस यौगिक है। यह रंगहीन है या सफेद रंग का क्रिस्टलीय ठोस यौगिक। इसके विभिन्न रूप हैं जैसे एनहाइड्राइट CaSO₄डाइहाइड्रेट CaSO₄, या जिप्सम विभिन्न क्रिस्टलीय संरचनाओं और रंगों जैसे लाल, काले, नीले, आदि के साथ। Ca²⁺ इसलिए₄^2- उनकी क्रिस्टल संरचना में कसकर पैक किया जाता है।

क्यों कासो₄ ठोस है?

Caso₄ एक ठोस और क्रिस्टलीय यौगिक है क्योंकि यह एक ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल संरचना बना सकता है। दोनों Ca²⁺ इसलिए₄^2- आयनों को ऑर्थोरोम्बिक पिंजरे में वैकल्पिक परतों की एक बंद पैकिंग में व्यवस्थित किया जाता है। प्रत्येक Ca²⁺ धनायन में 8 समन्वय होते हैं और यह 8 चतुष्फलकीय SO . से घिरा होता है₄^2- आयनों

चतुष्फलकीय SO . का प्रत्येक O परमाणु₄^2- आयन 3 Ca . से घिरा हुआ है²⁺ उद्धरण इस प्रकार, प्रत्येक O परमाणु में 3 समन्वय होते हैं। इसलिए प्रत्येक Ca²⁺ धनायन और SO₄^2- आयन एक ऑर्थोरोम्बिक इकाई कोशिका में परतें बनाता है। तो, यह इसकी क्रिस्टलीय ठोस संरचना की पुष्टि करता है।

कैसो है₄ पानी में घुलनशील?

किसी विलेय की जल में घुलने और जल में हाइड्रोजन बंध बनाने की क्षमता उसमें विलेयता प्रदर्शित करती है। CaSO के संक्षिप्त विवरण पर एक नज़र डालें₄ पानी में घुलनशीलता।

Caso₄ पानी में घुलनशील है लेकिन यह पानी में थोड़ा या कम घुलनशील है। मामले₄ पानी में मिलाने पर पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और इसमें Ca . के रूप में आयनित हो जाता है²⁺ इसलिए₄^2- आयन मामले₄ पूरी तरह से आयनित नहीं होता है में पानी और इस प्रकार यह पानी में विरल रूप से घुलनशील है। तो, यह पानी के साथ एक जटिल बनाता है CaSO₄।(एच₂O)₂.

Caso₄ + एक्सएनएनएक्स एच₂ओ → सीएएसओ₄।(एच₂O)₂

क्यों कासो₄ पानी में विरल रूप से घुलनशील है?

Caso₄ पानी में विरल रूप से घुलनशील है क्योंकि CaSO . की जलयोजन ऊर्जा₄ इसकी जालक ऊर्जा से कम है। सीए²⁺ SO . के साथ धनायन कसकर पकड़े जाते हैं₄^2- आयनों इस प्रकार यह पानी में घुल जाता है a बहुत कम राशि। लगभग 2 ग्राम CaSO₄ पानी में घुलनशील हो सकता है और इस सीमा के बाद यह पानी में संतृप्त हो जाता है।

कैसो है₄ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

एक अणु के परमाणुओं पर द्विध्रुव और आंशिक आवेशों का विकास उस अणु की ध्रुवता को दर्शाता है। आइए चर्चा करें कि क्या CaSO₄ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है।

सीएएसओ₄ यौगिक एक ध्रुवीय प्रजाति है। यह एक आयनिक अणु है और इसमें एक बहुपरमाणुक गैर-ध्रुवीय आयन SO . होता है₄^2-. ये SO₄^2- कासो का₄ मूल रूप से एक गैर-ध्रुवीय भाग है। गैर-ध्रुवीय SO₄^2- Ca . के साथ जुड़ा हुआ है²⁺ CaSO बनाने वाला धनायन₄ प्रकृति में ध्रुवीय।

क्यों कासो₄ ध्रुवीय है?

सीएएसओ₄ गैर-ध्रुवीय SO . की उपस्थिति के कारण एक ध्रुवीय यौगिक है₄^2- आयन नकारात्मक SO₄^2- ऋणायन धनात्मक Ca . के साथ जुड़ा हुआ है²⁺ धनायन इसमें दोनों आयनों पर इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होता है। अतः दोनों आयनों पर आंशिक धनात्मक और ऋणात्मक आवेश के कारण द्विध्रुव विकसित हो जाते हैं।

कैसो है₄ एक आणविक यौगिक?

आणविक यौगिकों में उनके परमाणुओं के भीतर सहसंयोजक बंधन होते हैं और उनकी संरचना में विभिन्न अणुओं की उपस्थिति दिखाते हैं। आइए देखें कि क्या CaSO₄ आणविक है या नहीं।

Caso₄ आणविक यौगिक नहीं है। यह एक आयनिक यौगिक है। Ca . के भीतर इसका केवल एक आयनिक बंधन है²⁺ इसलिए₄^2- आयन और सहसंयोजक बंधन नहीं। सहसंयोजक बंधन केवल SO . पर होते हैं₄^2-. सहसंयोजक बंधों से जुड़े सभी S और O परमाणु अभी भी आणविक प्रकृति नहीं दिखा सकते हैं। इस पर एक चार्ज है और एक आयनिक चरित्र दिखाता है।

कैसो है₄ अम्ल या क्षार?

जो प्रजातियाँ H+ आयन दाता हैं वे अम्ल हैं और जो प्रजातियाँ H+ आयन ग्राही हैं वे आधार हैं। इस चर्चा पर एक संक्षिप्त नज़र डालें कि क्या CaSO₄ अम्ल या क्षार है।

Caso₄ एक गैर-अम्लीय और गैर-क्षारीय यौगिक है। यह एक तटस्थ अणु है। तटस्थ यौगिक वे हैं जो के उत्पाद हैं अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया। मामले₄ प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार की अभिक्रिया के कारण यौगिक बनता है। इस प्रकार यह पुष्टि करता है कि यह एक तटस्थ यौगिक है।

क्यों कासो₄ तटस्थ है?

Caso₄ तटस्थ है क्योंकि इसमें Ca . है²⁺ इसलिए₄^2- आयन जिनमें +2 और -2 आवेश होते हैं. ये दोनों चार्ज एक दूसरे को रद्द करते हैं और तटस्थ यौगिक हैं। मामले₄ सल्फ्यूरिक एसिड (H .) के बीच प्रतिक्रिया के कारण बनता है₂SO₄) और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂) प्रतिक्रिया नीचे दी गई है।

H₂SO₄ (एक्यू) + सीए (ओएच)₂ (ओं) → CaSO₄ (एस) + 2 एच₂हे (एल)

कैसो है₄ इलेक्ट्रोलाइट?

वे यौगिक जो पानी में मिलाने पर वियोजित हो जाते हैं और विद्युत प्रवाहित करने की क्षमता रखते हैं, इलेक्ट्रोलाइट्स कहलाते हैं। आइए हम CaSO पर चर्चा करें₄ इलेक्ट्रोलाइटिक प्रकृति।

Caso₄ एक इलेक्ट्रोलाइट है। पानी में कम आयनीकरण के कारण यह एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है। इसमें उच्च जाली ऊर्जा और कम जलयोजन ऊर्जा होती है। इस प्रकार अणु की तंग पैकिंग के कारण यह पूरी तरह से पानी में आयनित नहीं हो सकता है। इसके अलावा, यह बिजली का संचालन कर सकता है और इलेक्ट्रोलाइट के रूप में व्यवहार कर सकता है।

क्यों कासो₄ इलेक्ट्रोलाइट है?

Caso₄ एक इलेक्ट्रोलाइट है क्योंकि यह एक आयनिक यौगिक है और धातु और गैर-धातु परमाणुओं के संयोजन के कारण बनता है। CaSO जोड़ने पर₄ पानी के लिए यह अलग कर सकता है Ca . में²⁺ इसलिए₄^2- आयन ये आयन पानी में स्वतंत्र रूप से जा सकते हैं और बाहरी विद्युत क्षेत्र अनुप्रयोगों पर बिजली का संचालन कर सकते हैं।

Caso₄ + एच₂ओ → सीए²⁺+ एसओ₄^2-

कैसो है₄ नमक?

एसिड और बेस यौगिक एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया पर लवण उत्पन्न करते हैं जो तटस्थ यौगिक होते हैं। यहां, हम चर्चा कर रहे हैं कि क्या CaSO₄ नमक है या नहीं।

Caso₄ एक नमक है। यह एक मजबूत एसिड और एक मजबूत आधार की न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया का उत्पाद है जो लवण का उत्पादन करता है। जब एच₂SO₄ Ca(OH) के साथ अभिक्रिया करता है₂ एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया से गुजरता है और एक क्रिस्टलीय CaSO उत्पन्न करता है₄ ठोस यौगिक जो सफेद रंग का होता है या रंगहीन। इस प्रकार, यह नमक के रूप में कार्य करता है।

कैसो है₄ आयनिक या सहसंयोजक?

आयनिक यौगिक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल के कारण बनते हैं, जबकि सहसंयोजक यौगिक मजबूत सिग्मा सहसंयोजक बंधों के कारण बनते हैं। आइए हम CaSO पर चर्चा करें₄ आयनिक या सहसंयोजक है।

Caso₄ एक आयनिक यौगिक है। यह धातु और अधातु तत्वों को मिलाकर बनता है। इसमें दो विपरीत आवेशित आयन भी होते हैं जिसका अर्थ है धनायन और आयन। Ca और SO के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है₄ अणु जिसके कारण उत्पन्न धनात्मक और ऋणात्मक आवेश इसे प्रकृति में आयनिक बनाते हैं।

क्यों कासो₄ आयनिक है?

Caso₄ एक आयनिक अणु है क्योंकि Ca²⁺ धनायन और SO₄^2- मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल और उनके बीच एक मजबूत आयनिक बंधन बनाने के कारण आयनों को मजबूती से एक साथ रखा जाता है। यह Ca . में भी आयनित हो जाता है²⁺ इसलिए₄²पानी में मिलाने पर आयन जो इसके आयनिक चरित्र की पुष्टि करते हैं।

निष्कर्ष:

Caso₄ लुईस संरचना में 32 वैलेंस इलेक्ट्रॉन और 12 एकाकी जोड़े हैं। इसमें SO . के S और O दोनों परमाणुओं के पूर्ण अष्टक होते हैं₄^2- आयन सीए पर इसका औपचारिक प्रभार +2, एस पर +2 और सभी 1 ओ परमाणुओं पर -4 है। इसमें एक टेट्राहेड्रल आकार और एक ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल संरचना है। इसमें sp3 संकरण और 109.5 . है⁰ बंधन कोण। यह ध्रुवीय आयनिक नमक, इलेक्ट्रोलाइट और पानी में घुलनशील है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें