CCl2F2 लुईस संरचना, विशेषताएं: 13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए


CCl2F2 एक कार्बनिक प्रकार का यौगिक है जो गैस के रूप में प्रकट होता है। आइए नीचे विस्तार से CCl2F2 लुईस संरचना के बारे में कुछ तथ्यों पर चर्चा करें।

CCl2F2 या dichlorodifluoromethane या जिसे Freon 12 भी कहा जाता है, CFC के यौगिक परिवार से संबंधित है। इसमें दो हैलोजन क्लोरीन और फ्लोरीन होते हैं जो आवर्त सारणी के समूह 17 में स्थित हैं। यह औद्योगिक दृष्टिकोण से बहुत महत्व रखता है।

Freon 12 का देखा गया आणविक भार लगभग 120.9 g/mol है। कहा जाता है कि इसका गलनांक -157.7 डिग्री सेल्सियस होता है और यह -29.8 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उबलता है। हम इसके लेविस संरचना, आकार कोण आदि के संबंध में इसके बारे में कुछ महत्वपूर्ण तथ्यों का निम्नलिखित अनुभागों में अध्ययन करेंगे।

CCl2F2 लुईस संरचना कैसे बनाएं

CCl2F2 लुईस संरचना में कार्बन का एक परमाणु, क्लोरीन के 2 परमाणु और फ्लोरीन प्रत्येक होते हैं। संरचना के आरेखण पर नीचे विस्तार से चर्चा की गई है।

1. संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ज्ञात करना

CCl2F2 की लुईस संरचना में 32 कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। कार्बन परमाणु अपने चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। फ्लोरीन परमाणुओं में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन फ्लोरीन के 2 परमाणु होते हैं। इसलिए यह 14 का योगदान देगा। क्लोरीन में 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन (2X7) होते हैं। यह 14 इलेक्ट्रॉनों का योगदान करेगा।

2. कम से कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणुओं का निर्धारण

इस चरण में परमाणु को कम से कम विद्युत नकारात्मकता के साथ निर्धारित करना शामिल है। चूंकि सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्र में रखना होता है। संरचना के तीन परमाणुओं में कार्बन सबसे कम है निद्युत फ्लोरीन और क्लोरीन की तुलना में परमाणु। इसलिए कार्बन को केंद्र में रखें।

3. परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े व्यवस्थित करना

केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर 4 परमाणु, 2 प्रत्येक क्लोरीन और फ्लोरीन रखे गए हैं। प्रत्येक परमाणु केंद्रीय परमाणु कार्बन के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है। इसलिए बंधन गठन इलेक्ट्रॉनों के एक जोड़े के साझाकरण के परिणामस्वरूप होता है जिसके परिणामस्वरूप एक बंधन होता है।

CCl2F2 लुईस संरचना अनुनाद

गूंज एक अणु की संरचना में हमें इलेक्ट्रॉनों के निरूपण का अध्ययन करने में मदद मिलती है। आइए हम CCl2F2 लुईस संरचना अनुनाद अवधारणा पर चर्चा करें।

CCl2F2 लुईस संरचना में कोई अनुनाद नहीं है। हम देख सकते हैं कि संरचना में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं हैं जो परमाणु की संयोजकता को संतुष्ट नहीं कर रहे हैं। इसलिए कोई संभावित इलेक्ट्रॉन गति नहीं है। इसलिए हम कह सकते हैं कि कोई निरूपण नहीं है इलेक्ट्रॉनों की।

CCl2F2 लुईस संरचना आकार:

संरचना में परमाणुओं की संख्या संरचना के आकार को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। आइए देखें कैसे।

CCl2F2 का आकार चतुष्फलकीय है। हम देख सकते हैं कि CCl2F2 लुईस संरचना AX4 के रूप की है। जहां ए कार्बन है और एक्स हैलोजन फ्लोरीन और क्लोरीन के 4 परमाणु हैं। अतः संयोजकता खोल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत के आधार पर हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि इसमें चतुष्फलकीय ज्यामिति है।

CCl2F2 लुईस संरचना
CCl2F2 लुईस संरचना

CCl2F2 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आरोप न्यूनतम ऊर्जा की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। आइए हम CCl2F2 के औपचारिक आवेश की जाँच करें।

CCl2F2 लुईस संरचना का औपचारिक प्रभार शून्य है। गणना पर नीचे विस्तार से चर्चा की गई है।

औपचारिक आवेश ज्ञात करने का समीकरण है

  • औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉनों का अकेला युग्म - बंधों की संख्या
  • कार्बन का औपचारिक आवेश = 4-0-8/2 = 0
  • क्लोरीन और फ्लोरीन का औपचारिक आवेश (क्योंकि दोनों में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है) = 7-6-2/2 = 0

CCl2F2 लुईस संरचना कोण

पिछले खंड में, हमने देखा है कि CCl2F2 लुईस संरचना में चतुष्फलकीय प्रकार की ज्यामिति होती है। आइए CCl2F2 में आबंध कोण का विश्लेषण करें।

CCl2F2 अणुओं का आबंध कोण 109.5° होता है। और इसलिए इसकी समन्वय संख्या 4 होती है। एक परमाणु केंद्र में और अन्य चार इसके चारों ओर कोनों पर स्थित होते हैं।

CCl2F2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

ऑक्टेट नियम परमाणुओं में बंधन क्षमता का वर्णन करने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला शब्द है, जो शेल (वैलेंस) में आठ इलेक्ट्रॉनों को पसंद करता है। आइए हम CCl2F2 में देखें।

CCl2F2 अष्टक नियम को संतुष्ट करता है। केंद्रीय परमाणु कार्बन में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह चार हैलोजन परमाणुओं से एक-एक इलेक्ट्रॉन लेता है। शेष चार हैलोजन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को केंद्रीय परमाणु के साथ साझा करते हैं। हैलोजन परमाणु की संयोजकता 7 है। अत: या तो वे एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार या साझा कर सकते हैं।

CCl2F2 लुईस संरचना अकेला जोड़े

जिसे हम एकाकी युग्म शब्द से समझते हैं, वह परमाणु का युग्म है जो सहसंयोजी प्रकार के आबंधन में साझा नहीं होता है। आइए CCl2F2 के लिए चर्चा करें।

  • कार्बन के संदर्भ में, चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को 4 हलोजन परमाणुओं के साथ साझा किया जाता है। इस प्रकार इसकी संयोजकता संतुष्ट होती है। इसलिए कार्बन परमाणु पर कोई भी इलेक्ट्रॉन अभाजित नहीं रहता है।
  • फ्लोरीन और क्लोरीन दोनों में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक में से एक केंद्रीय परमाणु के साथ साझा किया जाता है। लेकिन प्रत्येक हैलोजन परमाणु पर अन्य तीन जोड़े बंधन में शामिल नहीं होते हैं। यह हलोजन परमाणुओं पर एकाकी जोड़े हैं।

CCl2F2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

वैलेंस इलेक्ट्रॉन शब्द उन इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करता है जो परमाणु के बाहरी आवरण में मौजूद होते हैं। आइए CCl2F2 की संरचना में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को देखें।

CCl2F2 की लुईस संरचना में कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन 32 हैं। कार्बन से चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान होता है। चार हैलोजन परमाणु (2 क्लोरीन परमाणु और 2 फ्लोरीन परमाणु) से प्रत्येक में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योगदान होता है।

CCl2F2 संकरण

की अवधारणा में संकरण, ऑर्बिटल्स का मिश्रण नए ऑर्बिटल्स देने के लिए होता है जिन्हें हाइब्रिड ऑर्बिटल्स कहा जाता है। आइए CCl2F2 के लिए विश्लेषण करें।

CCl2F2 में संकरण sp3 है। हम जानते हैं कि बंधन निर्माण एकल बंधन द्वारा होता है। इसलिए कोई पाई बंधन नहीं है और केवल सिग्मा बंधन मौजूद हैं। इसलिए बंधन बनाते समय प्रत्येक बंधन में एक सिग्मा बंधन होता है। इसके अलावा, केंद्रीय परमाणु पर कोई अकेला जोड़ा नहीं है। इसलिए इसका स्टिक नंबर चार होगा।

CCl2F2 घुलनशीलता

विलेयता शब्द से तात्पर्य उस सीमा से है जिस तक कोई पदार्थ किसी दिए गए विलायक में घुल सकता है। आइए CCl2F2 की तलाश करें।

यौगिकों की सूची जिसमें CCl2F2 घुलनशील है:

  • पानी (0.286 ग्रा/ली लगभग 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर)
  • बेंजीन
  • ईथर
  • सिरका अम्ल

यह उपरोक्त यौगिकों में घुलनशील क्यों है?

CCl2F2 बेंजीन और इथेनॉल जैसे कार्बनिक यौगिकों में घुलनशील है। CCl2F2 अपने आप में एक कार्बनिक यौगिक है। यौगिक ऐसे यौगिकों में घुलना पसंद करते हैं जिनमें स्वयं के समान गुण होते हैं।

CCl2F2 आयनिक है या सहसंयोजक?

एक आयनिक यौगिक वह होता है जहां धातु और अधातु के बीच बंधन बनता है। आइए देखें कि CCl2F2 आयनिक है या नहीं।

CCl2F2 सहसंयोजक है और आयनिक नहीं है। हम देख सकते हैं कि संरचना में मौजूद सभी तत्व अधातु हैं। अत: अधातुओं के बीच आबंध का निर्माण होता है। और इस प्रकार का बंधन सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण है। बंधन की प्रकृति के आधार पर हम उन्हें सहसंयोजक या आयनिक के रूप में वर्गीकृत करते हैं।

CCl2F2 अम्लीय या क्षारीय है?

हमने देखा है कि CCl2F2 एक प्रकार का सीएफ़सी है। आइए जानें कि यह अम्लीय या क्षारीय प्रकृति का है या नहीं।

यौगिक CCl2F2 अम्लीय है। अम्लीय वर्षा उत्पन्न करने के लिए सीएफ़सी जिम्मेदार हैं। Dichlorodifluoromethane एक अक्रिय गैस है और आमतौर पर रेफ्रिजरेंट में रेफ्रिजरेंट के रूप में उपयोग की जाती है। इसे फ्रीऑन-12 भी कहा जाता है। अतः हम कह सकते हैं कि यौगिक CCl2F2 अम्लीय है।

CCl2F2 अम्लीय क्यों और कैसे होता है?

CCl2F2 एक अम्लीय यौगिक है as CCl2 एक अम्लीय o pH है जो 5 से 8 के बीच होता है। जो अम्लीय श्रेणी में आता है।

CCl2F2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

एक अणु के ध्रुवीय होने के लिए उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी में कम से कम कुछ अंतर होना चाहिए। आइए हम CCl2F2 की वैद्युतीयऋणात्मकता पर चर्चा करें।

CCl2F2 एक ध्रुवीय यौगिक है। कार्बन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.55, क्लोरीन 3.16 और फ्लोरीन 3.98 है। अतः इनकी विद्युत ऋणात्मकता में अंतर होता है। इसलिए CCl2F2 को एक ध्रुवीय यौगिक कहा जाता है।

CCl2F2 एक ध्रुवीय यौगिक क्यों और कैसे है?

CCl2F2 ध्रुवीय है क्योंकि फ्लोरीन और क्लोरीन के बीच 1.43 का इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर है। और कार्बन और क्लोरीन के बीच 0.61 का अंतर।

निष्कर्ष

CCl2F2 एक कार्बनिक यौगिक है जिसमें टेट्राहेड्रल ज्यामिति 109.5 डिग्री के बंधन कोण के साथ होती है। यह एक ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक है।

सानिया जकाती

ये हैं गोवा की सानिया जकाती। मैं एक महत्वाकांक्षी रसायनज्ञ हूं जो कार्बनिक रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर कर रहा है। मेरा मानना ​​है कि शिक्षा वह प्रमुख तत्व है जो आपको मानसिक और शारीरिक रूप से एक महान इंसान के रूप में ढालती है। मुझे रसायन विज्ञान की शानदार शाखा का सदस्य बनने की खुशी है और मैं अपनी तरफ से जो कुछ भी कर सकता हूं उसमें योगदान करने की पूरी कोशिश करूंगा और लैम्ब्डेजिक्स सबसे अच्छा मंच है जहां मैं एक ही समय में ज्ञान साझा कर सकता हूं और साथ ही ज्ञान प्राप्त कर सकता हूं। लिंक्डइन-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

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