Ccl2h2 लुईस संरचना, विशेषताएं:13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए

सीसीआई₂H₂ इस लेख में लुईस संरचना और अन्य महत्वपूर्ण तथ्यों पर चर्चा की जाएगी।

डाइक्लोरोमीथेन, CCl₂H₂ एक ऑर्गेनो क्लोरीन यौगिक है। यह एक रंगहीन तरल है जो प्रकृति में अस्थिर है और इसमें क्लोरोफॉर्म जैसी मीठी गंध होती है। इसका उपयोग एक अच्छे विलायक के रूप में किया जा सकता है।

डाइक्लोरोमीथेन, CCl . की लुईस संरचना कैसे बनाएं₂H₂ ?

परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक स्थिर बंधन बनाने के लिए एक साथ जुड़ते हैं। कुछ सरल संरचनाओं को खींचकर इस प्रक्रिया को आसानी से समझा जा सकता है। इन संरचनाओं को लुईस संरचना कहा जाता है। लुईस संरचना में इलेक्ट्रॉनों और बांडों को दर्शाने के लिए आमतौर पर डॉट्स और लाइनों का उपयोग किया जाता है।

तो इसके आधार पर बनाई गई संरचनाओं को लुईस डॉट स्ट्रक्चर कहा जाता है।
से पहले लुईस संरचना को चित्रित करना डाइक्लोरोमीथेन के लिए हमें यह समझने की जरूरत है कि यहां कौन से परमाणु मौजूद हैं और उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

• डाइक्लोरोमीथेन में एक कार्बन परमाणु दो हाइड्रोजन और क्लोरीन से जुड़ा होता है। आइए अब डाइक्लोरोमीथेन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को देखें। कार्बन में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, हाइड्रोजन में एक और क्लोरीन के बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो कुल संख्या 4+1×2+7×2= 20 इलेक्ट्रॉन है।
• दूसरे चरण में हम क्लोरीन और हाइड्रोजन परमाणुओं से घिरे कार्बन परमाणु का प्रतीक बनाते हैं। उनके संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को भी यहाँ दर्शाया गया है।

• तीसरे चरण में हम दिखाते हैं कि कैसे वे स्थिर बंधन बनाने के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को एक दूसरे से साझा करते हैं।

डाइक्लोरोमीथेन, CCl₂H₂  गूंज

जब परमाणु दोहरे बंधन और इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े से जुड़े होते हैं, तो इलेक्ट्रॉनों में बांड के पार जाने की प्रवृत्ति होती है। यह आंदोलन एक अणु के लिए विभिन्न संरचनाओं का कारण बनता है। इस प्रक्रिया को अनुनाद कहा जाता है और संरचनाएं अनुनाद संरचनाएं हैं।

अणु की संरचना को बनाए रखना महत्वपूर्ण है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों की गति के दौरान होता है। के मामले में क्लोराइड कोई दोहरा बंधन नहीं है। क्लोरीन परमाणु से जुड़े इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी अनुनाद संरचना के निर्माण में कोई भूमिका नहीं निभाती है। तो डाइक्लोरोमीथेन के लिए कोई प्रतिध्वनि संरचना नहीं है।

डाइक्लोरोमीथेन, CCl₂H₂  आकार

जब मीथेन के दो हाइड्रोजन परमाणुओं को क्लोरीन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो एक यौगिक बनता है जिसे डाइक्लोरोमीथेन कहा जाता है। डाइक्लोरोमेथेन की संरचना चतुष्फलकीय पाई जाती है। यह स्पा के कारण है³ संकरण।

डाइक्लोरोमीथेन, CCl₂H₂   औपचारिक आरोप

एक परमाणु को अन्य परमाणुओं के साथ बंधन बनाने के कारण सौंपा गया आवेश औपचारिक आवेश कहलाता है। औपचारिक शुल्क खोजने के लिए एक समीकरण है। यह है

औपचारिक आवेश = ( संयोजकता इलेक्ट्रॉन - बिंदुओं की संख्या - बंधों की संख्या)
डाइक्लोरोमेथेन में चार परमाणुओं का औपचारिक आवेश होता है

कार्बन के लिए = (4-0-4) = 0
क्लोरीन के लिए = (7-6-1) = 0
हाइड्रोजन के लिए = (1-0-1) = 0

इसलिए हम समझ गए कि डाइक्लोरोमीथेन को सौंपा गया औपचारिक शुल्क शून्य है।

डाइक्लोरोमीथेन, CCl₂H₂   कोण

डाइक्लोरोमीथेन का आबंध कोण 109.5 होता है। डाइक्लोरोमीथेन में दो कार्बन-क्लोरीन जुड़ते हैं और कार्बन-हाइड्रोजन जुड़े बंधन मौजूद होते हैं। केंद्रीय कार्बन से जुड़े परमाणु टेट्राहेड्रोन के कोनों पर स्थित होते हैं।

डाइक्लोरोमीथेन, CCl₂H₂   ओकटेट नियम

जब बंधन बनने के बाद परमाणु के सबसे बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं तो इसे स्थिर कहा जाता है। इस नियम को अष्टक नियम कहा जा सकता है। यहाँ कार्बन और क्लोरीन में बंध बनाने के बाद संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए वे अष्टक नियम को पूरा करते हैं।

लेकिन हाइड्रोजन में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्थिर यौगिक के रूप में मौजूद रहने के लिए कुछ परमाणुओं को आठ से भरने की आवश्यकता नहीं है। हाइड्रोजन को स्थिर रहने के लिए केवल दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है और यह बंधन बनाने के बाद प्राप्त होता है। तो यह स्थिर है लेकिन इसके बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण ऑक्टेट नियम का पालन नहीं करता है।

डाइक्लोरोमीथेन, CCl₂H₂  इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी

कभी-कभी संपूर्ण संयोजकता इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में शामिल नहीं होते हैं। अतः वे इलेक्ट्रॉन जिनकी बंध बनाने की प्रक्रिया में कोई भूमिका नहीं होती है, एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं।

डाइक्लोरमिथेन के हाइड्रोजन और कार्बन परमाणु में शून्य अकेला जोड़ा देखा जाता है लेकिन हम क्लोरीन परमाणु में 3 अकेला जोड़ा देख सकते हैं। तो कुल मिलाकर छह एकाकी जोड़े डाइक्लोरोमीथेन में पाए जाते हैं।

डाइक्लोरोमीथेन, CCl₂H₂   संकरण

अलग-अलग ऊर्जा वाले परमाणु कक्षक मिलकर उदासीन ऊर्जा वाले कक्षकों का एक नया सेट बनाते हैं, इसे संकरण कहा जाता है। बनने वाला नया सेट ऑर्बिटल्स के एक होने के बराबर होगा। नए ऑर्बिटल्स की विशेषता इसकी समान आकृति और ऊर्जा है।

आइए पहले कार्बन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से शुरू करें क्योंकि यह केंद्रीय परमाणु है।
कार्बन_{( निम्नतम अवस्था)}  1s² 2s² 2p²

अगले चरण में क्या होता है एक इलेक्ट्रॉन की उत्तेजना 2s से 2p स्तर तक। फिर

कार्बन _{( उत्साहित राज्य)} 1s² 2s¹ 2p³

तो ये तीन ऑर्बिटल्स जो कि एक 2s और तीन 2p हैं, चार sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए संकरण से गुजरते हैं। अंत में दो हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय स्थित कार्बन परमाणु में वितरित करके डाइक्लोरोमीथेन बनाते हैं। इस प्रकार बने डाइक्लोरोमेथेन का आकार चतुष्फलकीय होता है जिसका कोण 109.5 . होता है⁰. सभी बंधन एकल बंधन हैं और स्थिर हैं।

डाइक्लोरोमीथेन, CCl₂H₂   घुलनशीलता

किसी दिए गए विलायक में किसी पदार्थ के घुलने की क्षमता उसकी विलेयता है। यौगिकों की घुलनशीलता क्षमता अलग होगी। कुछ सभी सॉल्वैंट्स में आसानी से घुलनशील होंगे लेकिन कुछ नहीं करेंगे। आमतौर पर हम सॉल्वैंट्स के रूप में पानी, इथेनॉल, एसीटोन, ईथर का उपयोग करते हैं।
डाइक्लोरोमेथेन पानी में ज्यादा घुलनशील नहीं है। सिस्टम के तापमान को कम करके इसे पानी में घुलनशील बनाया जा सकता है। जब तापमान 60 होता है तो 5.2 ग्राम/लीटर घुल जाता है, 60 पर 15.8 ग्राम/लीटर घुल जाता है। लेकिन हमने पाया कि डाइक्लोरोमेथेन कार्बनिक सॉल्वैंट्स जैसे एथिल एसीटेट, इथेनॉल, हेक्सेन, बेंजीन, सीसीएल 4, ईथर, क्लोरोफॉर्म, फिनोल, एल्डिहाइड और केटोन्स में घुलनशील है।

 डाइक्लोरोमेथेन है, CCl₂H₂   आयनिक या सहसंयोजक?

दो प्रकार के बंधन हैं, आयनिक और सहसंयोजक। दो विपरीत के बीच आकर्षण के कारण पहला रूप बनता है आवेशित आयन। उत्तरार्द्ध परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के पारस्परिक वितरण के कारण है।

डाइक्लोरोमीथेन में शून्य आवेशित आयन होते हैं। यहां मौजूद सभी परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को एक-दूसरे से साझा करते हैं ताकि वे अपने इच्छित यौगिक का निर्माण कर सकें। इसलिए उन्होंने एक सहसंयोजक बंधन बनाया। तो डाइक्लोरोमीथेन बिल्कुल भी आयनिक नहीं है।

डाइक्लोरोमेथेन है, CCl₂H₂   अम्लीय या नहीं?

डाइक्लोरोमीथेन अम्लीय पाया जाता है। यह एक अच्छा लुईस एसिड का काम करता है। एक लुईस एसिड में इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए खाली कक्षाएँ होती हैं। यह यौगिक अन्य क्षारकों से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है। तो यह एक लुईस एसिड जैसा पदार्थ है।

डाइक्लोरोमेथेन है, CCl₂H₂   ध्रुवीय या नहीं?

हम सभी जानते हैं कि डाइक्लोरोमीथेन में दो क्लोरीन और हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ एक केंद्रीय कार्बन जुड़ा होता है। यहां दो कार्बन-क्लोरीन और कार्बन-हाइड्रोजन बॉन्ड देखे जा सकते हैं। यहाँ उपस्थित क्लोरीन परमाणु विद्युत ऋणात्मक प्रकृति का है। इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी कार्बन और हाइड्रोजन की तुलना में बहुत अधिक है।

तो यहां बने बंधों के बीच एक द्विध्रुवीय क्षण का अंतर उत्पन्न होता है। यह लगभग 1.6 D के बराबर है। अतः इसका द्विध्रुव आघूर्ण मान शून्य नहीं है। यह इंगित करता है कि डाइक्लोरोमीथेन एक ध्रुवीय अणु पाया जाता है।

सारांश

डाइक्लोरोमेथेन एक ऑर्गेनो क्लोरीन यौगिक है। इसका आणविक भार 84.93g/mol है जिसका अपवर्तनांक 1.42 है। यह आर्द्रभूमि में पाया जाता है और ऑटोमोबाइल उत्सर्जन के कारण वायुमंडल में उत्सर्जित होता है। इसका उपयोग एक अच्छे विलायक के रूप में किया जाता है।

यह लेख बताता है कि डाइक्लोरमिथेन ध्रुवीय व्यवहार के साथ एक सहसंयोजक बंधित अणु है जो sp . से गुजरता है³ संकरण। यह एक लुईस एसिड की तरह काम करता है और इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का भी यहां उल्लेख किया गया है।

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अपर्णा देवी

नमस्ते... मैं अपर्णा देव हूं, रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर हूं और रसायन विज्ञान की अवधारणाओं की अच्छी समझ रखती हूं। मैं पोस्ट ग्रेजुएट थीसिस के एक भाग के रूप में इलेक्ट्रोकैटलिस्ट के विकास में अनुभव के साथ केरल मिनरल्स एंड मेटल्स लिमिटेड कोल्लम में काम कर रहा हूं।
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