सीज़ियम (Cs) इलेक्ट्रॉन विन्यास (शुरुआती लोगों के लिए समझाया गया)

सीज़ियम एक क्षार धातु है जिसका परमाणु द्रव्यमान 132.90 u है और यह आवर्त सारणी के s-ब्लॉक में है। आइए, Cs के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर चर्चा करें।

Cs समूह 1 के सभी तत्वों में सबसे नरम, लचीली धातु है। यह हल्के सोने के रंग का है और 6s कक्षीय की उपस्थिति के कारण यह एक सापेक्ष प्रभाव दिखाता है। 137-Cs प्रकृति में 30 साल के आधे जीवन वाले रेडियोधर्मी हैं।

Cs में क्षार धातु के कारण इलेक्ट्रॉनों के प्रति कम बंधुता होती है और धनात्मक आवेश होता है। इस लेख में, हम निम्न अनुभाग में सीज़ियम के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन जैसे ग्राउंड स्टेट कॉन्फ़िगरेशन, कक्षीय आरेख और संघनित इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के बारे में अधिक जानकारी सीखते हैं।

1. सीज़ियम इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखें

Cs समूह 1 का छठा आवर्त तत्व है, इसलिए इसमें कुल 55 इलेक्ट्रॉन हैं और उन इलेक्ट्रॉनों को तीन नियमों द्वारा एक विशेष सिद्धांत संख्या वाले एक विशेष कक्षीय में ठीक से व्यवस्थित किया जा सकता है,

• चरण 1- हम शेल संख्या को सिद्धांत के अनुसार लिखते हैं क्वांटम संख्या प्राथमिक चरण है जिसे ऊर्जा के बढ़ते क्रम के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है औफबाऊ सिद्धांत.
• यह दिखाया गया है कि सीज़ियम के छह इलेक्ट्रॉनिक गोले हैं।
• चरण 2- हमें अगले चरण के बाद उपकोश या कक्षीय को शामिल करना चाहिए।
• चार ऑर्बिटल्स एस, पी, डी और एफ हैं जो सी के लिए इलेक्ट्रॉनों पर कब्जा कर सकते हैं।
• चरण 3 - हम प्रत्येक कक्षीय के लिए इलेक्ट्रॉनों की संबंधित संख्या को उनके शेल नंबर के अनुसार सुपरस्क्रिप्ट के रूप में रखते हैं हुंड का शासन.
• चरण 4 - हम अनुसरण करते हैं पॉलिंग का अपवर्जन सिद्धांत प्रत्येक कक्षक में इलेक्ट्रॉनों के विपरीत युग्म के लिए और Cs का पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करें।

2. सीज़ियम इलेक्ट्रॉन विन्यास आरेख

अब हम Cs का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आरेख बनाते हैं जिसमें 55 इलेक्ट्रॉन होते हैं और उन इलेक्ट्रॉनों को उपरोक्त तीन नियमों द्वारा आरेख में फिट किया जाता है और हम आरेख को निम्न प्रकार से बनाते हैं,

• सबसे पहले, 1s एक इलेक्ट्रॉन द्वारा भरा जाएगा क्योंकि इसमें कम ऊर्जा होती है और इसमें एक कक्षीय होता है, और प्रत्येक कक्षीय में विपरीत चक्रण वाले अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• 1s के बाद, 2s कक्षक ऊर्जा क्रम के अनुसार दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाएगा
• 2s के बाद, 2p कक्षक ऊर्जा क्रम के अनुसार भरा जाएगा और इसमें तीन कक्षक हैं इसलिए यह अधिकतम छह इलेक्ट्रॉनों को जमा कर सकता है।
• 2p के बाद, 3s कक्षक पिछले वाले की तुलना में उच्च ऊर्जा के अनुसार दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाता है।
• 3s के बाद, 3p कक्षक छह इलेक्ट्रॉनों से भर जाएगा क्योंकि इसमें तीन कक्षक और अधिक ऊर्जा है।
• 3p के बाद, 4s कक्षक दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाएगा क्योंकि इसमें उच्च सिद्धांत क्वांटम संख्या के लिए उच्च ऊर्जा होती है।
• 4s के बाद, प्रभावी नाभिकीय आवेश और परिरक्षण प्रभाव के कारण 3d कक्षक भरा जाएगा, इसमें 4s से अधिक ऊर्जा होती है और d कक्षक में पाँच उपकोश होते हैं, इसलिए यह अधिकतम दस इलेक्ट्रॉनों को संचित कर सकता है।
• 3d के बाद, 4p कक्षक छह इलेक्ट्रॉनों से भर जाएगा।
• 4p के बाद 5s कक्षक ऊर्जा के अनुसार दो इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है।
• 5s के बाद, 4d कक्षक अधिकतम दस इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है क्योंकि इसमें 5s से अधिक ऊर्जा होती है।
• 4d के बाद, 5p कक्षक छह इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरा जाता है।
• 5p के बाद, 6s कक्षक केवल Cs के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता के कारण एक इलेक्ट्रॉन से भर जाता है।

तो, आरेख होगा -

3. सीज़ियम इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन

सीज़ियम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास संकेतन को इस प्रकार दर्शाया गया है-

[एक्सई] ६ एस¹,

Cs इलेक्ट्रॉनिक विन्यास संकेतन में 55 इलेक्ट्रॉन होते हैं और 55 इलेक्ट्रॉनों में से 54 जेनॉन नोबल गैस विन्यास से लिए गए हैं और शेष एक इलेक्ट्रॉन को 6s कक्षीय में रखा गया है, जहाँ 6 सिद्धांत क्वांटम संख्या है और s संयोजी कक्षक है जहाँ 1 संयोजी कक्षक है उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

4. सीज़ियम असंक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास

सीज़ियम का संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹. इसमें कुल 55 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो इस प्रकार भरे जाते हैं -

• 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं।
• 2s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन।
• 2p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन।
• 3s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन।
• 3p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन।
• 3डी कक्षीय में दस इलेक्ट्रॉन।
• 4s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन।
• 4p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन।
• 4डी कक्षीय में दस इलेक्ट्रॉन।
• 5s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉन।
• 5p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉन।
• 6s कक्षीय में एक इलेक्ट्रॉन।

5. ग्राउंड स्टेट सीज़ियम इलेक्ट्रॉन विन्यास

सीज़ियम का जमीनी अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹ जहां सभी इलेक्ट्रॉनों को उचित कक्षीय में रखा जाएगा 0 ऊर्जा स्तर के साथ।

6. सीज़ियम इलेक्ट्रॉन विन्यास की उत्तेजित अवस्था

उत्साहित राज्य विन्यास सीज़ियम काहोगा, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵6s². हम पहली उत्तेजित अवस्था पर विचार करते हैं, जहाँ निम्न ऊर्जा वाले कक्षीय के युग्मित इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा वाले कक्षीय में चले जाते हैं, और यहाँ 5p से एक इलेक्ट्रॉन 6s कक्षीय में चला जाता है, लेकिन कुल इलेक्ट्रॉन समान रहेंगे।

7. ग्राउंड स्टेट सीज़ियम कक्षीय आरेख

सीज़ियम ग्राउंड स्टेट ऑर्बिटल आरेख नाभिक के चारों ओर प्रति खोल में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

• के-शेल = दो इलेक्ट्रॉन युक्त (1s¹)
• एल-शेल = 8 इलेक्ट्रॉन युक्त (2s²2p⁶)
• एम-शेल = 18 इलेक्ट्रॉन युक्त (3s²3p⁶3d¹⁰)
• एन-शेल = शेष 27 इलेक्ट्रॉन युक्त (4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s¹)
• सीज़ियम का कक्षीय आरेख होगा-

8. सी.एस⁺ ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास

Cs का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास⁺ होगा 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶ या [Xe] क्योंकि यह a को अपनाता है नोबल गैस 54 इलेक्ट्रॉनों के समान विन्यास। जहां सी.एस⁺ सीज़ियम का मोनो-केशनिक रूप है जहां एक इलेक्ट्रॉन को उसके 6s कक्षीय से हटा दिया जाता है।

9. सी.एस²⁺ ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास

Cs का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास²⁺ होगा 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵. जहाँ डायटोमिक रूप Cs में यह दो और इलेक्ट्रॉनों को खो देता है एक 6s से और दूसरा पूर्ण भरे 5p कक्षीय से और Cs में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या²⁺ एक्सएनएनएक्स है।

10. Cs संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास

Cs का संघनित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [2 8 18 25] है जो कि है इलेक्ट्रॉनिक खोल सीएस की और प्रति शेल इलेक्ट्रॉनों की संख्या की उपस्थिति।

निष्कर्ष

सीज़ियम स्थिर रूप में भारी क्षार धातु है, जहाँ Cs की पहली आयनीकरण ऊर्जा बहुत कम होती है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन छोड़ने पर यह एक उत्कृष्ट गैस विन्यास को अपनाकर अधिक स्थिर हो जाएगी। 2^nd भरे हुए 5p कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के कारण Cs की आयनीकरण ऊर्जा बहुत अधिक है।

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विश्वरूप चंद्र डे

नमस्ते......मैं बिस्वरूप चंद्र डे हूं, मैंने पंजाब केंद्रीय विश्वविद्यालय से रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है। मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है। रसायन विज्ञान केवल पंक्ति दर पंक्ति पढ़ने और याद रखने के बारे में नहीं है, यह आसान तरीके से समझने की एक अवधारणा है और यहां मैं आपके साथ रसायन विज्ञान के बारे में अवधारणा साझा कर रहा हूं जो मैं सीखता हूं क्योंकि ज्ञान इसे साझा करने के लायक है।