Cfcl3 लुईस संरचना, विशेषताएं:13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए

यह लेख CFCl3 के बारे में है जो एक ग्रीनहाउस गैस है और ओजोन रिक्तीकरण के लिए जिम्मेदार है। आइए एक नजर डालते हैं इसकी कुछ दिलचस्प खासियतों पर-

CFCl3 लुईस संरचना में एक केंद्रीय परमाणु कार्बन, 3 क्लोरीन परमाणु और कार्बन परमाणु के चारों ओर एक फ्लोरीन परमाणु मौजूद होता है। CFCl3 अणु की लुईस संरचना में 12 एकाकी जोड़े हैं।

हमें CFCl3 के लिए लुईस बिंदु संरचना कैसे बनानी चाहिए?

इस दौरान पालन किए जाने वाले कदम लुईस संरचना को चित्रित करना CfCl3 अणु इस प्रकार हैं -

 चरण 1: CFCl3 अणु में कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का पता लगाएं

नंबर खोजने के लिए पहला कदम है। CFCl3 अणु में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की।

कार्बन समूह 14 . का सदस्य है^th जबकि फ्लोरीन और क्लोरीन समूह 17 . के सदस्य हैं^th आवर्त सारणी के।

कार्बन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं = 4

क्लोरीन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं = 7

फ्लुओरीन में संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं = 7

चरण 2: CFCl3 . में मौजूद सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व प्राप्त करें

आवर्त में, जैसे-जैसे हम बाएं से दाएं जाते हैं, वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ती है इसलिए कार्बन क्लोरीन और फ्लोरीन की तुलना में कम से कम विद्युतीय होता है। हमें सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्र में रखना होगा।

CFCl3 अणु की कंकाल संरचना इस प्रकार है -

चरण 3: C, F और Cl परमाणुओं के बीच दो इलेक्ट्रॉन या एक बंधन रखें

चरण 4: अब उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए जो बाहरी परमाणुओं को खुश कर सकते हैं

बाहरी परमाणु तब खुश होंगे जब उन्होंने समूह 18 . से संबंधित अपने निकटतम महान गैस तत्व का अष्टक विन्यास प्राप्त कर लिया हो^th.इसे हम अष्टक नियम कहते हैं। हाइड्रोजन को छोड़कर जो उसके जैसे द्वैध विन्यास को प्राप्त करने का प्रयास करता है।

आसपास के परमाणुओं के अष्टक को पूरा करें

चरण 5: शेष इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय परमाणु पर रखें। यदि केंद्रीय परमाणु का अष्टक प्राप्त नहीं होता है, तो यदि आवश्यक हो तो हम बाहरी परमाणुओं से एकाकी जोड़े को कई बंधन बनाने के लिए स्थानांतरित कर सकते हैं।

CFCl3 के लिए इस चरण की आवश्यकता नहीं है क्योंकि केंद्रीय परमाणु का अष्टक पहले से ही है

पूरा कर लिया है।

चरण 6: अब हम औपचारिक आवेश मानों की जाँच करके लुईस संरचना की स्थिरता की जाँच कर सकते हैं

स्वीकार करने से पहले एक आदर्श लुईस के रूप में संरचना संरचना, हम CFCl3 . में उपस्थित परमाणुओं के लिए औपचारिक आवेश की जाँच करेंगे

औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - 1/2*बंधन इलेक्ट्रॉन - गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन

कार्बन का औपचारिक प्रभार है -

कार्बन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं 4

कार्बन के गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन हैं 0

कार्बन के बंधन इलेक्ट्रॉन 8 (4 जोड़े) हैं

कार्बन परमाणु का औपचारिक आवेश = 4 - 1/2*8 - 0 = 0

फ्लोरीन का औपचारिक प्रभार है -

फ्लोरीन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं 7

फ्लोरीन के गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन 6 (3 अकेला जोड़े) हैं

फ्लोरीन के लिए बंधन इलेक्ट्रॉन हैं 2

फ्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश = 7 - 1/2*2 - 6 = 0

क्लोरीन का औपचारिक प्रभार है - 

क्लोरीन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं 7

फ्लोरीन के गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन 6 (3 एकाकी जोड़े) हैं

फ्लोरीन के लिए बंधन इलेक्ट्रॉन हैं 2

फ्लोरीन परमाणु का औपचारिक आवेश = 7 - 1/2*2 - 6 = 0

चूंकि सी, एफ और सीएल तत्वों में कम से कम संभव औपचारिक शुल्क होता है, इसलिए हमने उपयुक्त प्राप्त किया है लुईस की संरचना

CFCl3 का औपचारिक प्रभार क्या है और CFCl3 के लिए औपचारिक आवेश मानों की गणना कैसे करें?

 आइए CFCl3 के लिए औपचारिक शुल्क की गणना करें -

औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन - 1/2 * बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन

कार्बन का औपचारिक प्रभार है -

कार्बन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं 4

कार्बन के गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन हैं 0

कार्बन के लिए बंधन इलेक्ट्रॉन 8 (4 जोड़े) हैं

कार्बन परमाणु का औपचारिक आवेश = 4 - (1/2) * 8 - 0 = 0

फ्लोरीन के लिए औपचारिक प्रभार -

फ्लोरीन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं 7

फ्लोरीन के गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन 6 (3 अकेला जोड़े) हैं

फ्लोरीन के लिए बंधन इलेक्ट्रॉन हैं 2

फ्लोरीन परमाणु के लिए औपचारिक प्रभार =7 - (1/2) * 2 - 6 = 0

क्लोरीन का औपचारिक प्रभार है -

क्लोरीन के संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं 7

क्लोरीन के गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन 6 (3 अकेला जोड़े) हैं

क्लोरीन के बंधन इलेक्ट्रॉन हैं 2

क्लोरीन परमाणु के लिए औपचारिक प्रभार = 7 - (1/2) * 2 - 6 = 0

CFCl3 . में कार्बन, फ्लोरीन और क्लोरीन परमाणु पर औपचारिक प्रभार लुईस डॉट संरचना शून्य है

हम कैसे जान सकते हैं कि CFCl3 अणु अष्टक नियम का पालन करता है या नहीं?

CFCl3 में 32 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। CFCl3 का प्रत्येक परमाणु अपना अष्टक पूरा करता है जिसकी पुष्टि से की जा सकती है लुईस की संरचना CFCl3 अणु का। यह पुष्टि करता है कि CFCl3 अणु अष्टक नियम का पालन करता है।

CFCl3 अणु की आणविक आकृति और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति कैसे ज्ञात करें?

हम तीन सरल चरणों में CFCl3 अणु की आणविक और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति पा सकते हैं -

1) केंद्रीय परमाणु कार्बन पर गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े की गणना करें

 अकेला जोड़ा = (1/2) * (वीई-एनए)

यहाँ -

वीई केंद्रीय परमाणु पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए खड़ा है

NA उन परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है जो केंद्रीय परमाणु से बंधे होते हैं

CFCl3 अणु में केंद्रीय परमाणु कार्बन में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और 4 परमाणु इससे जुड़े होते हैं।

एकाकी जोड़े = (1/2) * (4 - 4) = 0

2) केंद्रीय परमाणु की संकरण संख्या ज्ञात कीजिए

हम केंद्रीय परमाणु के संकरण को सूत्र की सहायता से जान सकते हैं -

संकरण संख्या = एनए + एलपी

कहा पे-

NA का मतलब केंद्रीय परमाणु से जुड़े परमाणुओं की संख्या है

एलपी केंद्रीय परमाणु पर एकाकी जोड़े की संख्या के लिए खड़ा है

केंद्रीय कार्बन परमाणु में 4 परमाणु बंधे होते हैं और इस पर कोई एकाकी जोड़े नहीं होते हैं।

 CFCl3 अणु में केंद्रीय परमाणु है Sp³ संकरित।

3) VSEPR सिद्धांत का उपयोग करके CFCl3 अणु की आणविक/इलेक्ट्रॉन ज्यामिति का निर्धारण करें

हम पहले ही CFCl3 के Sp . के रूप में संकरण का पता लगा चुके हैं³ और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी जोड़े मौजूद नहीं हैं।

अब VSEPR सिद्धांत के AXnEx संकेतन के अनुसार CFCl3 अणु के लिए VSEPR अंकन ज्ञात कीजिए।

AXnEx संकेतन में -

 केंद्रीय परमाणु के लिए एक स्टैंड

 X केंद्रीय परमाणु से जुड़े परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है

  ई केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की संख्या के लिए खड़ा है

ट्राइक्लोरोफ्लोरोमेथेन के अनुसार लुईस की संरचना, कार्बन केंद्रीय परमाणु है जिससे 1 फ्लोरीन परमाणु और 3 क्लोरीन परमाणु जुड़े होते हैं।

केंद्रीय परमाणु कार्बन में कोई अकेला जोड़ा मौजूद नहीं है इसलिए CFCl3 का सूत्र AX4 . निकलता है

VSEPR चार्ट का उपयोग करते हुए, AX4 सूत्र वाले अणु में होता है चतुष्फलकीय आणविक आकार और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति भी चतुष्फलकीय।

           इस प्रकार, CFCl3 की आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति भी चतुष्फलकीय है।                                 

CFCl3 अणु ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?

CFCl3 एक ध्रुवीय अणु है जिसकी पुष्टि तीन कारकों से होती है -

1) इलेक्ट्रोनगेटिविटी:

क्लोरीन (इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.0) और फ्लोरीन (इलेक्ट्रोनगेटिविटी 4.0) कार्बन (इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.5) की तुलना में अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव हैं। चूंकि क्लोरीन और फ्लोरीन कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, इसलिए कार्बन और क्लोरीन/फ्लोरीन के बीच आवेशों का पृथक्करण होता है।

फ्लोरीन और भी अधिक विद्युतीय है इसलिए कार्बन और फ्लोरीन के बीच आवेश पृथक्करण होता है लेकिन CF का आवेश पृथक्करण विपरीत दिशा में होता है

सी-सीएल द्वारा चार्ज पृथक्करण के लिए।

एक अणु को ध्रुवीय कहा जाता है जब दिए गए अणु में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर 0.4 डेबी से अधिक होता है।

2)ज्यामितीय/आणविक आकार: 

CFCl3 अणु की ज्यामितीय संरचना चतुष्फलकीय होती है.

तीन C-Cl बंध और एक CF बंध के चार द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में हैं।

3) द्विध्रुवीय क्षण:

CFCl3 का द्विध्रुवीय क्षण 0.45D . है

ये सभी कारक दर्शाते हैं कि CFCl3 एक ध्रुवीय अणु है।

CFCl3 अणु के लिए संकरण क्या है?

केंद्रीय परमाणु कार्बन परमाणु के चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को 3 क्लोरीन परमाणुओं और 1 फ्लोरीन परमाणु के साथ साझा किया जाता है। फ्लोरीन और क्लोरीन के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए, कार्बन परमाणु के कक्षक sp . से गुजरते हैं³ संकरण।

जमीनी अवस्था में कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है² 2s² 2p²

जमीनी अवस्था में क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s . है² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

जमीनी अवस्था में फ्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁵

कार्बन के बाद कार्बन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास तीन क्लोरीन परमाणुओं से चार इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और एक फ्लोरीन परमाणु है - 1s² 2s² 2px² 2 खट्टा² 2pz²

स्टेरिक संख्या = केंद्रीय परमाणु से जुड़े परमाणुओं की संख्या + केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की संख्या

स्टेरिक संख्या = 4 + 0 = 4

तो CFCl3 में, केंद्रीय परमाणु कार्बन Sp . है³ संकरित।

क्या CFCl3 अणु अनुनाद प्रदर्शित करता है?                                             

एक अणु केवल तभी प्रतिध्वनि दिखा सकता है जब अणु में या तो संयुग्मी बंधन हों या उसके दोहरे बंधन के साथ संयुग्मन में अकेला जोड़ा हो।

ट्राइक्लोरोफ्लोरोमीथेन में दोहरा बंधन नहीं होता है इसलिए CFCl3 प्रतिध्वनि नहीं दिखाता है।

क्या CFCl3 एक सहसंयोजक यौगिक है?

CFCl3 CF के रूप में एक सहसंयोजक यौगिक है और CFCl3 में सभी तीन C-Cl बांड इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनते हैं।

CFCl3 की ज्यामिति क्या है?

CFCL3 में CF और C-Cl बॉन्ड की लंबाई अलग-अलग होती है इसलिए CFCl3 में टेट्राहेड्रल ज्यामिति थोड़ी विकृत होती है।

                                                     CFCl3 . की चतुष्फलकीय ज्यामिति

CFCl3 अणु में आबंध कोण कितना होता है?

CFCl3 अणु में, C-Cl और C-Cl बंध युग्म प्रतिकर्षण CF और C-Cl बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होते हैं।

Cl-C-Cl कोण FCF बंध कोण से थोड़ा अधिक मापते हैं।

CFCl3 में बंध कोण लगभग 109.5 डिग्री है।

क्या CFCl3 एक अम्लीय या एक मूल यौगिक है?

CFCl3 प्रकृति में न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय। CFCl3 एक अक्रिय यौगिक है।

लेकिन जैसे ही यह ओजोन के संपर्क में आता है, यह फोटोलिसिस से गुजरता है और क्लोरीन परमाणु देता है जिससे ओजोन परत का ह्रास होता है।

क्या CFCl3 पानी में घुलनशील है?

नहीं, CFCl3 नहीं पानी में घुलनशील। यह इस तथ्य से जाना जा सकता है यह वर्षा द्वारा वातावरण से धुल नहीं जाता है।

निष्कर्ष:

CFCl3 को Freon-11 or . के नाम से भी जाना जाता है सीएफ़सी-11 एक ग्रीन हाउस गैस है.CFCl3 की आणविक ज्यामिति और इलेक्ट्रॉन ज्यामिति भी चतुष्फलकीय है। CFCl3 पानी में अघुलनशील है। CFCl3 एक अक्रिय यौगिक है।

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सोनाली झामो

नमस्ते...मैं सोनाली झाम हूं। मैंने रसायन विज्ञान में स्नातकोत्तर किया है और बी.एड भी पूरा किया है। मैं पेशे से एक शिक्षक और आहार विशेषज्ञ हूं।
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