इस लेख में हम एसिटिक एसिड के बारे में ch3cooh lewis संरचना, विशेषताओं और 13 आवश्यक तथ्यों का पता लगाने जा रहे हैं।
Ch3cooh एक रंगहीन तरल है जिसमें सिरका जैसी गंध होती है। यह पानी में गलत है। इसका संयुग्मी आधार एसीटेट आयन है। Ch3cooh का उपयोग बड़े पैमाने पर विनाइल एसीटेट मोनोमर के निर्माण के लिए किया जाता है। एसिटिक अम्ल का आणविक भार 60.052 g/mol है।
Ch3cooh लुईस संरचना आरेखण
में Ch3cooh लुईस संरचना, केंद्रीय सी परमाणु ch2cooh यौगिक बनाने के लिए sp3 संकर कक्षीय का उपयोग करता है। निर्वासित अवस्था में C में 4 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से 1 का उपयोग C परमाणु-Ch3 समूह के साथ आबंधन के लिए किया जाता है, 1 का उपयोग -OH समूह के O परमाणु के साथ आबंध बनाने में और 1 का उपयोग O परमाणु के साथ बंधन बनाने के लिए किया जाता है।
रीमाइनिंग 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन का उपयोग C=O (pi) बॉन्ड बनाने के लिए किया जाता है। कार्बोनिल ओ परमाणु सी परमाणु के साथ 1σ और 1∏ बंधन बनाता है और शेष 4 इलेक्ट्रॉन 2 अकेले जोड़े के रूप में मौजूद होते हैं। –OH समूह का O परमाणु –Ch2 समूह और H परमाणु के साथ 3 आबंध बनाता है। शेष 4 इलेक्ट्रॉन सामान्य रूप में - OH समूह पर 2 एकाकी युग्म के रूप में विद्यमान हैं।
Ch3cooh लुईस संरचना अनुनाद
अनुभवजन्य प्रक्रिया जिसके माध्यम से इलेक्ट्रॉन युग्म की गति एक परमाणु से दूसरे परमाणु में होती है अर्थात इलेक्ट्रॉन युग्म वितरण निरूपण द्वारा होता है, अनुनाद कहलाता है और इस प्रक्रिया द्वारा प्राप्त प्रजातियों को प्रतिध्वनि संरचना के रूप में परिभाषित किया जाता है।
Ch3cooh 2 समकक्ष प्रतिध्वनि में संरचना प्राप्त होती है। इन संरचनाओं में आंशिक दोहरा बंधन CO बंध के बीच होता है। इसके पीछे कारण यह है कि -OH समूह के O परमाणु पर असहभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म कार्बोनिल समूह के खाली * प्रतिरक्षी कक्षक के साथ संयुग्मन में होता है।
Ch3cooh लुईस संरचना आकार
VSEPR सिद्धांत के अनुसार Ch3cooh का आकार त्रिकोणीय योजनाकार है जिसमें केंद्रीय कार्बोनिल कार्बन कार्बोनिल O परमाणु, -Ch3 समूह और -OH समूह से घिरा होता है।
लेकिन -Ch3 समूह का C चतुष्फलकीय रूप से 3 H और -C=O समूह से घिरा हुआ है और -OH समूह का O परमाणु भी चतुष्फलकीय रूप से -C=O समूह, H परमाणु और 2 एकाकी जोड़े से घिरा हुआ है। Ch3cooh योजनाकार आकार में मौजूद है ताकि एसिटिक एसिड में पाया जाने वाला बंधन कोण हो 1200.
Ch3cooh लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
Ch3cooh में परमाणुओं पर औपचारिक आवेश नीचे दिए गए सूत्र द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:
औपचारिक प्रभार (FC) = संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या- (बंधन इलेक्ट्रॉन)/2- इलेक्ट्रॉन के असाझे युग्म की संख्या
अत: Ch3cooh=4-8/2-0= 0 में कार्बोनिल C परमाणु पर औपचारिक आवेश।
Ch3cooh=6-4/2-4=0 में कार्बोनिल O परमाणु पर औपचारिक आवेश।
-OH समूह के O परमाणु पर औपचारिक आवेश=6-4/2-4=0.
-ch3 समूह के C परमाणु पर औपचारिक आवेश=4-8/2-0=0.
अत: केन्द्रीय C परमाणु पर औपचारिक आवेश 0 होता है। Ch3cooh के प्रत्येक परमाणु में 0 औपचारिक आवेश होता है जिससे पूरा यौगिक विद्युत रूप से उदासीन हो जाता है।
Ch3cooh लुईस संरचना कोण
Ch3cooh . में लुईस संरचना, कार्बोनिल कार्बन sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल का उपयोग -ch3 समूह और -OH समूह के साथ बांड बनाने के लिए करता है अर्थात कोण CCO 1200 है। -Ch3 समूह में कार्बन परमाणु sp3 संकरित है अर्थात कोण HCH 109.280 होना चाहिए।
कार्बोनिल O कार्बोनिल कार्बन के समान है जो sp2 संकरित है (अर्थात 120 .)0) और -OH समूह का O परमाणु भी sp3 संकरित होता है (अर्थात 109.28 .)0) चूंकि Ch3cooh में केंद्रीय परमाणु का शीर्षक 120 . है0 कोण, समग्र यौगिक योजनाकार है।
Ch3cooh लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
In Ch3cooh लुईस संरचना हम देखते हैं कि सभी परमाणुओं ने अपना अष्टक पूरा किया। ch3 समूह का C, H परमाणु के साथ 3 बंध बनाता है और C=O समूह के साथ 1 बंध बनाता है।
कार्बोनिल कार्बन ओ परमाणु के साथ 1σ और 1∏ बंधन बनाता है और -ch2 और -OH समूह के साथ 3 बंधन भी बनाता है। कार्बोनिल O, C परमाणु के साथ दोहरा बंधन बनाता है और इसमें 2 एकाकी जोड़े भी होते हैं। -OH समूह का O परमाणु C=O समूह और 2 H परमाणु के साथ 1 आबंध बनाता है। इससे हम देखते हैं कि सभी परमाणु ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करते हैं, एच की अपेक्षा करते हैं जो दोहरे नियम को संतुष्ट करता है।
Ch3cooh लुईस संरचना अकेला जोड़े
इकलौता इलेक्ट्रॉन युग्म वे वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो सहसंयोजक बंधन के माध्यम से जुड़े होने पर 2 परमाणुओं के बीच साझा नहीं होते हैं। इसे अबंध इलेक्ट्रान युग्म के रूप में भी जाना जाता है।
वह सूत्र जिसकी सहायता से हम Ch3cooh के दिए गए परमाणु पर इलेक्ट्रॉन के एकाकी युग्म की गणना कर सकते हैं, नीचे दर्शाया गया है:
एक परमाणु के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = परमाणु के संयोजकता कोश पर उपस्थित इलेक्ट्रॉन - उस परमाणु से कितने बंध बनते हैं।
एसिटिक एसिड में सी = ओ समूह के ओ परमाणु पर मौजूद अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ी = 6-2=4 अर्थात 2 असहभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म।
Ch3cooh=6-2=4 यानी 2 साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी में -OH समूह के O परमाणु पर मौजूद अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म।
-C=O समूह के C परमाणु पर उपस्थित इलेक्ट्रॉनों का अकेला युग्म = 4-4=0 ieno अबंधन इलेक्ट्रॉन युग्म।
इन असाझा इलेक्ट्रॉन युग्मों को में दिखाया गया है लुईस संरचना Ch3cooh का C, H, O परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉन डॉट्स के रूप में।
Ch3cooh वैलेंस इलेक्ट्रॉन
Ch3cooh में कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन का पता लगाने के लिए यह जानना आवश्यक है कि C, H और ऑक्सीजन परमाणुओं में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। C में 1s2 2s2 2p2 का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है और C परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से पता चलता है कि 4 इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं।
ऑक्सीजन परमाणु में 1s2 2s2 2p4 का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है यानी O परमाणु में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं और H में केवल 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। Ch3cooh में कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है जो C, O और H के सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन के योग के बराबर होगा। परमाणु। अत: Ch3cooh (4*2)+(2*6)+(4*1)=24 संयोजकता इलेक्ट्रॉन में उपस्थित है।
Ch3cooh संकरण
संकरण का अर्थ है जहाँ केंद्रीय परमाणु अपने परमाणु कक्षकों जैसे s, p, d को मिलाता है जो समान ऊर्जा संकर कक्षकों जैसे sp2, sp3, sp3d आदि का उत्पादन करने के लिए अलग-अलग ऊर्जा अवस्था में हैं। C परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जमीनी ऊर्जा अवस्था में 2s2 2p2 है। C परमाणु के संयोजकता कोश में हमने पाया कि केवल 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं और Ch3cooh उत्पन्न करने के लिए 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
जब ऊर्जा का प्रयोग किया जाता है, तो 1 2s इलेक्ट्रॉन रिक्त 2p कक्षक में चले जाते हैं, जिससे C परमाणु के संयोजकता कोश में कुल 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बन जाते हैं। अगले चरण में -OH समूह के 1 O परमाणु, -Ch3 समूह के C परमाणु और एक अन्य O परमाणु अपने 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को C-Ch3, C-OH और CO बांड बनाने के लिए देते हैं। O परमाणु अपने शेष अयुग्मित इलेक्ट्रॉन को C=O (pi) बंध बनाने के लिए देते हैं।
इस यौगिक में केंद्रीय C इन बंधों को बनाने के लिए sp2 संकर कक्षीय का उपयोग करता है। Sp2 संकरण के अनुसार, Ch3cooh की ज्यामिति नियोजक होगी।
Ch3cooh घुलनशीलता
चूंकि Ch3cooh प्रकृति में ध्रुवीय है, यह पानी, इथेनॉल जैसे ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील है। मेथनॉल आदि। यह ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में अत्यधिक घुलनशील है। चूंकि Ch3cooh प्रकृति में अम्लीय है, यह जलीय क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है और पानी और एसीटेट लवण बनते हैं। जब यह पानी में घुल जाता है, तो Ch3cooh पानी में वियोजित होकर Ch3coo- और H+ आयन देता है।
क्या Ch3cooh आयनिक है?
Ch3cooh एक आयनिक यौगिक है। इसका कारण यह है कि जब ch3cooh एसीटेट को विघटित करता है और H+ आयन उत्पन्न होता है। जब एसिटिक अम्ल में पानी मिलाया जाता है, तो यह आसानी से घुल जाता है और aq। Ch3cooh का विलयन बिजली का संचालन करता है क्योंकि इसमें आयन मौजूद होते हैं जो एक आयनिक यौगिक के समान होते हैं।
एसिटिक एसिड में अन्य आयनिक यौगिकों की तरह उच्च क्वथनांक होता है। 2 Ch3cooh अणु इंट्रामोल्युलर एच बॉन्डिंग के माध्यम से मंद हो जाते हैं, उन्हें अलग करने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसने स्पष्ट रूप से उल्लेख किया कि Ch3cooh प्रकृति में आयनिक है।
Ch3cooh अम्लीय या क्षारीय है?
Ch3cooh एक अम्लीय यौगिक है। यह कूह समूह की उपस्थिति के कारण है। जलीय घोल में यह H+ आयन और ch3coo- आयन देता है। अम्लीय यौगिक की भाँति यह क्षारों से अभिक्रिया करके जल तथा लवण देता है। एसिटिक एसिड NaoH जैसे क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, यह पानी और सोडियम एसीटेट (ch3ccoNa) देता है।
Ch3cooh ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?
Ch3cooh प्रकृति में ध्रुवीय है। एक यौगिक को ध्रुवीय कहा जाता है यदि उसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य के बराबर न हो। इस यौगिक में कार्बोनिल समूह की उपस्थिति के कारण, C=O आबंध आघूर्ण ऑक्सीजन परमाणु की ओर होता है।
ch3cooh में, -OH समूह के O परमाणु पर एकाकी जोड़ी को C=O समूह के ∏* प्रतिबाधा कक्षक के साथ स्थानीयकृत किया जाता है और इसके लिए -ve ध्रुव कार्बोनिल O परमाणु पर और + ve ध्रुव OH समूह के ऑक्सीजन परमाणु पर बनाता है। इसलिए आवेश का पृथक्करण होता है। यही कारण है कि ch3ccoh प्रकृति में ध्रुवीय है।
Ch3cooh रैखिक है या चतुष्फलकीय?
Ch3cooh में केंद्रीय C परमाणु के sp2 संकरण के साथ योजनाकार आकार है। यह प्रकृति में रैखिक या चतुष्फलकीय नहीं है।
निष्कर्ष
ऊपर चर्चा किए गए तथ्यों को ध्यान में रखते हुए, हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि एसिटिक एसिड एक ध्रुवीय आयनिक यौगिक है जिसमें कार्बोनिल सी sp2 संकर कक्षीय का उपयोग करता है जो यौगिक योजनाकार बनाता है। इसका पीकेa कम होता है जिससे कि यह एक कमजोर अम्ल होता है और जब भी क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है तो पानी और लवण बनाने की प्रवृत्ति होती है। अनुनाद के कारण Ch3cooh एक स्थिर यौगिक है।
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- एच लुईस संरचना
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- Xecl2 लुईस संरचना
नमस्ते...मैं सुसांता मैती हूं। मैंने विद्यासागर विश्वविद्यालय से कार्बनिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता के साथ स्नातकोत्तर की पढ़ाई पूरी की है।
मुझे जटिल रसायन विज्ञान अवधारणाओं को समझने योग्य और सरल शब्दों में लिखना पसंद है।
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