RSI मिथाइल फ्लोराइड (CH3F) में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाला एक केंद्रीय कार्बन (C) परमाणु होता है, जो तीन हाइड्रोजन (H) परमाणुओं और एक फ्लोरीन (F) परमाणु से जुड़ा होता है। प्रत्येक हाइड्रोजन 1 इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है और फ्लोरीन 7 का योगदान देता है, कुल मिलाकर 8 बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन होते हैं। लुईस संरचना तीन सीएच बांड और एक सीएफ बांड प्रदर्शित करती है, जिसमें कार्बन पर कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है। अणु में 109.5° के बंधन कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति है। महत्वपूर्ण इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर (सी: 2.55, एफ: 3.98) के कारण सीएफ बांड अत्यधिक ध्रुवीय है, जो अणु के भौतिक और रासायनिक गुणों में योगदान देता है।
मूल बातें समझना
In यह अनुभाग, हम गहराई से देखेंगे मौलिक अवधारणाएँ of आणविक ज्यामिति और रासायनिक संबंध, विशेष रूप से अणु CH3F पर ध्यान केंद्रित कर रहा है। हम वैलेंस इलेक्ट्रॉन जैसे विषयों का पता लगाएंगे, लुईस डॉट संरचनाs, ऑक्टेट नियम, एलएक जोड़ाएस, और औपचारिक आरोप. समझकर ये मूल बातें, हम अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं संरचना और CH3F के गुण।
CH3F वैलेंस इलेक्ट्रॉन
अणु की संयोजन क्षमता रहे सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन in एक परमाणु जो रासायनिक बंधन में भाग लेते हैं। CH3F में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हमें विचार करने की आवश्यकता है वैलेंस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्रत्येक परमाणु का. कार्बन (सी) है 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, हाइड्रोजन (H) है 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, और फ्लोरीन (एफ) है 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. क्योंकि वहां हैं 3 हाइड्रोजन परमाणु और 1 फ्लोरीन परमाणु CH3F में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है:
(4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन कार्बन के लिए) + (3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन के लिए) + (7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन के लिए) = 14 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
CH3F लुईस संरचना ऑक्टेट नियम
RSI लुईस डॉट संरचना is एक दृश्य प्रतिनिधित्व of वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक अणु में. यह हमें परमाणुओं की व्यवस्था को समझने में मदद करता है साझाकरण इलेक्ट्रॉनों का. ऑक्टेट नियम के अनुसार, स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं 8 इलेक्ट्रॉनों in उनका सबसे बाहरी आवरण (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसका लक्ष्य है 2 इलेक्ट्रॉनों).
की दशा में CH3F, कार्बन (सी) केंद्रीय परमाणु है. यह तीन के साथ एकल बंधन बनाता है हाइड्रोजन परमाणु (एच) और एक एकल बंधन साथ में एक फ्लोरीन परमाणु (च)। प्रत्येक बंधन के होते हैं 2 इलेक्ट्रॉनों, जिसके परिणामस्वरूप में कुल of 8 इलेक्ट्रॉनों कार्बन के चारों ओर, ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करते हुए। CH3F की लुईस संरचना को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
H F
| |
C - H - H
CH3F लुईस संरचना लोन जोड़े
Lएक जोड़ाs वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के जोड़े हैं जो बंधन में शामिल नहीं हैं। CH3F में फ्लोरीन परमाणु होता है 3 एलएक जोड़ाs इलेक्ट्रॉनों की। ये lएक जोड़ाs के साथ साझा नहीं किया जाता कोई अन्य परमाणु लेकिन फ्लोरीन परमाणु के आसपास स्थानीयकृत होते हैं। एल की उपस्थितिएक जोड़ाएस प्रभावित करता है la समग्र आकार और अणु की ध्रुवता.
CH3F लुईस संरचना औपचारिक प्रभार
औपचारिक आरोप है एक काॅन्सेप्ट निर्धारित करते थे बंटवारा एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की. इससे हमें आकलन करने में मदद मिलती है स्थिरता और सापेक्ष महत्व of विभिन्न अनुनाद संरचनाएँ। की गणना करने के लिए औपचारिक आरोप of एक परमाणु, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की तुलना करते हैं मुक्त परमाणु निर्दिष्ट इलेक्ट्रॉनों की संख्या के लिए परमाणु लुईस संरचना में.
CH3F में, औपचारिक आरोप प्रत्येक परमाणु की गणना इस प्रकार की जा सकती है:
कार्बन का औपचारिक आवेश (C) = (मुक्त परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (की संख्या) lएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों) – (साझा इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
हाइड्रोजन का औपचारिक आवेश (H) = (मुक्त परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (साझा इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
फ्लोरीन का औपचारिक आवेश (एफ) = (मुक्त परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (की संख्या) lएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों) – (साझा इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
की गणना करके औपचारिक आरोपएस, हम निर्धारित कर सकते हैं सबसे स्थिर अनुनाद संरचना CH3F के लिए.
CH3F लुईस संरचना में गहराई से उतरना
फ्लोरोमेथेन (CH3F) एक अणु है जिसमें एक कार्बन परमाणु (C), तीन होते हैं हाइड्रोजन परमाणु (एच), और एक फ्लोरीन परमाणु (एफ)। CH3F की लुईस संरचना को समझना महत्वपूर्ण है इसकी आणविक ज्यामिति और रासायनिक गुण.
CH3F लुईस संरचना कैसे बनाएं
CH3F की लुईस संरचना बनाने के लिए, हमें इसका अनुसरण करना होगा कुछ कदम. सबसे पहले, हम अणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करते हैं। कार्बन योगदान देता है चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन, हाइड्रोजन योगदान देता है एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन प्रत्येक, और फ्लोरीन योगदान देता है सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन. उन्हें जोड़ने पर, हमें प्राप्त होता है कुल की 14 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.
अगला, हम व्यवस्था करते हैं परमाणुअणु में है. कार्बन केंद्रीय परमाणु है, जो तीन से घिरा हुआ है हाइड्रोजन परमाणु और एक फ्लोरीन परमाणु। कार्बन परमाणु एकल आबंध बनाता है सभी तीन हाइड्रोजन परमाणु और एक बंधन फ्लोरीन परमाणु के साथ.
वितरित करने के लिए शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन, हम उन्हें एल के रूप में रखते हैंएक जोड़ाके आसपास परमाणुएस। कार्बन है नहीं एलएक जोड़ाs, जबकि फ्लोरीन है तीन एलएक जोड़ाs. प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु एक एल हैएक जोड़ा. ऐसा करके हम ऑक्टेट नियम को पूरा कर लेते हैं सभी परमाणु, यह सुनिश्चित करते हुए कि उनके पास एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास है।
CH3F लुईस संरचना अनुनाद
CH3F की लुईस संरचना में हैं कोई अनुनाद संरचना नहीं. अनुनाद संरचनाएं घटित होते हैं जब वहाँ होते हैं कई तरीके व्यवस्था करना इलेक्ट्रॉन बिना बदले एक अणु में स्थिति of परमाणुएस। हालाँकि, CH3F में, परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था निश्चित है, और है कोई संभावना नहीं प्रतिध्वनि के लिए.
CH3F लुईस संरचना आकार
CH3F की आणविक ज्यामिति चतुष्फलकीय है। तीनों के साथ कार्बन परमाणु केंद्र में है हाइड्रोजन परमाणु और इसके चारों ओर एक फ्लोरीन परमाणु व्यवस्थित हो गया। चतुष्फलकीय आकार केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के चार बंधन युग्मों की व्यवस्था के कारण उत्पन्न होता है। यह ज्यामिति का परिणाम एक सममित वितरण of इलेक्ट्रॉन घनत्व, CH3F बना रहा है एक गैरध्रुवीय अणु.
CH3F लुईस संरचना कोण
बंधन कोणCH3F में s लगभग हैं 109.5 डिग्री. ये कोण यह टेट्राहेड्रल ज्यामिति की विशेषता है, जहां इलेक्ट्रॉनों के चार बंधन जोड़े एक दूसरे से यथासंभव दूर स्थित होते हैं। बंधन कोणCH3F में s के करीब हैं आदर्श चतुष्फलकीय कोण की वजह से प्रतिकर्षण के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े.
CH3F संकरण और घुलनशीलता
CH3F संकरण को समझना
जब CH3F के संकरण को समझने की बात आती है, तो हमें इसकी आणविक ज्यामिति पर विचार करने की आवश्यकता है, लुईस डॉट संरचना, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, और रासायनिक बंधन। CH3F, जिसे फ्लोरोमेथेन के रूप में भी जाना जाता है, में एक कार्बन परमाणु (C) तीन से जुड़ा होता है हाइड्रोजन परमाणु (एच) और एक फ्लोरीन परमाणु (एफ)। आणविक सूत्र CH3F का सुझाव है कि यह ऑक्टेट नियम का पालन करता है, जहां केंद्रीय कार्बन परमाणु बनता है चार सहसंयोजक बांड एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए।
CH3F के संकरण को निर्धारित करने के लिए, हम इसका उपयोग कर सकते हैं आणविक कक्षीय सिद्धांत और संकल्पना of इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति. CH3F में कार्बन परमाणु sp3 संकरण से गुजरता है, जिसका अर्थ है कि यह एक 3s कक्षक और तीन 2p कक्षक को मिलाकर चार sp2 संकर कक्षक बनाता है। ये हाइब्रिड ऑर्बिटल्स फिर हाइड्रोजन और फ्लोरीन परमाणुओं के ऑर्बिटल्स के साथ ओवरलैप होकर बनते हैं चार सिग्मा (σ) बांड.
का संकरण CH3F परिणाम चतुष्फलकीय में इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति केंद्रीय कार्बन परमाणु के आसपास। इसका मतलब है कि इलेक्ट्रॉनों के चार बंधन जोड़े व्यवस्थित हैं एक त्रि-आयामी चतुष्फलकीय आकृति, लगभग के बंधन कोण के साथ 109.5 डिग्री. CH3F की आणविक ज्यामिति भी चतुष्फलकीय है la चार परमाणु केंद्रीय कार्बन परमाणु से बंधे हुए पदार्थ इसके चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं।
CH3F घुलनशीलता
अब चलो शिफ्ट हो जाओ हमारा विशेष ध्यान सेवा मेरे घुलनशीलता of CH3F. घुलनशीलता को संदर्भित करता है योग्यता of एक पदार्थ में घुल जाना एक विशेष विलायक. CH3F के मामले में, इसकी घुलनशीलता पर निर्भर करता है प्रकृति of विलायक और अणु की ध्रुवता.
दोनों के बीच विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण CH3F एक ध्रुवीय अणु है कार्बन और फ्लोरीन परमाणु. फ्लोरीन परमाणु अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिससे फ्लोरीन परमाणु पर आंशिक नकारात्मक चार्ज और कार्बन परमाणु पर आंशिक सकारात्मक चार्ज होता है। यह ध्रुवता फलस्वरूप होता है निर्माण of द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं के बीच CH3F अणु.
सामान्य रूप में, ध्रुवीय अणु जैसे CH3F में घुलनशील होते हैं ध्रुवीय सॉल्वैंट्स जैसे पानी. यह है क्योंकि ध्रुवीय विलायक अणु ध्रुवीय के साथ बातचीत कर सकते हैं CH3F अणु पूज्य गुरुदेव के मार्गदर्शन से संपन्न कर सकते हैं - द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं, उन्हें घुलने की अनुमति देता है। हालाँकि, CH3F की पानी में घुलनशीलता सीमित है इसका आणविक भार अपेक्षाकृत कम है और की उपस्थिति गैरध्रुवीय कार्बन-हाइड्रोजन बंधन.
On दूसरी तरफ, CH3F गैर में अधिक घुलनशील हैध्रुवीय सॉल्वैंट्स जैसे ऑर्गेनिक सॉल्वेंट. नहींध्रुवीय सॉल्वैंट्स कमी योग्यता मजबूत बनाने के लिए द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं साथ में CH3F अणु। इसलिए, गैर ध्रुवीय प्रकृति of विलायक CH3F को अधिक आसानी से घुलने की अनुमति देता है।
CH3F आयनिक या सहसंयोजक?
क्या CH3F आयनिक है?
यह निर्धारित करते समय कि क्या एक यौगिक जैसे CH3F आयनिक या सहसंयोजक है, हमें इसकी आणविक ज्यामिति पर विचार करने की आवश्यकता है, लुईस डॉट संरचना, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, और रासायनिक बंधन। CH3F के मामले में, यह है एक सहसंयोजक यौगिक बजाय एक आयनिक यौगिक.
CH3F आयनिक क्यों नहीं है?
आयनिक यौगिक जब होता है तब बनते हैं हस्तांतरण परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का, जिसके परिणामस्वरूप निर्माण आयनों का. हालाँकि, CH3F के मामले में, वहाँ है कोई स्थानांतरण नहीं के बीच इलेक्ट्रॉनों की कार्बन और फ्लोरीन परमाणु. इसके बजाय, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं सहसंयोजक संबंध.
कैसे CH3F आयनिक नहीं है?
यह समझने के लिए कि CH3F आयनिक क्यों नहीं है, आइए लेते हैं करीब से देखने पर इसकी आणविक संरचना पर. CH3F, जिसे फ्लोरोमेथेन के रूप में भी जाना जाता है, में एक कार्बन परमाणु (C), तीन होते हैं हाइड्रोजन परमाणु (एच), और एक फ्लोरीन परमाणु (एफ)। लुईस डॉट संरचना CH3F का पता चलता है प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु शेयर एक इलेक्ट्रॉन कार्बन परमाणु के साथ, जबकि फ्लोरीन परमाणु साझा करता है एक इलेक्ट्रॉन कार्बन परमाणु के साथ भी। यह साझाकरण of इलेक्ट्रॉनों का निर्माण होता है सहसंयोजक बांड.
आणविक ज्यामिति के संदर्भ में, CH3F एक चतुष्फलकीय आकार अपनाता है। केंद्रीय कार्बन परमाणु चार अन्य परमाणुओं से बंध जाता है, जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय बनता है इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति. यह व्यवस्था के माध्यम से प्राप्त किया जाता है प्रक्रिया संकरण का, कहाँ कार्बन परमाणु की कक्षाएँ बनाने के लिए मिश्रण करें नये संकर कक्षक.
RSI सहसंयोजक बांड CH3F में ऑक्टेट नियम के आधार पर बनते हैं, जो बताता है कि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं। आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन. CH3F के मामले में, प्रत्येक परमाणु ने उपलब्धि हासिल की है एक अष्टक इलेक्ट्रॉनों को साझा करके।
वीएसईपीआर सिद्धांत (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत) के अनुसार lएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों फ्लोरीन परमाणु कारण पर थोड़ी सी विकृति आणविक ज्यामिति में, जिसके परिणामस्वरूप थोड़ा ध्रुवीय अणु. हालाँकि, कुल मिलाकर, CH3F पर विचार किया जाता है एक गैरध्रुवीय अणु की वजह से सममितीय व्यवस्था of परमाणुs.
CH3F अम्लता या मूलभूतता
CH3F अम्लीय है या क्षारीय?
जब निर्धारण की बात आती है अम्लता या की मौलिकता एक यौगिक, हमें इसके रासायनिक गुणों और संरचना पर विचार करने की आवश्यकता है। के मामले में CH3F (फ्लोरोमेथेन), ऐसा माना जाता है एक कमजोर एसिड.
CH3F अम्लीय क्यों है?
अम्लता CH3F को अल की उपस्थिति के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता हैएक जोड़ा केंद्रीय परमाणु, कार्बन (सी) पर इलेक्ट्रॉनों की। मैं येएक जोड़ा CH3F को दान करने की अधिक संभावना बनाता है एक प्रोटॉन, जिसके परिणामस्वरूप में इसकी अम्लीय प्रकृति.
CH3F कैसे अम्लीय है?
यह समझने के लिए कि CH3F अम्लीय क्यों है, आइए लेते हैं करीब से देखने पर इसकी आणविक संरचना पर. CH3F का आकार चतुष्फलकीय है, जिसके केंद्र में कार्बन परमाणु तीन से जुड़ा हुआ है हाइड्रोजन परमाणु (एच) और एक फ्लोरीन परमाणु (एफ)। CH3F की आणविक ज्यामिति किसके द्वारा निर्धारित की जाती है? वैलेंस इलेक्ट्रॉन और संकल्पना संकरण का.
में लुईस डॉट संरचना CH3F का, कार्बन परमाणु इसे साझा करता है चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन और फ्लोरीन परमाणुओं के साथ, गठन सहसंयोजक बांड. अष्टक नियम के लिए संतुष्ट है सभी परमाणु CH3F में, जिसका अर्थ है कि उनके पास एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास है।
वीएसईपीआर सिद्धांत (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत) के अनुसार इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति CH3F चतुष्फलकीय है, जबकि आणविक ज्यामिति भी चतुष्फलकीय है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एलएक जोड़ा कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बंधन कोणों को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित नहीं करती है।
CH3F के संकरण में शामिल है मिश्रण of कार्बन परमाणु के 2s और 2p कक्षक चार sp3 संकर कक्षाएँ बनाने के लिए। ये हाइब्रिड ऑर्बिटल्स फिर हाइड्रोजन और फ्लोरीन परमाणुओं के ऑर्बिटल्स के साथ ओवरलैप होकर बनते हैं सिग्मा बांड.
CH3F की ध्रुवता कार्बन और फ्लोरीन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण उत्पन्न होती है। फ्लोरीन अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिसके परिणामस्वरूप फ्लोरीन परमाणु पर आंशिक नकारात्मक चार्ज और कार्बन परमाणु पर आंशिक सकारात्मक चार्ज होता है। यह ध्रुवता इसमें सहयोग करता है अम्लीय प्रकृति CH3F का.
CH3F ध्रुवता और ज्यामिति
फ्लोरोमेथेन (CH3F) एक अणु है जो प्रदर्शित करता है दोनों ध्रुवता और एक विशिष्ट ज्यामितीय व्यवस्था. CH3F की ध्रुवीयता और ज्यामिति को समझना इसके रासायनिक गुणों और व्यवहार को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है।
CH3F ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
CH3F एक ध्रुवीय अणु है। ध्रुवता कार्बन (सी) और फ्लोरीन (एफ) परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण उत्पन्न होती है। फ्लोरीन कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, जिसके कारण इलेक्ट्रॉन में सहसंयोजक बांड फ्लोरीन परमाणु के करीब खींचा जाना। परिणामस्वरूप, अणु ने एक असमान वितरण प्रभारी, के साथ फ्लोरीन अंत थोड़ा नकारात्मक होना और कार्बन अंत थोड़ा सकारात्मक होना.
CH3F ध्रुवीय क्यों है?
CH3F की ध्रुवीयता को इसकी जांच करके समझाया जा सकता है लुईस डॉट संरचना और इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान of परमाणुशामिल है. में लुईस डॉट संरचना, कार्बन परमाणु तीन से घिरा हुआ है हाइड्रोजन परमाणु और एक फ्लोरीन परमाणु। फ्लोरीन परमाणु में है एक उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी कार्बन से, इसका अर्थ है एक मजबूत खिंचाव on साझा इलेक्ट्रॉन. इसके परिणामस्वरूप फ्लोरीन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश और कार्बन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है।
CH3F ध्रुवीय कैसे है?
CH3F की ध्रुवता इसकी आणविक ज्यामिति से भी प्रभावित होती है। अणु इसका आकार चतुष्फलकीय है, जिसके केंद्र में कार्बन परमाणु और तीन हैं हाइड्रोजन परमाणु और इसके चारों ओर एक फ्लोरीन परमाणु व्यवस्थित हो गया। एल की उपस्थितिएक जोड़ा फ्लोरीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या ध्रुवता में और योगदान देती है। Lएक जोड़ा बनाता है एक असममित वितरण आवेश का, जिससे अणु ध्रुवीय हो जाता है।
क्या CH3F चतुष्फलकीय है?
हाँ, CH3F में चतुष्फलकीय ज्यामिति है। कार्बन परमाणु चार अन्य परमाणुओं से बंध जाता है, जिसके परिणामस्वरूप होता है एक चतुष्फलकीय व्यवस्था. तीनो हाइड्रोजन परमाणु और एक फ्लोरीन परमाणु स्थित है चार कोने of एक चतुष्फलक केंद्रीय कार्बन परमाणु के आसपास।
CH3F चतुष्फलकीय क्यों है?
CH3F का चतुष्फलकीय आकार किसके द्वारा निर्धारित होता है? इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और कार्बन परमाणु का संकरण। वीएसईपीआर सिद्धांत (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत) के अनुसार, इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय परमाणु के चारों ओर एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और अधिकतम करने का प्रयास करते हैं उनकी दूरी। इससे यह होगा एक चतुष्फलकीय व्यवस्था, जहां बंधन के बीच कोण होता है कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु, साथ ही कार्बन और फ्लोरीन परमाणु, लगभग हैं 109.5 डिग्री.
CH3F चतुष्फलकीय कैसे है?
चतुष्फलकीय ज्यामिति CH3F का कार्बन परमाणु के संकरण का परिणाम है। CH3F में कार्बन परमाणु sp3 संकरण से गुजरता है, जहां एक 2s कक्षक और तीन 2p कक्षक मिलकर चार sp3 संकर कक्षक बनाते हैं। फिर ये हाइब्रिड ऑर्बिटल्स हाइड्रोजन और फ्लोरीन परमाणुओं के ऑर्बिटल्स के साथ ओवरलैप होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय व्यवस्था.
क्या CH3F रैखिक है?
नहीं, CH3F रैखिक नहीं है। अणु इसमें टेट्राहेड्रल ज्यामिति है, जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, केंद्र में कार्बन परमाणु और उसके चारों ओर हाइड्रोजन और फ्लोरीन परमाणु व्यवस्थित हैं। में एक रैखिक अणु, परमाणुकी व्यवस्था की जाएगी एक सीधी पंक्ति, जो CH3F के मामले में नहीं है।
CH3F रैखिक क्यों नहीं है?
एल की उपस्थितिएक जोड़ा फ्लोरीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या CH3F को होने से रोकती है एक रेखीय ज्यामिति. Lएक जोड़ा द्वारा प्रस्तुत एक विषमता अणु में, जिसके कारण यह चतुष्फलकीय आकार ग्रहण कर लेता है। प्रतिकर्षण एल के बीचएक जोड़ा और बंधन इलेक्ट्रॉनों के जोड़े और अधिक पुष्ट होते हैं चतुष्फलकीय ज्यामिति CH3F का.
कैसे CH3F रैखिक नहीं है?
फ्लोरोमेथेन (CH3F) एक अणु है जो प्रदर्शित करता है एक अद्वितीय आणविक ज्यामिति की वजह से इसकी व्यवस्था परमाणुओं और एल कीएक जोड़ाएस। में यह अनुभाग, हम CH3F की आणविक ज्यामिति का पता लगाएंगे और समझेंगे कि यह रैखिक क्यों नहीं है।
CH3F लुईस संरचना आणविक ज्यामिति
CH3F की आणविक ज्यामिति को समझने के लिए, आइए इसकी जांच से शुरुआत करें लुईस डॉट संरचना। लुईस डॉट संरचना हमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था निर्धारित करने और भविष्यवाणी करने में मदद करता है अणु का आकार.
की दशा में CH3F, कार्बन (सी) केंद्रीय परमाणु है, जो घिरा हुआ है तीन हाइड्रोजन (एच) परमाणु और एक फ्लोरीन (एफ) परमाणु. कार्बन है चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन, हाइड्रोजन में एक है, और फ्लोरीन में सात हैं। इसलिए, CH3F में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या 14 है।
CH3F की लुईस संरचना बनाने के लिए, हम रखते हैं परमाणुएस में एक तरीका है यह ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करता है, जहां प्रत्येक परमाणु (हाइड्रोजन को छोड़कर) का लक्ष्य उसके संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होना है। कार्बन तीन के साथ एकल बंधन बनाता है हाइड्रोजन परमाणु और एक फ्लोरीन परमाणु, जिसके परिणामस्वरूप टेट्राहेड्रल आकार बनता है।
CH3F की आणविक ज्यामिति परमाणुओं और l की व्यवस्था से निर्धारित होती हैएक जोड़ाकेंद्रीय कार्बन परमाणु के आसपास है। में ये मामला, कार्बन परमाणु चार अन्य परमाणुओं से बंध जाता है, जिसके परिणामस्वरूप टेट्राहेड्रल बनता है इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति.
CH3F का संकरण
CH3F का संकरण है एक महत्वपूर्ण कारक इसकी आणविक ज्यामिति निर्धारित करने में। संकरण का तात्पर्य है मिश्रण of परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म नये संकर कक्षक जिनका उपयोग बॉन्डिंग के लिए किया जाता है.
CH3F में, कार्बन परमाणु sp3 संकरण से गुजरता है, जहां एक 2s कक्षक और तीन 2p कक्षक मिलकर चार sp3 संकर कक्षक बनाते हैं। फिर इन हाइब्रिड ऑर्बिटल्स को बनाने के लिए उपयोग किया जाता है सिग्मा बांड साथ में आसपास के परमाणु.
चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और CH3F में कार्बन के sp3 संकरण में योगदान होता है इसकी गैर-रैखिक आणविक ज्यामिति. होने के बावजूद चार परमाणु केंद्रीय कार्बन परमाणु से बंधा हुआ, एल की उपस्थितिएक जोड़ाs और परमाणुओं की व्यवस्था के परिणामस्वरूप रैखिक की बजाय चतुष्फलकीय आकृति बनती है।
CH3F में बॉन्ड कोण
बंधन कोणCH3F में s आणविक ज्यामिति द्वारा निर्धारित होते हैं। टेट्राहेड्रल आकार में, केंद्रीय परमाणु और के बीच बंधन कोण होता है आसपास के परमाणु लगभग हैं 109.5 डिग्री.
CH3F के मामले में, कार्बन परमाणु और तीनों के बीच बंधन कोण होता है हाइड्रोजन परमाणु लगभग हैं 109.5 डिग्री. बंधन कोण कार्बन परमाणु और फ्लोरीन परमाणु के बीच भी चारों ओर है 109.5 डिग्री.
ये बंधन कोण में योगदान समग्र चतुष्फलकीय आकार CH3F का और आगे जोर दें इसकी गैर-रैखिक आणविक ज्यामिति.
ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय?
यह निर्धारित करना कि CH3F है या नहीं एक ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय अणु विचार करने की आवश्यकता है इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के बीच परमाणुs और आणविक ज्यामिति।
CH3F में, कार्बन-फ्लोरीन बंधन के कारण ध्रुवीय है उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी कार्बन की तुलना में फ्लोरीन की. हालाँकि, टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति of CH3F परिणाम in रद्द करना of द्विध्रुवीय क्षण, समग्र रूप से अणु को गैरध्रुवीय बनाता है।
आम सवाल-जवाब
NH3 लुईस संरचना क्या है?
NH3 की लुईस संरचना, जिसे अमोनिया भी कहा जाता है, शामिल है एक नाइट्रोजन परमाणु तीन से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु एकल बांड द्वारा. नाइट्रोजन परमाणु अल भी हैएक जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की। यह संरचना ऑक्टेट नियम का पालन करता है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
NH3 लुईस संरचना का औपचारिक प्रभार क्या है?
RSI औपचारिक आरोप NH3 लुईस संरचना शून्य है। ऐसा इसलिए है क्योंकि NH3 में नाइट्रोजन परमाणु साझा होता है इसके पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन तीन के साथ हाइड्रोजन परमाणु और रखता है एक जोड़ा अल के रूप मेंएक जोड़ा, इस प्रकार बनाए रखना इसकी तटस्थता.
CH3F की लुईस संरचना क्या है?
CH3F, या फ्लोरोमेथेन की लुईस संरचना में शामिल हैं एक कार्बन परमाणु केंद्र में, तीन से बंधा हुआ हाइड्रोजन परमाणु और एकल बंध के माध्यम से एक फ्लोरीन परमाणु। कार्बन परमाणु अपने संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ ऑक्टेट नियम का पालन करता है।
CH3F ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
CH3F एक ध्रुवीय अणु है। इसकी वजह है इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के बीच कार्बन और फ्लोरीन परमाणु, जो बनाता है एक द्विध्रुवीय क्षण. आकार अणु का भी रद्दीकरण नहीं होता है यह द्विध्रुव क्षण, समग्र रूप से अणु को ध्रुवीय बनाता है।
NH3 लुईस संरचना की ज्यामिति क्या है?
ज्यामिति VSEPR सिद्धांत पर आधारित NH3 लुईस संरचना है त्रिकोणीय पिरामिड. यह तीन के कारण है हाइड्रोजन परमाणु और एक एलएक जोड़ा चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु.
क्या NH3 के लिए कोई अनुनाद संरचनाएँ हैं?
नहीं यहां पर कोई अनुनाद संरचना नहीं NH3 के लिए. ऐसा इसलिए है क्योंकि सभी la हाइड्रोजन परमाणु समतुल्य हैं और हैं कोई संभावना नहीं of एकाधिक स्थान एसटी डबल बॉन्ड.
NH3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम का अनुपालन कैसे करती है?
NH3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम का अनुपालन करता है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं - तीन से बांड साथ में हाइड्रोजन परमाणु और एल से दोएक जोड़ा.
CH3F ध्रुवीय क्यों है?
CH3F ध्रुवीय है क्योंकि इनके बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर है कार्बन और फ्लोरीन परमाणु. ये अंतर बनाता है एक द्विध्रुवीय क्षण, तथा आकार अणु का रद्दीकरण नहीं होता है यह द्विध्रुव क्षण, समग्र रूप से अणु को ध्रुवीय बनाता है।
NH3 लुईस संरचना में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं?
NH3 लुईस संरचना में, हैं आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन. इनमें से पांच नाइट्रोजन परमाणु से आते हैं और एक इन तीनों में से प्रत्येक से आता है हाइड्रोजन परमाणु.
NH3 लुईस संरचना में कितने एकाकी जोड़े हैं?
NH3 लुईस संरचना में, एक l हैएक जोड़ा नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की.
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