CH7NH3 लुईस संरचना, संकरण (समाधान) बनाने के 2 चरण

मिथाइलमाइन (CH3NH2) में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ एक नाइट्रोजन (N) परमाणु होता है, जो मिथाइल समूह (CH3) और एक हाइड्रोजन (H) परमाणु से जुड़ा होता है। लुईस संरचना में केंद्रीय N से तीन H परमाणुओं और एक C परमाणु के तीन एकल बंधन और N पर एक अकेला जोड़ा शामिल है, जिसमें N के चारों ओर कुल 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अणु N के चारों ओर एक पिरामिड ज्यामिति को अपनाता है, जिसके कारण बंधन कोण 109.5° से थोड़ा कम होता है। अकेले युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के लिए। CH3NH2 ध्रुवीय है, जो N (3.04) और C (2.55) के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर और N पर अकेले जोड़े की उपस्थिति से प्रभावित होता है, जो इसकी प्रतिक्रियाशीलता और अंतर-आणविक इंटरैक्शन को प्रभावित करता है।

मिथाइल ऐमीन (CH3NH2) एक निर्जल तरल या बिना रंग वाली गैस है। मिथाइल अमीन की गंध अमोनिया की गंध यानि मछली की तीखी गंध जैसी होती है। मिथाइल ऐमीन में सबसे कम या सरल एल्काइल समूह (मिथाइल समूह) CH3 और अमोनिया अणु इससे जुड़े होते हैं। यह एक स्निग्ध प्राथमिक अमीन है और CH3NH2 का आणविक भार 31.057 है। इस संपादकीय में हम CH3NH2 लुईस संरचना और विशेषताओं के बारे में अध्ययन कर रहे हैं।

CH3NH2 लुईस संरचना कैसे बनाएं?

करने के लिए कुछ कदम हैं लुईस संरचना ड्रा किसी भी अणु या रासायनिक यौगिकों का। सबसे पहले परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और अणु के कुल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को गिनें। फिर केंद्रीय परमाणु का चयन करें जो कम से कम विद्युतीय हो और बाहरी परमाणुओं के साथ संबंध बनाएं। बंधन के बाद शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को अपने अष्टक को पूरा करने के लिए बाहरी परमाणुओं पर वितरित किया जाता है और अंत में केंद्रीय परमाणु और बाहरी परमाणुओं पर मौजूद औपचारिक चार्ज की गणना करता है।

CH3NH2 . में लुईस संरचनाकुल तीन तत्व मौजूद हैं एक कार्बन, एक नाइट्रोजन और पांच हाइड्रोजन परमाणु। CH3NH2 अणु में एक मिथाइल (CH3) समूह और एक ऐमीन (NH2) समूह मौजूद है। मिथाइल एमाइन के पर्यायवाची शब्द मिथेनामाइन, एमिनोमेथेन और मोनोमेथामिन हैं।

C परमाणु, नाइट्रोजन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु 4 . के अंतर्गत आता है^th, 15^th और 1^st आवर्त सारणी का समूह। इस प्रकार उनके बाहरी वैलेंस शेल में क्रमशः 4, 5 और 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। CH3NH2 . में लुईस संरचना, C और N परमाणु CH3NH2 अणु की केंद्रीय स्थिति में हैं। कार्बन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से घिरा होता है और N परमाणु एक कार्बन, दो हाइड्रोजन परमाणु और एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म से घिरा होता है।

CH3NH2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

C परमाणु 4 . के अंतर्गत आता है^th आवर्त सारणी समूह, नाइट्रोजन परमाणु 5 . के अंतर्गत आता है^th आवर्त सारणी समूह और हाइड्रोजन परमाणु 1 . के अंतर्गत आता है^st आवर्त सारणी का समूह। इसलिए उनके वैलेंस शेल बाहरी कक्षीय में 4, 5 और 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। आइए हम CH3NH2 . पर मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना करें लुईस संरचना।

कार्बन परमाणु संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 04

नाइट्रोजन परमाणु संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 05

हाइड्रोजन परमाणु संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 1 x 5 = 5

CH3NH2 . पर उपस्थित संयोजकता इलेक्ट्रॉन लुईस संरचना = 04 + 05 + 05 = 14

अत: मेथी ऐमीन CH3NH2 लुईस संरचना इस पर चौदह वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं।

यदि हम CH3NH2 अणु पर मौजूद कुल इलेक्ट्रॉन जोड़े की गणना करते हैं तो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दो से विभाजित करते हैं।

CH3NH2 अणु पर कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = 14/2 = 7 . है

अत: CH3NH2 लुईस संरचना इस पर कुल सात इलेक्ट्रॉन जोड़े मौजूद हैं।

सीएचएनएच 2 — **CH3NH2 . पर संयोजकता इलेक्ट्रॉन** लुईस संरचनाएं

CH3NH2 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

किसी भी परमाणु के बाहरी संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति ऑक्टेट नियम है, जो आठ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति को बताता है कि परमाणु के पास पूर्ण अष्टक है। CH3NH2 . में लुईस संरचनाकुल चौदह वैलेंस इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं। जिनमें से बारह इलेक्ट्रान बंध युग्म होने और बंध युग्म होने में लगे हुए हैं।

इसलिए, सी परमाणु तीन एच परमाणुओं और एक एन परमाणु से घिरा हुआ है और उनके साथ एकल सहसंयोजक बंधन बनाता है। इसी तरह N परमाणु दो H परमाणु और एक C परमाणु से घिरा होता है और उनके बीच एकल सहसंयोजक बंधन बनाता है और उस पर अतिरिक्त अकेला जोड़ा रहता है। इस प्रकार, केंद्रीय सी और एन परमाणुओं में एक अकेला जोड़ी के साथ चार और तीन सहसंयोजक बंधन होते हैं।

यह भी देखें FeCl2 लुईस संरचना, विशेषताएं: 9 तथ्य जो आपको जानना चाहिए

मतलब C और N परमाणु आठ-आठ इलेक्ट्रॉन जोड़े यानी चार-चार इलेक्ट्रॉन बंधन जोड़े से घिरा हुआ है। जैसे कार्बन परमाणु में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं और नाइट्रोजन परमाणु में भी आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए कार्बन और नाइट्रोजन परमाणुओं में पूर्ण अष्टक होता है। ऑक्टेट नियम एच परमाणुओं पर लागू नहीं होता है क्योंकि वे अपने बाहरी वैलेंस शेल ऑर्बिटल्स में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन ही रख सकते हैं।

सीएचएनएच 3 — **सीएच3एनएच2 लुईस संरचना सी और एन परमाणुओं का पूरा ऑक्टेट दिखा रहा है**

CH3NH2 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक शुल्क की गणना या गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

औपचारिक चार्ज = (वैलेंस इलेक्ट्रॉन - नॉन-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन - ½ बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन)

CH3NH2 . की औपचारिक प्रभार गणना लुईस संरचना CH3NH2 अर्थात कार्बन, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन परमाणुओं पर मौजूद प्रत्येक परमाणु के औपचारिक आवेश की गणना के माध्यम से किया जा सकता है जैसा कि निम्नानुसार दिखाया गया है:

कार्बन परमाणु: कार्बन परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 04

कार्बन परमाणु में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 00

कार्बन परमाणु में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 08 (एकल बंधन में 2 इलेक्ट्रॉन)

कार्बन परमाणु पर औपचारिक आवेश = (04 - 00 - 08/2) = 0

अत: CH3NH2 . का कार्बन परमाणु लुईस संरचना में शून्य औपचारिक शुल्क है.

नाइट्रोजन परमाणु: नाइट्रोजन परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 05

नाइट्रोजन परमाणु में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 02

नाइट्रोजन परमाणु में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 06 (एकल बंधन में 2 इलेक्ट्रॉन)

नाइट्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश होता है = (5 - 2 - 6/2) = 0

अत: CH3NH2 . का नाइट्रोजन परमाणु लुईस संरचना शून्य औपचारिक शुल्क है।

हाइड्रोजन परमाणु: हाइड्रोजन परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं = 01

हाइड्रोजन परमाणु में असंबद्ध इलेक्ट्रॉन होते हैं = 00

हाइड्रोजन परमाणु में बंधन इलेक्ट्रॉन होते हैं = 2 (एकल बंधन में 2 इलेक्ट्रॉन)

हाइड्रोजन परमाणु पर औपचारिक आवेश = (01 - 00 - 2/2) = 0

तो, CH3NH2 . का हाइड्रोजन परमाणु लुईस संरचना में शून्य औपचारिक शुल्क है.

इसलिए, CH3NH2 . के संपूर्ण C, N और H परमाणु लुईस संरचना में शून्य औपचारिक शुल्क है.

सीएचएनएच 4 — **CH3NH2 . पर औपचारिक प्रभार** लुईस संरचना

CH3NH2 लुईस संरचना अकेला जोड़े

CH3NH2 लुईस संरचना इसमें कुल तीन तत्व C, N और H हैं। इसके दो केंद्रीय परमाणु हैं अर्थात C और N परमाणु। कार्बन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं और एक अमीन (NH2) अणु से घिरा होता है। नाइट्रोजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक मिथाइल (CH3) समूह से घिरा होता है। कार्बन परमाणु चार अणुओं से घिरा होता है जिसमें चार बंधन इलेक्ट्रॉन घनत्व होते हैं यानी चार बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं क्योंकि तीन सीएच एकल सहसंयोजक बंधन और एक एनएच एकल सहसंयोजक बंधन होता है।

इसी तरह नाइट्रोजन परमाणु तीन अणुओं से बंधे होते हैं जिनमें तीन बंधन इलेक्ट्रॉन घनत्व होते हैं यानी तीन बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं क्योंकि दो एनएच एकल सहसंयोजक बंधन और एक सीएन एकल सहसंयोजक बंधन होता है। इसके अलावा नाइट्रोजन परमाणु पर एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद है। तो, C और N दोनों परमाणुओं के अष्टक पूर्ण हो जाते हैं। इस प्रकार, CH3NH2 लुईस संरचना केवल एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म है जो नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद है।

CH3NH2 लुईस संरचना अनुनाद

कोई भी अणु अनुनादी संरचना तभी प्रदर्शित कर सकता है जब उसकी संरचना में अनेक बंध हों अर्थात् त्रिक आबंध या द्विआबंध हों। साथ ही कम से कम एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद होना चाहिए और उस पर कुछ औपचारिक चार्ज भी मौजूद होना चाहिए। तभी किसी अणु की अनुनाद संरचना संभव हो सकती है।

CH3NH2 . के मामले में लुईस संरचना, कोई एकाधिक बंधन मौजूद नहीं हैं। कार्बन-नाइट्रोजन, नाइट्रोजन-हाइड्रोजन और कार्बन-हाइड्रोजन बॉन्ड के भीतर सभी बंधन एकल सहसंयोजक बंधन हैं जो मजबूत बंधन हैं और आसानी से टूट नहीं सकते हैं। इसके अलावा नाइट्रोजन परमाणु पर एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म मौजूद है। लेकिन CH3NH2 . के सभी परमाणु C, N और H परमाणु लुईस संरचना में शून्य औपचारिक शुल्क है उस पर मौजूद।

यह भी देखें सीएएस लुईस संरचना और विशेषताएं: 15 पूर्ण तथ्य

इस प्रकार, CH3NH2 लुईस संरचना अनुनाद संरचना को खींचने के लिए लागू सभी शर्तों का पालन नहीं करती है। चूंकि, CH3NH2 . पर कोई मल्टीपल बोन नहीं होता है और औपचारिक चार्ज मौजूद होता है लुईस संरचना. इसलिए, प्रतिध्वनि CH3NH2 अणु या लुईस की संरचना संरचना संभव नहीं है।

CH3NH2 लुईस संरचना आकार:

CH3NH2 . में लुईस संरचना, दो समूह मौजूद हैं अर्थात मेथी समूह (CH3) और अमाइन समूह (NH2)। तो, CH3NH2 लुईस संरचना में दो केंद्रीय धातु परमाणु अर्थात कार्बन परमाणु और नाइट्रोजन परमाणु होते हैं। यदि हम पहला समूह यानि CH3 मिथाइल समूह देखें, तो केंद्रीय कार्बन परमाणु चार और अंशों यानी तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से घिरा हुआ है और एक NH2 अमाइन समूह केंद्रीय कार्बन परमाणु से घिरा हुआ है।

इसी तरह, नाइट्रोजन परमाणु तीन समूहों से घिरा होता है और एक अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन यानी दो हाइड्रोजन परमाणु और एक CH3 मिथाइल समूह केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से घिरा होता है। इस प्रकार C परमाणु चार भागों से घिरा हुआ है और N परमाणु तीन भागों से घिरा है, फिर VSEPR सिद्धांत के अनुसार, कार्बन परमाणु AX4 सामान्य सूत्र का अनुसरण करता है और नाइट्रोजन परमाणु AX3E1 सामान्य सूत्र का अनुसरण करता है। ए = केंद्रीय परमाणु, एक्स = बंधुआ परमाणु और ई = अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन।

तो, केंद्रीय कार्बन परमाणु में टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति और टेट्राहेड्रल आकार होता है क्योंकि यह AX4 सामान्य सूत्र का अनुसरण करता है क्योंकि यह चार बंधुआ समूहों से जुड़ा होता है। इसी तरह केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु में आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिड और टेट्राहेड्रल आकार होता है क्योंकि यह AX3E सामान्य सूत्र का अनुसरण करता है क्योंकि यह तीन बंधुआ समूहों से जुड़ा होता है और इसमें एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ा होता है।

CH3NH2 संकरण

सीएच3एनएच2 लुईस संरचना में दो आणविक ज्यामिति और दो आकार होते हैं। VSEPR सिद्धांत के अनुसार, CH3NH2 अणु कार्बन परमाणु AX4 जेनेरिक फॉर्मूला का पालन करते हैं और टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति और टेट्राहेड्रल आकार भी होते हैं और नाइट्रोजन केंद्रीय परमाणु AX3E जेनेरिक फॉर्मूला का पालन करते हैं और त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति और टेट्राहेड्रल आकार होते हैं।

इस प्रकार, VSEPR सिद्धांत के अनुसार AX4 और AX3E दोनों सामान्य सूत्र में sp3 संकरण है। इसलिए, CH3NH2 के कार्बन परमाणु में चतुष्फलकीय ज्यामिति है क्योंकि यह AX4 सामान्य सूत्र का अनुसरण करता है इसलिए इसमें sp3 संकरण है। इसी तरह, CH3NH2 के नाइट्रोजन परमाणु में त्रिकोणीय पिरामिड ज्यामिति होती है क्योंकि यह AX3E सामान्य सूत्र का अनुसरण करता है इसलिए इसमें sp3 संकरण होता है। इसलिए, CH3NH2 लुईस संरचना sp3 संकरण है।

CH3NH2 लुईस संरचना कोण

CH3NH2 . के दोनों केंद्रीय परमाणुओं के रूप में लुईस संरचना यानी कार्बन परमाणु और नाइट्रोजन परमाणु ने VSEPR सिद्धांत के AX4 और AX3E सामान्य सूत्र का पालन किया है। तो, कार्बन परमाणु में टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति और टेट्राहेड्रल आकार भी होता है, इसमें sp3 संकरण होता है। इस प्रकार, केंद्रीय कार्बन परमाणु में हाइड्रोजन कार्बन हाइड्रोजन (HCH) और हाइड्रोजन कार्बन नाइट्रोजन (HCN) बंध कोण 109.5 डिग्री होता है।

इसी तरह, नाइट्रोजन परमाणु में त्रिकोणीय पिरामिडनुमा आणविक ज्यामिति होती है और चतुष्फलकीय आकार में भी इसमें sp3 संकरण होता है। इस प्रकार, केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु में हाइड्रोजन नाइट्रोजन हाइड्रोजन (HNH) और हाइड्रोजन नाइट्रोजन कार्बन (HNC) बंधन कोण 109.5 डिग्री है। अत: CH3NH2 . के सभी आबंध कोण लुईस संरचना 109.5 डिग्री है।

CH3NH2 घुलनशीलता

मिथाइल अमीन (CH3NH2) में घुलनशील है:

पानी
बेंजीन
एसीटोन
डायइथाइल इथर
मेथनॉल
इथेनॉल
रंगों का रासायनिक आधार
आइसोबुटानोल
क्विनोलिन

CH3NH2 आयनिक है?

नहीं, CH3NH2 आयनिक नहीं है बल्कि यह एक सहसंयोजक अणु है।

CH3NH2 आयनिक क्यों नहीं है?

CH3NH2 . में मौजूद सभी बांड लुईस संरचना एकल सहसंयोजक बंधन है, क्योंकि यह आयन नहीं बना सकता है। इस प्रकार CH3NH2 एक सहसंयोजी अणु है।

यह भी देखें एचसीएल + बीईओ रिएक्शन पर 15 अविश्वसनीय तथ्यों की खोज करें

कैसे CH3NH2 आयनिक नहीं है?

CH3NH2 अणु में कोई आयनिक बंधन मौजूद नहीं है। केवल एकल मजबूत सहसंयोजक कार्बन हाइड्रोजन (सीएच), कार्बन नाइट्रोजन (सीएन) और नाइट्रोजन हाइड्रोजन (एनएच) बांड मौजूद हैं। इस प्रकार यह आयनिक नहीं बल्कि सहसंयोजक प्रकृति का है।

CH3NH2 अम्लीय या क्षारीय है?

मिथाइल ऐमीन (CH3NH2) प्रकृति में क्षारीय है। यह कमजोर आधार के रूप में भी कार्य करता है ब्रोंस्टेड बेस और लुईस बेस भी।

CH3NH2 बुनियादी क्यों है?

जब CH3NH2 पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है तो यह पानी के अणु से H+ प्रोटॉन ग्रहण करता है और घोल में OH- आयन छोड़ता है। पानी में CH3NH2 एक मजबूत आधार के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसका pKb मान 3.36 है। यह एक महत्वपूर्ण न्यूक्लियोफाइल है। चूंकि CH3NH2 अणु के नाइट्रोजन परमाणु पर एक अकेला युग्म इलेक्ट्रॉन मौजूद होता है, H+ प्रोटॉन NH2 अणु पर जुड़ जाता है और घोल में OH- (हाइड्रॉक्सिल) आयन की रिहाई के साथ एक सकारात्मक चार्ज NH3+ आयन बनाता है।

CH₃राष्ट्रीय राजमार्ग₂ + एच₂हे सीएच₃राष्ट्रीय राजमार्ग₃⁺ + OH^-

कैसे CH3NH2 बुनियादी है?

CH3NH2 एक कमजोर आधार है क्योंकि यह पानी में पूरी तरह से नहीं घुलता है। कमजोर आधार वह यौगिक है जो पानी में अधूरा या आंशिक रूप से घुल जाता है। इसका मतलब है कि कुछ यौगिक ओएच-हाइड्रॉक्सिल आयन बनाने के लिए पानी में घुल जाते हैं और शेष भाग भंग नहीं होता है। तो, CH3NH2 अणु भी पूरी तरह से पानी में नहीं घुलता है और यह एक कमजोर आधार है।

CH3NH2 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

मिथाइल ऐमीन (CH3NH2) प्रकृति में एक ध्रुवीय अणु है।

CH3NH2 ध्रुवीय क्यों है?

सीएच3एनएच2 अणु के सी, एच और एन परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्रमशः 2.5, 2.2 और 3.04 है। इसलिए, CH3NH2 अणु के परमाणुओं के बीच काफी उच्च विद्युतीयता अंतर है और इसलिए, यह प्रकृति में ध्रुवीय है।

कैसे CH3NH2 ध्रुवीय है?

CH3NH2 अणु में, CN बंध के N परमाणु के अनुदिश द्विध्रुव आघूर्ण बनता है। एन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण भी NH बंध पर द्विध्रुव आघूर्ण बनता है। साथ ही H, N की तुलना में कम विद्युतीय है, इसलिए द्विध्रुवीय क्षण N परमाणु की ओर जाता है। इसलिए CH3NH2 अणु प्रकृति में ध्रुवीय है।

क्या CH3NH2 चतुष्फलकीय है?

हाँ, CH3NH2 अणु का आकार चतुष्फलकीय होता है।

CH3NH2 चतुष्फलकीय क्यों है?

सीएच#एनएच2 अणु के सी और एन परमाणु की आणविक ज्यामिति और आकार चतुष्फलकीय है। इस प्रकार, CH3NH2 में एक चतुष्फलकीय ज्यामिति है।

कैसे CH3NH2 चतुष्फलकीय है?

CH3NH2 अणु का C और N परमाणु VSEPR जेनेरिक फॉर्मूला AX4 और AX3E का अनुसरण करता है जो अणु के टेट्राहेड्रल आकार को दर्शाता है।

क्या CH3NH2 रैखिक है?

नहीं, CH3NH2 एक रैखिक अणु नहीं है।

CH3NH2 रैखिक क्यों नहीं है?

क्योंकि C और N दोनों परमाणुओं में टेट्राहेड्रल और ट्राइगोनल पिरामिडल ज्यामिति होती है, इसलिए यह रैखिक नहीं है।

कैसे CH3NH2 रैखिक नहीं है?

CH3NH2 अणु का बंधन कोण 109.5 डिग्री है और रैखिक अणु में 180 डिग्री बंधन कोण है। इसलिए यह रैखिक नहीं है।

निष्कर्ष:

CH3NH2 में 14 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, एक अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉन है जिसमें C और N परमाणुओं का पूरा ऑक्टेट है। इसमें sp3 संकरण और 109.5 डिग्री बॉन्ड कोण के साथ टेट्राहेड्रल और ट्राइगोनल पिरामिड ज्यामिति है। यह एक सहसंयोजक अणु है, प्रकृति में बुनियादी और ध्रुवीय है।

यह भी पढ़ें:

डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें