CH3NO2 लुईस संरचना और विशेषताएं (15 उपयोगी तथ्य)

नाइट्रोमीथेन सबसे सरल नाइट्रो कार्बनिक यौगिक है जिसमें CH . होता है₃नहीं₂ रासायनिक सूत्र। इसका दाढ़ द्रव्यमान 61.04 g/mol है। आइए हम के विभिन्न तथ्यों पर चर्चा करें CH₃नहीं₂ लुईस संरचना विस्तार से।

सीएच में₃नहीं₂ लुईस संरचना कार्बन और नाइट्रोजन परमाणु के बीच एकल बंधन मौजूद है। एक कार्बन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है और नाइट्रोजन दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। एक एकल बंधन वाले ऑक्सीजन परमाणु में 3 एकाकी जोड़े होते हैं जबकि दोहरे बंधन वाले ऑक्सीजन में 2 एकाकी जोड़े होते हैं।

CH₃नहीं₂ एक नाइट्रोऐल्केन है जो तब बनता है जब मीथेन के एक हाइड्रोजन को नाइट्रो समूह से बदल दिया जाता है। अब हम संकरण, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों, आकृति, ध्रुवता और कई अन्य तथ्यों पर चर्चा करते हैं।

सीएच कैसे आकर्षित करें₃नहीं₂ लुईस संरचना?

लुईस संरचना हमें परमाणुओं और बंधों की व्यवस्था के बारे में बताती है। इलेक्ट्रॉनों को डॉट्स द्वारा दर्शाया जाता है और बॉन्ड को लाइनों द्वारा दर्शाया जाता है। आइए लुईस की CH . की संरचना देखें₃नहीं₂.

CH . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या₃नहीं₂ अणु

CH . में कुल 24 संयोजकता इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं₃नहीं₂ अणु उनमें से, कार्बन में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, हाइड्रोजेन में 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, नाइट्रोजन में 5 और दो ऑक्सीजन में 12 होते हैं, इसलिए कुल 4+3+5+12 = 24 होता है।

केंद्रीय परमाणु का चयन करें

हमेशा सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्र में रखें। सीएच . में₃नहीं₂ अणु, कार्बन परमाणु में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन की तुलना में सबसे कम विद्युतीय होता है। इसलिए कार्बन को केंद्र में रखा गया है जो हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन से घिरा हुआ है।

CH . में संबंध₃नहीं₂ अणु

सीएच में₃नहीं₂ अणु, उस अणु में परमाणुओं के बीच दो इलेक्ट्रॉन जोड़े रखे जाते हैं। इलेक्ट्रॉनों के ये जोड़े उनके बीच एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।

सीएच . में ऑक्टेट₃नहीं₂ अणु

सीएच में₃नहीं₂ अणु, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन बाहरी परमाणु हैं। हाइड्रोजन पहले ही कार्बन परमाणु के साथ एक बंधन बनाकर अपना डुप्लीकेट पूरा कर चुका है। जबकि ऑक्सीजन परमाणु को अपने बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रान लगाकर अपना अष्टक पूरा करना होता है।

CH₃नहीं₂ लुईस संरचना आकार

VSEPR सिद्धांत अणु के आकार का वर्णन करता है। आइए हम CH . की आकृति देखें₃नहीं₂.

सीएच . की लुईस संरचना का आकार₃नहीं₂ अणु चतुष्फलकीय और त्रिकोणीय समतलीय है। क्योंकि सीएच₃नहीं₂ दो केंद्रीय परमाणु कार्बन और नाइट्रोजन हैं। एक कार्बन परमाणु 3 हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है जबकि नाइट्रोजन दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।

VSEPR सिद्धांत के अनुसार केंद्रीय कार्बन परमाणु AX4 सामान्य सूत्र दिखाता है। क्योंकि इसमें 4 बंधित परमाणु होते हैं इसलिए एक चतुष्फलकीय आकार दिखा रहा है। जबकि नाइट्रोजन परमाणु AX3 सामान्य सूत्र दिखाता है क्योंकि यह 3 परमाणुओं से बंधा होता है इसलिए एक त्रिकोणीय समतल आकार दिखा रहा है।

CH₃नहीं₂ लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

लुईस संरचना औपचारिक शुल्क की गणना वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, बांड जोड़े और एकाकी जोड़े को घटाकर की जाती है। आइए हम CH . के औपचारिक शुल्कों की गणना करें₃नहीं₂ अणु।

सीएच . का औपचारिक प्रभार₃नहीं₂ 0 है। जिसकी गणना इस प्रकार की जाती है।

औपचारिक आवेश = संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या- नहीं। एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या - ½ नहीं। बंधन का इलेक्ट्रॉनों

• CH . में C का औपचारिक प्रभार₃नहीं₂ = 4 - 0 - ½ (8) = 0
• CH . में N का औपचारिक प्रभार₃नहीं₂ = 5 - 0 - ½ (8) = 1
• CH . में H का औपचारिक प्रभार₃नहीं₂ = 1- 0- ½ (2) = 0
• CH . में O का औपचारिक प्रभार₃नहीं₂ = 6 - 6- ½ (2) = -1
• यहां 1 और -1 नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के औपचारिक शुल्क एक दूसरे के साथ रद्द हो जाते हैं और कुल औपचारिक शुल्क शून्य होता है। 

CH₃नहीं₂ लुईस संरचना कोण

लुईस संरचना कोण अणु में मौजूद परमाणुओं और बंधों द्वारा बनाया जाता है। आइए हम CH . का बंध कोण ज्ञात करें₃नहीं₂.

सीएच . का लुईस संरचना कोण₃नहीं₂ 109.5 है^o और 120^o. हाइड्रोजन-कार्बन-हाइड्रोजन बंधन कोण 109.5 . है^o और कार्बन-नाइट्रोजन-ऑक्सीजन 120 . दिखाता है^o. इसके अलावा, हाइड्रोजन-कार्बन-नाइट्रोजन लाइनर की स्थिति में हैं इसलिए वे 180 . दिखाते हैं^o बंधन कोण।

CH₃नहीं₂  लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

अष्टक नियम के अनुसार स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए सभी परमाणुओं के सबसे बाहरी कक्षक में 8 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए। आइए हम CH . में अष्टक नियम देखें₃नहीं₂.

CH₃नहीं₂ अष्टक नियम का पालन करता है। कार्बन परमाणु में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो 3 हाइड्रोजन और 1 नाइट्रोजन परमाणु के साथ मिलकर अपने ऑक्टेट को संतुष्ट करते हैं। हाइड्रोजन को कार्बन के साथ मिलकर अपने द्वैत को पूरा करने के लिए 1 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है और अपने द्वैत को पूरा करता है।

नाइट्रोजन को अपना अष्टक पूरा करने के लिए 5 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, वे दो ऑक्सीजन परमाणु से 4 इलेक्ट्रॉन और कार्बन परमाणु से 1 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं और अपना अष्टक पूरा करते हैं। इसके अलावा, ऑक्सीजन को ऑक्टेट को पूरा करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, वे नाइट्रोजन से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और एक इलेक्ट्रॉन एकल जोड़ी बनाते हैं।

CH₃नहीं₂ लुईस संरचना अकेला जोड़े

लुईस संरचना इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी बंधन निर्माण में भाग नहीं लेती है। आइए हम CH . के एकाकी युग्म ज्ञात करें₃नहीं₂ अणुओं।

CH₃नहीं₂ लुईस संरचना में ऑक्सीजन परमाणु पर 5 एकाकी जोड़े हैं शेष कार्बन, हाइड्रोजन और नाइट्रोजन में एकाकी जोड़े नहीं हैं। CH . में सभी परमाणु₃नहीं₂ अणु अपना अष्टक पूरा करते हैं। ऑक्सीजन में केवल दो बंध युग्म होते हैं शेष इलेक्ट्रॉन एकाकी युग्म का प्रतिनिधित्व करते हैं।

CH₃नहीं₂ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों

वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे होते हैं जो अणु के सबसे बाहरी कक्ष में मौजूद होते हैं और बंधन निर्माण के दौरान बनते हैं। आइए हम CH . में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का पता लगाएं₃नहीं₂.

 CH₃नहीं₂ कुल 24 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इनमें से कार्बन में 6, 3 हाइड्रोजन में 3, नाइट्रोजन में 5 और दो ऑक्सीजन में 12 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। अत: कुल 6+3+5+12 = 24।

CH₃नहीं₂ संकरण

संकरण में उन कक्षकों का मिश्रण शामिल होता है जिनका आकार समान होता है और ऊर्जा का स्तर समान होता है जिससे संकर कक्षक बनते हैं। आइए हम CH . के संकरण का पता लगाएं₃नहीं₂.

CH₃नहीं₂ कार्बन परमाणु में Sp3 संकरण होता है। जब s और 3 p कक्षक मिलकर CH . में 4 sp3 संकर कक्षक बनाते हैं₃नहीं₂. चूँकि कार्बन परमाणु में 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।

दूसरी ओर, नाइट्रोजन परमाणु sp2 संकरण दर्शाता है। एक नाइट्रोजन परमाणु में 5 संयोजकता कोश होते हैं। यह कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु के साथ 2 सिग्मा बांड और दूसरे ऑक्सीजन परमाणु के साथ 1 पीआई बंधन बनाता है।

 सीएच . के गुण₃नहीं₂

RSI सीएच . के भौतिक गुण₃नहीं₂ सारणीबद्ध प्रारूप में दिए गए हैं।

CH₃नहीं₂ घुलनशीलता

किसी भी यौगिक की विलेयता पानी या किसी विलायक में उसकी अधिकतम मात्रा में घुलने की क्षमता पर निर्भर करती है। आइए हम CH . की विलेयता को देखें₃नहीं₂.

CH₃नहीं₂ पानी में घुलनशील है। दोनों सीएच₃नहीं₂ और पानी ध्रुवीय यौगिक हैं यहाँ वे घुलनशीलता के सिद्धांत की तरह घुलते हैं। मीथेन जो CH . में मौजूद है₃नहीं₂ अणु पूरी तरह से पानी में घुल जाता है।

पानी के अलावा CH3NO2 निम्नलिखित सॉल्वैंट्स में घुलनशील हो सकता है।

• शराब
• ईथर
• एसीटोन
• डाइमिथाइलफॉर्मामाइड।

सीएच है₃नहीं₂ ठोस या तरल?

यौगिक की भौतिक अवस्था परमाणुओं की व्यवस्था पर निर्भर करती है। यदि परमाणुओं को बारीकी से पैक किया जाता है, तो यह तरल प्रकृति की तुलना में ठोस और शिथिल पैक होता है। आइए देखें CH . की प्रकृति₃नहीं₂.

CH₃नहीं₂ एक तरल यौगिक है। नाइट्रोमेथेन में सभी परमाणु (CH .)₃नहीं₂) उनके बीच वेंडर वाल्स बल के कारण शिथिल रूप से बंधे हुए हैं।

सीएच है₃नहीं₂ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

किसी भी यौगिक की ध्रुवता इलेक्ट्रॉन आवेश वितरण और परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर से निर्धारित होती है। आइए देखें कि क्या CH₃नहीं₂ ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय है।

CH₃नहीं₂ ध्रुवीय प्रकृति का है। इस अणु में, असमान इलेक्ट्रॉन आवेश वितरण होता है जिसने एक धनात्मक आवेश अंत और दूसरा ऋणात्मक आवेश अंत बनाया। इसके अलावा, सीएच₃नहीं₂ अणु में उच्च द्विध्रुवीय क्षण होता है।

सीएच है₃नहीं₂ अम्ल या क्षार?

लुईस अवधारणा के अनुसार इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता और इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता क्रमशः अम्ल या क्षार होते हैं। आइए देखें कि क्या CH₃नहीं₂ अम्लीय या क्षारीय है।

CH₃नहीं₂ अम्लीय प्रकृति का होता है। नाइट्रोमीथेन में एक इलेक्ट्रॉन-निकासी -NO2 समूह होता है, यह नाइट्रो समूह कार्बन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है। इससे CH आबंध कमजोर हो जाता है।

इसलिए, CH बांड की दरार आसान हो जाती है इसलिए CH₃नहीं₂ इलेक्ट्रॉन जोड़े स्वीकार करता है। यह इलेक्ट्रॉन जोड़े दान नहीं कर सकता।

सीएच है₃नहीं₂ इलेक्ट्रोलाइट?

इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे यौगिक हैं जो सॉल्वैंट्स में घुल जाते हैं और आयनों में अलग हो जाते हैं। ये आयन बिजली ले जाते हैं। आइए जानें कि क्या CH₃नहीं₂ इलेक्ट्रोलाइट है या नहीं।

CH₃नहीं₂ एक इलेक्ट्रोलाइट है। जब यह पानी या किसी अन्य विलायक में घुल जाता है तो यह C . में वियोजित हो जाता है⁺, एच⁺, नहीं₂^- आयन इन आयनों में विद्युत आवेश होते हैं सभी कणों में अत्यधिक आवेश होता है इसलिए वे जितनी जल्दी हो सके गति करते हैं।

सीएच है₃नहीं₂ आयनिक या सहसंयोजक?

सहसंयोजक यौगिक परमाणुओं के बीच एक सिग्मा बंधन बनाते हैं जबकि आयनिक यौगिक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल द्वारा बनते हैं। आइए देखें कि क्या सीएच₃नहीं₂ आयनिक या सहसंयोजक है।

CH₃नहीं₂ एक सहसंयोजक यौगिक है। यह कार्बन, हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के बीच एक सिग्मा बंधन बनाता है। एक अणु में सभी परमाणु एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक बंधन बनाते हैं।

सीएच है₃नहीं₂ चतुष्फलकीय?

VSEPR सिद्धांत के अनुसार, वे अणु जो AX4 सामान्य सूत्र दिखाते हैं, उनका चतुष्फलकीय आकार होता है। आइए देखें कि क्या सीएच₃नहीं₂ चतुष्फलकीय है या नहीं.

CH₃नहीं₂ एक चतुष्फलकीय आकार है। इसमें दो केंद्रीय परमाणु कार्बन और नाइट्रोजन होते हैं। उनमें से कार्बन चार परमाणुओं से जुड़ा होता है और 4 सिग्मा बांड बनाता है और AX4 सामान्य संकरण दिखाता है। इसलिए इसका एक चतुष्फलकीय आकार है।

निष्कर्ष

CH₃नहीं₂ या नाइट्रोमीथेन एक साधारण कार्बनिक ध्रुवीय तरल है। इसमें 3 . के बंध कोण के साथ sp2 और sp109.5 संकरण है⁰ और 120^0. साथ ही, CH . का आकार₃नहीं₂ एक त्रिकोणीय योजनाकार और चतुष्फलकीय है। सीएच . के अन्य सभी तथ्य₃नहीं₂ इस लेख में वर्णित हैं।

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दर्शन फेंडरकरी

नमस्ते...मैं दर्शन फेंडारकर हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. पूरी कर ली है। नागपुर विश्वविद्यालय से. मेरी विशेषज्ञता का क्षेत्र अकार्बनिक रसायन विज्ञान है।
मेरे पास अर्थकेयर प्राइवेट लिमिटेड में केमिस्ट के रूप में अनुभव है। लिमिटेड इसके अलावा मेरे पास शिक्षण में 2 साल का अनुभव है। वर्तमान में, मैं लैम्बडेगीक के साथ विषय विशेषज्ञ के रूप में काम कर रहा हूं।