CHBr3 लुईस संरचना, विशेषताएं: 13 तथ्यों को अवश्य जानना चाहिए

CHBr3 लुईस संरचना को संदर्भित करता है आणविक संरचना कार्बन, हाइड्रोजन, और का ब्रोमीन परमाणु in यौगिक CHBr3, जिसे ब्रोमोफॉर्म के नाम से भी जाना जाता है। में यह संरचना, कार्बन परमाणु केंद्र में स्थित है, जो तीन हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ब्रोमीन परमाणु से घिरा हुआ है। लुईस संरचना यह हमें एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था और परमाणुओं के बीच संबंध को समझने में मदद करता है। यह है एक उपयोगी उपकरण रासायनिक यौगिकों के गुणों और व्यवहार का अध्ययन करने में।

चाबी छीन लेना

लुईस संरचनाओं को समझना

लुईस संरचनाओं का महत्व

लुईस संरचनाएँ हैं एक आवश्यक उपकरण रसायन विज्ञान में जो हमें एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझने में मदद करते हैं। वे सप्लाई करते हैं एक दृश्य प्रतिनिधित्व of आणविक संरचना और हमें रासायनिक यौगिकों के गुणों और व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करते हैं। अनुगमन करते हुए एक सेट नियमों और सिद्धांतों के आधार पर, हम लुईस संरचनाएं बना सकते हैं जो बॉन्डिंग को सटीक रूप से दर्शाती हैं इलेक्ट्रॉन वितरण एक अणु के भीतर.

एक के प्रमुख कारण लुईस संरचनाएँ क्यों महत्वपूर्ण हैं? उनकी भूमिका का निर्धारण करने में आणविक ज्यामिति of एक यौगिक. व्यवस्था एक अणु में परमाणुओं का प्रभाव पड़ता है इसके भौतिक और रासायनिक गुण. लुईस संरचना का विश्लेषण करके, हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि एक अणु है या नहीं रैखिक, त्रिकोणीय तलीय, चतुष्फलकीय, या है अन्य आणविक आकारs. यह जानकारी यह समझने में महत्वपूर्ण है कि अणु एक दूसरे के साथ कैसे संपर्क और प्रतिक्रिया करते हैं।

लुईस संरचनाएं एक अणु के भीतर परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में अंतर्दृष्टि भी प्रदान करती हैं। अणु की संयोजन क्षमता रहे सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु का, और वे खेलते हैं एक महत्वपूर्ण भूमिका रासायनिक बंधन में. लुईस संरचना की जांच करके, हम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित कर सकते हैं और उन्हें बनाने के लिए परमाणुओं के बीच कैसे साझा या स्थानांतरित किया जाता है सहसंयोजक या आयनिक बंधन. यह ज्ञान हमें समझने में मदद करता है प्रकृति रासायनिक बंधन और अणुओं की स्थिरता।

लुईस संरचनाओं के मूल सिद्धांत

लुईस संरचनाएँ बनाने के लिए, हम अनुसरण करते हैं एक सेट of बुनियादी सिद्धांत:

1. ओकटेट नियम: ओकटेट नियम बताता है कि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन. के अपवाद ओकटेट नियम कम या अधिक वाले परमाणुओं के लिए मौजूद हैं आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन, जैसे हाइड्रोजन, जिसकी केवल आवश्यकता होती है दो इलेक्ट्रॉनों स्थिरता प्राप्त करने के लिए.

2. अणु की संयोजन क्षमता: संख्या किसी परमाणु के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या किसके द्वारा निर्धारित की जा सकती है? इसकी स्थिति in आवर्त सारणी. समूह 1 तत्व है एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन, समूह 2 तत्व है दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन, और इसी तरह। के लिए संक्रमण धातुओं, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या भिन्न हो सकती है।

3. इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति: RSI इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति एक अणु में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े की व्यवस्था का वर्णन करता है। यह बंधन और इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की संख्या से निर्धारित होता है। सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी ज्यामिति शामिल रैखिक, त्रिकोणीय तलीय, चतुष्फलकीय, और भी बहुत कुछ।

4. बांड कोण: बंधन कोण एक अणु में निर्धारित होते हैं इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति. उदाहरण के लिए, चतुष्फलकीय में इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति, बंधन कोण लगभग हैं 109.5 डिग्री.

5. अनुनाद संरचनाएँ: कुछ अणु के कारण कई वैध लुईस संरचनाएँ हो सकती हैं स्थानीयकरण इलेक्ट्रॉनों की। ये संरचनाएँ कहा जाता है अनुनाद संरचनाओं और में योगदान करें समग्र स्थिरता अणु का।

6. संकरण:संकरण से तात्पर्य है मिश्रण of परमाणु कक्षाएँ के लिए फार्म नये संकर कक्षक जिनका उपयोग बॉन्डिंग के लिए किया जाता है. यह समझाने में मदद करता है अवलोकन किया गया आणविक आकारs और प्रकार एक अणु में मौजूद बंधनों का.

लगाने से ये सिद्धांत, हम चित्र बना सकते हैं सटीक लुईस संरचनाएँ वह दिया गया है मूल्यवान अंतर्दृष्टि में आणविक गुण और रासायनिक यौगिकों का व्यवहार। लुईस संरचनाओं को समझना रसायन विज्ञान शिक्षा और नाटकों में मौलिक है एक महत्वपूर्ण भूमिका in विभिन्न क्षेत्र अध्ययन का, सहित और्गॆनिक रसायनमेंऔर्गॆनिक रसायन, और जैव रसायन।

CHBr3 लुईस संरचना कैसे बनाएं

चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका

CHBr3 की लुईस संरचना, जिसे ब्रोमोफॉर्म भी कहा जाता है, को चित्रित करने में अणु के भीतर परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को समझना शामिल है। अनुगमन करते हुए ये कदम, आप आसानी से निर्माण कर सकते हैं लुईस डॉट संरचना CHBr3 के लिए.

1. निर्धारित करना कुल संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की:
2. कार्बन (C) में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
3. ब्रोमीन (Br) में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
4. हाइड्रोजन (H) है 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

CHBr3 में प्रत्येक परमाणु के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने पर, हमें मिलता है:
- कार्बन (सी): 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
– ब्रोमीन (Br): 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन x 3 = 21 वैलेंस इलेक्ट्रॉनs
– हाइड्रोजन (एच): 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन x 3 = 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन

कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन = 4 + 21 + 3 = 28 वैलेंस इलेक्ट्रॉन.

1. केंद्रीय परमाणु निर्धारित करें:
   CHBr3 में, केंद्रीय परमाणु कार्बन (C) है क्योंकि यह ब्रोमीन (Br) की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है।

2. परमाणुओं को जोड़ें:
   जगह कार्बन (सी) परमाणु केंद्र में और इसे तीन ब्रोमीन (Br) परमाणुओं का उपयोग करके कनेक्ट करें एकल बांड.

3. वितरित करना शेष इलेक्ट्रॉन:
   वितरित करना शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन संतुष्ट करने के लिए परमाणुओं के चारों ओर ओकटेट नियम. एकाकी जोड़े रखकर शुरुआत करें बाहरी परमाणु (ब्रोमीन) जब तक उनके पास न हो 8 इलेक्ट्रॉनों प्रत्येक.

4. कार्बन (C) में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। 4 एकाकी जोड़े रखें इसके आसपास।

5. ब्रोमीन (Br) में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। 6 एकाकी जोड़े रखें चारों ओर प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु।

6. के लिए जाँच करें ओकटेट नियम और यदि आवश्यक हो तो समायोजित करें:
   इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के बाद, जांचें कि क्या सभी परमाणुओं में एक ऑक्टेट है (हाइड्रोजन को छोड़कर)। अगर कोई भी परमाणु अष्टक, रूप का अभाव है दोहरा या तिगुना बांड को पूरा करने के लिए ओकटेट नियम.

CHBr3 के मामले में, प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु में पहले से ही एक ऑक्टेट है, लेकिन कार्बन (C) के पास है 10 इलेक्ट्रॉनों. को संतुष्ट करने के लिए ओकटेट नियम, हम बना सकते हैं एक दोहरा बंधन कार्बन (C) और एक के बीच ब्रोमीन (Br) परमाणु.

1. निर्धारित करना la आणविक ज्यामिति और बंधन कोण:
   RSI आणविक ज्यामिति CHBr3 का भाग चतुष्फलकीय है बंधन कोण लगभग 109.5 डिग्री.

2. निर्धारित करें कि अणु ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय:
   CHBr3 की उपस्थिति के कारण यह एक ध्रुवीय अणु है अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक ब्रोमीन परमाणु, जो इलेक्ट्रॉन घनत्व का असमान वितरण बनाते हैं।

अनुगमन करते हुए ये कदम, आप CHBr3 की लुईस संरचना को सफलतापूर्वक बना सकते हैं और समझ सकते हैं इसके आणविक ज्यामिति, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, रासायनिक बंधन, और ध्रुवीयता। पर विचार करना याद रखें ओकटेट नियम, इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति, तथा आणविक आकारs लुईस संरचनाओं का निर्माण करते समय।

CHBr3 लुईस संरचना विवरण

CHBr3 लुईस संरचना ब्रोमोफॉर्म (CHBr3) के एक अणु में परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को संदर्भित करता है। CHBr3 की लुईस संरचना को समझने से हमें यह निर्धारित करने में मदद मिलती है इसके आणविक ज्यामिति, वैलेंस इलेक्ट्रॉन, रासायनिक बंधन, और अन्य महत्वपूर्ण गुण.

CHBr3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन

CHBr3 में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को निर्धारित करने के लिए, हमें अणु में प्रत्येक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर विचार करने की आवश्यकता है। कार्बन (C) में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, हाइड्रोजन (H) में होते हैं 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन, और ब्रोमीन (Br) में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्योंकि वहां हैं 3 हाइड्रोजन परमाणु और 1 कार्बन परमाणु CHBr3 में, कुल संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का है:

(4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन कार्बन के लिए) + (1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन एसटी प्रत्येक हाइड्रोजन) + (7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन ब्रोमीन के लिए) = 4 + 3 + 7 = 14 संयोजकता इलेक्ट्रॉन.

CHBr3 लुईस संरचना ऑक्टेट नियम

RSI ओकटेट नियम बताता है कि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, खोते हैं या साझा करते हैं 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. CHBr3 के मामले में, कार्बन परमाणु साझा कर सकता है इसके 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन साथ 3 हाइड्रोजन परमाणु और ब्रोमीन परमाणु एक अष्टक प्राप्त करने के लिए. यह साझाकरण of इलेक्ट्रॉनों का निर्माण होता है सहसंयोजक बांड परमाणुओं के बीच।

CHBr3 लुईस संरचना लोन जोड़े

अकेले जोड़े इलेक्ट्रॉनों के जोड़े हैं जो बंधन में शामिल नहीं होते हैं और एक परमाणु पर स्थित होते हैं। CHBr3 की लुईस संरचना में, कार्बन परमाणु में कोई अकेला जोड़ा नहीं है प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में कोई एकाकी युग्म नहीं है। ब्रोमीन परमाणुपर, दूसरी तरफ, है 3 अकेला जोड़ा इलेक्ट्रॉनों की।

CHBr3 लुईस संरचना औपचारिक प्रभार

औपचारिक आरोप is एक काॅन्सेप्ट निर्धारित करते थे बंटवारा एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की. यह हमें विभिन्न की स्थिरता को समझने में मदद करता है अनुनाद संरचनाओं. CHBr3 की लुईस संरचना में, औपचारिक प्रभार एक परमाणु की गणना का उपयोग करके की जा सकती है सूत्र:

औपचारिक चार्ज = वैलेंस इलेक्ट्रॉन -अकेले जोड़े - 1/2 * बंधित इलेक्ट्रॉन

CHBr3 लुईस संरचना अनुनाद

अनुनाद संरचनाएं रहे विभिन्न प्रतिनिधित्व एक अणु का जिसे अणु के भीतर गतिमान इलेक्ट्रॉनों द्वारा खींचा जा सकता है। CHBr3 के मामले में, कोई नहीं हैं अनुनाद संरचनाओं क्योंकि अणु प्रदर्शित नहीं होता स्थानीयकृत इलेक्ट्रॉन or एकाधिक संबंध संभावनाएँ.

कुल मिलाकर, CHBr3 लुईस संरचना से पता चलता है कि अणु आकार में चतुष्फलकीय है, जिसके केंद्र में कार्बन परमाणु है और हाइड्रोजन और ब्रोमीन परमाणु इसके आसपास। अणु कार्बन और ब्रोमीन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण ध्रुवीय है। समझौता CHBr3 लुईस संरचना में महत्वपूर्ण है अध्ययन of आणविक मॉडल, रसायन विज्ञान शिक्षा, और रासायनिक यौगिकों के गुण।

CHBr3 आणविक ज्यामिति और संकरण

CHBr3 लुईस संरचना आकार

समझने के लिए आणविक ज्यामिति CHBr3 का (ब्रोमीन ट्राइक्लोराइड), हमें सबसे पहले यह निर्धारित करने की आवश्यकता है इसकी लुईस डॉट संरचना. लुईस डॉट संरचना हमें एक अणु में परमाणुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की कल्पना करने में मदद करती है। CHBr3 के मामले में, हमारे पास है एक कार्बन परमाणु (सी), एक हाइड्रोजन परमाणु (एच), और तीन ब्रोमीन परमाणु (ब्र.)

CHBr3 के लिए लुईस डॉट संरचना इस प्रकार है:

H: Br
|
C - Br
|
Br

In यह संरचना, कार्बन परमाणु केंद्र में है, तीन से बंधा हुआ है ब्रोमीन परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु। प्रत्येक ब्रोमीन परमाणु कार्बन परमाणु से जुड़कर चतुष्फलकीय आकार बनाता है। हाइड्रोजन परमाणु कार्बन परमाणु से भी बंधा होता है।

CHBr3 संकरण

CHBr3 का संकरण केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े की व्यवस्था को देखकर निर्धारित किया जा सकता है। में ये मामला, कार्बन परमाणु बंधा हुआ है चार अन्य परमाणु (तीन ब्रोमीन परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु) और इसमें इलेक्ट्रॉनों का कोई अकेला जोड़ा नहीं है।

के अनुसार वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण (वीएसईपीआर) सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय परमाणु के चारों ओर स्वयं को व्यवस्थित कर लेंगे एक तरीका है जो प्रतिकर्षण को कम करता है। क्योंकि वहां हैं चार इलेक्ट्रॉन जोड़े कार्बन परमाणु के चारों ओर, संकरण CHBr3 का sp3 है।

CHBr3 लुईस संरचना कोण

RSI बंधन कोण CHBr3 में विचार करके निर्धारित किया जा सकता है इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति और आणविक आकार. में ये मामला, इलेक्ट्रॉन युग्म ज्यामिति चतुष्फलकीय है, जैसा कि वहाँ है चार इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय कार्बन परमाणु के आसपास।

हालांकि, आणविक आकार तीन की उपस्थिति के कारण CHBr3 थोड़ा अलग है ब्रोमीन परमाणु. तीन ब्रोमीन परमाणु खींचना एक अधिक प्रतिकारक शक्ति हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में, जिसके कारण आणविक आकार थोड़ा विकृत होना. जैसा नतीजा # परिणाम, बंधन कोण CHBr3 में से थोड़ा कम हैं आदर्श चतुष्फलकीय कोण of 109.5 डिग्री.

याद रखें, समझना आणविक ज्यामिति और CHBr3 जैसे यौगिकों का संकरण आवश्यक है मैदान रसायन विज्ञान की शिक्षा, क्योंकि यह हमें समझने में मदद करती है व्यवहार और रासायनिक यौगिकों के गुण।

CHBr3 रासायनिक गुण

CHBr3, जिसे ब्रोमोफॉर्म के नाम से भी जाना जाता है एक रासायनिक यौगिक जो प्रदर्शित करता है दिलचस्प रासायनिक गुण. आइए इनमें से कुछ का अन्वेषण करें इसकी प्रमुख विशेषताएं.

CHBr3 घुलनशीलता

जब घुलनशीलता की बात आती है, तो CHBr3 पानी में बहुत कम घुलनशील होता है। इसका मतलब यह है कि यह केवल में ही घुलता है एक सीमित सीमा पानी में। हालाँकि, यह अधिक घुलनशील है ऑर्गेनिक सॉल्वेंट जैसे इथेनॉल और एसीटोन। घुलनशीलता CHBr3 से प्रभावित है इसकी आणविक संरचना और प्रकृति of विलायक.

CHBr3 आयनिक है या सहसंयोजक?

CHBr3 है एक सहसंयोजक यौगिक. सहसंयोजक बांड तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं, और CHBr3 के मामले में, ब्रोमीन परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करता है तीन हाइड्रोजन परमाणु और कार्बन परमाणु. यह साझाकरण इलेक्ट्रॉनों का निर्माण होता है एक स्थिर अणु.

CHBr3 अम्लीय है या क्षारीय?

CHBr3 न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय। यह आसानी से प्रोटॉन दान या स्वीकार नहीं करता है, जो हैं चारित्रिक व्यवहार of अम्लीय और क्षारीय यौगिक. इसके बजाय, CHBr3 पर विचार किया जाता है एक तटस्थ यौगिक.

CHBr3 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

CHBr3 एक ध्रुवीय अणु है। ब्रोमीन परमाणु से अधिक विद्युत ऋणात्मक है कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु, जिससे अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन घनत्व का असमान वितरण होता है। यह बनाता है आंशिक धनात्मक आवेश on हाइड्रोजन परमाणु और आंशिक ऋणात्मक आवेश ब्रोमीन परमाणु पर, जिसके परिणामस्वरूप एक ध्रुवीय अणु बनता है।

क्या CHBr3 चतुष्फलकीय है?

RSI आणविक ज्यामिति CHBr3 का भाग चतुष्फलकीय है। वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत), चार इलेक्ट्रॉन जोड़े केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर स्वयं को चतुष्फलकीय आकार में व्यवस्थित करते हैं। इससे CHBr3 प्राप्त होता है एक सममित संरचना.

क्या CHBr3 रैखिक है?

नहीं, CHBr3 रैखिक नहीं है। जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, CHBr3 में है एक चतुष्फलकीय आणविक ज्यामिति, जिसका मतलब है चार परमाणु केंद्रीय कार्बन परमाणु से बंधे हुए व्यवस्थित होते हैं एक त्रि-आयामी आकार. इसका परिणाम अरैखिक या मुड़ा हुआ होता है आणविक आकार.

ये गुण CHBr3 का, जैसे इसकी घुलनशीलता, सहसंयोजक प्रकृति, ध्रुवीयता, और आणविक ज्यामिति, खेल महत्वपूर्ण भूमिकाएं समझ में इसका व्यवहार और के साथ बातचीत अन्य पदार्थ। पढ़ाई द्वारा ये गुण, वैज्ञानिक अंतर्दृष्टि प्राप्त कर सकते हैं रासायनिक व्यवहार CHBr3 का और इसके अनुप्रयोग in विभिन्न क्षेत्र.

याद रखें, समझ रासायनिक गुण CHBr3 जैसे यौगिकों का छात्रों और शोधकर्ताओं के लिए महत्वपूर्ण है मैदान केमिस्ट्री का। इससे उन्हें समझने में मदद मिलती है मौलिक सिद्धांत रासायनिक बंधन का, आणविक संरचनाएँ, तथा व्यवहार of विभिन्न रासायनिक यौगिक.

आम सवाल-जवाब

CHBr3 आयनिक क्यों नहीं है?

CHBr3, जिसे ब्रोमोफॉर्म भी कहा जाता है, नहीं है एक आयनिक यौगिक. आयनिक यौगिक जब होता है तब बनते हैं हस्तांतरण परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का, जिसके परिणामस्वरूप निर्माण of सकारात्मक और नकारात्मक आयन. हालाँकि, CHBr3 के मामले में, बंधन आयनिक के बजाय सहसंयोजक है।

सहसंयोजक बांड ऐसा तब होता है जब परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। में लुईस डॉट संरचना CHBr3 का, केंद्रीय कार्बन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ब्रोमीन परमाणु से बंधा होता है। कार्बन परमाणु के पास है चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन, और यह साझा करता है एक इलेक्ट्रॉन प्रत्येक के साथ तीन हाइड्रोजन परमाणु और एक इलेक्ट्रॉन ब्रोमीन परमाणु के साथ, गठन चार सहसंयोजक बांड.

CHBr3 अम्लीय क्यों है?

CHBr3 को अम्लीय माना जाता है क्योंकि यह एक प्रोटॉन (H+) दान कर सकता है एक रासायनिक प्रतिक्रिया. अम्लता किसकी उपस्थिति से निर्धारित होती है? हाइड्रोजन आयन जिसे जारी किया जा सकता है एक तरकीब. CHBr3 के मामले में, केंद्रीय कार्बन परमाणु से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु एक प्रोटॉन जारी करके अलग हो सकता है।

अम्लता CHBr3 की स्थिरता से प्रभावित होता है परिणामी नकारात्मक आयन बाद प्रोटॉन दान किया जाता है. उपस्थिति of विद्युत ऋणात्मक ब्रोमीन परमाणु CHBr3 में स्थिरता बढ़ जाती है परिणामी नकारात्मक आयन, जिससे हाइड्रोजन परमाणु के लिए अलग होना और योगदान करना आसान हो जाता है अम्लता अणु का।

CHBr3 ध्रुवीय क्यों है?

CHBr3 एक ध्रुवीय अणु है असमान वितरण कार्बन और के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण इलेक्ट्रॉन घनत्व का ब्रोमीन परमाणु. इलेक्ट्रोनगेटिविटी है योग्यता एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करना एक रासायनिक बंधन.

CHBr3 में, ब्रोमीन परमाणु कार्बन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है। जैसा नतीजा # परिणाम, ब्रोमीन परमाणु आकर्षित करता है साझा इलेक्ट्रॉन in सहसंयोजक बंधन स्वयं के करीब, सृजन आंशिक ऋणात्मक आवेश. कार्बन परमाणु, पर दूसरी तरफ, है आंशिक धनात्मक आवेश. यह असमान वितरण आवेशों का मान CHBr3 देता है एक शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण, इसे एक ध्रुवीय अणु बनाता है।

CHBr3 चतुष्फलकीय क्यों है?

RSI आणविक ज्यामिति CHBr3 का भाग चतुष्फलकीय है। आणविक ज्यामिति एक अणु में परमाणुओं की व्यवस्था को ध्यान में रखते हुए संदर्भित करता है दोनों का जुड़ाव और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े. वीएसईपीआर (वैलेंस शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत यह निर्धारित करने में मदद करता है आणविक ज्यामिति पर आधारित प्रतिकर्षण इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच.

CHBr3 में, केंद्रीय कार्बन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ब्रोमीन परमाणु से जुड़ा होता है। कार्बन परमाणु के पास है चार इलेक्ट्रॉन समूह इसके चारों ओर, सहित तीन बंधन जोड़े और एक अकेला जोड़ा. वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, ये इलेक्ट्रॉन समूह एक दूसरे को प्रतिकर्षित करें, जिसके परिणामस्वरूप एक चतुष्फलकीय व्यवस्था.

CHBr3 रैखिक क्यों नहीं है?

CHBr3 नहीं है एक रैखिक अणु की उपस्थिति के कारण एकाधिक परमाणु केंद्रीय कार्बन परमाणु से बंधा हुआ। रेखीय आणविक ज्यामिति तब होता है जब वहाँ होते हैं केवल दो परमाणु केंद्रीय परमाणु से बंधा हुआ है, और इलेक्ट्रॉनों का कोई अकेला जोड़ा नहीं है।

CHBr3 में, केंद्रीय कार्बन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ब्रोमीन परमाणु से जुड़ा होता है। उपस्थिति इनमे से एकाधिक परमाणु बनाता है एक चतुष्फलकीय व्यवस्था, जैसा कि पहले निर्दिष्ट किया गया है। बंधन कोण CHBr3 में लगभग हैं 109.5 डिग्री, जो चतुष्फलकीय की विशेषता है आणविक आकार.

आम सवाल-जवाब

CHBr3 की लुईस डॉट संरचना क्या है?

CHBr3 की लुईस डॉट संरचना, जिसे ब्रोमोफॉर्म भी कहा जाता है, शामिल है एक केंद्रीय कार्बन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु और तीन से बंधा हुआ ब्रोमीन परमाणु. कार्बन परमाणु साझा करता है एक एकल इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु के साथ और एक एकल इलेक्ट्रॉन प्रत्येक के साथ ब्रोमीन परमाणु के लिए फार्म सहसंयोजक बांड.

CHBr3 में कितने संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं?

CHBr3 में है कुल की 28 वैलेंस इलेक्ट्रॉन. कार्बन में 4, हाइड्रोजन में 1, और प्रत्येक ब्रोमीन 7 है।

CHBr3 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?

CHBr3 एक ध्रुवीय अणु है। ऐसा इनके बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण होता है कार्बन-हाइड्रोजन और कार्बन-ब्रोमीन बंधन, जो बनाता है एक द्विध्रुवीय क्षण.

CHBr3 की आणविक ज्यामिति क्या है?

RSI आणविक ज्यामिति VSEPR सिद्धांत के अनुसार, CHBr3 चतुष्फलकीय है। यह केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर चार इलेक्ट्रॉन डोमेन के कारण है।

CHBr3 का संकरण क्या है?

CHBr3 का संकरण sp3 है। ऐसा इसलिए है क्योंकि केंद्रीय कार्बन परमाणु बनता है चार सिग्मा बांड साथ में आसपास के परमाणु.

इसकी लुईस संरचना में CHBr3 का औपचारिक प्रभार क्या है?

औपचारिक प्रभार CHBr3 में सभी परमाणुओं का इसकी लुईस संरचना शून्य है. ऐसा इसलिए है क्योंकि अणु में प्रत्येक परमाणु उतने ही इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है, जितने में वह होता है इसकी तात्विक अवस्था.

CHBr3 की प्रतिध्वनि क्या है?

CHBr3 अनुनाद प्रदर्शित नहीं करता है। अनुनाद तब होता है जब एक अणु के लिए कई वैध लुईस संरचनाएं होती हैं जो केवल भिन्न होती हैं स्थिति इलेक्ट्रॉनों का, में नहीं नियोजन परमाणुओं का. CHBr3 में, है केवल एक वैध लुईस संरचना.

लुईस संरचना के अनुसार CHBr3 का आकार क्या है?

आकार CHBr3 के अनुसार इसकी लुईस संरचना चतुष्फलकीय है. यह केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर चार इलेक्ट्रॉन डोमेन के कारण है।

क्या CHBr3 घुलनशील है?

CHBr3 पानी में थोड़ा घुलनशील है, लेकिन यह अधिक घुलनशील है ऑर्गेनिक सॉल्वेंट जैसे इथेनॉल और एसीटोन।

क्या CHBr3 की लुईस संरचना रैखिक है?

नहीं, CHBr3 की लुईस संरचना रैखिक नहीं है। केंद्रीय कार्बन परमाणु के चारों ओर चार इलेक्ट्रॉन डोमेन के कारण इसका आकार चतुष्फलकीय है।

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डॉ श्रुति रामटेके

सभी को नमस्कार, मैं डॉ. श्रुति एम रामटेके हूं, मैंने अपनी पीएच.डी. की है। रसायन शास्त्र में. मुझे लिखने का शौक है और मैं अपना ज्ञान दूसरों के साथ साझा करना पसंद करता हूं। बेझिझक मुझसे लिंक्डइन पर संपर्क करें